Температура энтропия, диаграмма также

Примечания I. Для удобства читателей приводятся диаграммы, заимствованные из Руководства по добыче, транспорту и переработке природного газа (М., Недра, 1965) и пересчитанные в соответствии с системой СИ. Прим. переводчика). 2. В диаграмме давление—удельная энтальпия для пропана приняты следующие условия для насыщенной жидкости при температуре 144 К удельные энтальпия и энтропия равны нулю для нормального бутана — при атмосферном давлении и температуре 273,16 К эти показатели также равны нулю. 3. V — удельный объем, см /г х — удельная энтропия, кДж/(г-К) Г— температура, К. [c.383]

Значения теплосодержаний берут или из таблиц, или же, чаще всего, из диаграмм, которые строятся на основании опытных данных или подсчетов и носят название энтропийных Т—S) или тепловых (/—Т) диаграмм. Такие диаграммы имеются для всех наиболее часто встречающихся газов (Н , N2, О2, воздуха, II4, СО2, С2Н2, NH3, SO2 и др.). Энтропийные (Т — S) диаграммы построены таким образом, что на одной их оси (обычно ординат) отложены значения температуры газа, а на другой оси (обычно абсцисс) —значения его энтропии 5. Иа самой же диаграмме нанесены линии давлений Р и их пересекают линии теплосодержаний /. На многих диаграммах, кроме того, нанесены также линии удельного объема, удельного веса и др. Для нахождения значении / (или i) ни шкалы S (т. е. вертикальных линий), ни линий удельного объема и т. д. не требуется. Здесь следует искать только две линии линию температуры и л и и и 10 давлен и я. Затем, найдя для заданных условий (Р и t) точку их пересечения, смотрят, какую величину имеет теплосодержание I (или /), определяемое по линии, проходящей через эту точку иересечепия линий Р и /. Эта величина / будет означать теплосодержание газа при данных условиях (Р и /). Кроме Т — S диаграмм, существуют /—7", а также / — Р-диаграммы, где на одной оси отложены теплосодержания (/), на другой- -температуры (Т) или давления (Р) есть диаграммы, построенные специально только для высоких или только для низких температур. Но при нахождении значений / (или i) всеми диаграм- [c.103]

Баланс этот можно также представить графически (рис. V-15). Энтальпии 1к соответствует точка К на изобаре рг (Х = 0), энтальпии д — точка R на изобаре pi (Хд). По известным правилам энтальпийной диаграммы отрезок DE обозначает подведенную энергию сжатия на 1 кг поступающего раствора (L/S), а отрезок KF — ту же энергию, но на 1 кг конденсата [Е/К) или на 1 кг сжатого пара. Та же величина L/K будет обозначена отрезком 1—2 на диаграмме i — 5 (энтальпия — энтропия) для водяного пара, если пар под давлением pi с температурой адиабатически сжимается до [c.383]

Альдера, так как термохимические вычисления и некоторые экспериментальные результаты [14, 15, 83] указывают на существование дискретных промежуточных продуктов этого типа в некоторых реакциях. В недавней дискуссии на основе диаграмм взаимодействия 184] были очерчены те случаи, для которых осуществление несинхронного механизма наиболее вероятно.Полярные реакции Дильса— Альдера должны быть синхронными, но неполярные могут протекать и по механизмам двуступенчатого циклоприсоединения. Кроме того, не следует отбрасывать возможность конкуренции двуступенчатого и синхронного процессов такая возможность была рассмотрена в некоторых расчетах с использованием метода возмущений [85, 86]. Необходимо также четко понять, что стереохимический результат ретродиеновых реакций, протекающих при высокой температуре в газовой фазе, может не соответствовать механизму прямого циклоприсоединения по Дильсу—Альдеру в жидкой фазе лри комнатной температуре. Если два механизма конкурируют, то требование большей отрицательной энтропии для синхронных процессов может явиться причиной экспериментального наблюдения синхронных реакций при пониженных температурах, тогда как при более высоких температурах могут преобладать бирадикальные процессы. [c.291]

На рис. 7 приведена энтропийная диаграмма Т8 для аммиака, а на рис. 8 — для фреона-12. На вертикальной сси отложены значения температур Т, на горизонтальной — энтропия 5. На диаграмме нанесены левая пограничная кривая, выражающая состояние жидкости при паросодержании л = О, и правая пограничная кривая, выражающая состояние сухого пара (х = 1), а также сеть постоянных давлений, объемов, тепло- и паросодержания. Горизонтальные прямые изображают изотермы, а вертикальные — адиабаты. [c.25]

Перечень некоторых элементов и соединений с низкими температурами плавления приводится в табл. 8.1, где указаны тройные точки (или температуры плавления) и температуры кипения. Особенно подробно рассматриваются газы, наиболее широко применяемые в низкотемпературных исследованиях и в промышленности, т. е. кислород, азот, воздух, водород и гелий. Для этих газов приводятся таблицы вязкости и теплопроводности, диаграммы энтропия— температура, а также таблицы, уравнения и графики их свойств в жидком состоянии. Полные таблицы термодинамических свойств в газообразном состоянии умышленно опущены, так как такие таблицы легко найти в соответствующей литературе. Приближенные р, V, Т-зависимости и некоторые другие термодинамические свойства можно, разумеется, определить по Т — 5-диа-граммам. [c.306]

Тепловые про цессы, происходящие при охлаждении и нагревании воздуха или других газов (паров), очень удобно изучать, пользуясь так называемой энтропийной диаграммой Из этой диаграммы можно легко находить все основ<ные величины, характеризующие данное тепловое состояние тела. Данная диаграмма также называется диагра)М1мой Т — 5 (читается тэ — эс ), так как по вертикальной оси ее отложены абсолютные температуры Т, а по горизонтальной оси — значения энтропии 5. Следовательно, эта диагра)мма графически изображает зависимость между величинами 7 и 5 для данного газа. На рйс. 9 представлена энтропийная диаграмма для (Воздуха. [c.35]

Кроме диаграмм s—T (энтропия — температура) для различных технических расчетов применяются также диаграммы, составленные в других системах координат, например i—p (энтальпия — давление), V—р (объем — давление), Т—i (температура — энтальпия), S—i (энтропия — энтальпия) и т. п. На эти диаграммы всегда наносятся линия, ограничивающая область влажного пара, и изотермы, изобары, нзохоры, изоэнтальпы, изоэнтропы (адиабаты), линии постоянной степени сухости и т. д. [c.142]

Карбиды, силиды. Железо с углеродом образует два соединения— крайне неустойчивый карбид состава Fea , который обычно переходит в карбид состава РезС, называемый цементитом-, последний также термодинамически неустойчив, но при растворении в железе его устойчивость повышается и в составе различных сталей находится именно цементит. Энтальпия образования цементита + 25 кДж/моль, энергия Гиббса образования +18,8 кДж/моль. Цементит представляет собой серые кристаллы ромбической системы, очень твердые, с плотностью 7,7 г/см и температурой плавления 1560°С энтропия Ре С 108 Дж/(моль-К). В воде не растворяется, с кислотами реагирует е выделением водорода. Цементит хорошо растворим в Y-железе, меньше — в б-железе и совсем мало в Oi-железе. Иэ диаграммы состояния еистемы Ре — РезС (рис. 50) видно, как изменяется растворимость цементита в железе в зависимости от температуры. Твердый раствор цементита в v-железе называется аустенитом. Растворимость цементита в 7-железе при эв- [c.305]

Для определения одних параметров состояния газа по другим, а также для их нахождения в термодинамических процессах применяются s, Т и S, -диаграммы, на горизонтальной оси когорых отложена удельная энтропия S, а на вертикальной — абсолютная температура Т или удельная чнтальпия Особенно нужны s, Г и s, i-диаграммы для расчетов при реальных газах. [c.29]

Рассмотрим вкратце Я — S-диаграмму (рис. УП1.2). Кривые жидкости и пара АК и KF сходятся в критической точке К, расположенной в восходящей части кривой жидкости (рис. VHI. 2,а). Ортобарная кривая AKF ограничивает область влажного пара. Области правее и выше KF отвечают перегретому пару, а левее АК — неравновесной с паром жидкости. Изотермы и изобары влажного пара изображены наклонными линиями вместо парал--лёльных бси S на диаграмме S —7 (рис. VHI. 1,в), ибо сухой насыщенный пар обладает большей против жидкости энтропией (на величину qjT) и энтальпией (на величину < ). Наклон изотерм— изобар отвечает температуре кипения при данном давлении. Линии постоянной сухости X пара также сходятся в критической точке К Vi делят изотермы — изобары на части, пропорциональные значению х. Штриховые линии отвечают изохорамт [c.162]

Численное значение потерь определяют следующим образом. Для каждого из потоков А ш В изображается процесс охлаждения и нагрева на диаграмме состояния (рис. 138). Предполагается, что тепловая нагрузка теплообменника то, значения температур Ч и tв и а также падение давления обоих теплообмениваю-щихся потоков (А и А Р ) известны. Изменение энтропии потока А в процессе охлаждения составит [c.210]

Сбор и накопление термодинамической информации. Это данные экснериментальной петрологии и геохимии по условиям равновесия реакций. минералообразования, термохимические определения теплоемкости, энтропии, теплот образования и смешения и др. Термодинамические характеристики отдельных газов и газовых смесей. Сведения о коэффициентах теплового расширения и сжимаемости. Определения равновесной растворимости минералов. Результаты исследований по разработке эмпирических и полуэм-пирических методов расчета термодинамических свойств минералов. Петрологическая информация о возможных границах устойчивости природных минеральных парагенезисов на Р — Г-диаграммах, а также все наиболее надежные оценки температур и давлений по существующим минеральным геотермометрам и геобарометрам. Оптимальные термодинамические свойства минералов, полученные в результате предыдущих оптимизационных расчетов. [c.208]

Так, в работе [21] измерены давления паров двуокиси серы при равновесии их одновременно с жидкими растворами 80г в СбНбСНзКНг и соединением СвНеСНзМПг 80г, т. е. изучена зависимость химического потенциала 80г от температуры в области трехфазного равновесия пар — раствор — соединение системы двуокись серы — а эа-толуидин. Жидкие растворы считались регулярными. Обработка данных эксперимента при этом предположении позволила определить 1) энтальпию образования соединения из жидких компонентов 2) энтропию его образования 3) энтальпию сублимации чистой н идкой двуокиси серы 4) энтропию сублимации 80г 5) термодинамические свойства жидких растворов компонентов 6) Т — х диаграмму фазовых состояний системы. Реальность найденных термодинамических функций подтверждается хорошим согласие.м рассчитанной и измеренной диаграмм состояний, а также практически совпадающими характеристиками процесса испарения жидкой двуокиси серы, найденными в этой работе и в аналогичном исследовании системы двуокись серы — анилин [22]. [c.21]

Разделив при двухступенчатом сжатии каждую ступень на две ступени с более низким отношением давлений, получим четырехступенчатое сжатие. Сумма работ первой и второй ступеней полученного четырехступенчатога компрессора будет минимальной при равных отношениях давлений по ступеням. Это справедливо для сжатия и в третьей и четвертой ступенях. Но если отношения давления по ступеням в первоначальном двухступенчатом компрессоре равны между собой, то они будут равны и у всех четырех ступеней. Представим сжатие в четырехступенчатом компрессоре по адиабате в диаграмме Т8 (фиг. 3. 21). При охлаждении газа после сжатия в каждой ступени до первоначальной температуры всасывания конечные температуры сжатия в каждой ступени будут равны между собой. Следовательно, работы сжатия во всех четырех ступенях и соответствующие разности энтропий также будут равны между собой [c.46]

На диаграмме Т — S нанесены также линии постоянной энтальпии I = onst <изоэнтальпы) Энтальпия реальных газов зависит не только от температуры, ио и от vg aвлeния, поэтому нзоэнтальпа реальных газов не совпадает с изотермой Все параметры газа на Т — 5-диаграмме отнесены к 1 кг газа В соответствии с термодинамическим определением энтропии приращение ее для обратимого процесса составляет [c.160]

С помощью измеренных теплоемкостей (реальной и кажущейся ) можно было составить энтропийную диаграмму жидкого телия (см. 8 этой главы) с нанесенными на ней частями кривых плавления и затвердевания. Авторы экстраполировали кривую теплоемкости жидкого гелия под давлением его насыщенных паров к температуре Т =0, пользуясь при этой э ( тpaпoляции законом изменения, пропорциональным пятой степени абсолютной температуры. Таким путем, считая6 =0 в точке кипения, было полу-TjeHO S ——0,848 клаузиус/г. Согласно теореме Нернста, энтропии твердого гелия, соответствующие различным плотностям, должны также начинаться с этого значения. [c.267]

Значения теплосодержаний берут или из таблиц, или же, чаще всего, из диаграмм, которые строятся на основании опытных данных или подсчетов и носят название энтропийных (Г —5) или тепловых (/—Т) диаграмм. Такие диаграммы имеются для всех наиболее часто встречающихся газов (Нг, N2, О2, воздуха, СН4, СО2, С2Н2, ЫНз, 50г и др.). Энтропийные (Г —5) диаграммы построены таким образом, что на одной их оси (обычно ординат) отложены значения температуры газа, а на другой оси (обычно абсцисс) —значения его энтропии 5. На самой же диаграмме нанесены линии давлений Р и их пересекают линии теплосодержаний I. На многих диаграммах, кроме того, нанесены также линии удельного объема, удельного веса и др. Для нахождения значений / (или ) ни шкалы 5 (т. е. вертикальных линий), ни линий удельного объема и т. д. не требуется. Здесь следует искать только две линии линию температуры и линию давления. Затем, найдя для заданных условий (Р и [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология