Окисление-восстановление направление реакций

Возможность изменения направления реакций окисления — восстановления на прямо противоположное является, очевидно, следствием обратимости этих реакций. Обратимые реакции, как известно, приводят к установлению химического равновесия. Константу равновесия нетрудно рассчитать, зная. стандартные потенциалы обеих окислительно-восстановительных пар. [c.357]

ПО стандартным электродным потенциалам полуэлементов [М.] напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления — восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298 К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов. Считайте, что ан.о = 1, йн, = = 0,2. [c.335]

В данном разделе мы попытаемся ответить на вопрос о направлении реакций окисления — восстановления. Самая простая реакция — вытеснение металла нз раствора его соли другим металлом — это реакция окисления — восстановления, что видно из примера [c.204]

Стандартный потенциал первого электродного процесса (первого электрода) более отрицателен, чем стандартный потенциал второго процесса. Следовательно, в рассматриваемом гальваническом элементе электрод 1 является катодом, а электрод 2 — анодом. Отсюда на 1-м электроде будет протекать окисление, 1 на 2-м — восстановление. Значит, реакция, указанная в условии задачи, будет идти в противоположном направлении. Из всего этого следует, что электрохимическая схема рассматриваемого гальванического элемента имеет следующий вид [c.190]

Число работ, относящихся к этой области неводного титрова-ни , значительно меньше. Это объясняется тем, что многие растворители разрушаются при действии сильных окислителей или восстановителей. Если удалось выбрать устойчивый к реакциям окисления — восстановления растворитель, его нужно очень тщательно очистить от примесей, которые могут окисляться или восстанавливаться. Кроме того, оказалось, что методы окислительно-восстановительного титрования смесей в неводных средах не имеют принципиальных преимуществ перед методами их определения в таком доступном растворителе, как вода. Несмотря на указанные недостатки, исследования продолжают и в этом направлении. Можно привести некоторые примеры. [c.348]

Перераспределение атомов и зарядов. Основой химических реакций является перераспределение атомов в направлении их наи-. большего связывания при сохранении постоянными общего числа атомов, массы, электрических зарядов. Примером этого наглядно могут служить реакции в растворах с образованием трудно растворимых соединений, слабо диссоциирующих веществ, легколетучих соединений, а также реакций окисления — восстановления и комплексообразования. Эти реакции записываются в виде сокращенных ионных уравнений, отражающих их химическую сущность в растворах, например [c.26]

Есть основания предполагать, что самое длинноволновое поглощение обычно соответствует направлению наиболее легко протекающей реакции окисления — восстановления. Подобно реакциям (3.26) и (3.27), для реакций Н2О+ можно записать [c.72]

Характер образующихся продуктов окисления и направление реакции зависят от условий проведения реакций окисления—восстановления и применяемых окислителей. Так, например, 8207 -ион окисляется иодом до 5407 -иона [c.502]

В подкисленный раствор смеси солей КС1, КВг и KI прибавлен в достаточном количестве раствор КМпО. Написать редоксо-цепи для каждого галогенид-иона, обозначить электродные по тенциалы, отметить знаки полюсов, направление перемещения электронов вычислить э.д.с. цепей. Все ли галогенид-ионы могут быть окислены до свободного состояния действием перманганат-иона Написать соответствующие ионные уравнения реакций окисления — восстановления. Какая из трех рассматриваемых реакций будет протекать наиболее и какая наименее интенсивно [c.159]

Химические источники электрической энергии бывают одноразового и многократного действия. ХИЭЭ одноразового использования называются первичными элементами, а многократного действия вторичными элементами или аккумуляторами. ИногДа первичные элементы называют просто элементами или гальваническими элементами . Аккумуляторами могут служить только такие химические источники электрической энергии, основные процессы в которых протекают обратимо. Вещества, израсходованные в процессе протекания реакции, дающей электрическую энергию, должны регенерироваться при пропускании через разряженный аккумулятор электрического тока от постороннего источника электрической энергии. Направление тока внутри аккумулятора при заряде будет обратным имевшемуся при разряде, на отрицательном электроде реакция окисления заменяется реакцией восстановления, а на положительном электроде реакция восстановления заменяется реакцией окисления. Таким образом, в аккумуляторах запас химической энергии, истраченной на получение электричес1 ой энергии при разряде, возобновляется при заряде. Так как напряжение одного отдельного первичного элемента или аккумулятора очень невелико — они в большинстве случаев применяются последовательно соединенными по несколько штук. В таком виде ХИЭЭ называют батареей . [c.464]

Обладая сильными основными, восстановительными и нуклеофильными свойствами, эти частицы могут взаимодействовать не только со следами воды, но и с растворителем, а также с молекулами исходного эфира, причем в последнем случае процесс может идти по нескольким параллельным направлениям реакции окисления-восстановления (7.23), нуклеофильного присоединения [c.240]

Поскольку движение электронов от восстановителя к окислителю, как любое направленное перемещение электронов, представляет собой электрический ток, то функционирующий гальванический элемент должен представлять собой замкнутую электрическую цепь. Поэтому восстановитель и окислитель должны быть соединены проводником, не участвующим ни в реакции окисления — восстановления, ни в передаче электронов. Таким проводником может быть любой раствор электролита. Устройство, соединяющее две сопряженные пары окислитель — восстановитель, заполненное раствором электролита, называется электролитическим ключом. Каждая пара окислитель — восстановитель называется электродом. Можно сказать, что гальванический элемент представляет собой два электрода, соединенных электролитическим ключом. [c.255]

Приведенные примеры показывают, что в растворах электролитов химические реакции сопровождаются перераспределением атомов при сохранении в обеих частях уравнений суммарного заряда. Они протекают в направлении наибольшего связывания свободных ионов. В реакциях окисления — восстановления [c.27]

В процессе редокси-реакции электроны направленно перемещаются от восстановителя (донора электронов) к окислителю (акцептору электронов) окисление-восстановление — единый взаимосвязанный процесс. [c.283]

Для ознакомления с тем, как решается вопрос о направленности химической реакции окисления — восстановления, рассмотрим следующий пример. [c.149]

Методика составления химического уравнения и в этом случае в общем аналогична, как было рассмотрено выше, в п. I. Однако здесь имеется та особенность, что при окислении металла одновременно с процессом окисления-восстановления идет и солеобразование. Это вызывает необходимость введения в уравнение реакции (в виде отдельного слагаемого) некоторого добавочного числа молекул кислоты. Так, при окислении меди разбавленной азотной кислотой последняя расходуется по двум направлениям [c.55]

Каждой редокси-цепи отвечает своя химическая реакция окисления-восстановления, которая возникает при взаимодействии двух различных равновесных систем типа (1), что можно осуществить, например, простым смешением содержимого обоих полуэлементов. Особенность состоит в том, что при взаимодействии окислителей и восстановителей в их смеси направленный поток электронов (в виде электрического тока) не будет обнаруживаться — электрическая энергия редокси-реакции переходит в тепловую. [c.169]

Окислительно-восстановительные реакции находят широкое применение на практике. Поэтому очень важно знать, в каком направлении пойдет процесс и может ли вообще данная реакция в данных условиях происходить. Каждая из электродных реакций окисления-восстановления протекает только на границе раздела электрода и соответствующего ему раствора соли. Можно построить аналогичную окислительно-восстановительную цепь, но с участием только ионов в каждом из процессов окисления и восстановления, при этом электроды, например платиновые или графитовые, не изменяются, а продукты окисления-восстановления остаются в растворе и не выделяются на электродах. [c.345]

Из сопоставления величин электродных потенциалов установить направление протекания каждой из перечисленных химических реакций окисления-восстановления. Какая из приведенных реакций будет протекать наиболее интенсивно (судя по э. д. с. цепей) [c.180]

Так как реакции окисления — восстановления могут протекать в заданном направлении при положительном значении э. д. с., то любой восстановитель, помещенный в левой колонке таблицы, может быть окислен любым окислителем, помещенным в третьей колонке, но расположенным ниже по отношению к первому. Чем дальше друг от друга расположены восстановитель и окислитель, тем больше значение э. д. с. и тем легче осуществляется реакция окисления — восстановления. [c.209]

Чем меньше произведение растворимости осадка, тем больше разность Е —Е, т. е. тем сильнее меняется значение реального потенциала системы. Таким путем можно смещать направление реакций окисления — восстановления, поэтому иногда в систему специально вводят реагент-осадитель. [c.91]

Значения стандартных потенциалов некоторых окислительно-восстановительных систем приведены на рис. 19.2. Пользуясь этими значениями, можно определить направление реакций окисления — восстановления, не прибегая к эксперименту. Окислителем в данной реакции всегда будет выступать частица, переход которой в низшую степень окисления характеризуется более высоким потенциалом восстановителем является частица, переход окисленной формы которой в восстановленную характеризуется более низким потенциалом. Так, переход перманганат-ионов в ионы Мп + [c.376]

Таким образом, на основе окислительно-восстановительной реакции построен гальванический элемент. Он состоит из двух полуэлементов, работе которых отвечают процессы (а) и (б), т. е. окисление восстановителя и восстановление окислителя. Очевидно, электродвижущая сила такого элемента будет ха рактеризовать силу восстановителя и окислителя, что бывает необходимо знать для решения вопроса о направлении реакции между ними (см. стр. 194). [c.135]

Направление реакции зависит от того, отрицательным или положительным является данный электрод в цепи. В случае, если электрод отрицателен, он отдает электроны второму электроду, и реакция идет в сторону окисления. Когда он является положительным, то за счет поступления электронов реакция идет в обратном направлении (в сторону восстановления). [c.302]

При определении направления окислительно-восстановительных реакций пользуются следующим правилом реакции окисления — восстановления всегда идут в сторону образования более слабых окислителя и восстановителя, но не наоборот. [c.305]

Для определения знака потенциала учтем, что в таких гальванических элементах направление реакций окисления-восстановления зависит от природы металла, и в них может происходить как вытеснение металла водородом, так и обратный процесс. Поэтому для установления знака электродного потенциала условились всегда считать его положительным при реакциях восстановления типа (1Х.23), где Ме+ приобретает электрон (восстанавливается). Если в действительности на электроде происходит окисление металла, то знак потенциала будет отрицательным. [c.233]

Направление реакций окисления—восстановления. При внимательном рассмотрении схем и уравнений приведенных выше реакций окисления — восстановления можно заметить, что любой окислитель (Окисл.1), окислив восстановитель, превращается сам в восстановитель (Восст.i). При этом любой восстановитель (Восст. ), окисляясь (Окисл.1), образует новый окислитель (Окисл. 2), что можно представить в виде следующей схемы [c.227]

Зная величину окислительно-восстановительных потенциалов окисл.1 и окисл.2. можно решить важнейший вопрос, связанный с определением направления реакций -окисления — восстановления. [c.227]

Как видно из приведенного выше уравнения, реакции окисления восстановления протекают в направлении образования более слабых окислителей и восстановителей. [c.227]

Направление реакций окисления — восстановления зависит от соотношения энергии сродства высших степеней окисления реагирующих частиц к электронам. Рассмотрим состояние равновесия в растворе, содержащем частицы Ок], В , Окг и Вг, между которыми может происходить реакция в соответствии с уравнением. [c.372]

Для самопроизвольных реакций окисления — восстановления выполняется критерий АСгэзСО следовательно, (фок —Фвс) 0. Такие реакции идут в прямом направлении степень их протекания тем выше, чем больше разность (фок —Фвс)- Например, обе реакции [c.77]

Последний пример иллюстрирует влияние реакций осаждения на хо,д реакций окисления — восстановления выведение одного из реагирующих компонентов из сферы реакции в виде нерастворимого соединения мо Кет изменить направление реакции окисления — восстановления. [c.380]

Для развития представлений об окислительно-восстановительных процессах и о влиянии различных условий на изменение направления реакции очень важное значение имеет электронно-ионная характеристика процесса. Общепринятые теперь электронно-ионные представления о реакциях окисления и восстановления впервые широко развивал Л. В. Пи-саржевский . [c.348]

Для определения знака потенциала учтем, что в таких гальванических элементах направление реакций окисления-восстановле-ния зависит от природы металла, и в них может происходить как вытеснение металла водородом, так и обратный процесс. Поэтому для установления знака электродного потенциала условились всегда считать его положительным при реакциях восстановления типа (IX.24). Если в действительности на электроде происходит [c.179]

Следовательно, если активности всех ионов равны единице и Рс1г ==1, то реакция пойдет слева направо. Заметим, что величина АС для последней электродной реакции взята со знаком минус , так как она написана в противоположном по сравнению с табличными данными направлением. Как уже отмечалось, все реакции, протекающие в гальванических элементах, являются процессами окисления-восстановления. [c.235]

Определить направление реакции окисления — восстановления можно в простейших случаях на основании сопоставления стандартных потенциалов веществ, участвующих в реакции, как это было показано для систем Mn047Mn и Вгг/Вг. Известно, например, что стандартные потенциалы приведенных ниже реакций окисления — восстановления равны [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология