Щелочи титр, установление

В этих случаях для установления коэффициента поправки не щелочь титруют кислотой, а кислоту щелочью с кипячением и повторным титрованием до неисчезающего розового окрашивания. [c.79]

Можно также установить титр раствора щелочи по установленному раствору кислоты. В этом случае раствор щелочи берут пипеткой в титровальную колбу и титруют раствором кислоты с известным титром, т. е. поступают так же, как было описано в предыдущем параграфе. [c.219]

Приготовление рабочих растворов кислоты и щелочи и установление их титров [c.106]

Oi одного до четырех ионов водорода. Практическое выполнение определения несложно. К 100 мл 0,05%-ного раствора реагента, имеющего приблизительно pH 3, добавляют раствор меди в удвоенном количестве в молях по сравнению с количеством взятого реагента (считая на 100 % -ный реагент). В результате комплексообразования происходит выделение ионов водорода и соответственно уменьшается pH. Далее раствор титруют 0,1—0,5 N раствором щелочи до установления начального pH раствора и на этом основании (с учетом нейтрализации кислоты, введенной вместе со стандартным раствором меди) рассчитывают процентное содержание реагента. [c.118]

Однако титры рабочих растворов устанавливают не только по стандартным веществам. Например, титр соляной кислоты можно найти путем титрования ее раствором едкого натра, если нормальность последнего установлена по соответствующему стандартному веществу. Затем, пользуясь соляной кислотой, можно установить нормальность раствора любой щелочи и других веществ. В сущности любой стандартный раствор дает возможность последовательно установить титры всех необходимых рабочих растворов. Этот метод очень удобен, так как при нем не требуется устанавливать титр каждого рабочего раствора по исходному веществу. Однако он менее точен, потому что при этом суммируются погрешности, допускаемые в процессе установки отдельных титров. Из этого вытекает, что приготовление исходного титрованного раствора всегда требует особенной тщательности. Ведь точность титра исходного рабочего раствора определяет собой точность титров установленных по нему растворов, а следовательно, и точность титриметрического определения. Чтобы уменьшить зги погрешности, титр рабочего титрованного раствора устанавливают по возможности в таких же условиях, какие будут при выполнении анализа. Например, результаты определения могут быть правильными, если неверно калиброванную пипетку использовали как при установке титра рабочего раствора, так и при самом анализе. Поэтому для установки титра и выполнения анализа следует пользоваться одной и той же мерной посудой. [c.312]

Однако следует учесть, что готовый препарат едкого кали всегда содержит некоторое количество углекислых солей (соды, поташа и др.), от которых необходимо освободиться. Для этого берут несколько большую, чем полагается по расчету, навеску щелочи-(3,0—3,5 г л) и растворяют ее в 200—300 мл свежеперегнанного спирта. При этом щелочь растворяется в спирте, а углекислые сола выпадают в осадок. Спиртовой раствор щелочи отстаивают в течение-5—10 суток, после чего прозрачный слой жидкости сливают в мерную колбу и добавляют до метки (1 л) све же перегнанный спирт. Приготовленному раствору дают отстояться еще сутки, а затем приступают к установлению титра. [c.133]

При установлении титра соляной кислоты (так же, как и титра щелочи) берут среднее значение не менее чем из трех различных титрований. [c.138]

Титр соляной кислоты может быть установлен при помощи титрованного раствора щелочи. Для этого в коническую колбу отмеряют бюреткой или пипеткой точное количество приготовленного раствора соляной кислоты и добавляют 2—3 капли фенолфталеина. [c.138]

Различают титр щелочи, установленный по метиловому оранжевому и по фенолфталеину. Разница зависит от количества карбоната, присутствующего в растворе щелочи. По фенолфталеину титруется вся щелочь и половина карбоната с образованием кислой соли [c.235]

Успешное применение метода отделения щелочью может быть лишь в том случае, когда составление калибровочного графика илн установление титров рабочих растворов проводится точно в таких же условиях, в которых выполняется анализ. Тогда этот метод оказывается более удобным и быстрым, чем, например, отделение сопутствующих элементов от алюминия электролизом с применением ртутного катода или хроматографическое отделение. [c.169]

Концентрация алкалоида рассчитывается по количеству кислоты, которое требуется для нейтрализации избытка щелочи, непрореагировавшей с алкалоидом. Титр раствора серной кислоты может быть установлен как по титрованным растворам чистых алкалоидов путем их титрования в ультрафиолетовом свете, так и по титрованному раствору щелочи в присутствии хинин-сульфата. [c.56]

Установление титра 0,1 н. раствора гидроксида натрия, По щавелевой кислоте. Щавелевая кислота взаи модействует со щелочью [c.138]

В. ч. т. с целью установления состава комплексных соединений и изучения некоторых их свойств можно проводить двумя методами [5] 1) смесь соли данного металла и комплексообразующего вещества, взятых в возрастающих соотношениях металл лиганд, титруется щелочью. В этом случае по перегибу на кривой титрования точно устанавливается состав наиболее устойчивого комплекса 2) раствор соли данного металла титруется [c.204]

Во время титрования часть двуокиси углерода может улетучиваться. Поэтому рекомендуется проводить предварительное титрование. Определив примерно необходимое количество едкого натра, при втором титровании почти все это количество приливают сразу и только потом титруют по каплям до конечной точки. Так как содержание СО2 в воде обычно невелико, то применяют 0,01 н. раствор щелочи. При титровании двуокиси углерода используют свидетель , что облегчает установление точки эквивалентности. В качестве свидетеля можно применять фосфатный буферный раствор. [c.77]

Расхождение между коэффициентом поправки щелочи, установленным по метиловому оранжевому и по фенолфталеину, свидетельствует о загрязненности щелочи карбонатами. Максимально допустимое расхождение в пределах 0,4% (т. е. не более 0,004) [9]. При отсутствии резких колебаний температур титр щелочей необходимо проверять не реже 1 раза в 3 месяца. [c.79]

Титр растворов щелочей, предназначенных для титрования с такими индикаторами, как фенолфталеин, лучше всего устанавливать по органическим кислотам, а растворов, которые предполагают применять для титрования в присутствии Og, — по растворам кислот, установленным в свою очередь по карбонату натрия, или по соляной кислоте с постоянной температурой кипения. Для установки титра растворов щелочей, не содержащих карбонатов, могут быть применены различные органические кислоты, В этих случаях можно посоветовать применять гидрофталат калия или бензойную кислоту. Из них следует предпочесть гидрофталат калия вследствие его большей растворимости в воде и более высокого молекулярного веса [c.208]

Установка титра по титрованному раствору кислоты. Титрованные растворы щелочей, предназначенные для применения в присутствии СО,, лучше всего устанавливать или по растворам кислот, титр которых установлен по карбонату натрия, или по соляной кислоте с постоянной температурой кипения. [c.210]

Исходная смесь, состоящая из объема у, водного раствора, содержащего моноосновную кислоту НА с общей концентрацией Аи и объема Vo несмешивающегося органического растворителя, титруется объемом и водного раствора щелочи. После установления равновесия в системе в водной фазе потенциометрически определяется концентрация водородных ионов. Общую концентрацию кислоты в органической фазе находят из выражения [c.268]

Установление титра рабочего раствора щелочи. Титр 0,1 н. раствора едкого кали, выраженный в граммах серной кислоты, равен 0,004904 г/мл. Это означает, что 1 жл 0,1 п. раствора КОН вступает в реакцию с 0,004904 г серной кислоты. Записывают это так Ткон/н2804=0,004904 г мл и читают Титр едкого кали по серной кислоте равен 0,004904 г/мл . [c.109]

При нейтрализации пользуются 0,1 н. H I и 0,1 н. NaOH с точно установленным титром. Известно, что нейтрализация 1 г-экв любой сильной кислоты любым сильным основанием в разбавленных растворах сопровождается одним и тем же тепловым эффектом, равным 13 700 кал1моль - 5 см 0,1 н. H I наливают в пробирку 4 (рис. 60), а в отдельную запасную пробирку наливают О, н. ЫаОН с таким расчетом, чтобы в результате нейтрализации 5 см 0,1 и. НС1, вся кислота была нейтрализована и остался небольшой избыток щелочи. Растворы кислоты и щелочи следует до опыта выдержать некоторое время при определенной температуре в термостате. Нейтрализацию кислоты производят, приливая щелочь к кислоте и отмечая показания шка- [c.150]

Для более точного установления окончания титрования по изменению цвета индикатора можно выполнять так называемый глухой опыт. Находят количество раствора, затраченное на титрование добавленного индикатора в объеме, равном конечному объему титруемого раствора. Например, на титрование 28 м/1 щелочи израсходовали 28 му1 кислоты, а общий объем титруемого раствора достиг 56 мл. Окраска по метиловому оранжевому (2 капли) получилась розовая. Чтобы найти количество кислоты, израсходованной на титрование индикатора, выполняют глухой опыт. Берут 56 м/г дистиллированной воды, прибавляют к ней 2 капли индикатора и титруют кислотой до розового окрашивания, на что обычно идет 1—2 капли кислоты. Если объем 1сапли кислоты 0,03 мл, то объем 2 капель 0,06 м/1. Полученный объем вычитают из общего объема кислоты, пошедшей на титрование щелочи [c.350]

Также поступают и при титровании фенолов установленным на титр диазо-растворон. Так как диазораствор, полученный из р-ннтроанилина, очень чувствителен пп отношению к едким и углекислым щелочам, необходимо избегать присутствия последних или нейтрализовать уксусной или соляной кислотой. Затем для нейтрализации раствора добавляют необходимое количество уксуснокислого или двууглекислого натрия При титровании необходи.чо следить затем, чтобы образующийся краситель тотчас 1ке выпадал из раствора. При некоторых титрованиях приходится выса.пивать к 5аситель хлористым натрием. [c.66]

Анализ пробы. Пробу анализируют таким же способом, как устанавливают титр раствора соли диазония, заменяя ж-толуилендиамин или пиразолоп исследуемым веществом. Проба должна содержать 0,003—0,005 моль соединения, вступающего в реакцию азосочетания. Если ацетатный буферный раствор окажется недостаточно щелочным, его заменяют 100 мл 2 н, раствора карбоната натрия. (Следует иметь в виду, что титр раствора соли диазония должен быть установлен в присутствии того же основания, которым пользуются для анализа пробы). Гидроксид натрия можно применять при анализе тех веществ, для которых реакция азосочетания протекает очень медленно, или если проба растворима только в щелочном растворе, но при его использовании возможны боль шие погрешности, так как щелочь легко разлагает соли диазония. [c.58]

Химические методы установления молекулярной массы. Эти методы основаны на определении доли концевых групп в макромолекуле путем химического анализа (метод концевых групп). Например, полиа,мид, полученный из двухосновной кислоты и диамина, содержит на концах цепи свободные аминогруппы или группы —СООН, которые можно титровать кислотой или щелочью. Опре-деле1ше молекулярной массы в этом случае сводится к нахождению эквивалента. Если карбоксильная группа находится только на одном конце цепи и на титрование навески А г расходуется В г NaOH, [c.544]

Затем приготовляют раствор эфира, концентрация которого указывается преподавателем, но обязательно ниже н., если раствор NaOH взят около и. Подсчитывают, сколько граммов эфира надо взять для приготовления раствора заданной концентрации, и, найдя по справочнику удельный вес эфира, переходят от веса к объему. Взяв пипеткой рассчитанное количество миллилитров эфира в мерную колбу емкостью 500 мл, добавляют воды до черты и тщательно взбалтывают. В другую мерную колбу такой же емкости наливают щелочь установленного титра. Эту щелочь переливают в склянку. Затем, дав установиться температуре и отметив время t , в склянку начинают приливать эфир. По окончании приливания отмечают время и за момент начала реакции принимают [c.198]

Установление титра и нормальности 0,1 н. раствора гидроксида натрия. По щавелевой кислоте НгСг04-2Нг0. Щавелевая кислота взаимодействует со щелочью по уравнению [c.126]

Титр кислоты можно устанавливать по раствору К ОН или NaOH с уже известной концентрацией. Пользуясь этим способом, следует учитывать, что титр раствора щелочи в свою очередь устанавливают по какому-либо другому веществу. Поэтому ошибки двух установок титра могут сложиться и вызвать значительную ошибку при пользовании установленным таким образом раствором кислоты. Поэтому устанавливать титры рабочих растворов по другим, также установленным растворам вообще не ре[шмендует-ся. В случае же крайней необходимости при установке титров обоих растворов нужно пользоваться одними и теми же измерительными сосудами и, по возможности, тем же индикатором. [c.215]