Йодоводород

Пример 11. При некоторой температуре константа диссоциации йодоводорода на простые вещества равна 6,25-10". Какой процент Н1 диссоциирует при этой температуре [c.40]

Энергия активации разложения йодоводорода равна 185 кДж/моль. Рассчитайте долю активных молекул при 500, 1000 и 1500 К- [c.142]

Образование йодоводорода из простых веществ возможно по различным механизмам с отличающимися энергиями активации [c.144]

Взаимодействие брома с водородом происходит лишь при нагревании. Йод с водородом реагирует только при достаточно сильном нагревании и не полностью, так как начинает идти обратная реакция — разложение йодоводорода [c.481]

Можно ли, пользуясь этими данными, предсказать относительные количества йодоводорода, образующегося по каждому из приведенных путей [c.145]

В простейшем случае активированный комплекс представляет собой конфигурацию атомов, в которой ослаблены старые связи и образуются новые. Примером может служить схема реакции синтеза йодоводорода [c.191]

Раствор йодоводорода вплоть до 50%-ной концентрации можно получить, пропуская H2S в водную суспензию йода. Реакция идет согласно схеме [c.487]

Количественной характеристикой химического равновесия служит величина, называемая константой химического равновесия. Рассмотрим ее на примере реакции синтеза йодоводорода [c.205]

Соединяясь с водородом, йод образует йодистый водород (йодоводород) — бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворяющийся в воде. Водный раствор его называют йодистоводородной (йодоводородпой) кислотой. Это сильная кислота, похожая на соляную. Большинство солей ее, называемых йодидами, растворимо в воде, но йодистое серебро, так же как Ag l и AgBr, в воде не растворяется [c.165]

Нарушение равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в реакции. Пусть водород, йодоводород и пары йода находятся в равновесии друг с другом при определенных температуре и давлении. Введем в систему дополнительно некоторое количество водорода. Согласно закону действия масс, увеличение концентрации водорода повлечет за собой увеличение скорости прямой реакции — реакции синтеза Н1, тогда как скорость обратной реакции не изменится. В прямом направлении реакция будет теперь протекать быстрее, чем в обратном. В результате этого концентрации водорода и паров йода будут уменьшаться, что повлечет за собой замедление прямой реакции, а концентрация Н1 будет возрастать, что вызовет ускорение обратной реакции. Через некоторое время скорости прямой и обратной реакций вновь сравняются — установится новое равновесие. Но при этом концентрация Н1 будет теперь выше, чем она была до добавления Н2, а концентрация Ь — ниже. [c.208]

HJ йодоводород йодистый водород. . [c.54]

Бромоводород и йодоводород очень похожи по своим свойствам на хлороводород, но отличаются более выраженными восстановительными свойствами. Молекулярный кислород постепенно окисляет йодоводород уже при комнатной температуре, причем под действием света реакция сильно ускоряется [c.487]

Соли бромоводорода и йодоводорода называются соответственно бромидами и йодидами. Растворимость бромидов и йодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов. [c.487]

Очищенный йод используйте для последующих экспериментов, например определите плотность его кристаллов докажите, что молекула состоит из двух атомов проведите синтез йодоводорода изучите поведение в водных растворах и в растворах йодида калия (ион 1з ) и т. п. Напоминаем, что, если Вы предложите быструю и интересную программу исследования, охватывающего многие задания практикума, Вы (или группа) можете быть освобождены от выполнения программы практикума по утвержденному плану. [c.104]

Если же значение логарифма произведения парциальных давлений будет больше, чем 2,22, отрицательным окажется изменение свободной энергии обратной реакции, будет происходить разложение йодоводорода. При выполнении равенства А0 = 0 система находится в равновесном состоянии. Независимо от исходных концентраций (парциальных давлений) веществ, оно, очевидно, устанавливается всегда для одного и того же отношения, определяемого уравнением (9.3) и для данной конкретной реакции (9.4). [c.186]

Сказанное иллюстрирует рис. 9.2 для экзотермической реакции синтеза Н1 (ДЯ = —36 кДж/моль Н1г). При более высокой температуре равновесие, соответствующее значению Д0 = 0, наступает при меньшей концентрации йодоводорода в смеси, т. е. равновесие при повышении температуры в данном случае смещается влево. [c.194]

Влияние температуры. Повышение температуры, происходящее при поглощении системой энергии извне, смещает равновесие в сторону процесса, поглощающего теплоту, т. е. эндотермического, а понижение температуры соответственно способствует большей степени протекания экзотермической реакции, как показано в предыдущем параграфе на примере реакции синтеза йодоводорода. [c.195]

Обозначим начальную концентрацию Н1 через С (моль/л). Если к моменту наступления равновесия нз каждых С молей йодоводорода диссоциировано х моль, го при этом, согласно уравнению реакции, образовалось 0,5х моль Н7 и 0,5х моль Ь- Таким образом, равновесные концентрации составляют [c.40]

Так, в водном растворе йодоводород не окисляется пероксидом водорода. Однако прибавление в раствор соли железа (II), которое пероксидом окисляется, вызывает окисление и Н1 благодаря его взаимодействию с образующимися в качестве промежуточных частиц радикалами ОН (см. выше) [c.225]

Таким образом, к моменту наступления равновесия диссоциировало 33,3% исходного количества йодоводорода. [c.41]

Соединения с водородом элементов главной подгруппы VH группы носят название галогеноводородов HF — фтороводород НС1 — хлороводород НВг — бромоводород Ш — йодоводород. [c.27]

Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодоводорода [c.129]

HJ. Термодинамические функции газообразного йодоводорода, приведенные в табл. 71 (II), [c.304]

Восстановительные свойства бромоводорода и йодоводорода заметно проявляются и при взаимодействии с концентрированной серной кислотой. При этом НВг восстанавливает H2SO4 до SO2 [c.487]

Расчет по формуле (6.36) в ряде случаев приводит к согласию теории и эксперимента. Так, для реакции разложения йодоводорода расчет по (6.36) из экспериментальных значений к дает =186,4 кДж/моль, а по температурной зависимости к (6.37) =192 кДж/моль (с учетом 6.33а =186 кДж/моль). Однако обычно, особенно для реакций с участием достаточно сложны.ч молекул, опытная констата скорости меньше, че.м рассчитанная. Различия получаются из-за несовпадения величин предэкспоненциального множителя. Например, для реакции 2Ы02 2М0Ч-02 [c.274]

Можно ли в качестве осушителя ддя сероводорода, бромоводорода и йодоводорода применить концентрированную сертто кислоту Ответ мотивировать, написать соответств тощие уравнения реакций. [c.84]

У какого из соединений — бро.моводорода (НВг) или йодоводорода (Н1) сильнее проявляются восстановительные свойства в реакциях с концентрированной серной кислотой, протекающих по схемам [c.128]

Если в качестве исходных веществ взять водород (Н ) и йод ( г), то для реакции Нг (г)+Ь (г) г= 2Н1 (г) скорость прямой реакции Упр=1<гф- [Нг] [Ь] в начальный момент времени большая (рис. 5). А скорость обратной реакции иоб(1=колр-[Н1р в начальный момент времени равна нулю, так как в реакционной смеси йодоводород (Н1) [c.146]

При растворении в воде сероводорода H2S, селено-водорода НгЗе и теялуроводорода НгТе, а также галогено-водородов — фтороводорода HF, хлороводорода НС1, бромоводорода НВг и йодоводорода HI образуются кислотц той же формулы, что и сами водородные соединения. [c.330]

На принципе потенциометрической кулонометрии основана работа газоанализатора Атмосфера-1М , предназначенного для определения содержания диоксида серы и сероводорода в атмосферном воздухе и воздухе рабочей зоны промышленных предприятий. При определении 50г используют его реакцию с йодом, приводящую к образованию йодоводорода, который затем электроокисляется на измерительном электроде электрохимической ячейки. Электрический ток является мерой концентрации определяемого компонента. [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология