Поланд

Д. Поланд и Г. Шерага предложили потенциал водородной связи вида [c.124]

Д. Поланд и Г. Шерага нашли заряды на атомах пептидной группы, включенной в полимерную цепь [23]. Каждый заряд был представлен инвариантной суммой а- и л-зарядов распределение а-электронов рассчитано методом ЬСАО-МО, модифицированным Дель-Ре, а л-заряды атомов О, С и N найдены эмпирически, используя соотношение между компонентами дипольного момента л. , зарядами до, и уравнение = 0. Дипольный момент пептидной группы и его направление были взяты такими же, как у формамида, т.е. 3,71 В и 39,6° [1]. Такой подход не свободен от возражений. Как видно из анализа длин связей, распределение электронной плотности в каждой связи формамида существенно отличается у свободной молекулы от распределения у ассоциированной молекулы. Позтому трудно ожидать равенства как по величине, так и по направлению дипольных моментов пептидной группы и формамида. [c.139]

Размер мицелл ПАВ совпадает по величине с размером глобулярных белков в водном растворе. Большой вклад в стабилизацию пространственной компактной структуры глобулярных белков и мицелл ПАВ вносят гидрофобные взаимодействия, приводящие к образованию в глобулах белков и в мицеллах неполярных областей. Поланд и Шерага [81] рассмотрели стабильность мицеллы, образованной неионогенными ПАВ, с точки зрения представлений о гидрофобных взаимодействиях. Авторам удалось объяснить зависимость размера мицелл от концентрации и температуры. -Образование мицелл и глобул белка сопровождается весьма незна-чительным выигрышем энтальпии, но значительным увеличением энтропии. Явления мицеллообразования связаны с вытеснением неполярных групп из воды в результате сильного взаимодействия ее полярных молекул и ван-дер-ваальсовьш сцеплением углеводородных цепей, т. е. гидрофобные взаимодействия также играют существенную роль в стабилизации мицелл. Следовательно, природа мицеллообразования не только энергетическая, но и энтропийная. Подобный подход был успешно применен при рассмотрении мицеллообразования в случае ионогенных молекул [82—84] и полимерных мыл [85]. Термодинамика мицеллооб-разованпя подробно обсуждена в работе Песика [86]. [c.18]

Термодинамические функции вычислялись Предводителевым, Ступоченко, Самуйловым и др. [336] до 20 000°К, Мартинеком [2792] до 40 000° К и Грином, Поландом и Маргрейвом [1851а] до 50000°К. Результаты расчетов в работах [336, 1851а] во всем интервале температур удовлетворительно согласуются с величинами, вычисленными в настоящем Справочнике. Значения энтропии приведенные в работе Мартинека [2792], расходятся со значениями, приведенными в табл. 92 (II), на 0,15—0,30 кал г-атом град в интервале 10 000—20 000° К. Эти расхождения, по-видимому, объясняются ошибкой в расчете [2792], поскольку контрольный расчет термодинамических функций, выполненный по уровням энергии принятым Мартинеком [2792], приводит к хорошему согласию с данными, полученными в настоящем Справочнике. [c.380]

Термодинамические функции С + вычислялись в работе Грина, Поланда и Маргрейва [1851а] для температур от 298,15 до 50000° К. Результаты этого расчета практически идентичны приведенным в табл. 131 (II). [c.468]

Термодинамические функции однократно ионизованного алюминия недавно были вычислены в работе Грина, Поланда и Маргрейва [1851а] (Г< 50000° К). Расчет был выполнен с учетом всех электронных состояний А1+, приведенных в сводке Мур [2941]. Расхождения результатов этого расчета с данными Справочника не превышают 0,02 кал/г-атом -град. [c.763]

В работе Поланда и Мела [1173] приведено значение (I) = = 31,1 кал молъ° К) и даны величины плотности жидкости и давления пара. Мел [987] рассчитал таблицы свойств этиламина для использования его в качестве охлаждающего агента. Кобе и Линн [780] отобрали Тс = 456° К и Рс = 55,5 атм. [c.524]

Согласно Поланду и Мелу [1173], Тт = 158,5° К, а по Копну и Файндлею [273], ТЬ = 362,7° К. Термодинамические функции оценены с использованием констант, приведенных в табл. XI.1, и значений для 2-этилпентана. [c.530]

Боразол был открыт в 1926 г. Штоком и Поландом [17]. С химической точки зрения боразол представляет циклический амидборгидрид. На основании химических и физических свойств и изучения дифракции электронов ему придается [67, 68] циклическая формула с тремя атомами бора и тремя атомами азота в цикле, причем длина связи В—N равна 1,44 А. [c.96]

В настоящий сборник включен ряд статей как по общим вопросам производства и применения химических средств защиты растений, так и по частным, чисто научным проблемам. Прежде всего следует отметить статью Джонсона, Крога и Поланда, в которой рассматривается соотношение производства пестицидов в США и их сбыт в течение последних лет. Ценным приложением к этой статье является перечень используемых в США в настоящее время важнейших пестицидов с краткой характеристикой их свойств. [c.5]

Джонсон О., Крог Н., Поланд Дж. [c.7]

Шток и Поланд Виберг, Шлезингер [c.12]

Сообщения о боразотных соединениях относятся еще к началу XIX века. Однако только вдохновенная работа Штока с сотрудниками [5] и экспериментальные методы, развитые ими около 40 лет назад при исследовании гидридов бора, дали необходимый толчок для детального изучения боразотных соединений. В 1926 г. Шток и Поланд [6] исследовали реакцию диборана с аммиаком,, которая привела к открытию боразина (—ВН—ЫН—)з, неорганического бензола . Эту дату можно считать днем рождения новой области химии, химии боразотных соединений. Тем не менее приблизительно до 1950 г. очень мало ученых предпринимало какие-нибудь реальные усилия продолжить исследования в этой новой области. Однако, начиная с этого времени, химией боразотных соединений стало интересоваться гораздо большее число исследователей и были развиты новые методы, которые привели, по крайней мере частично, к замене высоковакуумной техники исследования, использованной в [c.12]

В 1926 г. Шток и Поланд [1] при реакции диборана и аммиака выделили вещество, которое согласно анализу имело состав ВзМзНе. Вскоре было установлено, что эта молекула имеет циклическую структуру с чередующимися атомами бора и азота и с тех пор боразин (—ВН—НН—)з и его производные заинтересовали химиков главным образом из-за сходства шестичленного боразотного гетероцикла с бензолом и его производными. В самом деле, при сравнении ряда физических свойств бензола и родоначального боразина видно их поразительное сходство (табл. П1-1). Поэто- [c.131]

Основным методом синтеза боразина является конденсация гидридов бора с аминами. Родоначальное соединение (—ВН—ЫН—)з впервые синтезировали именно этим способом и назвали боразином. Шток и Поланд [1] получили его с низким выходом при термическом разложении в бомбе аддукта аммиака и диборана при 200°. Этот синтез протекает по схеме [c.133]

В литературе приведены противоречивые данные о влиянии давления в этой реакции. Шток и Поланд [1], а также Виберг и Вольц [3] проводили синтезы предпочтительно при давлениях ниже 1 ат и получали [c.133]

Переходу клубок - спираль уделяется большое внимание в области биологических полимеров. Существует обширная специальная литература, в которой подробно рассматривается механизм этого перехода. Примером монографии по этому вопросу может служить книга Поланда и Шераги [311]. [c.384]

Для анализа необратимого плавления использовалось несколько подходов. Вундерлих и Поланд [ 164], Бодили и Вундерлих [13], Грисю и Фостер [53] рассчитали по понижению максимальной температуры плавления активность. Отношение активности к мольной доле развет-влений для поли(этилен-со-пропилена) и поли(этилен-со-бутена-1) составляет около 2, в то время как для коммерческого разветвленного полиэтилена это отношение близко к 3. Этот подход основан на представлении, что кристаллы, плавящиеся последними, для сополимеров всех составов имеют одинаковую степень совершенства и состав [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология