Приготовление раствора заданной концентрации

Правило смешения ( правило креста ) применяется для упрощения расчетов в случае приготовления раствора заданной концентрации (в вес. %) путем разбавления растворителем или смешением двух растворов (пп. 2 и 4). [c.347]

Приготовление растворов заданной концентрации. Правило смешения [c.227]

Приготовление растворов заданной концентрации [c.250]

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ ЗАДАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ [c.91]

Рассчитайте необходимое количество вещества для приготовления раствора заданной концентрации. [c.98]

Приготовление раствора заданной концентрации смешением растворов более высокой и более низкой концентрации [c.59]

Для приготовления растворов заданных концентраций должны проводиться соответствующие расчеты. [c.175]

Концентрация растворов и способы ее выражения. Приготовление растворов заданной концентрации [c.67]

На практике часто приходится встречаться с необходимостью приготовления растворов заданной концентрации. Подобного рода задачи легко решаются при помощи простого приема — диагональной схемы , называемого также правилом креста , способ применения которой рассматривается на примерах. [c.99]

По количеству раствора заданной концентрации можно определить количество растворителя и растворенного вещества, необходимое для приготовления раствора заданной концентрации. [c.27]

Следовательно, количества исходных растворов должны быть обратно пропорциональны разностям между концентрациями заданного и менее концентрированного растворов и более концентрированного и заданного растворов, что следует учитывать при приготовлении растворов заданной концентрации. [c.51]

Цель работы — усвоение методики приготовления растворов заданных концентраций, выраженных различными способами, и определения концентрации раствора измерением плотности его и титрованием. [c.46]

Применение правила креста для приготовления растворов заданной концентрации или плотности поясняется следующими ниже примерами [c.676]

Опыт 2. Приготовление раствора заданной концентрации из лабораторного раствора разбавлением водой [c.53]

Рассчитать объемы, необходимые для приготовления растворов заданных концентраций. Приготовить по 25 мл каждого раствора. Снять спектры поглощения растворов 7 и 8 и вычертить спектры на одном листе миллиметровой бумаги. Считая, что раствор 7 имеет большой избыток ионов 5СМ , можно предположить, что в равновесной смеси все ионы Со + связаны в комплекс. Спектр поглощения раствора 8 соответствует спектру поглощения ионов Со +. Выбрать длину волны, при которой коэффициент погашения ионов Со + практически равен нулю, а оптическая плотность комплексов [Со(5СМ)4р- максимальна. Определить оптические плотности всех приготовленных растворов при выбранной длине волны и построить график зависимости В=/ ( д , -). [c.79]

Второй способ. Для приготовления раствора пользуются также правилом смешивания. Для того чтобы рассчитать количества растворов для приготовления раствора заданной концентрации, нужно написать эту концентрацию (26%) [c.116]

Так как реакции гидролиза представляют интерес в основном потому, что они обусловливают отличающуюся от нейтральной реакцию среды раствора, то вторую ступень гидролиза можно не рассматривать — добавка гидроксид-ионов, обусловленная второй ступенью, очень мала — она не превышает погрешности приготовления раствора заданной концентрации, или погрешности определения констант диссоциации. [c.189]

М. Для приготовления молярных растворов вначале подсчитывают, как описано выше, молекулярный вес, большей частью в пересчете на безводное вещество. Количество вещества (а) в г, которое ну но взять для приготовления раствора заданной концентрации, вычисляют по формуле [c.139]

Третьей стадией является внедрение тонкого программирования операций восстановления, качественных импульсов в системах дозирования реагентов, а также —систем распределения нагрузки по фильтрам, автоматической подачи и приготовления растворов заданной концентрации. [c.260]

Иногда встречается необходимость приготовления раствора заданной концентрации из двух растворов (один с большей, а другой с меньшей концентрацией). Например, имеется два раствора с концентрациями а и с процентов. В каком соотношении должны быть смешаны эти растворы, чтобы получилось V миллилитров раствора с концентрацией Ь процентов Естественно, что [c.165]

Сероводород в воде растворим слабо, поэтому концентрация сероводородной кислоты при комнатной температуре и обычном давлении не превышает 0,1 моль/л, или 0,34%. Тиосерная кислота в водном растворе не существует, а вот в случае серной кислоты приготовление раствора заданной концентрации вполне возможно. [c.31]

При использовании свободных одноосновных кислот для модификации процесс складывается из двух основных стадий полиэтерификации и приготовления раствора заданной концентрации При модифицировании нерасщепленными растительны- [c.65]

Применяется для упрощения расчетов в случае приготовления раствора заданной концентрации (% по массе) путем разбавления растворителем или смешения двух растворов (см. пп. 2.3.2 и 2.3.4). [c.45]

На материале этого раздела учащиеся должны закрепить теоретические знания о растворах и освоить ряд приемов практической работы, прежде всего взвешивание на технохимических весах и приготовление растворов заданной концентрации. [c.55]

Химические лаборатории часто нуждаются в быстро.м приготовлении растворов заданной концентрации. Для этой цели служат фиксаналы. Это наборы запаянных стеклянных ампул, заключающих в себе точно рассчитанные количества тех или иных веществ. [c.86]

Пусть для приготовления раствора заданной концентрации первого раствора требуется х г, а. второго — у г. В х г первого раствора содержится избыток растворенного вещества, рав- [c.115]

С. 1едовательно, относительная ошибка, допущенная при приготовлении раствора заданной концентрации (0,002000 ли), колеблется в пределах от —0,16% до —0,24% (в зависимости от того, какой знак имеет ощибка взвешивания i g при взятии навески). [c.53]

Приготовление раствора заданной концентрации разбавлением водой кои-цеитрированного раствора. После получения задания выполните следующее [c.252]

Приготовление раствора заданной концентрации из кон-4 ентрированного раствора и воды. Получить у руководителя индивидуальное задание например, приготовить 250 мл раствора K2SO4 отн. плотности 1,025 из лабораторного раствора. [c.88]

При растворении газов ставится задача приготовления раствора заданной концентрации или достижения заданной конверсии химического процесса, в котором данный раствор используется. Растворение газов проводят с целью получения растворов газов, которые в дальнейшем используются в различных сферах человеческой деятельности. Хорошо известна используемая в пищевой промышленности технология приготовления газированных напитков, в которой охлажденные жидкости насьпцаются в сатураторах под давлением углекислым газом, обладающим консервирующим свойством. На водопроводных станциях очищенную от механических примсссй и взвешенных всщсств воду обсззара- [c.47]

Затем приготовляют раствор эфира, концентрация которого указывается преподавателем, но обязательно ниже н., если раствор NaOH взят около и. Подсчитывают, сколько граммов эфира надо взять для приготовления раствора заданной концентрации, и, найдя по справочнику удельный вес эфира, переходят от веса к объему. Взяв пипеткой рассчитанное количество миллилитров эфира в мерную колбу емкостью 500 мл, добавляют воды до черты и тщательно взбалтывают. В другую мерную колбу такой же емкости наливают щелочь установленного титра. Эту щелочь переливают в склянку. Затем, дав установиться температуре и отметив время t , в склянку начинают приливать эфир. По окончании приливания отмечают время и за момент начала реакции принимают [c.198]