Разрушение органических молекул при повышенной температуре

РАЗРУШЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ ПРИ ПОВЫШЕННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ [c.45]

Характер разрушения химических связей при термическом разложении в большой мере зависит от скорости нагревания угля. При медленном нагреве избирательно разрушаются наименее прочные связи. При большой скорости нагревания ускоряется и деструкция, но отстает от темпа повышения температуры и поэтому сдвигается в область более высоких температур. При перегреве угля одновременно разрываются и слабые, II более прочные связи. Поэтому разрушение исходной органической массы приобретает более случайный характер. При этом, естественно, образуются более крупные осколки молекул, из которых формируются тяжелые фракции жидкой фазы смол, главным образом асфальтены [1], обогащенные кисло-род- и азотсодержащими компонентами. [c.140]

На рис. 11.1 [70, с. 336] показана связь предельной плотности тока со значением pH и температурой сульфатного электролита. Понижение pH и повышение температуры раствора позволяет увеличить предельную рабочую плотность тока. Однако при режиме, превышающем границу для данного значения pH в сторону большей кислотности, качество покрытий ухудшается. Кислотность оказывает заметное влияние на твердость и пластичность покрытий, что связано с сопутствующим процессу осаждения никеля разрядом ионов водорода. Водород, включающийся в осадок никеля в виде адсорбированных гидроксидов основных солей или молекул органических соединений, приводит к повышению внутренних напряжений, твердости и снижению пластичности металла, в то время как водород, оказывающийся в покрытии в молекулярной форме, не влияет на его механические свойства. Наибольшая концентрация сорбированного водорода выявлена в покрытиях малой толщины. Наряду с этим, в работе [114] указано, что водородная хрупкость никеля может быть связана и с молекулярным водородом, способным привести к разрушению по границам зерен. Наводороживание никеля 168 [c.168]

Большинство этих реакций лучше всего протекает при повышенных или высоких температурах, при повышенном или высоком давлении и в присутствии различных специализированных или универсальных катализаторов. Под гидрированием понимают процесс присоединения водорода к непредельному (ненасыщенному) органическому соединению, когда не происходит разрушения (деструкции) углеродистого скелета молекулы. [c.267]

Так же как и двухцепочечные полинуклеотиды, одноцепочечные молекулы могут денатурировать с разрушением вторичной и третичной структур. Денатурация наблюдается при повышении температуры, понижении ионной силы или добавлении в среду дена-турирующих агентов — мочевины, органических растворителей и т. д. [c.344]

Однако устойчивость к действию тепла — высокой температуры — ограничена у органических полимеров. Органические полимеры только кратковременно могут выдерживать высоиие температуры, а длительно они могут работать при температуре не выше 130°, и только некоторые полимеры допускают длительный нагрев при температуре 150°. Повысить тепловую устойчивость органических полимеров — задача весьма сложная, так как сама основа, т. е. цепи полимерных молекул, как было показано выше, состоит из углеродных атомов или из углеродных и других ато мов, которые при длительном действии кислорода воздуха окисляются в газообразные вещества, например окись углерода, углекислый газ и т. д. Окисление цепей молекул с образованием газообразных продуктов сопровождается разрушением больших молекул, распадом их на малые газообразные молекулы, что приводит к разрушению полимерного вещества. Такие процессы, т. е. распад веществ, обычно называют деструктивными процессами. Деструктивные процессы очень сильно зависят от температуры, и, как правило, скорость распада полимера увеличивается с повышением температуры. Установлено, что с повышением температуры на 10° срок жизни полимера уменьшается приблизительно наполовину. Так как деструктивные процессы протекают постепенно, они сопровождаются потерей полимерами ценных технических качеств, что наступает очень часто задолго до того как полимер полностью разрушился. Все полимерные вещества на практике всегда работают в окружении воздуха, поэтому деструктивные окислительные процессы устранить очень трудно или даже совсем невозможно. [c.11]

Во многих случаях переход хрома в ионную форму происходит задолго до того, как завершается количественное окисление органической части молекулы. Так, циклопентадиенильные комплексы хрома, производные аренхромтрикарбонилов, гексакарбонила хрома и другие соединения хрома уже при комнатной температуре растворяются в концентрированной серной кислоте, иногда после добавления 1—3 капель азотной или хлорной кислот. Растворение сопровождается видимыми признаками разложения — выделением пузырьков газа, образованием различно окрашенных растворов. Однако осмоления или обугливания, характерных для глубоко идущего разрушения органического вещества, при этом не наблюдается. По-видимому, в этом случае разложение идет с отщеплением органических лигандов в виде простых соединений. Полученные таким образом растворы после окисления хрома до хромат-иона пригодны для спектрофотометрического определения. Использование разложения вещества в мягких условиях при комнатной температуре упростило и ускорило стадию минерализации для веществ, растворимых в кислотах. Предложены два способа воздействия кислотами при повышенной и при комнатной температуре. [c.200]

При определении металлов в биологических препаратах необходимо сначала сжечь органические молекулы, надо делать с осторожностью, чтобы не испарить заодно и легко испаряющиеся элементы. Для этого обугливают органические молекулы при довольно низких температурах в кислороде или жидкости —проводят окислительное разрушение образца смесью перекиси водорода с концентрированной серной кислотой. В качестве катализатора использзтот сульфат селена, а для повышения точки кипения добавляют сульфат лития. [c.167]