Атомный номер, наиболее устойчивый для

Атомный номер наиболее устойчивого ядра для данного числа нуклонов можно найти из условия = 0 > он равен [c.148]

Периодическая система химических элементов создана Д. И. Менделеевым в 1869 г. На форзацах представлена таблица Периодическая система элементов Д. И.Менделеева в современном виде. Химические знаки элементов расположены в клетках таблицы. В верхней части клетки указаны порядковые номера элементов цифры, стоящие рядом с химическим знаком элемента, обозначают атомные массы (по данным 1981 г.). Атомные массы приведены по углеродной шкале. В квадратных скобках даны массовые числа наиболее устойчивых изотопов. [c.9]

В отличие от элементов подгруппы германия в подгруппе титана с ростом атомного номера устойчивая степень окисления повышается. Для титана и его аналогов наиболее характерна степень окисления -Ь4, но известны также соединения (И1) и реже Т1 (И). [c.497]

Распространенность элемента связана с устойчивостью его ядра и ходом реакций ядерного синтеза элементов. В соответствии с этим существуют приближенные правила, определяющие распространенность элемента. Так замечено, что элементы с малыми атомными массами более распространены, чем тяжелые элементы. Далее, атомные массы наиболее распространенных элементов выражаются числами, кратными четырем элементы с четными порядковыми номерами распространены в несколько раз больше, чем соседние с ними нечетные элементы. Установлено, что изменение величин кларков элементов с увеличени-ем порядкового номера элемента соответствует характеру изменения дефектов масс. [c.318]

Менделеев исходил из представления, что наиболее существенным свойством атома является его масса, величина которой и должна служить основой для химической систематики элементов. Расположив элементы в порядке возрастания их атомных весов, он обнаружил периодичность изменения химических свойств оказалось, что для каждого элемента через некоторое число других имеется подобный ему элемент. Нз основе всестороннего вскрытия этой химической аналогии Менделеев открыл периодический закон и построил периодическую систему, которая в ее современной форме дана на форзаце (развороте переплета). В ней указаны номера элементов по порядку (атомные номера), их химические обозначения, названия и атомные веса. Для большинства элементов, претерпевающих радиоактивный распад, приведены в квадратных скобках массовые числа наиболее устойчивых атомов. [c.26]

Осколочные ядра содержат больше нейтронов, чем то отвечает устойчивым изотопам данных элементов (например, наиболее тяжелые изотопы бария и криптона имеют массы 138 и 86, что дает в сумме только 224), Поэтому каждое из них претерпевает р-превращения, образуя в конечном счете устойчивый изотоп элемента с более высоким атомным номером. Примером может служить следующий ряд (в скобках даны значения Т) [c.528]

Наиболее широко в адсорбционных исследованиях используется аргон-, по сравнению с Кг и Хе он, по-видимому, более перспективен для определения удельной поверхности. Эти три газа проявляют значительные различия в ряде важных свойств (табл. 25). Потенциалы ионизации этих газов одинаково высоки вследствие большой устойчивости внешних электронных оболочек, поэтому они химически инертны и образуют одноатомные газы с низкой температурой кипения. Зато другие свойства этих инертных газов более сильно зависят от их атомных номеров, и, что особенно важно для адсорбции, самый легкий из них — аргон — имеет наиболее низкую поляризуемость. В результате представляется маловероятным, что другие газы проявляют заметное изменение теплоты адсорбции при переходе от одного твердого тела к другому и имеют резко выраженный локализованный характер адсорбции (который, как мы видели, по-видимому, проявляется в случае адсорбции криптона и ксенона на некоторых металлах). [c.108]

Напишите наиболее устойчивые электронные конфигурации для атомо в со следующими атомными номерами 7, 20, 26, 32, 37, 41, 85, 96. Сколько неспаренных электронов будет содержать каждый из них Какие магнит- [c.67]

Степень окисления —П1 характерна для наиболее легких элементов группы устойчивость соединений со степенью окисления —П1 и -i-V уменьшается с увеличением атомного номера элемента, а соединений со степенью окисления +П1 — наоборот. Это особенно отчетливо подтверждается различиями свойств Sb и Bi. [c.148]

Устойчивость соединений со степенью окисления —II уменьшается с ростом атомного номера элемента, поэтому НаТе и Н,Ро термодинамически неустойчивы и легко распадаются на составля-юш,ие их элементы. Соединения со степенями окисления +11 и +1У становятся более устойчивыми с ростом атомного номера. Соединения со степенью окисления + 1 неустойчивы, по-видимому, лишь для наиболее тяжелого элемента Ро. За исключением МР все соединения остальных элементов группы со степенью окисления - -У1 являются хорошими окислителями. [c.149]

От хрома к вольфраму растут заряды ядер (порядковые номера), атомные массы и плотность, твердость, тугоплавкость и металличность элементов. Атомные радиусы молибдена (1,39 А) и вольфрама (1,41 А) практически одинаковы. Атомный радиус хрома (1,25 А) заметно отличается от первых двух. Ионные радиусы Мо + и 0,70 А и 0,66 А соответственно, а у МоОа - и ШО -равны. Это обусловливает близость ряда свойств вольфрама и молибдена и отличает их от хрома. Расположение валентных электронов на разных энергетических уровнях объясняет поливалентность этих элементов. Как для молибдена, так и для вольфрама наиболее устойчивы соединения шестивалентных элементов. [c.271]

Решение. Атомный номер титана 22. Наиболее устойчивая орбитальная электронная конфигурация (1 )2 (2 ) = (2р) (3 )2(3р) (4х) (Ы) Единственная незаполненная подоболочка — Ы. Обратимся к табл. 3 [c.35]

Среди всех элементов УА-группы наиболее рассеянным является Аз. Многие металлы, полученные из сулы [)идных руд, почти всегда содержат примесь Аз, удаление которого представляет сложную технологическую задачу. Висмут имеет единственный природный изотоп 209 с самым высоким атомным номером среди изотопов всех элементов, устойчивых к радиоактивному распаду. [c.264]

Атомный номер Элемент Масса наиболее устойчивого изотопа Основной вид распада Период полураспада [c.90]

Периодическое изменение I—V ионизационных потенциалов с возрастанием атомного номера (рис. И) позволяет установить по этому фундаментальному физическому свойству наиболее устойчивые электронные конфигурации. Главные максимумы периодических кривых отвечают конфигурациям инертных газов с завершенными внешними оболочками. Такими максимальными ионизационными потенциалами обладают сле-дуюш,ие инертные газы и ионы с 5 / -оболочками (рис. 5 и 11) [c.52]

Термическая устойчивость гидридов в вакууме различна для разных групп гидридов. Наиболее устойчивыми считаются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, среди которых, несомненно, самым устойчивым является гидрид лития. Это единственный гидрид, для которого известна температура плавления прн давлении, равном 1 атм. Все остальные гндрнды разлагаются задолго до начала плавления. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов устойчивы в вакууме до температуры 600—800° С, причем устойчивость нх понижается с увеличением атомного номера. Примерно такую же устойчивость имеют и дигидриды редкоземельных металлов. [c.8]

Тогда же, в 1925г., Вольфганг Паули (1900—1958) предложил простой, но чрезвычайно важный принцип, получивший название принципа исключения, или принципа Паули. Согласно этому принципу, в атоме не может быть двух электронов с абсолютно одинаковым набором квантовых чисел, т. е. не может быть двух электронов в одинаковом состоянии. Так, в атоме гелия два электрона могут занимать наиболее устойчивую орбиту с п = 1, но, согласно принципу исключения, это может иметь место только в том случае, если спин одного электрона противоположен спину другого. Литий, элемент с атомным номером три, не может иметь трех электронов на орбите с ге = 1, поскольку третий электрон должен был бы ид1еть спин, параллельный спину первого электрона или спину второго электрона, а это не допускается принципом исключения. Атом лития, следовательно, в нормальном состоянии должен иметь 2 электрона на орбите с ге = 1, т. е. на более устойчивой орбите, и один электрон на менее устойчивой орбите с п = 2. [c.153]

Величайшее разнообразие химических свойств 103 элементов и в то же время периодичность этих свойств, позволившая создать периодическую систему, обусловлены законом природы, нашедшим свое выражение в принципе исключения. Если бы не действовал этот принцип, т.е. если бы последующие электроны в любом количестве могли занимать наиболее устойчивую орбиту в каждом атоме с ге = 1, тогда химические и физические boii-ства веществ изменялись бы совершенно одинаково с увеличением атомного номера и мир не характеризовался бы таким огромным разнообразием строения и состава, каким он характеризуется в действительности. [c.153]

Свойства элементов пятой группы периодической таблицы резко изменяются с повышением атомного номера от азота до висмута. Азот — устойчивый газ, не нроявляюш,ий реакционной способности. Фосфор, так же как и азот, является неметаллом, но он неустойчив и отличается высокой реакционной способностью. Мышьяк, сурьма и висмут — металлоиды с последовательно усиливающимися металлическими свойствами. Формулы наиболее важных кислородных кислот этих элементов следующие НКОз — для азота, НзАз04 — для мышьяка и НЗЬ(ОН)е — для сурьмы. Треххлористый азот представляет собой чрезвычайно неустойчивое, легко взрывающееся вещество треххлористые фосфор, мышьяк, сурьма и висмут — усто11чивые соединения. [c.302]

Химия элементов, атомный номер которых больше, чем урана, тесно связана с химией урана, тория, актиния и редкоземельных элементов. Максимальное валентное состояние трансурановых элементов при окислении + 6. Устойчивость этого валентного состояния и других состояний, больших +3, уменьшается с увеличением атомного номера. Следовательно, валентное состояние + 3 является наиболее важным окисленным состояинем для элементов, следующих за плутонием, хотя существование всех четырех состояний валентности известно для трансурановых элементов, включая америций. В условиях слабого окисления, часто встречающегося в химической практике (например, в присутств.чи нитрат-нона или воздуха), наиболее устойчивым для урана в водных растворах является валентное состояние +6. В аналогичных условиях преимущественным для нептуния является валентное состояние Ч-5, а для плутония +4. Устойчивость к окисле 1ию аналогичных твердых соединений указывает на такую же зависимость от атомного номера. За исключением различий в устойчивости к окислению и восстановлению, химическое поведение аналогичных сое.динений урана н трансурановых элементов соверш енно одинаково разница в их поведении связана с атомным радиусом, зависящим от атомного номера, [c.151]

На повестке дня дальнейшее продвижение к пределам устойчивости атомных ядер как при изучении уже известных трансурановых элементов, так и при исследовании области устойчивости тех изотопов более легких элементов, которые богаче или беднее нейтронами, чем наиболее стабильный изотоп, встречающийся в природе. Использование ускоренных тяжелых ядер в качестве бомбардирующих частиц в ускорителях привело к выявлению новых механизмов ядерных реакций, и это открывает доступ к обогащенным нейтронами и, следовательно, более устойчивым (по сравнению с уже известными) изотопам элементов с атомным номером 2 больше 100 (с временем жизни от минут до часов). В результате становится возможным более детальное изучение химического поведения таких интересных элементов, как замыкающие ряд актиноидов и следуюпще за ним. Поиски так назыраемых супертяжелых элементов , т.е. ядер, входящих в предсказанный остров стабильности или лежащих вблизи него около атомного номера 114 при числе нейтронов в ядре 182, пока не принесли успеха. Но ученые продолжают работать над достижением этой замечательной цели. [c.201]

Данные, полученные с помощью химических методов. Сопоставляя устойчивость актинидов с различными степенями окисления, можно видеть, что длж них наиболее характерна степень окисления 3. По мере перехода от меньших атомных номеров к большим состояние со степенью окисления -]-3 становитса все более устойчивым. Так, например, при переходе от урана к америцию трудность окисления в кислых средах от степени окисления - -3 до - - 4, а тем более от - - 4 до - - 6 возрастает. Кюрий же и вовсе не удалось окислить до степени окисления выше -р 3. В табл. 32 приведены значения молярных оки- [c.194]

Все простые соединения с водородом—гидриды МНз—чрезвычайно ядовитые газы с отвратительным запахом. Водородные соединения S, Se, Те наиболее легко образуются нри взаимодействии халькогенидов с кислотами. HgPo можно приготовить только в следовых количествах при растворении магния (покрытого полонием) в 0,2 н. НС1. Термическая устойчивость и прочность связей уменьшается от H,S к НоРо. Хотя чистый HjSe термически устойчив до 280° [7J, НоТе и Н,Ро термодинамически неустойчивы по отношению к составляющим их элементам в свободном виде. В водных растворах все водородные соединения ведут себя как слабые кислоты, причем константа диссоциации возрастает с увеличением атомного номера. В том же направлении увеличивается их общая реакционная способность. Из указанных соединений наиболее важным является сероводород. Он растворяется в воде, образуя приблизитель- [c.384]

Из предыдущего ясно, что в IV, V и VI группах металлический и электроположительный характер заметно усиливается прн переходе от верхних членов группы к нижним. Эта закономерность в перечисленных группах действительно приводит к появлению вполне металлических свойств у наиболее тяжелых элементов (РЬ, Bi и Ро), а другие тяжелые элементы являются либо действительно металлами (Sn), либо обнаруживают некоторые металлические свойства (Sb, Те), хотя первые члены этих групп имеют ярко выраженные свойства неметаллов (С, N,0). Рассмотрим теперь, существует ли тенденция к усилению металлических свойств с увеличением атомного номера для галогенов. Можно ожидать, что очевидность отчетливого металлического характера у тяжелых элементов VII группы б дет менее заметна, чем в предыдущих группах, по следующи.м двум причинам во-первых, практически очень мало известно о At, который должен быть вполне металлическим элементом во-вторых, вследствие ослабления металлического характера вдоль каждого периода в периодической системе иод будет менее металличен, чем теллур (так же как Те менее металличен, чем Sb, которая соответственно имеет менее металлические свойства, чем Sn). Конечно, иод в свободном виде является вообще неметаллом. Единственным доказательством, того что действительно наблюдается тенденция к усилению металлических свойств в ряду F, С1, Вг, I (которая ни в чем реально не обнаруживается), является усиление устойчивости положительного состояния окисления. [c.441]

РАДИОАКТИВНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ — химические элементы, все изотопы к-рых радиоактивны. К числу Р. э. относятся технеций 43ТС, прометий ехРт и все элементы конца периодич. системы, начиная с полония 84Р0, как природные —до урана 92 , так и полученные искусственным путем трансурановые элементы. Систематизация свойств атомных ядер приводит к выводу, что каждому данному заряду ядра Z отвечает нек-рое значение массового числа А, при к-ром наблюдается наибольшая устойчивость изотопов этого элемента с другой стороны, и среди изобаров с данным массовым числом А и различными атомными номерами 2 какой-то из них оказывается самым устойчивым (см. Изотопы). Связь между 2 п А для наиболее устойчивых изотопов характеризуется следующим полуэмпирич. уравнением [c.239]

Большинство электроотрицательных элементов и металлы в очень высокоокисленном состоянии образуют ковалентные галогениды. Среди них наиболее важными являются соединения водорода. Общие свойства их уже хорошо известны, и здесь необходимо рассмотреть их только кратко и частично. Так, НР уже была подробно обсуждена (стр. 225). При комнатной температуре НС1, НВг и Н1 — газы, легко растворимые в воде, при этом они фактически нацело диссоциируют на Н+- и Х -ионы. Сила кислот возрастает в ряду НС1<НВг< Н1. Причины этого, а также и того, чтоНР— слабая кислота, были ул<е рассмотрены (стр. 40). Энергии связей Н—X и термическая устойчивость заметно уменьшаются в ряду НР>НС1> >НВг>Н1, что связано с увеличением атомного номера галогена. Такая же закономерность с некоторыми отклонениями существует и среди галогенидов других элементов, образующих класс ковалентных галогенидов, таких, как соединения углерода и бора (они уже были обсуждены), а также Р, Аз, 5Ь, 51, Ое, 5п, 5, 5е, Те и т. д. [c.437]

С увеличением молекулярного веса в каждом переходном ряду окислительная способность фторидов переходных металлов повышается, а термическая устойчивость понижается. Так, PtFe [2] и RhFe [6] —наименее устойчивые соединения, обладающие наиболее сильными окислительными свойствами из всех членов этого ряда. Такое. положение связано с электронной конфигурацией атомов переходных металлов в этих молекулах. Для фторидов переходных металлов, за исключением молибдена и вольфрама, центральный атом имеет -электроны, которые не принимают участия в связывании и которые локаливованы на ге-орбитах. Так как эти орбиты не экранируют лиганды от действия заряда центрального атома, эффективный ядерный заряд (Z — 5) увеличивается с повышением атомного номера (Z). Атомы фтора около атома платины в гексафториде, таким образом, более сильно поляризованы, и, как следует из диссоциации [2] этой молекулы на фтор и менее насыщенное фтором соединение платины, они могут отдавать электроны платине. Ясно, что захват одного электрона от постороннего источника должен стабилизовать шестифтористую ячейку. [c.48]

В отличие от элементов подгруппы германия в подгруппе титана с ростом атомного номера устойчивое состояние окисления повышается. Для титана и его аналогов наиболее характерна степень окисления IV, но известны также соединения Т1 (III) и Т (II). Для Т1 (II) наиболее xa )aj5-терны катионные, а для Т1 (IV) — аУшонные комплексы. [c.465]

Склонность ионов металлов к преимущественному взаимодействию с комплексообразующими группировками определенных типов была рассмотрена в гл. 3. Так, многозарядные катионы образуют наиболее прочные связи с анионами, имеющими заряд— 2 и более высокий, и с увеличением атомного номера связи с серой становятся более прочными, чем с кислородом. Это отчасти объясняет, почему именно тайрон (пирокатехиндисульфо-кислота), имеющий две фенольные группы в орто-положениях друг к другу, служит реагентом на ион Fe(III), в то время как дитиол (толуол-3,4-дитиол) с аналогично расположенными тиольными группами взаимодействует с Mo(VI), Re(VI) и W(VI). (Эта реакция неизбирательна, но ее можно сделать более избирательной, выполняя определение в растворах минеральной кислоты, где могут образоваться устойчивые трис-комплексы только этих трех ионов.) Использование такого свойства металлов важно для улучшения избирательности реагентов, особенно за счет применения реакций маскирования (например, Fe(III) органическими окси-кислотами или переходных элементов цианид-ионом), основанных на разнице в константах устойчивости комплексов металлов с комплексообразующими веществами различных типов. [c.375]

Атомы этих элементов имеют по 1—2 электрона на последнем электронном уровне и 2.6.3 или 2.6.4 электрона на предпоследнем электронном уровне. Орбитали Ы у ванадия, Ы у ниобия и Ы у тантала заполнены электронами неполностью. В химических реакциях атомы ванадия, ниобия и тантала могут участвовать 2, 3, 4 и 5 э.лектронами, образуя соединения, в которых эти элементы двух-, трех-, четырех- и пятивалентны. Помимо соединений, в которых ниобий и тантал выступают как двух-, трех-, четырех-и пятивалентные, известны окиси КЬзО и ТагО — единственные соединения одновалентных ниобия и тантала. Наиболее устойчивы соединения элементов подгруппы ванадия, в которых они пяти-ва.тентны, поскольку при отдаче 5 электронов структура атомов этих элементов приобретает устойчивую конфигурацию из 8 электронов. У ванадия, ниобия и тантала склонность к проявлению валентности ниже пяти уменьшается с увеличением атомного номера. [c.136]

Плутоний и америций весьма напоминают друг друга по своим химическим свойствам, однако между ними все же существует значительная разница. Наиболее существенным является увеличение устойчивости низшего валентного состояния у америция. Хотя уран, нептуний, плутоний и америций могут быть окислены до шестивалентного состояния, устойчивость высшего состояния окисления заметно уменьшается с увеличением атомного номера актинидного элемента. Напротив, устойчивость низшего состояния окисления увеличивается, и наиболее стабильным является америций (III). Америций можно окислить до иона америцила АтО , но только применяя наиболее сильные окислители. Трехвалентный плутоний устойчив в растворах неокисляющих кислот, но в разбавленной азотной кислоте он устойчив только в при- [c.374]

Работы по хроматографическому разделению смесей редкоземельных элементов в первую очередь можно разделить на две группы работы, выполненные на колонках катионита, и работы, выполненные иа колонках анионита. Существенное различие их состоит в последовательности вымывания редкоземельных элементов из колонки раствором комплексообразующего реагента. Если из колонки катионита элементы вымываются в порядке убывания атомных номеров, что обусловлено соответствующим падением устойчивости отрицательно заряженных комн.иексных соединений, то из колонки анионита но той же причине первыми вымываются, наоборот, наиболее легкие редкоземельные элементы (лантан, церий и пр.). Это различие в ряде случаев может иметь существенное значение. Так, при неколичественном разделении смесей при высоких удельных загрузках, вследствие значительно меньшей распространенности в природе редкоземельных элементов с нечетными номерами (например, тербий, гольмий, тулий), получение этих элементов в чистом виде весьма затруднено хвост зоны элемента с порядковым номером на единицу больше заметно перекрывает на катионите зону соответствующего из названных элементов (например, хвост зоны иттербия накладывается на зону тулия, хвост зоны эрбия — на зону гольмия, хвост зоны диспрозия и иттрия — на юну тербия). Даже проведение повторных хроматографических доочисток выделенных бинарных смесей не всегда дает хорошие результаты. Повторное же разделение на анионите, наоборот, позволяет в принципе получить в чистом виде основную часть элемента с нечетным порядковым номером вследствие обратной последовательности появления редкоземельных элементов в фильтратах. Однако до сегодняшнего дня, возможно, вследствие сравнительно более высокого качества катионитов, число работ но хроматографическолту разделению сл1есе1/ редкоземельных элементов на анионитах весьма невелико. [c.166]

Кривая теплот образования хлоридов с возрастанием атомного номера катиона имеет столь же отчетливо выраженный периодический характер (рис. 31). Разделению элементов на периоды и здесь отвечают инертные газы, не образуюш ие сколько-нибудь устойчивых хлоридов и соответствую-ш ие поэтому наиболее глубоким минимумам. В 1—3-м периодах максимумы теплот образований хлоридов приходятся на водород, литий и натрий. В 4—6-м периодах выявляются по два главных максимума. Первый приходится на щелочной металл — калий, рубидий, цезий или франций, — что соответствует катионам с внешней электронной конфигурацией р и наибольшим ионным радиусом. Вторые максимумы теплот образования хлоридов приходятся на хлориды цинка, кадмия (с катионами, имеющими внешнюю d °-подоболочку) и одновалентного таллия. Минимумы приходятся на элементы I и VIII групп — медь, рутений и золото — и примерно соответствуют окончанию заполнения d-подоболочки у переходных металлов и началу заполнения следующей 8 р -оболочки. В четвертом периоде высшая валентность у хлоридов металлов V—VI групп не проявляется, минимум отсутствует и соответствующий участок кривой имеет сложную форму. Заполнение /-оболочек у лантаноидов и актиноидов намечается в виде третичной периодичности теплот образования их хлоридов. При этом теплоты образования хлоридов приблизительно линейно убывают от La lg к LuGlg в связи с лантаноидным сжатием катионов. Однако тепло-там образования хлоридов европия и иттербия отвечают явные минимумы, разделяющие семейство лантаноидов на цериевую и иттриевую группы. Для актиноидов, которые в отличие от лантаноидов в соединениях с хлором проявляют высшие валентные состояния, теплоты образования хлоридов [c.108]

Такой же характер имеет изменение с атомным номером теплоты образования соединений (рис. 87). Наиболее термодинамически устойчивы окислы кальция, стронция и бария при переходе к моноокислам ванадия и ниобия теплоты образования понижаются понижение происходит также от окиси марганца к окиси меди. Максимумы теплот образования нитридов и карбидов соответствуют соединениям переходных металлов IV группы, а при переходе к соединениям металлов VI группы теплоты образования значительно уменьшаются. [c.186]