Поверхность адсорбента электрический потенциал

Ионы 0Н или Н (в зависимости от pH системы) в жидкой фазе образуют внешнюю обкладку двойного электрического слоя у поверхности адсорбента. Ионы, входящие в структуру поверхности твердой фазы, образуя внутреннюю обкладку двойного слоя, определяют знак межфазного скачка потенциала Аф. [c.70]

Диффузное распределение зарядов по теории Гуи дает кривую потенциала, полого спадающую по мере удаления от твердой фазы (рис. 105). В дальнейшем теория строения двойного слоя разрабатывалась О. Штерном (1924) и А. Н. Фрумкиным и его школой, которые предложили следующую теорию двойной электрический слой на границе твердое тело— жидкость образуется под влиянием двух взаимно противоположных сил электростатических и диффузионных. В результате взаимодействия указанных сил противоионы в жидкости образуют около твердой поверхности адсорбента два слоя 1) адсорбционный (неподвижный) слой, прочно связанный с адсорбентом, и 2) подвижный слой, расположенный в дисперсионной среде (рис. 105, а). [c.359]

На основании изучения электрокинетических явлений в коллоидных системах было установлено, что у поверхности коллоидных частиц на границе раздела фаз образуется двойной электрический слой и возникает скачок потенциала. Это обусловлено тем, что ионы одного знака необменно адсорбируются на поверхности адсорбента, а ионы противоположного знака в силу электростатического притяжения рас- [c.397]

Адсорбция растворенных в воде ПАВ на гидрофильных адсорбентах — частицах гидратирующегося цемента, сопровождается закреплением функциональных сульфогрупп на поверхности частиц цемента и гидратных новообразований, а углеводородная цепь располагается в направлении от частиц, формируя около них адсорбционный слой толщиной в одну или несколько (при повышенных концентрациях ПАВ) молекул (рис. 40). Сформировавшийся адсорбционный слой изменяет -потенциал двойного электрического слоя частиц цемента, развивая силы их взаимного отталкивания. [c.164]

На основании изучения электрокинетических явлений в коллоидных системах было установлено, что у поверхности коллоидных частиц на границе разд,ела фаз образуется двойной электрический слой и возникает скачок потенциала. Это обусловлено тем, что ионы одного знака необменно адсорбируются на поверхности адсорбента, а иоиы противоположного знака в силу электростатического притяжения располагаются около нее. Причем величина и знак заряда поверхности зависят от природы твердых частиц адсорбента и от природы жидкости, с которой он соприкасается. [c.313]

В уравнениях (VH,23) и (VII, 24) числитель экспоненты представляет общий адсорбционный потенциал ионов, т. е. работу переноса одного М0ля ионов из объема раствора на поверхность адсорбента. Эта сложная величина, представляющая алгебраическую сумму специфического адсорбционного потенциала 0+ или 6- и электрического адсорбционного потенциала 2фа. Для положительных ионов общий адсорбционный потенциал, очевидно, будет 0+-1-Я гф4, для отрицательных он равен 0 —/ гфй. [c.187]

Наноматериалы в процессах адсорбции. Высокая активность наноматериалов позволяет применять их в качестве высокоэффективных адсорбентов для решения многих технологаческих и экологических задач. Наноразмерные оксиды используют для тонкой комплексной доочистки питьевой воды от тяжелых металлов и органических загрязнений. Они позволяют извлекать из водной среды широкий спектр различных примесей неорганического и органического происхождения, очищать стоки гальванических произюдств и предприятий добычи и переработки нефти и нефтепродуктов. Повышенную эффективность воздействия наносорбентов на высококонцентрированные эмульсии нефтепродуктов объясняют способностью наносистем создавать электрический потенциал на границе раздела фаз адсорбент — раствор. Это и приводит к быстрой коагуляции микроглобул эмульсий нефтепродуктов в крупные фрагменты и их осаждению на поверхности адсорбента. [c.314]

П. П. Кейер, И. С. Сазонова и др. [311 наблюдали как донорное, так и акцепторное действие изопропилового спирта на электрические свойства полу-проволников. Все это, по-видимому, позволяет полагать, что изменение работы выхода в наших условиях обусловлено не изменением электронного состояния поверхности адсорбентов, а полярностью сложных молекул изопропилового спирта. Однако ввиду того, что при повышении температуры могло иметь место наложение таких эффектов, как адсорбция спирта и продуктов реакции, изменение потенциала золотого электрода н т. п., делать более определенные выводы преждевременно. [c.143]

По указанному методу энергия электрического заряда е, находящегося над поверхностью проводника (металл) па расстоянии 2 от неё, может вычисляться так, как если бы этой поверхности не было, а вместо неё па расстоянии Н 2г от заряда е находился заряд той же величины, но противоположного знака. Таким же способом, очевидно, можно вычислить энергию адсорбированной молекулы-э.лектрического диполя, находящейся над поверхностью адсорбента— металлического зеркала, даюп(сго зеркальное изображение зарядов на концах диполя (рис. 1). По этим представлениям диполь с электрическим моментом т, являющихся как бы зеркальным изображением адсорбированного диполя, создаёт в меете нахождения адсорбированного диполя электростатический потенциал [c.20]

Наряду с адсорбцией ионов, вызываемой электростатическими силами, может иметь место специфическая для каждого сорта частиц адсорбция, вызываемая силами Ван дер Ваальса или химическими силами. Проявление последних приводит к адсорбции ионов на одноименно заряженной поверхности, а также к адсорбции органических веществ молекулярного типа. При этом влияние анионов может наблюдаться не только на восходящей ветви электрокапиллярной кривой (электростатические силы), но и на нисходящей (химические силы). Аналогичный эффект оказывают катионы. Соответственно максимум электрокапиллярной кривой смещается в электроотрицательную (действие анионов) или электроположительную (действие катионов) сторону. Так как работа адсорбции положительна (процесс совершается самопроизвольно), поверхностная энергия адсорбента уменьшается, т. е. уменьшается а. В присутствии поверхностноактивных веществ молекулярного типа смещение максимума не наблюдается, но величина о заметно снижается. Смещение потенциала электрода в положительную или отрицательную сторону до значений, при которых электростатические силы начинают преобладать над силами специфической адсорбции, приводит к прекращению действия поверхностно-активных веществ, вследствие их вытеснения из двойного электрического слоя, и электрокапиллярная кривая сливается с кривой, полученной в отсутствие поверхностно-активных веществ. Соответствующие потенциалы называются положительным и отрицательным потенциалами десорбции (е .с и бдес) и ограничивают область потенциалов, внутри которой происходит адсорбция поверхностно-активных веществ (от бдес до бдес). [c.100]

На поверхности твердых веществ, имеющей гидрофильные функциональные группы, адсорбируются только ионы железа (III), обладающие большей плотностью заряда и образующие даже в кислых растворах гидроксокомплексы типа [Ре(0Н)2(Н20)4]+. При низких концентрациях, когда доля поверхности 0 твердых веществ, заполненной гидроксокомплек-сами, невелика, адсорбция ионов происходит по координационному механизму в пленку адсорбированной воды, а не по механизму ионного обмена. Ионы железа (III) не достигают поверхности. т. е. не проходят двойного электрического слоя, что позволяет при выводе уравнения адсорбции пе рассматривать кулоновскую составляющую энергии адсорбции. Условием постоянства электродного потенциала при любом содержании твердого вещества в суспензии является равенство химических потенциалов ионов в растворе и на поверхности твердого вещества-адсорбента, т. е. рр= 1т- Вводя активности ионов, получаем [c.205]

Была изучена адсорбция рубидия и кальция, меченных соответственно радиоактивными изотопами Rb и Са , на беззольном окисленном угле из растворов их хлористых солей в воде, смесях воды с органическими растворителями, а также из чисто неводных сред. Было показано, что адсорбция солей типа Rb l или a la окисленным углем представляет собой обратимый обмен катионов растворенного электролита на водородные ионы внешней обкладки двойного электрического слоя адсорбента. Образующаяся в растворе кислота частично поглощалась неокислен-ными участками поверхности угля. При добавлении небольшого количества органического растворителя адсорбция кислоты падала до нуля и количество поглощенных углем катионов становилось равным числу перешедших в раствор водородных ионов. Наряду с ионообменным механизмом было найдено, что важную роль в адсорбции электролитов окисленным углем играет и электрохимический фактор — дополнительный адсорбционный скачок потенциала, сдвигающий точку нулевого заряда. [c.472]

Потенциалобразуюш ие ионы и их противоиоцы у поверхности полярного адсорбента в своей совокупности образуют так называемый двойной электрический слой, играющий, как известно из физической химии, важную роль в теории возникновения э.д.с. в гальванических элементах. Учение о потенциалобразующих ионах, противоионах и двойном электрическом слое играет не менее важную роль и в объяснении электрических свойств коллоидных систем. Адсорбироваться на поверхности кристаллического адсорбента могут также ионы, не входящие в состав решетки, но находящиеся в растворе в качестве примеси, в особенности если эти ионы изоморфны потенциал-образующим ионам. Такими ионами в нашем примере для третьего случая вместо иона Вг могут служить изоморфные ионы С1 , Л" и др. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология