Цезий кристаллогидраты

Известны многочисленные кристаллогидраты солей щелочных металлов, которые приближенно можно считать аквакомплексами. Тенденция к координации кислородсодержащих заместителей закономерно падает от лития к цезию. [c.185]

Энергия и степень гидратации солей щелочных металлов. При сравнении соответственных солей щелочных металлов обнаруживается уменьшение энергии и степени гидратации их с увеличением порядкового номера элемента. Почти все соли лития и многие соли натрия являются кристаллогидратами соли калия, рубидия и цезия не гигроскопичны, лишь немногие из них гидратированы. Склонность к гидратации солей — свойство ионов этих металлов. Из-за большой энергии и большой степени гидратации ион наименее подвижен в водных растворах, его отрицательный электродный потенциал имеет наибольшее численное значение. [c.272]

Элементы подгруппы калия — калий К, рубидий Rb, цезий s и франций Fr — наиболее типичные металлические элементы — катионо-гены. При этом с повышением порядкового номера этот признак у элементов усиливается. Для них наиболее характерны соединения с преимущественно ионным типом связи. Вследствие незначительного поляризующего действия ионов (малый заряд, устойчивость электронной структуры, большие размеры), комплексообразование с неорганическими лигандами для К, Rb, s нехарактерно, даже кристаллогидраты для них почти неизвестны. [c.534]

Нормальные молибдаты лития, калия, рубидия и цезия хорошо растворяются в воде. За исключением литиевой соли, все они выделяются из водных растворов в виде кристаллогидратов с двумя или десятью молекулами воды. Молибдат лития кристаллизуется в виде безводной соли. [c.173]

Ионы натрия, как и остальных щелочных металлов, бесцветны. Почти все соли, образуемые ими с обычными кислотами, хорошо растворимы в воде. В противоположность выделяющимся обычно без кристаллизационной воды солям калия, рубидия и цезия для солей лития весьма характерно образование кристаллогидратов. Натрий занимает промежуточное положение. [c.14]

Гидроокись цезия СзОН — бесцветное кристаллическое вещество, для которого известен лишь один кристаллогидрат — СзОН НгО [5]. Плавится при 180° и полностью отдает воду только при 400°. [c.35]

Перренаты щелочных металлов, аммония, серебра, таллия и других кристаллизуются из растворов в безводном состоянии. Перренаты щелочноземельных металлов, цинка, кадмия, свинца и других образуют кристаллогидраты с 2 или 4 молекулами воды. Соли таллия, рубидия, цезия, калия и серебра — малорастворимые вещества перренаты аммония, бария, свинца, обладают средней растворимостью, соли же натрия, магния, кальция, меди, цинка н кадмия хорошо растворимы в воде. Чаще всего приходится встре- [c.336]

В зависимости от температуры хлорид лития кристаллизуется или без воды (выше +98° С), или с 1, 2, 3 молекулами воды. Хлорид натрия образует кристаллогидрат типа Na l 2Н2О при температурах, очень близких к 0° С (+0,15°) или даже ниже 0° С. Хлориды калия, рубидия и цезия кристаллогидратов не дают. [c.243]

Фториды лития и натрия кристал изуются безводными. Фториды белее тяжелых щелочных металлов образуют ряд кристаллогидратов. Интересно сопоставить способность образовывать кристаллогидраты различных галогенидов одних и тех же металлов. Все галогениды лития, кроме фторида, образуют прочные кристаллогидраты и очень хорошо растворимы в воде. Na l образует кристаллогидрат при низких температурах, бромид и иодид натрия образуют устойчивые при комнатной температуре дигидраты. Из галогенидов же калия, рубидия и цезия кристаллогидраты образуются только фторидами. [c.703]

Итак, проведенные исследования показали, что хроматы лития и натрия представляют собой кристаллогидраты, которые после сущки при 110° до П0СТ0Я1И10Г0 веса разрушаются с выделением кристаллизационной воды. Хроматы калия, рубидия и цезия кристаллогидратов не образуют и содержат только адсорбционную воду. [c.55]

Теплота растворения сульфидов положительная и повышается от лития к цезию. При кристаллизации из водного раствора при комнатной температуре соли выделяются в форме кристаллогидратов N328 9Н2О, Кг5 5Н2О. [c.248]

Общее положение о том, что растворимость большинства простых солей увеличивается с повышением атомного номера щелочного элемента, соблюдается только для Мер и МеС1. Среди галогенидов рубидия (как и галогенидов калия) наименьшая растворимость в воде у Rb l среди галогенидов цезия растворимость увеличивается от sl К sF. При кристаллизации из водных растворов выделяются безводные MeHal. Только Мер известны в виде кристаллогидратов [89]. [c.100]

Наиболее обычным соединением трехвалентного золота является золотохлористоводородная кислота, выделяющаяся в виде кристаллогидрата Н [Au U]-4Н20 при упаривании раствора золота в насыщенной хлором НС1. Как сама она, так и многие ее соли (х л о р а у р а т ы) широко растворимы не только в воде, но и в некоторых органических растворителях (спирт, эфир). Очень малой растворимостью хлораурата цезия пользуются иногда для открытия этого элемента. [c.417]

ЦЕЗИЯ ФТОРИД sF, tn , 703°С, f 1231°С раств. в воде (84,6%) гигр., образует кристаллогидраты. Получ. взаимод. гидроксида или солей s с HF-кислотой с послед, обезвоживанием кристаллогидратов. Примен. компопент спец. стекол и эвтектич. композиций для аккумуляторов тепла оптнч. гaтepиaл для генерации анионов из перфто-роле( зпнов. [c.672]

Фториды рубидия и цезия выделяются из водных растворов в виде кристаллогидратов различного состава. В частности, для фторида рубидия известны гидраты RbF 4Н2О, RbP-3H20 и RbF 2Н2О, полное обезвоживание которых происходит при 200— 300° С [125]. Некоторые исследователи [126] допускают существование диморфного моногидрата фторида рубидия, кристаллизующегося либо в виде оптически одноосных квадратных пластинок, либо в виде двуосных вытянутых пластинок ромбической сингонии. Безводные фториды рубидия и цезия очень гигроскопичны, а их водные растворы имеют щелочную реакцию вследствие образования гидрофторида [c.92]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Для карбоната рубидия в литературе приведено два кристаллогидрата состава ВЬаСОз 1,5Н20 и КЬ СОз Н2О для карбоната цезия — один гидрат, содержащий от 3,5 до 4-х молекул воды. [c.112]

Оба окисла чрезвычайно энергично соединяются с водой, образуя гидроокиси НЬОН и СзОН. Растворимость гидроокисей рубидия и цезия значительно больше растворимости гидрата окиси лития, как это уже указывалось выше в разделе о литии, и составляет, соответственно 1833 и 3863 г/л, тогда как растворимость гидрата окиш лития составляет всего 127 г л (все данные относятся к 15°С). При кристаллизации из водных растворов гидрат окиси рубидия может давать два кристаллогидрата — РЬОН НгО, обычно выпадающий из водных растворов при температуре выше 100° С, и РЬОН 2Н2О, получающийся при медленном испарении раствора при 15° С над серной кислотой. Для цезия известен только один кристаллогидрат — СвОН-НаО. [c.479]

Сульфид цезия обычно представляет собой кристаллогидрат СзгЗ- 4Н2О. Безводный моиосульфид цезия — темно-красный порошок с кристаллической решеткой типа СаРг. [c.59]

Пр11веденные данные позволяют понять давно известный, полученный опытным нутем факт, что способность солей щелочных металлов к образованию кристаллогидратов, при прочих равных условиях, является максимальной в случае лития и закономерно падает по мере перехода от лития к цезию. Тот факт, что суммы энергий гидратации ионов щелочногалоидных солей близки по величине к энергии решетки соответствующих солей, обусловливает легко идущее размывание кристаллической решеткп соли под действием диполей воды, причем образуются гидратированные поны. [c.556]

Почти все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Из водных растворов большинство их кристаллизуется, без воды. В виде кристаллогидратов чаще выделяются соли лития, очень редко соли калия, рубидия и цезия. Так, для лития известны кристаллогидраты Li l. HjO и LiNOg ЗНаО, тогда как для аналогичных солей других щелочных металлов кристаллогидраты неизвестны. [c.419]

Смотреть страницы где упоминается термин Цезий кристаллогидраты: [c.93] [c.93] [c.99] [c.230] [c.672] [c.132] [c.132] [c.672] [c.78] [c.305] [c.477] [c.481] [c.42] [c.230] [c.93] [c.99] [c.71] [c.39] [c.130] [c.132] [c.133] [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология