Газовые смеси реальные

Химическое равновесие устанавливается в гомогенной и гетерогенной средах. В гомогенной среде (газовая смесь, растворы) константу равновесия можно выразить через концентрации реатирующих веществ, парциальные давления, мольные доли, летучести и активности. С учетом взаимодействия между компонентами в реальных системах константу равновесия реакции, протекающей в газовой среде, более точно следует выражать через летучесть компонентов, а в растворах — через активность ( 28). Так, для реакции [c.62]

Реальная газовая смесь. Если законы идеальных газов не выполняются, следует использовать выражение химического по- [c.26]

Величина K не зависит от давления, величина же Кр для равновесной смеси реальных газов зависит от давления и по мере уменьшения его стремится к величине K , поскольку реальная газовая смесь приближается к идеальному состоянию. [c.265]

Константа Kf называется термодинамической константой равновесия. Константа Kf не зависит от давления, этим она отличается от величины Кр для той же равновесной смеси реальных газов (Кр равна Kf лишь при малых давлениях, когда реальная газовая смесь приближается к идеальному состоянию). [c.153]

Предположим, резервуар содержит нелетучее твердое вещество в атмосфере инертного идеального газа. Равновесное давление пара твердого вещества очень мало, и мы предполагаем, что нар образует идеальную газовую смесь с инертным газом. Парциальное давление пара твердого вещества термодинамически зависит от давления газовой фазы (эффект Пойнтинга), но, в первом приближении, это влияние незначительно. Если мы будем сжимать систему и строить функцию зависимости молярного состава газовой фазы от давления, то получим кривую 2 на рис. 1 — это означает отсутствие какого-либо взаимодействия между молекулами двух компонентов. Зависимость р — х становится совсем иной, если инертный газ заменить на реальный газ при температуре выше критической. Такая зависимость р — х представлена кривой 1 на рис. 1. Если при низких давлениях молярная доля уменьшается с увеличением давления газа, то выше определенного давления линия изгибается и молярная доля начинает увеличиваться с увеличением давления. При этих условиях становятся существенными силы притяжения между молекулами. Очевидно, растворимость нелетучего соединения резко увеличивается с давлением и становится значительно выше соответствующего давления насыщенных паров при этой температуре. [c.67]

Совокупность уравнений (V. 51) и (V.52) характеризует термодинамические свойства идеальной газовой смеси. Функции смешения для нее такие же, как для смеси идеальных газов однако понятия идеальная газовая смесь и смесь идеальных газов не равнозначны идеальная газовая смесь может быть образована и реальными газами, с коэффициентами фугитивности, отличными от единицы. Как уже отмечалось, реальные газы образуют идеальную смесь, строго говоря, в том случае, если одинаковы потенциалы для всех имеющихся в системе типов взаимодействия. Однако рассмотренными соотношениями пользуются иногда для приближенных оценок свойств газовых смесей произвольного типа. Выражения (V. 50) и (V. 51) известны под названием правила Льюиса, которое можно сформулировать следующим образом [c.239]

Зная плотности компонентов, входящих в газовую смесь и ее состав, по правилу смешения определяют среднюю плотность газовой смеси p M=i/ipi+i/2p2 + -+i/nPn- Плотность при задан- ых температурах и давлениях может быть определена из уравнения состояния реального газа путем замены в этом уравнении величины V на обратную ей величину плотности, т. е. [c.29]

Кажущееся противоречие между применением соотношений для идеальных газовых смесей и тем, что полученное правило летучести применяется при повышенных давлениях для реальных смесей, объясняется тем опытным фактом, что сжатая смесь реальных газов с известным допустимым приближением подчиняется закону аддитивности объемов. [c.123]

Если, согласно тепловой теории, причиной и следствием самовоспламенения являются тепло, то по цепной теории тепло только следствие процесса. В реальных условиях процессы самовоспламенения и горения имеют одновременно цепной и тепловой характер. Больщинство газовых химических реакций протекает ло цепному Механизму. Цепные реакции, как и тепловые, ускоряются с повышением температуры. Разогрев смеси и накопление активных центров приводят к такому ускорению реакции, что смесь самовоспламеняется. [c.152]

Вычисление химического потенциала компонентов по уравнению состояния со вторым вириальным коэффициентом. Это уравнение — первое усложнение, приближающее уравнение состояния идеального газа к реальному газу. Уравнение является строго теоретическим и практически применимо для условий, в которых объем газа больше удвоенного среднего молярного критического объема составляющих газовую смесь компонентов. Уравнение состояния со вторым вириальным коэффициентом [c.132]

Уравнение (1.37) выражает зависимость летучести компонента газовой смеси от его мольной доли, парциального мольного объема и давления смеси. Для точного решения этого уравнения необходимо в каждом случае иметь данные о сжимаемости рассматриваемой смеси в широком интервале давлений и составов. Решение уравнения (I. 37) значительно упрощается, если предположить, что смесь реальных газов — идеальная, т. е. что для нее действительно правило аддитивности объемов, выражаемое уравнением (1.10). Тогда значения парциальных мольных объемов компонентов в уравнении (I. 37) можно заменить значениями мольных объемов чистых компонентов при том же давлении [c.28]

Следует различать понятия смеси идеальных газов и идеальной газовой смеси. Идеальной газовой смесью называют такую смесь реальных газов, в которой соблюдается аддитивность объемов, но не аддитивность парциальных давлений. [c.14]

Когда давление Р реальной газовой смеси уменьшается, то ее плотность также уменьшается (объем увеличивается). Уменьшается и взаимодействие между молекулами, поскольку оно зависит от расстояния между этими молекулами. Кроме того, менее важной становится роль размера молекул, так как уменьшается доля полного объема, занимаемого непосредственно молекулами. Следовательно, когда -Р-+0, смесь реальных газов ведет себя так же, как смесь идеальных газов (как и в случае чистого газа). Этот вывод подтверждается экспериментально. [c.104]

Уравнение (I. 38) выражает зависимость летучести компонента газовой смеси от его мольной доли, парциального мольного объема и давления смеси. Для точного решения этого уравнения необходимо в каждом случае иметь данные о сжимаемости рассматриваемой смеси в широком интервале давлений и составов. Решение уравнения (I. 38) значительно упрощается, если предположить, что смесь реальных газов — [c.29]

Предлагалось [69] использовать в качестве сырья газовую смесь нефтеперегонных заводов, содержащую помимо сероводорода и метана (или более высоких углеводородов) также двуокись углерода. В этом случае для достижения хорошего выхода сероуглерода при 600—700° С и выше необходимо выдержать атомные соотношения элементов С Н = 0,22 S H = 0,13 0 Н = 0,2. Если реальная смесь не соответствует данным соотношениям, следует добавлять в нее СН4, СО2 или О2. [c.140]

Емкостная искра используется в реальных устройствах зажигания. Емкостной искровой разряд прост по характеру наложение его на процесс зажигания незначительно из-за краткости времени разряда. Поэтому емкостную искру часто используют при фундаментальных исследованиях искрового зажигания. Емкостная искра представляет собой высокочастотный колебательный разряд. Зависимость эффективности зажигания от частоты разряда весьма интересна и исследована в основополагающих экспериментах Финча и др. [4]. В этих экспериментах в качестве газовой смесн применяли модельную газовую смесь оксида углерода с воздухом. Камера сгорания имела форму шара объемом 80 см . Электроды зажигания были выполнены из алюминиевых стержней [c.41]

Реальные растворы. Физической моделью идеального раствора, как и идеально-газовой смеси, является смесь не имеющих собственного объема и не взаимодействующих между собой частиц. Естественно, что частицы в реальных жидких и твердых растворах слишком близко находятся друг к другу, чтобы их свойства можно было описать с помощью такой примитивной модели. В особенности это относится к растворам [c.393]

Закон Дальтона вполне точен только для. идеальных газов. Для реальных газов при высоких давлениях и низких температурах отклонения от этого закона становятся уже заметными при давлении порядка 1 ООО am отклонения уже весьма значительны. При давлениях же в несколько атмосфер и ниже газовая смесь может рассматриваться как идеальный газ и для технических расчетов этот закон вполне может применяться. [c.24]

Возможности хроматографического определения вещества в газовой фазе значительно возросли с открытием в 1952 г. метода газо-жидкостной хроматографии. При анализе по этому методу анализируемая газовая смесь проходит через колонку, наполненную твердым носителем, на поверхность которого нанесен тонкий слой жидкой фазы. Таким образом, с компонентами пробы здесь взаимодействует уже вещество жидкой пленки, хотя в реальных условиях газо-жидкостной хроматографии компоненты смеси частично взаимодействуют и с твердым адсорбентом. [c.328]

Опять тупик Нет К счастью, масс-спектрометрический метод-не единственно возможный путь разделения изотопов урана. Газовая диффузия. Смысл ее в следующем если мы будем пропускать газовую смесь через фильтр с ничтожно малыми отверстиями, то более легкого газа пройдет несколько больше, чем тяжелого. Пропустив смесь газов еще через один фильтр, мы еще более обогатим ее легким газом. В конечном итоге можно полностью отделить легкую фракцию от тяжелой. Это уже намечало реальный путь разделения легких и тяжелых атомов урана [c.109]

Уравнения (13) и (14) учитывают перенос вещества из элементарного объема неподвижной жидкости только за счет молекулярной диффузии, что далеко не соответствует реальным объектам—реакционно-массообменным аппаратам, где одновременно протекают диффузия, конвекция и химическая реакция. Анализ таких сложных процессов проводят [116] с помощью наиболее простой и наглядной пленочной модели. Предположим, что для рассматриваемого случая десорбции имеются две стадии — конвективно-диффузионный перенос веществ В и О из жидкости к границе раздела фаз и аналогичный процесс переноса от границы раздела фаз в газовую смесь, содержащую в общем случае какой-то инертный газ. Распределение концентраций в таком процессе для компонента В показано на рис. 2. [c.22]

Законы идеальных газов оказываются тем менее точными для реальных газовых смесей, чем ближе такая смесь к критической точке, т. е. чем выше давление и чем ниже температура смеси. [c.76]

Канонические аминокислоты могли быть отобраны на начальных стадиях жизни. Набор стандартных звеньев полипептидной цепи состоит из 20 аминокислотных остатков (рис. 1.1, табл. 1.1). Чтобы оказаться отобранными, эти аминокислоты должны были быть в среде, окружавшей первичные автокаталитические нуклеиновые кислоты. Так, по-видимому, и было, что подтвердили некоторые модельные эксперименты [3, 8), где газовую атмосферу, которая могла соответствовать реальной атмосфере на ранних стадиях развития Земли, подвергали воздействию электрической или радиационной энергии. При этом обычно получали рацемическую смесь ь- и о-аминокислот (рис. 1.2,а) а-типа наряду с р-аминокисло-тами (рис. 1.4) и другими соединениями. [c.14]

В этом случае уравнение (2.82) принимает наиболее простой вид, соответствующий условиям диффузии в идеальной газовой смеси, и может быть использовано для приближенных расчетов диффузии в реальных многокомпонентных газовых и жидких сме-[19] [c.55]

Приведенные выше простые выражения для химических потенциалов компонентов идеальных фаз получаются при условии, что к газовой фазе применимы законы идеальных газов, а конденсированная фаза представляет собой идеальную смесь. В практике эти условия удовлетворяются сравнительно редко. Если газовая фаза является реальным газом и к ней неприменимо уравнение Клапейрона — Менделеева, то для опреде.иения химических потенциалов нужно знать уравнение состояния этого газа. При этом расчет значения представляет определенные трудности. Чтобы упростить расчеты и сохранить для реальных газов форму уравнений, выведенных для идеальных газов, Льюис [5] ввел функцию /, названную летучестью и определяемую с помош,ью изобарного потенциала Z выражением [c.52]

Идеальные и реальные газовые смеси. Смесь газов, подчиняющаяся законам идеальных газов, называется идеальной газовой смесью. В противном случае смесь будет реальной. В идеальной смеси нескольких газов молекулы каждого газа распределяются равномерно по всему объему, занимаемому смесью, и, ударяясь [c.27]

Реальная газовая смесь. Для реальных газов, подставив в (1.186) выражения химического потенциала (1.22) и учитывая уравнения для константы равновесия Kf (1.28а), имеем прш Г, р — onst [c.29]

То есть мы предполагаем, что газовая смесь состоит лишь из двух компонентов Аг — молекул и А — атомов. Термодинамические и химические свойства атомов и молекул модели выбираются тогда равными некоторым приемлемым средним значениям этих величин для атомов и молекул реальной смеси газов. Эта концепция была широко использована при изучении невязких течений с химическими реакциями и, как мы покажем, окажется приемлемой в случае диссоциирующего пограничного слоя. [c.102]

Для определения реальных кинетических параметров микробиологического выщелачивания опыты на качалке проводят при контролируемых условиях. Качалку помещают в термостат, в который с определенной скоростью подается газовая смесь (в случае T.ferrooxidans это воздух + СО,). [c.95]

Кроме теплового воспламенения газовых смесей возможно также самоускорение реакции горения, свя занное с развитием цепной реакции. Процесс самовоспламенения реальных горючих смесей имеет цепной характер. Самовоспламенение горючей смеси может произойти только в случае превышения некоторой определенной температуры, называемой температурой самовоспламенения. В отличие от таких характеристик, как нор.мальная скорость и концентрационные пределы, температура самовоспламенения не является физикохимической константой горючей газовой смеси и зависит от габаритов сосуда или аппарата, в котором находится смесь, и от ряда других факторов. [c.22]

ГАЗОВЫЕ РАСТВОРЫ. В пределе, при нулевом давлении, всякий реальный газ представляет собой систему из энергетически иезависи.чых друг от друга частиц, т. е. обладает осн. признаком идеальною га ш. Смесь этих газов, наз. идеальной газовой смесью, подчиняется закону Дальгона [c.116]

Чтобы показать, что модель независимых сосуществующих континуумов адекватно представляет реальную смесь газов, состоящую из различных химических веществ, падо сопоставить результаты, следующие из этой модели, с выводами кинетической теории неоднородных смесей газов (см. Дополнение Г). Очевидно, что такие величины, как плотность р, средняя массовая скорость и/ и массовая сила /у, имеют одинаковый смысл как в кинетической теории, так и в модели сосуществующих континуумов. Что касается таких величин, как тензор напряжений абсолютная внутренняя энергия единицы массы и вектор потока тепла то их точный смысл в кинетической теории не столь очевиден. Основываясь на известном успехе контипуальпого подхода к одпокомпо-неитным системам, мы отождествим фигурирующие в континуальной теории сплошных сред величины а , и д- для К-то вещества с соответствующими им величинами в кинетической теории. В таком случае наше доказательство будет заключаться в сравнении полученных из теории многокомпонентного континуума уравнений сохранения (в которых выполнена замена континуальных величин для каждого вещества на соответствующие величины, фигурирующие в кинетической теории) с уравнениями сохранения, следующими из кинетической теории неоднородных газовых смесей. Чтобы лучше понять содержание этого раздела, читателям, не знакомым с кинетической теорией, рекомендуется сначала прочесть Донолнение Г. [c.533]

При абсолютной нерастворимости ГН в абсорбенте и нелетучести абсорбента А их смесь (любая точка на линии ГН—А) разделяется на чистый газ-носитель ГН и чистый абсорбент А. Введенный в систему поглощаемый компонент распределяется между газовой и жидкой фазами, образуя равновесные бинарные смеси, лежащие на сторонах ГН—ПК (газовая фаза) и ПК—А (жидкая фаза). В треугольной диаграмме равновесие таких смесей может бьггь представлено семейством нод, соединяющих равновесные составы фаз при фиксированных температуре и давлении (рис. 11.17, а). Здесь точка Е соответствует максимальной растворимости ПК в абсорбенте А в реальных условиях. При увеличении растворимости (в результате повышения давления, понижения температуры) точка Е смещается в сторону ПК. [c.927]

Рассмотрим данные табл. 5 с точки зрения изложенных выше представлений о влиянии давления на химическое равновесие в идеальных газовых смесях. Значение величины Кр для реакции синтеза аммиака при 450° возрастает почти в четыре раза при росте давления с 1 до 1000 атм. Очевидно, смесь Н2 — N2 — N113 значительно отличается от смеси идеальных газов. Чтобы установить, подчиняется ли эта смесь закономерностям, установленным для идеальных смесей реальных газов, сопоставим значения величин Ку, рассчитанные по коэффициентам летучести (рис. 5 и 6), с найденными из эксперимента (табл. 5) при помощи уравнения (I. 43). Необходимые для такого сопоставления данные приведены в табл. 7 [37]. [c.34]

При горении распыленного горючего часть впрыснутого горючего испаряется. В результате перемешивания паров горючего с окружающим воздухом создается смесь, в которой взвешено множество капель жидкого горючего. Подобную ситуацию, когда жидкие капли одинакового диаметра взвешены в смеси пара этой жидкости с воздухом, можно реализовать, используя камеру Вильсона. С помощью установки, в которой облако жидкого горючего создавалось по принципу расширения, Кумаган с сотр. впервые осуществил в экспериментальных условиях горение газовой смеси, содержащей мелкие капли жидкого горючего. Первоначально размер жидких капель составлял примерно 7 мкм, однако такие капли заметно мельче капель, содержащихся в реальных распыленных топливах. Впоследствии размер капель удалось повысить до 20 мкм за счет увеличения времени расширения, а при очень медленном расширении — даже до 30 мкм. В этой главе будут рассмотрены процессы распространения пламени и структура фронта иламени в смеси, содержащей капли жидкого горючего размером до 20 мкм. [c.236]

ГАЗОВЫЕ РАСТВОРЫ. В пределе, при углевом давлении, всякий реальный газ представляет собой систему из энергетически независимых друг от дррта частиц, т. е. (юла-дает осн. признаком идеального газа. Смесь этих газов, наз. идеальной газовой смесью, подчиняется закону Дальтона Р = — общее давл., Рг — парциальное давл. [c.116]