Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Влияние температуры на константу скорости

Этим выражением определяется константа равновесия К простого обратимого процесса она равна соотношению скоростей прямой и обратной реакций. Хотя существуют и другие способы вычисления константы равновесия К, ее численное значение можно определить непосредственно из констант скоростей соответствующих реакций. Учитывая то обстоятельство, что влияние температуры на константы скорости прямой и обратной реакций может быть неодинаковым, нетрудно понять, почему константа равновесия зависит от температуры. Важно обратить внимание на то, что константа равновесия К определяется соотношением констант скорости прямой и обратной реакций независимо от того, протекает ли реакция в одну стадию или ее механизм включает последовательность нескольких стадий. Действительно, предположим, что реакция между реагентами А и В, приводящая к образованию продуктов С и В, протекает с образованием двух промежуточных веществ, Е и Р, т.е. состоит из двух стадий [c.239]

Влияние температуры на скорость химической реакции. Энергия активации. Скорость химической реакции зависит не только от концентрации веществ, но и от температуры. Как правило, при повышении температуры скорость увеличивается. Лишь для небольшого числа реакций увеличение скорости с ростом температуры незначительно или, наоборот, реакция протекает с замедлением. Ориентировочно влияние температуры на константу скорости оценивается величиной температурного коэффициента скорости реакции y, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° [c.238]

Выражение кинетики полиамидирования зависимостью (З) позволило установить влияние температуры на константу скорости реакций. Установлено, что параметр К в (З) подчиняется закону Аррениуса. [c.189]

Таким образом, после нахождения зависимости скорости реакции от концентрации может быть исследовано влияние температуры на константу скорости при помощи уравнения Аррениуса [c.88]

В случае сложных молекул, таких как углеводороды, влияние температуры на константы скоростей реакций разложения молекулярного иона схематически иллюстрируется кривыми, приведенными иа рис. 6. Вероятность образования молекулярного иона может только уменьшаться, поскольку повышение температуры увеличивает константу скорости ре- [c.20]

Влияние температуры на константу скорости инактивации аденозинтрифосфатазы. Условия опыта pH 7,0 ионная сила 0,5М (КС1) [c.254]

Опишите, как влияет температура на распределение молекул по скоростям (уравнение Максвелла — Больцмана). Каким образом этот закон помогает понять влияние температуры на константы скорости газофазных реакций [c.352]

Влияние температуры на константы скорости реакции. Было исследовано [42] влияние температуры на константы скорости реакции (в предположении первого порядка реакции) для октена-1 и полимерных олефиновых фракций [c.268]

Величина влияния температуры на константу скорости зависит от энергии активации. [c.332]

Что касается влияния температуры на константу скорости укрупнения (по Тодесу), то, хотя температура стоит в знаменателе уравнения (2.32), общую тенденцию влияния температуры трудно определить, так как входящие в уравнение (2.32) константы (О, а, Хо, V) также зависят от температуры, и эта зависимость не всегда точно известна. [c.64]

Так, форма уравнения Аррениуса, ставшая одним из наиболее общих законов формальной кинетики, прикрыла от критики его довольно устаревшее теоретическое обоснование и стала тем самым преградой для более глубокого рассмотрения природы температурной зависимости скоростей органических реакций. Основное уравнение теории абсолютных скоростей реакций, в котором отражается влияние температуры на константу скорости, применимо для изучения элементарных стадий превращений. Но слабая изученность механизмов реакций в то время обусловливала употребление этого уравнения для описания брутто-механизмов превращений. Естественно, что при этом дальше нешироких обобщений о характере влияния температуры на протекание реакций исследователи продвинуться не смогли, [c.72]

Влияние температуры на константу скорости соответствует кажущейся энергии активации 8,5 ккал-моль (рис. IV-18). С уче- [c.402]

Влияние температуры на константу скорости реакции разложения ГПК [c.234]

Рпс. 8. Влияние температуры на константу скорости реакции полимеризации пропилена. Г — температура в °К [c.27]

Влияние температуры на константы скорости реакции эпоксидирования моноокиси [c.22]

Для вегетативных клеток кинетика гибели первого порядка уравнение (109)] является хорошим приближением, хотя на нее может влиять и множество дополнительных факторов. Однако в случае спор наблюдаются отклонения от этого уравнения. И для вегетативных клеток, и для спор влияние температуры на константу скорости реакции К, входящую в уравнение (109), описывается формулой Аррениуса [c.461]

Так как скорость адсорбции и ионного обмена контролируется диффузией, то влияние температуры на константы скоростей этих процессов определяется зависимостью коэффициентов внешней и внутренней диффузии от темпе- [c.88]

Влияние кинетических параметров (С, Л , О, Р, ни) в общем случае определяется совокупностью многих уравнений. В число этих уравнений могут входить формулы материального баланса [см. уравнения (IV,79), (IV,80)] для каждой фазы гетерогенной системы совместно с уравнениями массопередачи [см. уравнения (IV,46), (IV,47)]. Для гомогенных систем общие уравнения материального баланса [см. уравнение (IV,79)] сочетаются с кинетическими зависимостями [см. уравнения (IV,44) и (IV,45)], Необходимо также учитывать влияние температуры на константу скорости процесса [см. уравнение (IV,73) и (IV,74)],константу равновесия [см. уравнения (IV,26) — (IV,29)] и действие перемешивания на движущую силу процесса [см. уравнение (IV,64)], константу скорости и поверхность соприкосновения. Нередко возникает необходимость учитывать влияние давления [см. уравнение (IV,70)]. Наконец, математически формулируются краевые условия, которые связывают качество исходных материалов и продуктов (прежде всего концен- [c.126]

Концентрация кислотной смеси и температура оказывают самое сильное влияние. Концентрация кислотной смеси определяет концентрацию иона N0 , растворимость ароматического соединения, вязкость и поверхностное натяжение (что отражается на /Сь и Л). Температура также прямо или косвенно влияет на эти параметры. Влияние температуры на константу скорости химической ре- [c.68]

Для установления влияния температуры на константу скорости К и для расчета энергии активации определяют К по крайней мере при трех температурах. [c.391]

Влияние температуры на константу скорости реакции определялось при использовании растворов карбонилов кобальта в спиртах Сб—Се и в толуоле при 75—160° С (таб.т. 2). Полученные данные (рис. 1) подтверждают применимость уравнения Аррениуса для данной реакции. [c.115]

Из уравнения видно, что константа скорости реакции третьего порядка зависит от квадрата объема системы. Для установления константы скорости реакции по ходу реакции определялась концентрация хлористого железа. Брали пробу, к ней прибавляли раствор хлорной ртути, который окислял оставшееся хлористое олово, не действуя на хлористое железо. Последнее определялось путем титрования бихроматом калия. Изучено влияние температуры на константу скорости этой реакции. [c.212]

Исследования индуцированной излучением геометрической изомеризации цис- и гранс-бутена-2 в углеводородных растворителях позволили сделать вывод, что в парафиновых растворах изомеризация вызывается ионизированными промежуточными продуктами, а в бензольных растворах — триплет-триплетным обменом энергии возбужденных состояний бензола [114, 115]. В бензольном растворе обычные поглотители радикалов слабо влияют на степень изомеризации, но она может быть снижена добавлением ненасыщенных соединений и парамагнитных частиц, например кислорода или гальвиноксила. Общий выход триплетного состояния бензола ( fii ) оказался равным 4,23. Изучение влияния температуры на константу скорости переноса энер- [c.116]

Энергию активации вычисляют по результатам измерения влияния температуры на константу скорости реакции. Если экспериментальные данные представить в координатах 1п А = / (1/Г), тангенс угла наклона полученной прямой линии окажется равным — EIR. Такой график показан на рис. 1-2 для мономолекулярной реакции разложения пировиноградной кислоты в водном растворе скорость этой реакции описывается уравнением [c.33]

Таб лица III. 3 Влияние температуры на константу скорости образования Ш [c.41]

Рис. IV. 1. Влияние температуры на константу скорости разложения иодистого водорода

Влияние температуры на константу скорости разложения Н1 [c.49]

Влияние температуры на константу скорости [c.42]

Влияние температуры на константу скорости определяется главным образом энергией активации [вспомним уравнение (10) главы 3] [c.103]

Влияние температуры на константу скорости образования комплекса родамина 60 с активным центром а-химотрнпсина. Условия опыта pH 8,0 ионная сила 0,1М (КС ) [c.255]

Влияние температуры на константу скорости переноса протона между ионом гидрония и триметиламином в воде [15] [c.273]

Влияние температуры на константу скорости реакции при обессериваниии кувейтского вакуумного гудрона в присутствии двух различных катализаторов Галф показано на рис. 3. Можно видеть, что зависимость константы скор1ости реакции от величины, обратной абсолютной температуре, в обоих случаях изображается прямыми. Эти результаты дополнительно подтверждают возможность использования эмпирически найденной константы скорости в предположении второго порядка реакции для расчетного определения скорости обессеривания при рассматриваемом процессе. Из наклона линий, пользуясь уравнением Аррениуса, можно вычислить энергию активации в обоих случаях она оказалась равной приблизительно [c.113]

ИэменеЕгие температуры всегда вызывает изменение константы скорости химической реакции. Однако некоторые превращения, например радиоактивный распад атомов, подчиняющиеся уравнению реакции первого порядка, не зависят 01 изменений температуры, которые могут быть созданы в лабораторных условиях. Очевидно, в этом случае изменения величины ink слишком малы, чтобы можно было заметить влияние температуры на константу скорости радиоактивного распада. Следовательно, уравнение (13.8) практически неприменимо к радиоактивному распаду. [c.235]

ЮОкДж/моль константа увеличивается уже примерно в четыре раза, а при — ЗООкДж/моль — в 50 раз. В соответствии с этим, на меплеиньк реакции (т. е. с малыми константами скорости) рост температуры будет оказывать более значимое влияние, чем на быстрые реакции (т. е. имеющие высокие коистанты скорости). В целом, можно сказать, что количественное влияние температуры на константу скорости зависит от соответствующей энергии активации. Реакции, протекаюш>1е быстро при комнатной температуре, можно замедлить охлаждением медденньк реакции можно ускорить нагреванием. [c.332]

Рис. 18. Влияние температуры на Рис. 19. Влияние температуры на константу скорости разложения иодис- скорость сложной реакции

Смотреть страницы где упоминается термин Влияние температуры на константу скорости: [c.43] [c.65] [c.254] [c.251] [c.208] [c.116] [c.136] [c.40]

Смотреть главы в:

Почему происходят химические реакции -> Влияние температуры на константу скорости

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Константа скорости

Скорость температуры