Кислота насыщенная основанием

При потенциометрическом титровании кислот и оснований в качестве индикаторного электрода может быть взят водородный электрод особой формы. Устройство такого электрода видно из рис. 50. Во время работы следят за тем, чтобы платиновая пластинка примерно наполовину была погружена в раствор и чтобы внутрь стеклянного колокола электрода непрерывно поступал водород. В качестве второго электрода сравнения обычно пользуются насыщенным каломельным электродом. Таким образом, составляется цепь [c.187]

Подобно индуктивным эффектам мезомерные эффекты обусловливают поляризацию молекул в основном состоянии и поэтому отражаются на физических свойствах соединений. Существенное различие между индуктивным и мезомерным эффектами заключается в том, что первые характерны главным образом для насыщенных групп или соединений, в то время как вторые чаще проявляются в ненасыщенных и особенно в сопряженных соединениях. Индуктивные эффекты обычно связаны с электронами а-связей, тогда как мезомерные — с я-связями и орбиталями. Индуктивные эффекты указывают влияние только на сравнительно небольших расстояниях в насыщенных цепях, в то время как мезомерные эффекты могут передаваться от одного конца сравнительно больших молекул к другому при условии наличия сопряжения (т. е. делокализованных я-орбиталей). Как индуктивные, так и мезомерные эффекты влияют на свойства соединений и в статическом, и в динамическом состояниях они сказываются на положении равновесия, на скорости реакций, на силе кислот и оснований, а также на реакционной способности соответствующих алкилгалогенидов и иа относительной легкости замещения различных ароматических соединений. [c.40]

Индикаторы, применяемые в кислотно-основном титровании, сами являются слабыми кислотами или основаниями, и при титровании часть стандартного раствора расходуется на титрование индикатора. Поэтому всегда следует брать не более 1—2 капель индикатора, причем одно и то же количество при параллельных определениях. Кроме того, концентрация индикатора влияет и на интервал перехода его окраски. Так, насыщенный раствор фенолфталеина имеет розовую окраску при pH 8,2, тогда как окраску 2—3 капель индикатора можно обнаружить только при рН 9, т. е. вблизи его рГ. При высоких концентрациях изменение окраски двухцветного индикатора происходит менее резко. [c.170]

Для обоснования гипотезы электролитической диссоциации имело значение сопоставление 1) способности разбавленных водных растворов солей, кислот и оснований проводить электрический ток и 2) систематических отклонений некоторых свойств (температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления и других) этих растворов от таких же свойств других разбавленных растворов. Между этими отклонениями в свойствах и способностью проводить электрический ток легко устанавливается параллелизм и в количественном отношении. Растворы, обнаруживающие большие отклонения в названных свойствах, обладают в общем и большей электропроводностью. [c.381]

Слабокислотные и слабоосновные иониты при насыщении первых катионами металлов, а вторых — анионами кислот обладают свойствами, во многих отношениях подобными свойствам солей слабых кислот или оснований например, они легко гидролизуются. [c.54]

Таким образом, общее свойство кислот и оснований по Льюису и Бренстеду — способность к взаимной нейтрализации с образованием стабильных ковалентно-насыщенных соединений. [c.266]

Пример 4. Для малорастворимых кислот и оснований одноименными иоцами служат ионы растворителя, в частности в водных растворах НзО и ОН". В насыщенном водном растворе М (0Н)2 [c.198]

Суммируя роль аминокислот как предшественников различных биомолекул, назовем следующие соединения, образующиеся из аминокислот белки, пептиды, биогенные амины, гормоны, антибиотики, кето-, гидрокси- и ненасыщенные кислоты, насыщенные карбоновые кислоты, азотистые основания, гетероциклические соединения. [c.16]

В известных условиях глобулы могут развертываться с образованием фибриллярных структур, состоящих из выпрямленных цепей. Например, при нейтрализации полиакриловой кислоты сильным основанием в водном растворе происходит выпрямление свернутой макромолекулы вследствие электростатического отталкивания одноименных зарядов групп С00 , периодически повторяю щихся вдоль цепи. Появление зарядов обусловлено диссоциацией образовавшейся соли, которая в отличие от свободной кислоты является сильным электролитом. Фибриллярные структуры также возникают при переходе от разбавленных растворов к концентрированным и в тех случаях, когда свертывание макромолекулы й глобуле затруднено (недостаточная гибкость цепей, взаимодействие их с некоторыми растворителями и т. д.). В таких условиях стремление одиночной вытянутой цепи к уменьшению своей поверхности и максимальному насыщению сил, действующих между ее функциональными группами, приводит не к образованию глобул, а к ассоциации макромолекул в пачки . Иногда получаются одновременно глобулы и пачки, между которыми устанавливается равновесие, соотношение их зависит от гибкости цепи, концен трации раствора и природы растворителя. Никогда не образуются промежуточные формы, которые, по-вндимому, неустойчивы. [c.434]

Значения потенциалов полунейтрализации кислот и оснований зависят от многих факторов, поэтому определение относительной шкалы кислотности каждого растворителя проводилось с одной и той же системой титрантов хлорная кислота — гидроокись тетраэтиламмония и одной и той же системой электродов стеклянный— насыщенный каломельный. Идеальным случаем явился бы тот, при котором растворы хлорной кислоты и гидроокиси тетраэтиламмония приготовлялись бы в среде исследуемого растворителя. Однако, если это условие выполнимо почти для всех случаев в отношении хлорной кислоты, то раствор гидроокиси тетраэтиламмония в силу некоторых технических причин или в силу нерастворимости гидроокиси тетраалкиламмония в некоторых растворителях готовился в среде смешанного растворителя бензол—метиловый спирт, находящего наиболее широкое применение при титриметрических определениях в аналитической химии неводных растворов. [c.56]

Заметим, что соединения отличаются числом эфирных связей (от О до 3 сверху вниз в каждой вертикальной колонке) и числом двойных связей (от 3 до О слева направо в каждом горизонтальном ряду). Тонкослойное хроматографическое разделение, основанное на числе эфирных связей, т. е. на полярности растворенного вещества, достигается хроматографией на силикагеле с элюентом, выбранным таким образом, чтобы наименее полярное вещество имело / 0,8. Для случая, изображенного на рис. 17-8, подвижной фазой служил 10%-ный (по объему) раствор диэтилового эфира в петролейном эфире (последний не является на самом деле эфиром его называют так только в связи с его большой летучестью, он представляет собой смесь легких углеводородов). Разделение по числу двойных связей проведено на силикагеле, пропитанном приблизительно 5% (по массе) нитрата серебра, а растворитель используют тот же, что и раньше. В этом случае два способа разделения были оригинально скомбинированы. При нанесении тонких слоев конструкцию наносящего устройства изменили таким образом, чтобы можно было одновременно наносить два рядом расположенных тонких слоя, один из которых содержал нитрат серебра, а второй нет. Как показано на рис. 17-8, первое хроматографическое разделение проводили элюированием пробы вверх на части пластинки, покрытой силикагелем. Второе же разделение в направлении, перпендикулярном первому, приводило к быстрому движению зон растворенных веществ на часть пластинки, содержащую нитрат серебра. Таким образом было легко достигнуто, как это показано, разделение соединений с разным числом двойных связей. Относительное положение зон растворенных веществ на пластинке соответствует расположению структур, показанному выше. Наименее полярные соединения (не имеющие эфирных связей) мигрируют быстрее всех на первой ступени проявления, а соединения, не имеющие двойных связей, мигрируют быстрее всего на второй ступени проявления. Для обнаружения зон пластинку опрыскивали 70%-ной серной кислотой, насыщенной бихроматом калия, и нагревали при 200 °С. [c.565]

При кислотно-основном титровании в неводных растворах в большинстве случаев используют стеклянный электрод в качестве индикаторного, а насыщенный каломельный электрод — в качестве. электрода сравнения. При титровании очень слабых кислот и оснований, когда незначительные примеси воды в растворителе снижают резкость скачков титрования, насыщенный водный раствор хлорида калия в каломельном электроде заменяют насыщенным метаноловым раствором хлорида калия или раствором хлорида калия в растворителе, в котором проводят титрование. В качестве стеклянного и каломельного электродов обычно используют электроды, выпускаемые отечественной промышленностью в комплекте с потенциометрами ЛП-5 или ЛП-58, или электроды в комплекте с любым отечественным или импортным потенциометром в описании которого указано, что он пригоден для титрования в неводных растворах. [c.63]

Очень важное направление в развитии кислотно-основного катализа представлено в учении об углеводородах как кислотах и основаниях. Важным оно является потому, что окончательно кладет предел ранее распространенным представлениям об углеводородах (конечно, прежде всего насыщенных) как химических мертвецах. Кроме того, значение этого направления определяется возможностями вскрытия механизма самого акта химического превращения углеводорода, т. е. элементарного механизма катализа. [c.352]

Из закона Рауля следует, что относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе. Следовательно, понижение давления пара будет тем большим, чем выше концентрация растворенного вещества в растворе. При этом надо иметь в виду, что водные растворы кислот и оснований обнаруживают отклонения от закона Рауля в сторону большего понижения давления. Вследствие электролитической диссоциации число частиц, находящихся в растворе, больше количества недиссоциированных молекул, что вызывает более сильное понижение давления. [c.256]

Завышенную на 2 ккал/моль энтальпию ВС дает расчет по (16) для димера бензойной кислоты [106], в то время как комплексы той же кислоты с основаниями и димеры насыщенных кислот подчиняются правилу. По-видимому, аномалия не случайна, так как интенсивность повышена и в димерах а-непредельных кислот ( 16 единиц против 12 в насыщенных [121]), а в теплотах димеризации такого повышения не отмечали. [c.144]

Для отделения германия от других элементов используются также методы, основанные на применении сероводорода и сульфидов щелочных металлов. Так как германий относится к подгруппе мышьяка сероводородной группы металлов, он может быть осажден сероводородом из кислых растворов, а затем отделен от элементов подгруппы меди обработкой сульфидного осадка сульфидами или полисульфидами щелочных металлов. Кроме того, в кислых растворах, содержащих фтористоводородную кислоту, германий ведет себя подобно олову, благодаря чему его можно отделять от мышьяка (III) и сурьмы (III), которые в этих условиях осаждаются сероводородом (стр. 88). Количественное осаждение германия в виде сульфида происходит значительно труднее, чем осаждение большинства других элементов сероводородной группы. Выделять его лучше всего, насыщая сероводородом холодный раствор, 6 н. по концентрации серной кислоты. Образующемуся при этом почти коллоидному осадку дают отстаиваться в течение 48 ч, закрыв колбу пробкой. Осадок сульфида германия следует промывать 6 н. серной кислотой, насыщенной сероводородом. [c.347]

Основные соли получают при неполном насыщении оснований. Однако обычно для их получения смешивают растворы нейтральных солей и сво- бодных оснований или частично гидролитически разлагают нейтральную соль, например вливая ее раствор в горячую воду. (Так получают прежде всего труднорастворимые основные соли сурьмы и висмута.) В случае приготовления солей тяжелых металлов и слабых кислот при работе с, водными растворами часто вместо нейтральных солей получают основные соли. [c.877]

Если к раствору разбавленной сильной кислоты добавить эквивалентное количество разбавленного сильного основания или наоборот, то, поскольку возникающая благодаря соединению кислоты и основания соль остается растворенной, процесс. нейтрализации обусловливается реакцией, представленной уравнением 17). Практически это единственная реакция, происходящая в этом случае,— ведь ионы, составляющие соль, имеются в растворах совершенно диссоциированных кислоты и основания в той же форме, как и затем в растворе соли. Вследствие этого количество тепла, освобождающееся при взаимном насыщении сильных кислот и оснований теплота нейтрализации) в разбавленных растворах, почти не зависит от природы кислоты и основания. [c.883]

Растворение металла, идущее одновременно с образованием Нг из ионов Н в растворе, представляет собой случай, в котором анодный и катодный процессы протекают на одном и том же электроде. (Эти процессы называются полиэлектродными.) При этом как диффузия, так и химические процессы могут стать лимитирующими. Ранние работы по растворению амальгам натрия [7-6] в кислотах и основаниях указывают на то, что скорость реакции имеет первый порядок по Н" и приблизительно порядок /2 по концентрации натрия. Для кислых растворов эти факты объяснялись тем, что процесс лимитируется диффузией. Однако, как показали более поздние исследования [77—80], скорость растворения металлов в различных кислотах и растворителях пропорциональна концентрации недиссоциированной формы кислоты и относительные константы скорости в различных кислотах хорошо ложатся на прямую Бренстеда. По-видимому, в этом случае лимитирующей стадией является перенос протона от молекулы недиссоциированной кислоты к поверхности металла , причем реакция подвергается специфическому катализу кислотами. При растворении солей, таких, как Na l, в системах с перемешивающим устройством предполагается, что скорость реакции лимитируется диффузией, причем диффузия происходит через пограничный слой насыщенного раствора соли на поверхности кристаллов соли. Хотя подобная картина, по-видимому, является правильной для простых солей, таких, как галогеииды щелочных металлов, в случае солей металлов переменной валентности картина может быть другой. Так, например, безводный СгС1з очень медленно растворяется в воде, при этом скорость реакции не зависит от перемешивания. Было обнаружено, что небольшое количество Сг " в растворе оказывает огромное влияние на скорость реакции. Вероятно, в этом случае осуществляется перенос заряда между частицами Сг - в растворе и Сг в твердой фазе. Эти системы, по-видимому, заслуживают дальнейшего изучения. [c.557]

Исторически первые методы выделения порфиринов из нефти, до сих пор применяемые, основаны на обработке нефти сильными кислотами с целью деметаллирования находящихся в ней металлопорфириновых комплексов и перевода свободных порфириновых оснований в кислотную фазу. В качестве деметаллирующих агентов обычно используются уксусная кислота, насыщенная бромис- тым водородом [44], метансульфокислота [814], фосфорная кислота [815] или серная кислота [46]. Однако при использовании этого метода выделения происходит разрушение значительной части порфиринов (выход 20—60%) и, кроме того, становится невозможным раздельное исследование никелевых и ванадиловых комплексов. [c.144]

Экстракция дикарбоновых кислот изучалась на примере щавелевой, янтарной, глутаровой, адипиновой, малеиновой, фумаровой, фталевой и а-бромянтарной кислоты. Экстракцию проводили и водных и сернокислых растворов дикарбоновых кислот. На основании полученных температурных зависимостей экстракции рассчитан тепловой эффект, который для большинства рассмотренных дикарбоновых кислот лежит в пределах 4—6 ккал/моль Сольватное число, найденное методом насыщения, разбавления и изомолярных серий близко к двум, за исключением, фталевой кислоты, у которой ц = 1 щавелевая и малеиновая кислоты способны образовывать комплексы переменного состава с я = 1 или 2. [c.50]

По последнему косвенному методу восстанавливались карбонильные соединения, чувствительные к действию кислот и оснований или соединения, которые по иным причинам не восстанавливаются обычными методами. Согласно этой методике, тиоацеталь или тиокеталь получают действием алкилтиоспирта или апкандитиола с последующим обессериванием с помощью насыщенного водородом никеля Ренея [26] (пример 6.7) или гидразина и щелочи [27]. [c.12]

В соляной кислоте, насыщенной эфиром, растворимость еще меньше. По данным Гуча и Хэвенса [766], в 100 г эфирного раствора НС1 растворяется 4 мг А1С1з-6Н20. На этом основан метод отделения алюминия. [c.15]

Степень насыщения обменника ионами Na (катиоиообменник) или С1 (анионообмениик) определяют специальным методом. Из обменника удаляют поглощенный раствор центрифугированием, освобождают ионы Na и С1 и определяют их концентрацию. Эту же величину можно определить (менее точно) титрованием равновесного раствора кислотой или основанием до pH 7,0. Концентрацию ионов Н+ или ОН рассчитывают по расходу титранта. [c.94]

В. Л. Кретович и А. А. Бундель разработали быстрый метод определения аспарагиновой и глютаминовой кислот, который основан на том, что активированный, подкисленный оксид алюминия адсорбирует аспарагиновую, глютаминовую кислоты и цистин. Другие аминокислоты, которые проходят через хроматографическую колонку, этим адсорбентом не задерживаются. Цистин вымывают из колонки дистиллированной водой, насыщенной H2S (цистин при этом восстанавливается в цистеин, а оставшиеся дикарбоновые кислоты последовательно элюируют). Установлено, что глютаминовая кислота, адсорбированная на AI2O3, при элюировании слабым раствором кислоты быстрее передвигается по колонке, чем аспарагиновая. В полученных элюатах определяют азот методом Кьельдаля. [c.23]

ТСХ-пластины для распределительной ТСХ с химически связанными фазами имеют преимущества перед импрегнирован-ными не требуется насыщения элюента неподвижной фазой, разделяемые вещества не загрязняются неподвижной фазой, характеризуются более воспроизводимыми величинами / /, меньше влияют на результаты остаточные силанольные группы. Пластины для тех с диольной химически связанной фазой по хроматографическим свойствам близки к пластинам с немодифицированным силикагелем. Однако адсорбционная активность гидроксилов, а следовательно, и удерживание на диольных пластинах слабее. Элюенты для ТСХ на диольных и обычных силикагелевых пластинах близки по составу. Это обычно органические растворители с добавками кислот или оснований. Пластины для ТСХ с нитриль-ными группами в зависимости от используемых элюентов могут быть применены как для прямофазной, так и для обращенно-фазовой с разным порядком элюирования разделяемых соединений. Эти сорбенты могут также применяться для ион-парной хроматографии. ТСХ-пластины с аминогруппами являются слабоосновным ионообменником. Эти пластины можно применять для разделения веществ с разными суммарными зарядами ионизированных групп и различающихся гидрофобностью заместителей [c.344]

Он содержит преимущественно насыщенные и моноеновые кислоты, имеющие 18—24 атомов углерода. В состаа жирных кислот входит значительное количество лигиоцериновой (24 0) и нервоно-вой (24 1) кислот. Главным основанием сфингомиелинов является С] -сфингозин, реже встречаются дигидросфингозин и сфингозины, содержащие иное число атомов углерода. [c.531]

Нормальная жизнедеятельность организма может нарушаться при избытке в крови самых разнообразных продуктов обмена азотистых и других шлаков (креати-нин, мочевая кислота, гуанидиновые основания, полиамины, фенол, индол, меркаптаны и др.), нейромедиаторов (адреналин, норадреналин, серотонин, ацетил-холин), аминокислот, полипептидов средней молекулярной массы, включая полипептидные гормоны, триглицериды, насыщенные и ненасыщенные жирные кислоты, кетокислоты, сахара и продукты их метаболизма, компоненты желчи и др. Сорбционное удаление избытка этих веществ из крови больных в большинстве случаев ведет к улучшению их состояния, а иногда и к полному выздоровлению. [c.564]

Строгий расчет растворимости из данных по произведениям растворимости представляет собой достаточно сложную задачу, что связано с трудностью определения коэффициентов активности, необходимостью учета гидролиза катионов слабых оснований и анионов слабых кислот, комплексообразования и других протекающих в растворе процессов. В связи с этим при расчете растворимости соединений обычно прибегают к ряду упрощений. Как правило, расчет вьпюлняют только для малорастворимых веществ, когда концентрация насыщенного раствора такова, что коэффициенты активностей ионов близки к единице (следовательно, активности ионов практически равны их концентрациям), а активность воды близка к единице. Кроме того, гидролизом ионов, как правило, пренебрегают, что при отсутствии дополнительных протолитов (кислот или оснований) не вносит сколько-нибудь значительной погрешности. В этих условиях справедливо соотношение [c.278]

Метод выделения оснований из фракций смолы состоит в следующем. Исследуемые фракции в количестве 100—50 мл (фенольная — не более 50 мл) при содержании пиридина соответственно до 4% и выше 4% подвергают разгонке досуха в приборе, как это оиисано в разделе Выделение чистых фенолов на стр. 146. Полученный отгон растворяют в бензоле до полного исчезновения кристаллов и освобождают от фенолов промывкой его 8—10%-ным раствором едкого натра, насыщенным поваренной солью едкого натра берут 50—150 мл и более в зависимости от содержания фенолов во фракции. Бензольно-масляный слой тщательно отделяют от щелочного слоя и промывают его в делительной воронке 1на 500 мл рз створом 20%-мой сер ной кислоты, насыщенным сернокислым натрием, в количестве 100—150 мл для извлечения пиридиновых оснований. [c.150]

Следует учитывать, что насыщенные углеводороды, согласно общей теории кислот и оснований, могут диссоциировать с образованием протонов. Такая диссоциация доказана в углеводородах при изучении изотопного обмена. Степень диссоциации а = 10- -=- 10- молекул полиэтилена ириводит к значению у a 10 См/м, если подвижность протонов равна 10- 2 mV(B- ). Этот источник ионов может играть главную роль в хорошо очищенных полимерах. [c.64]

Предложен [61] способ фракционирования фенол-формальдегидных смол путем добавления к их растворам в спирте и диоксане водных растворов нейтральных электролитов, например, ЫаС1, Маг304, ВаСЬ или насыщенного водного раствора СОг. При этом вместо высоко-дисперсной эмульсии, получающейся при добавлении чистой воды, образуется коацерват, исключается химическое взаимодействие (возможные при коагуляции кислотами или основаниями), а при применении в качестве коагулятора СОг исключается и загрязнение смолы вследствие адсорбции. [c.39]

При исследовании скорости массопередачи различных органических кислот и оснований из одной фазы (насыщенной) в другую было показано, что опытные коэффициенты массопередачи можно получить расчетом из частных коэффициентов массопередачи изобутанола в воде и воды в изобутаноле (с учетом поправки на величину коэффициента диффузии при условии, что кссО° ). Этим подтверждается принцип аддитивности фазовых противлений и косвенно — принцип равновесия фаз на поверхности раздела (в опытах коэффициент распределения т изменялся в 7600 раз). Аддитивность сопротивлений фаз также подтверждена в опытах по экстракции из капель [c.200]

На первых этапах развития химии определение понятия кислота и основание основывалось на экспериментально установленных свойствах, а не на их составе. В ХУП и ХУП столетиях при определении кислот и оснований исходили из того факта, что их взаимодействие приводит к образованию солей, (Глаубер 1648 г., Рауль 1744 г.). Следует такж е заметить, что Ван Гельмонт еще в 1755 году рассматривал осаждение кремневой кислоты из силиката как результат насыщения щелочи кислотой. [c.495]

В развитии наших представлений о природе кислот и оснований в последнее время сыграли большую роль работы по исследованию скорости обмена водорода на дейтерий, проводимые в СССР А. И. Шатенштейном. В этих работах им разработан новый плодотворный метод установления слабых кислотных и основных свойств в неводных растворах. Исследования показали, что в таких сильно основных (в нуклеофильных) растворителях, как аммиак, гидразин, скорость обмена водорода на дейтери значителыно увеличивается, особенно в присутствии амида -калия. Если в воде при щелочном катализе в обмене могут участвовать только те углеводороды, которые наиболее легко дают металлические производные, то в жидком аммиаке в присутствии амида калия могут обменивать водород на дейтерий ъсс ароматические, этиленовые и даже некоторые предельные насыщенные углеводороды. [c.566]

Главный метод отделения свинца основан на нерастворимости его сульфата. Описанное на стр. 262 выпаривание с серной кислотой служит для отделения свинца от многочисленных элементов, образуюш их растворимые сульфаты. При необходимости точного определения свинца в растворах, содержаш их соляную или азотную кислоту, их слуздует выпаривать до появления паров серной кислоты два или три раза, после каждого выпаривания обмывая стенки сосуда, чтобы быть уверенным в полном удалении соляной или азотной кислоты, так как эти кислоты частично растворяют РЬЗО . Следует также избегать добавления хлорной кислоты, так как она растворяет небольшое, но все же заметное количество сульфата свинца, даже и в т(зх случаях, когда в растворе имеется избыток свободной серной кислоты. Сульфат свинца слегка растворим также и в разбавленной серной кислоте, поэтому в точных работах его надо затем извлекать из фильтрата. При выполнении рядовых анализов, когда определяют только один свинец, сульфат свинца достаточно промывать разбавленным раствором серной кислоты, насыщенным сульфатом свинца при той же температуре, при которой применяется раствор. Часто рекомендуемое прибавление спирта уменьшает растворимость сульфата свища, но одновременно вызывает осложнения вследствие загрязнения осадка сульфата свинца сульфатами кальция и висмута, и поэтому в тех случаях, когда фильтрат надо подвергнуть Дальнейшему анализу, спирт добавлять не следует. Вместе с сульфатом свинца выделяется кремнекислота, а также и вольфрам, ниобий, тантал, барийименее полно стронций и кальций. Висмут, сурьма, серебро, медь, а также, без сомнения, и некоторые другие элементы отчасти загрязняют сульфат свинца. Никель и хром иногда создают затруднения, если серная кислота нагревалась выше температуры появления ее паров или почти полностью была выпарена. [c.258]

Двойной сульфат калия и лития относится к так называемым смешанным солям. Этим термином называли соли, которые образуются при одновременном насыщении многоосновной кислоты несколькими основаниями ИЛИ мпогоосновного основания несколькими кислотами. В структурном отношении эти соединения не отличаются от обычных двойных солей, например от солей типа кариалита (ср. стр. 216). [c.247]

Если все способные к диссоциации атомы водорода кислоты вступают в реакцию с гидроксильные группами основания, то кислоту называют насыщенной основанием. Соответственно говорят о насыщении оснований кислотами. Такие количества кислоты и основания, которые необходимы для взаимного насыщения, называют эквивалентными. Соли, которые образуются благодаря взаимному йасЫщению эквивалентных количеств кислоты и основания, называются нормальными или нейтральными солями. [c.874]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология