Алюминия гидрид реакция с гидридом лити

Для равномерного протекания реакции необходимо с самого начала иметь в колбе затравку—эфирный раствор небольшого количества готового алюмогидрида лития. По предложению Маэ затравку готовят следующим образом в плоскодонную колбу емкостью 200 мл помещают 2,1 г измельченного гидрида лития и приливают к нему сначала 30 мл абсолютного эфира, а затем 30 мл эфирного раствора хлористого алюминия, приготовленного для получения затравки. При смешении начинается бурная реакция, длящаяся 0,5 — 1 минуту, по истечении которой содержимое колбы сливают в реакционную колбу А. Затем так же готовят и сливают в реакционную колбу еще четыре порции затравки таким образом, на приготовление затравки расходуется 10,5 г гидрида лития и 24 г хлористого алюминия. В колбу вливают еще 300 мл абсолютного эфира, пускают в ход мешалку и после перемешивания в течение 10 минут осторожно подогревают смесь на предварительно нагретой водяной бане, постепенно доводя температуру смеси до 30". Продержав эту температуру в течение 3-5 минут, дают смеси охладиться до комнатной температуры и, продолжая перемешивание, всыпают в колбу 35,2 г гидрида лития. Затем опять осторожно подогревают на водяной бане до 30 и снова дают смеси охладиться, после чего начинают медленно, по каплям, прибавлять раствор хлористого алюминия при этом температура постепенно повышается до 27—28 . Если после прибавления первых 15—20 мл раствора хлористого алюминия повышения температуры не наблюдается, прикапывание прекращают и осторожно подогревают смесь на водяной бане до 27—28 (накопление в смеси значительного количества непрореагировавшего хлористого алюминия обычно приводит к быстротечной бурной реакции, во время которой происходит частичное выбрасывание реакционной смеси из колбы). Затем снова начинают осторожное прикапывание раствора хлористого алюминия, и если температура смеси (нагретой до 27—28°) при этом не понижается, то это является признаком начавшейся реакции. Прибавление в даль- [c.25]

Промоторы окисных алюмомолибденовых катализаторов как натрий, гидрид кальция или гидрид лития-алюминия выполняют троякие функции 35]. Во-первых, при температуре полимеризации они восстанавливают и тем самым активируют свежий катализатор вместе с тем они регенерируют отработанны катализатор в результате той же реакции. Во-вторых, они удаляют примеси, присутствующие в реакционной смеси. Благодаря этому удаляются примеси, способные подавлять полимеризацию, например, вода, сернистые соединения и двуокись углерода, содержащиеся в этилене, растворителе и катализаторе и адсорбированные на стенках реактора. В-третьих, они неносредственно всту-. пают в реакцию полимеризации. .. [c.287]

Гидрид лития, литий алюминий гидрид и алюминий гидрид [75] при 120—140° катализируют полимеризацию этилена в сторону образования высших альфа-олефинов. Считают, что в реакции полимеризации этилена триэтилалюминий является промежуточным соединением. [c.207]

Наиболее полно изучена реакция гидрида лития с галогенидами алюминия и этот способ применяется при промышленном производстве алюмогидрида лития [17, 18]. В случае использования хлористого алюминия обычно наблюдается индукционный период, что связано с нерастворимостью хлористого лития в применяемых растворителях [19, 20]. Применение бромистого алюминия снимает затруднения при синтезе, но выделить чистый алюмогидрид лития нельзя ввиду высокой растворимости бромистого лития [21]. Можно применять при синтезе гидрид алюминия [22] или этилат алюминия 2Я]. [c.39]

Реакции гидрида лития с галогенидами алюминия в эфире синтез алюмогидрида лития [c.232]

Значение реакции гидрида лития с бромистым алюминием для синтеза алюмогидрида лития значительно снижается из-за присутствия в растворо хорошо растворимого бромистого лития. Отгонкой эфира получаются пре- [c.239]

Напишите реакцию взаимодействия гидридов лития, кальция и алюминия с водой. [c.286]

Полагают, что реакция протекает через промежуточное образование гидрида алюминия (алана), который быстро реагирует с гидридом лития [c.115]

Источником энергии в аБиациокном и автомобильном транспорте служит реакция горения бензина (бензин получают из нефти). В качестве ракетного топлива используют гидриды металлов лития, магния, бора, алюминия (гидриды — это соединения металлов с водородом). [c.138]

В трехгорлую колбу, снабженную капельной воронкой, механической мешалкой и эффективным холодильником, защищенным от влаги воздуха поглотительной трубкой, наполненной хлоридом кальция (рис. 2.1), помещают 20 мл сухого эфира и быстро вносят через боковой тубус 1,8 г (0,22 моль) порошкообразного гидрида лития. Пускают в ход мешалку и к перемешиваемой суспензии гидрида лития в эфире из капельной воронки прибавляют раствор бромида алюминия с такой скоростью, чтобы эфир слабо кипел. Для завершения реакции смесь нагревают дополнительно при слабом кипении в течение 1,5-2 ч, после чего колбу охлаждают или оставляют до следующего дня. [c.149]

Реакция гидрида лития с бромистым алюминием. Надев на руки резиновые перчатки и защитив лицо маской от попадания кусочков гидрида лития, растирают в чугунной ступке технический гидрид лития и отвешивают 18 г хорошо измельченного и отсеянного через сито порошка. (Эта часть работы проводится в хорошо действующем вытяжном шкафу, ступка и весы З хтанавливаются на специальном поддоне.) [c.110]

К этой же группе реакций относится получение гидрида и гид-ридгалогенидов алюминия по реакции алюмогидридов лития или натрия с хлоридом или бромидом алюминия [7, 71, 182]. [c.532]

После того, как прореагирует один гидридный эквивалент, реакция прекращается. Последующее взаимодействие проходит чрезвычайно медленно и неколичественно. С самим гидридом лития реакция, однако, не идет, так как он практически нерастворим в реакционной среде и поэтому не может об разовать гидрид-ионы, необходимые для гидрогенолиза. При добавлении каталитических количеств LiAlH4 реакция с гидридом лития протекает количественно и с большой скоростью, так как выделяющийся гидрид алюминия постепенно переводит весь гидрид лития в растворимое состояние [c.77]

К такого же рода реакциям относятся диспропорционирование в эфире смешанных галогеногидридов алюминия в присутствии гидрида лития [702] [c.190]

Рис. 140. Зависимость выхода алюмогидрпда лития при реакции гидрида лития с хлористым j алюминием в эфире от отношения LiH/Al l

Систематическое изучение реакции при температурах от —5 до —30 [807] показало, что при достаточно низкой температуре - -2 --3° С и дисперсности порошка гидрида лития не 100 меш менее всего вероятно появление хлорпроизводных и реакция направляется, даже без предварительной затравки, в сторону образования соединения LIAIH4. Это дало возможность рекомендовать низкотемпературный метод синтеза для безотказного получения алюмогидрида лития даже с исходными веществами технической чистоты [808]. С другой стороны, эта работа показала условия образования хлорпроизводных гидрида алюминия и их влияние на стабильность конечного продукта. Местные обогащения хлористым алюминием при недостаточно интенсивном перемешивании создают возможность появления хлорпроизводных, а местные перегревы ведут к их разложению, продукты которого, в частности диспергированный алюминий, катализируют разложение алюмогидрида лития. [c.236]

Гидрид Al (III) имеет простую стехиометрическую формулу, AIH3, однако это соединение представляет собой полимер (А1Нз)х, в котором атомы водорода выполняют мостиковую функцию [2, с. 79]. Получают гпдрид алюминия по обменной реакции безводного хлорида А1(1П) и гидрида лития (неводный растворитель, например абсолютный диэти-ловый эфир) [c.62]

Эфирный раствор алюмогидрида лития готовится по способу, разработанному Файнгольтом и сотрудникaми взаимодействием гидрида лития с безводным хлористым алюминием. Для обеспечения необходимой скорости реакции гидрид лития должен быть тонко измельчен измельчение продажного гидрида производится в шаровой мельнице с последующим просеиванием в закрытом сите № 100. [c.23]

Замена атома галоида б галоидных алкилах па водород при действии литий-алюминий гидрида типична для обп ей характеристики реакции нуклеофильного замещения, Легкость и полнота протекания этого процесса изменяется в широких прсд тах в за- висимос1 и от характера галоидного алкила. Ь препаративном отпошепии реакция ограничивается алифатическими первичными [c.421]

Эта каталитическая реакция по сВ1>ему существу аналогична дсйстнию, которое обнаружипает литий-алюминий гидрид в процессе своего образопания из гидрида лития и хлористого яJiю-миния. [c.422]

Трифторэтиловый спирт. Было найдено более целесообразным восстанавливать бутилтрифторацетат, а не хлорангидрид трифторуксусной кислоты, так как последний имеет очень низкую температуру кипения (— 27°). 116 г (0,68 моля) бутил-трифторацетата было прибавлено в течение 2 час. при пере-мещивании к раствору 17,8 г (0,46 моля) гидрида лития-алюминия в 500 мл сухого эфира. Под влиянием выделившейся теплоты реакции смесь закипала кипячение с обратным холодильником продолжали еще 15 мин. после прибавления всего бутилтрифторацетата. Избыток гидрида лития-алюминия разлагали осторожным прибавлением воды, после чего смесь выливали в разбавленную серную кислоту со льдом. Водный слой экстрагировали двумя порциями эфира по 100 мл. Экстракт высушивали сульфатом магния и перегоняли. Полученный при этом трифторэтанол еще содержал воду. Он был полностью обезвожен перегонкой над пятиокисью фосфора. Выход продукта 76%. Т. кип. 73,9—74° (750 лл) 1,3842. [c.199]

Смотреть страницы где упоминается термин Алюминия гидрид реакция с гидридом лити: [c.425] [c.102] [c.515] [c.240] [c.335] [c.216] [c.483] [c.26] [c.1299] [c.409] [c.409] [c.411] [c.412] [c.412] [c.413] [c.413] [c.414] [c.414] [c.415] [c.415] [c.419] [c.424] [c.428] [c.429] [c.194] [c.212] [c.179] [c.480] [c.482]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология