Валентность. Степень окисления. Химические формулы

Изучая окислительно-восстановительные процессы, следует различать понятия валентность и степень окисления . Под валентностью элемента мы будем понимать способность его атомов образовывать химические связи без учета характера этих связей. Следовательно, количественно валентность равна числу связей без знака плюс или минус. Степень же окисления, как сказано выше, может иметь положительное, нулевое и отрицательное значение. Часто степень окисления элемента не совпадает с числом образуемых им связей, или, иными словами, не соответствует валентности данного элемента. Например, в молекуле СЬ степень окисления атомов равна нулю, а с точки зрения спиновой теории валентности каждый атом хлора одновалентен. В метане СН4, метиловом спирте СН3ОН, формальдегиде СН2О, муравьиной кислоте НСООН и двуокиси углерода СО2 степени окисления углерода соответственно равны —4, —2, О, +2, 4-4, тогда как валентность его во всех этих веществах четыре. Для наглядности приведем их структурные формулы [c.46]

ВАЛЕНТНОСТЬ. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ [c.26]

Приведите структурные формулы 4-нитрофенола и гидросульфата аммония. Укажите характер химических связей в каждом из соединений, валентности и степени окисления элементов. [c.39]

Химический элемент (19). — 4. Простое вещество. Аллотропия (22). — 5. Сложное вещество. Моль. (23). — 6. Закон Авогадро (24) — 7. Валентность. Степень окисления. Химические формулы (26) — Упражнения к главе 1 (28). [c.1]

Записать рядом знаки химических элементов (или формулы ионов), образующих соединение. Проставить над ними известные (из правил или из условия) значения валентности (степени окисления, заряда иона). [c.82]

Расчет степеней окисления и валентностей атомов, зарядов ионов по химической формуле в тех случаях, когда это корректно [c.79]

Валентные возможности атома (такое понятие употребляется теперь) определяются, как это отмечалось неоднократно, числом неспаренных электронов. В процессе образования химических соединений эти возможности могут быть использованы полностью или не реализованы, но могут быть и превзойдены. Если это число, полученное из формулы соединения, не превышает номера группы , то говорят о степени окисления. Повышение оказывается возможным тогда, когда в атоме существуют вакантные орбитали, а затрата на этот переход электронов из нормального в возбужденное состояние компенсируется энергией образования химического соединения. [c.46]

Общая электронная формула этих элементов они вступают в химические реакции после возбуждения атома (s p ) и гибридизации орбиталей ( 7 ). Атом углерода, обладая значительной энергией электронов на внешнем, валентном, уровне, кроме полной гибридизации дает и ее промежуточные формы, что нехарактерно для других элементов IVA-группы. Элементы с большим значением главного квантового числа п = 5 или 6 (Sn, Pb) дают соединения, отвечающие высшей степени окисления, менее устойчивые и обладающие окислительными свойствами. [c.411]

Характерной особенностью -элементов является их способность к образованию химической связи за счет электронов (п—1) -подуровня. Так, конфигурация валентных электронов в атомах 5с, Т1, V, Сг и Мп выражается соответственно формулами ls V, s V, Первый и последний члены ряда -элементов, например 5с и 2п в 4-м периоде, имеют постоянную и устойчивую степень окисления, равную номеру группы (+3 и +2 соответственно). Промежуточные элементы проявляют переменную степень окисления, а устойчивость максимальной из инх падает в ряду слева направо, и вместе с тем возрастают окислительные свойства соответствующих соединений. [c.96]

Наряду с проблемным обучением, постоянно используется в процессе изучения периодического закона работа с карточками, на которых учащиеся записывают известные им сведения о каждом элементе. Работа с карточками не ограничивается только этапом выведения периодического закона. Учащиеся пользуются ими постоянно в ходе изучения темы на разных дидактических этапах. На карточке отмечают химический знак элемента, характер его свойств, высшую валентность в оксидах, формулы оксидов, валентность в летучих водородных соединениях и гидридах, схемы строения атомов, степень окисления элементов и т. д. Карточки позволяют эффективно организовать самостоятельную работу. Они используются как справочные материалы, способствуют выработке умений пользоваться периодической системой. [c.228]

Химические свойства. Структурные формулы азотной кислоты и их объяснение даны в 1.17. В НМОз валентность азота равна 4, степень окисления-Ь 5, координационное число азота 3. [c.115]

С электронной периодичностью связана химическая периодичность простых веществ аналогия химического поведения, однотипность химических реакций и т. п., хотя в этом случае нет сходства формул соединений, равенства числа валентных электронов, идентичности набора степеней окисления и ряда других характеристик веществ. При химической периодичности также наблюдается максимальное и минимальное различие в химических характеристиках простого вещества. [c.50]

В каждой диагональной серии нет сходства количественного, т. е. сходства алгебраических формул соединений, равенства числа внешних электронов, идентичности набора степеней окисления и восстановления, но зато есть сходство, связанное с химической функцией сходство, зависящее не от равенства целочисленных характеристик (валентностей или степеней окисления), а от качественной химической, функциональной близости. Эта последняя зависит в свою очередь от количественного сходства сложных нецелочисленных характеристик — сродства к электрону, эффективных ядерных зарядов и т. п. [c.201]

Качественный и количеспвенпый состав вещества изображают с помощью химической формулы, составляемой иа основании валентностей (степеней окисления) элементов, образующих данное вещество. Валентностью называют число, показывающее, со сколькими одновалентными атомами соединен (или замещает их) атом данного элемента. За единицу валентности принята валентность атома водорода, который считается одновалентным, Таким образом, валентность элемента в соединении с водородом определяется число , атомов водорода, присоединяемых одним атомом данного элемента. [c.26]

Элементы углерод С, кремний 81, германий Се, олово 8п и свинец РЬ составляют 1УА-группу Периодической системы Д.И. Менделеева. Общая электронная формула валентного уровня атомов этих элементов пз пр , преобладающие степени окисления элементов в соединениях - -П и +1У. По электроотрицательности элементы С и 81 относят к неметаллам, а Се, 8п и РЬ — к амфотерным элементам, металлические свойства которых возрастают по мере увеличения порядкового номера. Поэтому в соединениях олова(ТУ) и свинца(1У) химические связи коваленты, для свинца(П) и в меньшей степени для олова(П) известны ионные кристаллы. В ряду элементов от С к РЬ устойчивость степени окисления -ь1У уменьшается, а степени окисления -нП — растет. Соединения свинца(1У) — сильные окислители, соединения остальных элементов в степени окисления -ьП — сильные восстановители. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология