Тепловые эффекты реакций. Термохимические закономерности

I. Термохимические уравнения. Термохимия изучает тепловые эффекты химических реакций, а также теплоты образования и разбавления растворов. Термохимические данные и обобщающие их закономерности используются в инженерной практике для составления тепловых балансов физико-химических процессов и для расчета констант равновесия. В теоретической химии по результатам термохимических измерений вычисляют энергии химических связей в молекулах. [c.79]

Другой важной термохимической закономерностью является зависимость теплового эффекта реакции от температуры, выражаемая формулой Кирхгоффа. Имея в виду в первую очередь зависимость [c.50]

Основой термохимии служат экспериментальные определения тепловых эффектов различных химических реакций (и других термохимических величин) и теоретические закономерности химии и термодинамики. [c.29]

Бутлеров еще в первом издании Введения к полному изучению органической химии (1864) писал, что подмеченные Томсеном закономерности обещают приобрести значительный интерес , когда к ним будет применено понятие о химическом строении. В лаборатории Бутлерова было проведено (1867) первое исследование зависимости теплоты сгорания органических соединений от их химического строения, которое не привело, однако, по-видимому из-за несовершенства аппаратуры, к отчетливым выводам. В немецком издании Введения (1867) Бутлеров снова обратил внимание на необходимость трактовки термохимических явлений с точки зрения принципа химического строения. Он пояснил такой подход на примере теплового эффекта реакции [c.113]

Более глубокие обобщения термохимических закономерностей дает основной закон термохимии, сформулированный в 1836 г. русским акад. Г. И. Гессом тепловой эффект химических реакций, протекающих или при постоянном давлении, или при постоянном объеме, не зависит от числа промежуточных стадий, а определяется лиигь начальным и конечным состоянием системы. Если реакция протекает в конденсированной системе (с участием только твердых и жидких веществ), то изменение объема в результате [c.206]

Другая важная термохимическая закономерность — зависимость теплового эффекта реакции от температуры, выраженная формулой Кирхгофа. Будем искать зависимость интегрального эффекта [c.60]

Если величины тепловых эффектов образования или сгорания веществ, участвующих в реакции, в справочнике отсутствуют, то их можно вычислить, используя термохимические закономерности. Так, можно рассчитать тепловой эффект реакции образования газообразного вещества на основании энергий разрыва связей [c.55]

Исходной гипотезой при отыскании закономерностей тепловых эффектов реакций для Гесса служило положение, что выделяемое при химических превращепиях тепло, так же как и количества образуемых веществ, подчиняется закону кратных отношений. Отсюда и представления о теплоте, как своеобразном вещественном начале. Таким образом, в 1839 г., когда Гесс начал систематические термохимические исследования, он был сторонником теории теплорода . Первое сообщение Гесса (1839) так и озаглавлено Заметка о выделении тепла в кратных отношениях [c.284]

Правило Фавра и Зильбермана было первой закономерностью, установление которой обещало превратить термохимические расчеты в ясную схему, дающую четкую связь между составом соединения и тепловым эффектом реакции горения. [c.239]

Экспериментальные данные по определению термохимических величин еще недостаточны, поэтому возникает необходимость хотя бы приближенной оценки тепловых эффектов реакций. Для этой цели используются некоторые термохимические закономерности. [c.72]

Более глубокие обобщения термохимических закономерностей дает основной закон термохимии, сформулированный Г.И.Гессом (1840) тепловой эффект химических реакций, протекающих или при постоянном давлении, или при постоянном объеме, не зависит от числа промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы. [c.125]

Таким образом, тепловые эффекты химических реакций при постоянных температуре и давлении или постоянных температуре и объеме могут быть представлены в виде разности свойств системы в двух состояниях, т.е. разности энтальпии или внутренних энергий, о ведет к важной термохимической закономерности — закону Гесса, рассматриваемому в следующем параграфе. [c.52]

Термохимический метод исследования гетерогенно-каталитических реакций представляет большой практический интерес. Специальные конструкции калориметров позволяют непосредственно в каталитическом опыте определить необходимые для технологических расчетов тепловые эффекты химических реакций, а также изучать закономерности адсорбции на катализаторах, природу поверхности и ряд других вопросов, необходимых для развития теории катализа. [c.122]

До сих пор мы рассматривали энергии деформации и стабилизации, обусловленные изменениями в делокализации электронов и полярными эффектами. Одним из способов, с помощью которых эти воздействия могут быть обнаружены в циклических и ненасыщенных соединениях, является сравнение теплот гидрирования. В значительной мере эти же факторы влияют и на теплоты самополимеризации этиленовых и циклических соединений. Для некоторых из этих соединений известны и теплоты гидрирования и теплоты полимеризации интересно, что в тепловых эффектах обоих типов реакций наблюдаются одинаковые закономерности. Для ряда гетероциклических соединений, для которых другие термохимические данные весьма скудны, теплоты полимеризации могут быть использованы для выявления относительных энергий деформации. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология