Хлорно-аммиачные смеси

При проведении измерений часто требуется, чтобы протоно-донорная активность среды была достаточно высокой. Для этого к анализируемому раствору добавляют сильные кислоты - соляную, серную или хлорную. Щелочные среды создают добавлением растворов КОН или КаОН. Для поддержания слабощелочной среды применяют аммиачную буферную смесь. Ее pH приблизительно составляет 9,5. Следует учитывать, что при таком pH многие ионы металлов осаждаются в виде гидроксидов. [c.98]

Третий тип цветных реакций основан на легком окислении ароматического кольца фенолов. Эту пробу можно провести с такими слабыми неорганическими окисляющими агентами, как ион серебра в виде реагента Толленса (нестабильная смесь аммиачного нитрата серебра и едкого натра) или как ион феррицианида. В первой реакции образуется темный осадок серебра, во второй — к фенолу добавляют свежеприготовленный раствор 1%-ного феррицианида калия и 1%-ного хлорного железа при этом образуется ярко-синее соединение (берлинская лазурь). Другие сопряженные циклические системы в молекуле например, хиноидные системы) могут окисляться или восстанавливаться (в некоторых случаях необратимо), увеличивая или ослабляя яркость окраски. Имеется большое число цветных реакций для отдельных групп фенолов [c.36]

Если к водному раствору арбутина (1 50) прибавить 1 каплю сильно разбавленного раствора хлорного железа, то смесь окрашивается в синий цвет. При нагревании арбутина с разбавленной серной кислотой (2-j-l) и перекисью марганца появляется запах хинона. При нагревании арбутина с раствором Фелинга или раствором азотнокислого серебра не наступает восстановления, если же арбутин сначала вскипятить с разведенной серной кислотой, то полученный раствор (вследствие содержания в нем глюкозы и гидрохинона) при нагревании вызовет немедленное восстановление растворов серебра или меди. Аммиачный раствор серебра восстанавливается арбутином при длительном нагревании. В азотной [c.508]

Момент полного окисления щавелевой кислоты до углекислого газа и воды фиксируется появлением розовой окраски от одной иябыточной капли титранта. При перманганатометрическом определении кальций осаждают оксалатом из кислой среды, а затем нейтрализуют аммиаком [272]. Осаждение из нейтральной или аммиачной сред приводит к заниженным результатам за счет загрязнения осадка основным оксалатом кальция или гидроокисью кальция. Осадок оксалата кальция растворяют обычно в разбавленной серной кислоте [31, 239, 323, 330, 341, 418, 610, 829 хорошие результаты получаются при растворении оксалата кальция в горячей воде в присутствии серной кислоты и сульфата марганца [1588J. Для растворения также могут быть рекомендованы разбавленные соляная [И, 692] и хлорная [757] кислоты. Иногда используют азотную кислоту и смесь серной и соляной кислот. Титруют горячий раствор (80 °С) [165, 1145, 1263, 1557, 1558]. Точность титриметрического варианта оксалатного метода не ниже точности гравиметрического. [c.70]

Аммиачные промывные воды прибавляют к сернокислому фильтрату, причем смесь должна сохранить кислую реакцию. К этому раствору прибавляют очень Концентрированный водный раствор хлорного железа до прекращения выделения осадка. Осадок, представляющий собой железную соль фенилсульфиновой кислоты, отфильтровывают, промывают водой и затем небольШ И.м количеством спирта. Выход 16 г. [c.450]

И пертехнетата тетрафениларсония разлагался смесью концентрированных серной и хлорной кислот, после чего раствор подвергался электролизу. Выделяющийся при этом черный осадок отделялся от раствора, сушился и переводился в цельностеклянную дистилляционную установку, где он растворялся в смеси, содержащей по 5 мл концентрированных азотной, хлорной и серной кислот. После завершения первоначально бурно развивающейся реакции технеций в виде ТсгО вместе с хлорной кислотой отгонялся и улавливался разбавленным раствором аммиака. Затем аммиачный дистиллат слабо подкислялся соляной кислотой, обрабатывался бромной водой, после чего производилось осаждение сульфида технеция. Свежеобразованный осадок сульфида технеция растворялся в аммиаке в присутствии перекиси водорода. Смесь (N1 4)2804 и NH4T O4, полученная в результате выпаривания раствора, восстанавливалась водородом в платиновой лодочке. Вначале для предотвращения потерь NH4T O4 вследствие сублимации низших окислов технеция восстановление проводилось при низкой температуре. Последующее восстановление низших окислов технеция при 500— 600° приводило к получению очень чистых образцов металлического технеция. [c.456]

При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]

Хроматографическое разделение на бумаге простых и сложных фенолов было обсуждено несколькими исследователями. В качестве растворителя применяют бутанол, насыщенный 5 н. гидроокисью аммония [78], смесь бутанола с пиридином и насыщенный водный раствор хлористого натрия [79] и смесь бутанола с уксусной кислотой [80]. Для окраски пятен использовали следуюн ие индикаторы аммиачный раствор нитрата серебра [81], хлорное железо [82], фосфомолибденовую кислоту [83], диазотированную сульфаниловую кислоту [84] и диазотированный п-нитроанилин [79]. Смесь бутанола, уксусной кислоты и воды (4 1 5) хорошо встряхивают, и после [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология