Парциальные давления в смесях идеальных газов

Для смесей летучих веществ активности вычисляются наиболее просто, если известны парциальные давления пара компонентов. Здесь используется то, что при равновесии химические потенциалы компонентов одинаковы во всех фазах. Наиболее простым является тот случай, когда газовая фаза ведет себя как смесь идеальных газов. Обобщения на случай пара — смеси неидеальных газов достаточно просты, поскольку вместо упругости пара р, войдут летучести 4, определяемые независимыми методами. [c.158]

При низких давлениях смесь водяного пара и неводного компонента допустимо рассматривать как смесь идеальных газов и пренебрегать влиянием на превышения общего давления над давлением пара воды. Давление пара воды находят по закону Рауля =р°Л и приравнивают его парциальному давлению водяного пара в газовой фазе по закону Дальтона р = рМ . Содержание воды в газовой фазе Л/" определяют при этом по уравнению Рауля — Дальтона [c.144]

Если компоненты газовой смеси А, В, С,. .. и сама смесь имеют свойства идеального газа, то, обозначив парциальные давления через Ра, рь, Рс мольные доли — через Ха, хъ., Хс, а давление и объем смеси — через р и и, получим для 1 моль смеси pV = RT-, + +. .. =1 [c.130]

Химический потенциал составляющей газовой смеси можно выразить также через парциальное давление. На основании ( 1.55) при учете ( .23) убедимся, что смесь идеальных газов подчиняется тому же самому уравнению состояния, что и чистые газы. [c.158]

Это уравнение справедливо в некотором интервале концентраций для любого раствора неэлектролита, если при Nf -> О фугитивность растворенного вещества совпадает с его парциальным давлением. Это происходит в случае малого (точнее, бесконечно малого) давления насыщенного пара и если газовая фаза представляет собой смесь идеальных газов . [c.250]

При небольших давлениях парообразную фазу можно рассматривать как смесь идеальных газов, в которой каждый компонент обладает определенным парциальным давлением. Однако парциальное давление компонента в паре определяется (наряду с общим давлением и температурой) концентрацией данного компонента в растворе, так как, по условиям равновесия jj,(2) Поскольку для компонента идеальной газовой смеси [c.263]

В пределе, при нулевом давлении, всякий реальный газовый раствор можно рассматривать как смесь идеальных газов. Но уравнение (1.113) неприменимо для описания термодинамических свойств реального газового раствора даже дри очень малых, но отличающихся от нуля давлениях. Поведение реального газового раствора неизменного состава вблизи Р = О ничем не отличается от уже рассмотренного поведения реального газа. Однако уравнение (1.113) не передает и термодинамических свойств, специфичных для газового раствора. Так, например, согласно это.му уравнению парциальные мольные объемы компонентов не зависят при постоянных давлении и температуре от состава газового раствора. Опыт же, отражаемый ура внением состояния (1.114), показывает, что зависимость парциальных мольных объемов от концентрации не исчезает даже в пределе при нулевом давлении газового раствора. [c.47]

Парциальное давление равно тому давлению идеального газа, которым он обладал бы, если бы занимал тот же объем и имел ту же температуру, что и смесь идеальных газов. Для газовых смесей в области высоких [c.42]

Смесь идеальных газов подчиняется закону Дальтона согласно которому давление смеси идеальных газов р равно сумме парциальных давлений р, ее составляющих (компонентов) [c.23]

Идеальный раствор. Если смесь из к идеальных газов занимает объем и при температуре Г, то отношение парциального давления Р1 -го газа к общему давлению [c.390]

Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. [c.90]

Этот результат можно обобщить. Пусть Ф" — смесь идеальных газов Ау, Ло,. ..,Лд, Лй 1,. .., Л .. Газы А у,. ..,Лс не пропускаются полупроницаемой диафрагмой, а Ф —смесь газов Л,, Л ,. ..,Л . Очевидно, при равновесии парциальные давления одного и того же газа в двух фазах одинаковы [c.362]

М] Когда паровую фазу бинарной смеси можно рассматривать тк смесь идеальных газов, то изотермическое увеличение давления повышает парциальное давление более летучего газа и понижает парциальное давление менее летучего. [c.473]

В том случае, когда газовая фаза при давлении и температуре, соответствующих критической точке расслаивания, с приемлемой степенью приближения может быть принята за смесь идеальных газов, экспериментальное исследование может несколько упроститься. В силу известной термодинамической связи химического потенциала с парциальным давлением компонента вместо изучения зависимости р — V — Т — N достаточно исследовать зависимость парциального давления компонентов от состава раствора в критической области. [c.61]

Возможно, для читателей менее очевидно второе утверждение. Обоснуем его. Чистый участник реакции вводится в А или В (выводится из А или В) при следующем условии концентрация чистого участника реакции в цилиндре равна концентрации этого участника в равновесной смеси. Пусть чистый участник реакции — идеальный газ, и равновесная газовая смесь — смесь идеальных газов. Тогда равенство концентраций означает, что давление чистого участника реакции в цилиндре (по одну сторону проницаемой только для этого участника перегородки) равно парциальному давлению этого участника реакции в равновесной смеси (по другую сторону перегородки). Из молекулярно-кинетической теории идеальных газов и их смесей следует, что чистый участник реакции в цилиндре и этот же участник реакции в равновесной смеси находятся между собой в равновесии. Равновесие же — необходимое условие для того, чтобы введение чистого участника реакции в А или В (выведение чистого участника реакции из А или В) представляло собой квазистатический процесс, [c.286]

Химическая реакция протекает при постоянном объеме и без совершения нетто-работы. Поэтому количество теплоты, полученной системой от источника теплоты (отданной системой источнику теплоты), равно изменению энергии системы при протекании химической реакции. В рассматриваемом примере система представляет собой смесь идеальных газов. Энергия же идеального газа не зависит от его давления (парциального давления). Напишем выражение для теплоты образования одного моля кислорода [c.291]

Снова примем, что газовая смесь при всех ее составах представляет собой смесь идеальных газов. Поэтому для вычисления значения функции Гиббса для всей газовой смеси надо вычислить в отдельности значения О для хлора, водяного пара, хлористого водорода, кислорода и инертных газов при их парциальных давлениях и полученные значения сложить. [c.297]

При небольших давлениях паровая фаза часто рассматривается как смесь идеальных газов. В этом случае фугитивность отдельных компонентов равна их парциальному давлению и для паровой фазы применим закон Дальтона [см. уравнение (4)]. Если равновесную ей жидкую фазу считать идеальным раствором, то для нее применим закон Рауля, согласно которому парциальное давление -го компонента в растворе равно [c.25]

Если имеется смесь идеальных газов, то каждая составляющая этой смеси характеризуется своим парциальным давлением. Поэтому уравнение (97) для составляющей i смеси может быть записано в виде [c.86]

Р-е ш е н и е. Принимая, что смесь реагентов подчиняется законам идеальных газов, можно связать парциальное давление со степенью превращения бутадиена следующими зависимостями [c.319]

Закон Дальтона (см. 2) устанавливает, что давление смеси (идеальных) газов составляет сумму парциальных давлений компонент смеси (парциальное давление компоненты — это давление, которое компонента оказала бы, если бы она одна занимала все пространство, занятое смесью). Этот закон указывает, что на каждую компоненту не воздействует присутствие других компонент и свойства компоненты в смеси не меняются. Теперь обобщим закон Дальтона, полагая, что для смеси идеальных газов энергия и энтропия также равны сумме энергий и энтропий (парциальных энергий и парциальных энтропий), которые каждая компонента имела бы, если бы она одна занимала весь объем, занятый смесью, при той же температуре, что и смесь. [c.111]

Рассмотрим обычный атмосферный воздух, в котором кроме постоянных газов присутствуют в молекулярном состоянии пары воды, а также часть влаги в виде капель. Если рассматривать влажный воздух (в том числе и капли) как смесь идеальных газов, го для них справедлив закон Дальтона если в од ном и том же объеме заключены два различных газа, то каждый из ннх заполняет весь объем, как-если бы другого газа не было, давление любого из этих газов является его парциальным давлением, общее давление равно сумме парциальных. С молекулярной точки зрения это означает, что среди молекул нет сил притяжения. [c.103]

Насыщенная паро-газовая смесь, выходящая из сатуратора, пропускается через систему улавливания 3, в которой выделяются компоненты заданной смеси. Улавливание может производиться путем химического поглощения (например, кислотой или щелочью) или вымораживанием. Выделенная смесь затем анализируется и по ее общему количеству и составу определяется количество каждого-компонента. Их парциальные давления рассчитываются обычно по закону Дальтона в предположении, что паро-газовая смесь ведет себя как идеальный газ. [c.151]

Если смесь удалена от критической области, то паровая фаза имеет небольшую плотность, т., е. молекулы находятся дальше друг от друга и взаимодействуют реже, чем в жидкой фазе, отличающейся большей плотностью. Поэтому одно из упрощающих предположений заключается в следующем при парожидкостном равновесии все отклонения от идеального поведения относятся к жидкой фазе, а паровая фаза с достаточной точностью может рассматриваться как идеальный газ. Привлекательность этого допущения — в значительном упрощении расчета парожидкостного равновесия действительно, фугитивность /-того компонента в идеальной смеси равна его парциальному давлению, т. е. определяется молярной долей У1 и общим давлением смеси Р. Другое упрощение дает правило Льюиса, согласно которому фугитивность компонента I в паровой смеси пропорциональна его мольной доле, причем коэффициент пропорциональности является фугитивностью паров чистого компонента ( при температуре и давлении смеси. [c.20]

Предполагая, что смесь продуктов конверсии является идеальным газом, запишем выражения для констант равновесия через парциальные давления компонентов [c.22]

Вместо парциальных давлений можно пользоваться объемными концентрациями газов , т. е. отношениями п /о. Так как газовая смесь идеальна, то [c.89]

Изменение свободной энергии химической реакции между газами в зависимости от их парциальных давлений. Рассмотрим смесь двух идеальных газов, которые могут реагировать между собой. [c.99]

Отношение парциального давления любого газа, вхй-дящего в идеальную газовую смесь, к парциальному объему этого газа одинаково для всех газов и равно отношению общего давления смеси к ее общему объему. Из уравнения (41) можно определять парциальные объемы газов в смесях. [c.44]

Для идеальных газов и их смесей справедлив закон Даль- 1 тона общее давление идеальной газовой смеси равно сумме парциальных давлений компонентов, образующих смесь. Математически этот закон выражается следующим образом = pj + -Ь [c.99]

Следует различать понятия смеси идеальных газов и идеальной газовой смеси. Идеальной газовой смесью называют такую смесь реальных газов, в которой соблюдается аддитивность объемов, но не аддитивность парциальных давлений. [c.14]

Для идеальных газов, составляющих смесь, эти индивидуальные давления равны тем парциальным давлениям, которыми они обладают в самой смеси. В самом деле, пусть при общем давлении р и температуре Т веса компонентов газовой смеси будут равны G , Gj,. . . числа их молей п , п ,... их молекулярные веса М , М ,... соответственно. Если бы каждый из этих газов один занимал общий объем V газовой смеси при той же температуре Т, то оказываемое им давление р. было бы меньше общего давления газовой смеси р. Вычислим по уравнению состояния идеального газа эти давления р компонентов газовой смеси [c.80]

Рассмотрим смесь идеальных газов, содержащую к компонентов и занимающую объем и. В еоотаетавмй с законом Дальтона, общее давление такой смеси определяется суммой парциальных давлений компонентов [c.181]

Если рассматривать паровую фазу как смесь идеальных газов, а жидкую фазу как идеальный раствор, то парциальный изобарный потенциал компонента будет иропорционален парциальному давлению компонента и условием термодинамического равновесия системы является равенство парциальных давлений компонентов Р1 над жидкой фазой и в паровой фазе. В этом случае для паровой фазы применим закон Дальтона р1 = Ру , для жидкой фазы — закон Рауля р1 = Из условий равенства р над жидкой фазой и [c.16]

До сих пор вовсе не затрагивался вопрос об изменениях парциальных давлений кол1понентов в паровой фазе при изотермических или изобарных изменениях состояния равновесной бинарной системы. Так как сумма парциальных давлений компонентов равна давлению паровой фазы только в случае идеальных газов, то вопрос будет рассмотрен именно в предположении, что паровая фаза —смесь идеальных газов. Прежде всего установим зависимости между парциальными давлениями р[, р1 газов А , А , общим давлением р" и мольными долями х" и х1, А п А2 в газовой фазе. [c.471]

Взаимодействие JFg и фтора. Фишер и Стейненберг [5] изучили кинетику реакции образования гептафторида иода из JFg и фтора в паровой фазе при 55,6—95° С и исследовали механизм реакции. Исходный пентафторид иода получали прямой реакцией сублимированного иода с фтором при 0° С — температуре, при которой гептафторид иода практически не образуется. Скорость реакции пентафторида иода с фтором была рассчитана по изменению давления в реакторе со временем после смешивания реагирующих компонентов с известными парциальными давлениями. Первоначально замеряли давление парообразного JFg, затем добавляли фтор, давление которого учитывали по понижению давления в баллоне со фтором. Так как все измерения были основаны на данных давления, необходимо было показать, что концентрации связаны с давлениями законами идеальных газов. Все три газа оказались идеальными, так как при данных условиях опыта оба фторида иода были мономерами. Стехиометрия реакции JFg -Ь Fj JF доказана косвенным путем смесь в реакционном сосуде охлаждали жидким азотом, и система откачивалась для удаления остатков фтора при последующем нагревании до 75,3° С общее давление составило 103,6 мм рт. ст., в то время как теоретическое значение его равно 101,2 лш рт. ст. Скорость реакции выражается уравнением [c.293]

Газы, составляющие смесь, мы будем называть компонентами смеси. Указанные индивидуальные давления их для идеальных газов равны тем парциальным давлениям, которыми обладают они в самой смеси. Таким образом, общее давление смеси газов р равно сумме парциальных давлений компонентов смеси РиР2,Рз...). - [c.96]

Это правило учитывает не только отклонение свойств смеси от законов идеального газа, но и влияние давления на свойства чистых компонентов. В условиях, когда смесь следует законам идеальных газов, уравнение (VIII, 36) переходит в уравнение (VI, 14), так как фугитивность компонента можно заменить его парциальным давлением, а фугитивность чистого компонента f° при давлении, равном общему давлению в смеси, просто общим давлением. [c.243]

Движущей силой процесса испарения воды в градирне является разность парциальных давлений пара у поверхности воды и в ядре воздушного потока. При теплоотдаче oпpикo новением такой движущей силой является разность температур воды и воздуха. В градирню поступает атмосферный во дух, являющийся влажным, так как всегда содержит в себе, определенное количество паров воды, находящихся обычно в перегретом состоянии. Для термических расчетов градирен с достаточной степенью точности принимается, что влажный воздух, который можно рассматривать как смесь сухого воздуха и водяного пара, подчиняется законам смеси идеальных газов. Сухой воздух и пар занимают тот же объем, что и вся смесь. [c.64]

ГАЗОВЫЕ РАСТВОРЫ. В пределе, при углевом давлении, всякий реальный газ представляет собой систему из энергетически независимых друг от дррта частиц, т. е. (юла-дает осн. признаком идеального газа. Смесь этих газов, наз. идеальной газовой смесью, подчиняется закону Дальтона Р = — общее давл., Рг — парциальное давл. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология