Энергия активации реакций разложения

Рис. 124. График для определения энергии активации реакции разложения карбонила кобальта (ср. с рис. 122) энергия активации 25 .кал моль.

Энергия активации реакции разложения йодистого водорода равна 184 кДж/моль. Рассчитайте долю активных молекул при 500 и 1000 К. [c.74]

Энергия активации реакции разложения пероксида водорода [c.130]

Таким образом, анализируя экспериментальную зависимость логарифма константы скорости от обратной температуры, можно найти энергию активации. Так, из приведенных на рис. 6.9 результатов получим, что энергия активации реакции разложения йодистого водорода равна 186,4 кДж/моль, а предэкспо-ненциальный множитель ко при 298 К равен 9,17-10 ° с . [c.270]

Построить график зависимости ] /г от 1/Т и определить энергию активации реакции разложения ацетона. [c.453]

Влияние природы кислоты на энергию активации реакции разложения ГПК [c.235]

Энергия активации реакции разложения иодоводо-рода 2Н1 = Н2-ЬЬ в газовой фазе при 800 К равна 190 кДж/моль. В присутствии платины она снижается до 60 кДж/моль. Определите, во сколько раз скорость реакции в присутствии катализатора выше скорости некаталитического разложения иодоводорода. (Необходимо знать зависимость константы скорости реакции от энергии активации — уравнение Аррениуса.) [c.58]

Определите, сколько времени потребуется на разложение некоторого вещества при температуре Т",, если известны энергия активации реакции разложения (реакция первого порядка) и период полупревращения т,/2 при температуре Г,. [c.213]

Вычислите энергию активации реакции разложения диоксида азота [c.130]

Величина энергии активации зависит от природы используемого катализатора. Например, энергия активации реакции разложения аммиака, проводимой в гомогенной системе, составляет 78 ккал/моль в присутствии же различных твердых катализаторов она имеет следующие значения [c.271]

Задание 1. Рассчитать энергию активации реакции разложения [c.263]

При обратимой адсорбции молекул исходных веществ поверхностью твердого катализатора происходит ослабление связей между атомами в молекулах адсорбата. За этот счет снижается энергия активации катализируемой реакции, течение которой с высокой скоростью осуществляется на поверхности катализатора. Например, энергия активации реакции разложения аммиака 2NH3- N2 + 3Ha в присутствии платинового катализатора уменьшается с 330 до 160 кДж/моль. [c.140]

Кинетика. Использование общепринятых кинетических методов исследования химических реакций —определение порядка реакции (п), константы скорости [к) и энергии активации ( ) — применительно к исследованию разложения ПВХ, и в том числе к наиболее полно изученной реакции дегидрохлорирования, несколько затруднено. Из-за сложности реакции дегидрохлорирования применение интегрального метода определения величин п и к,, а следовательно, и энергии активации может привести к ошибочным результатам. Использование дифференциального метода осложняется тем, что в большинстве случаев не удается точно определить концентрацию реагентов, в данном случае лабильных групп определенной химической природы (стр. 315) даже в начальный момент разложения, не говоря уже о последующих стадиях процесса. Не случаен поэтому тот разнобой, который встречается в литературе относительно величин порядка реакции, константы скорости и энергии активации реакций разложения. Порядок реакции дегидрохлорирования по отдельным литературным источникам изменяется от нулевого - и первого до и l,65 [c.288]

Энергия активации реакции разложения аммиака [c.24]

Аппаратурное оформление и кинетика процесса регенерации растворов аминов. Разложение карбаматов и карбонатов, диффузия молекул СОа в жидкости к поверхности раздела фаз, переход ил в парогазовую фазу и диффузия молекул СОа в основную массу газа-сопровождаются испарением воды из раствора. Энергия активации реакции разложения карбаматов составляет [129] 115 кДж/моль (27,5 ккал/моль). [c.198]

Полимер Теплота полимеризации мономера дн г,г ккал/моль Температурный интервал реакции разложения °С Главные продукты разложения Энергия активации реакции разложения ккал/моль Скорость потери в весе при 350 °С % в минуту [c.372]

Оказалось, что удельные начальные активности АКЦ-1 и АКЦ-2 практически одинаковы для всех образцов никелевого катализатора, промотированного различными окислами металлов (табл. 4). Энергия активации реакции разложения метана на АКЦ-1 и АКЦ-2 равна соответственно 11 и 7 ккал моль. Рассчитанная доля металлической поверхности, занятой АКЦ-1, с увеличением температуры от 500 до 700° С несколько возрастает. При этом одновременно повышается число монослоев углерода на АКЦ-1 с 41 до 91, а высота углеродного слоя увеличивается с 134 до 300 А (альтернативная интерпретация основана на предположении о возрастании плотности упаковки углерода в слое при сохранении постоянства его высоты). [c.108]

Энергия активации реакций разложения может быть определена, если известна константа скорости реакции при двух температурах Ti и 2, по формуле [c.175]

Одним из способов активации реагирующих веществ является повышение температуры. Энергия, необходимая для того, чтобы прореагировали молекулы, содержащиеся в одном моле реагирующих веществ, называется энергией активации. Так, энергия активации реакции разложения хлорноватистого ангидрида [c.92]

При 240°С ромбическая кристаллическая структура перхлората аммония превращается в кубическую, что влияет на процесс разложения. При температуре ниже 240 °С энергия активации реакции разложения равна 124 кДж/моль (29,6 ккал/моль), а при температуре выше 240°С — 79 кДж/моль (18,9 ккал/моль). В интервале температур 400—440°С энергия активации равна [c.172]

Энергия активации реакции разложения пятиокиси азота в газообразной фазе, хлороформе и четыреххлористом углероде одинакова и равна 25000 500 кал. [c.87]

Константы скорости и энергии активации реакций разложения гидроперекисей [c.39]

В общем случае каждый процесс образования и роста зародышей может характеризоваться собственной энергией активации. Однако при разложении солей органических кислот п = , и индукционный период отсутствует. Таким образом, разложение протекает в кинетической области (л=1). Образование начальных центров происходит легко и не требует энергии активации (л = сг+6 = 1 а=0, > = 1). Энергии активации стадий, характеризующихся к, 2 ВПЛОТЬ до ка, рав ны. нулю или близкой к нулю величине. Экспериментально определенная акт. является энергией активации роста зародышей реакции, т. е. энергией активации реакции разложения соли органической кислоты. [c.168]

В работе [83] одновременно с исследованием сопротивления пиролитических пленок изучен процесс изотермического разложения метана при 980°. Показано [138], что 1) скорость разложения имеет первый порядок относительно метана, 2) экспериментально определенная энергия активации реакции разложения составляет примерно 107 ккал. В работе [96] по этим же данным [83] получено значение 39 ккал, но это, видимо, ошибка. Как видно из работы [83], скорость образования углерода определяется скоростью разложения метана, так что углерод образуется на твердой поверхности очень быстро. [c.313]

Задача 11. Найдите энергию активации реакции разложения NoOg по следующим данным [c.57]

Рис. 4. Зависимость энергии активации реакции разложения до углерода от индекса свободной валентности О — бензол, А — нафталин,

N0 — бесцветный газ, т. пл. —164°С, т. кип. —151°С. В присутствии кислорода окисляется ло N0 . Хотя N0 — термодинамически неустойчивое соединение (Д6° = F, 1 кДж/моль), однако оно практически не разлагается на N2 и О2 даже при нагревании до 1000 °С (вследствие большой энергии активации реакции разложения, .170 кДж/моль). Выше 700 °С реакцию разложения N0 интенсивно катализируют ЫагО и ВаО. [c.404]

Было показано, что наличие в макромолекулярной цепи третичных атомов углерода отрицательно влияет на термостабильность ПВХ" > Следует отметить, что энергия активации реакции разложения низкомолекулярных модельных соединений, содержащих атом хлора у третичного атома углерода , меньше, чем в случае соответствующих соединений с атомом хлора у вторичного атома углерода. Так, если 2,4-дихлорпентан начинает разлагаться при 360 °С, то в тех же условиях З-этил-З-хлорпентан разлагается уже при 180 °С. Очевидно, галоген, связанный с третичным атомом углерода, при нагревании сравнительно легко отщепляется. Вследствие [c.182]

Поскольку энергия активации реакции разложения N0 = 82 ккал1моль, а теплота разложения Q = 43 ккал/моль, то можно приближенно считать EJQ = 2. Тогда безразмерные величины I и т) оказываются равными [c.378]

N0 - бесцветный газ, т. пл. -164 С, т. кип. -152 °С. В присутствии кислорода окисляется до N01. Хотя N0--термодинамически неустойчивое соединение (ДС/г 81 кДж/моль), однако оно практически не разлагается на N2 и О] даже при нагревании до 1000 С ([следствие большой энергии активации реакции разложения, 170 кДж/моль). Выше 700 С реак1 ию разложения N0 интенсивно катализируют N820 и ВаО. [c.405]

Полимеризация олефинов—типичная бимолекулярная реакция. Значительное увеличение поверхности не влияет на скорость, указывая, что полимеризация является гомогенной реакцией [110а]. Энергия активации реакции полимеризации около 38000—42 000 кал-и приблизительно одинакова для всех низкомолекулярных олефинов до гексена [89а]. Низкое значение величины энергии активации реакции полимеризации в сравнении с энергиями активации реакций разложения парафинов (60600—65 000 кал) объясняет преобладание реакций полимеризации при умеренной температурной обработке углеводородных газов, содержащих парафины и олефины. [c.41]

Изученные нами каталазно активные комплексы., именно соединения, в которых аддендами служили амины, аминоспирты и диамины, обнаружили характерную особенность энергия активации реакции разложения перекиси водорода, катализируемой этими комплексами, практически не отличалась от энергии активации термического разложения перекиси. В работе моей- и А. П. Сычева [5] были найдены следующие значения энергий активации для этой реакции (см. табл. 1). [c.204]

Кажущиеся энергии активации реакций разложения этилового спирта на различных катализаторах (по данным Шваба и Шваба-Агаллидис [238]) [c.149]

В работах Кукиной [11] и Баландина [31, 32] было обнаружено значительное влияние способа приготовления окиси хрома на энергию активации реакций разложения изопропилового спирта, муравьиной кислоты и метилциклогексана. Однако этот результат не подтвердился в работе Рубинштейна [33], в которой наблюдались лишь незначительные различия удельной активности. Бурвел [34] нашел, что активность образцов, прокаленных при температуре выше 470°, изменяется симбатно поверхности. Образцы, прокаленные при более низких температурах, обладают пониженной активностью, которая, по мнению авторов, объясняется отравлением адсорбированной водой. [c.92]

Минимальное значение энергии активации было получено в [181] для процесса разложения метана на горячей поверхности при низких давлениях (10" —10 мм рт.ст.). В интервале 1070—2900° К получены значения энергии активации, равные 18,1 ккал, что хорошо согласуется, как утверждают авторы, с теплотой разложения метана на водород и графит. Однако остается не ясным, как можно сравнивать теплоту реакции с данными по кинетике реакции. Интенсивность разложения метана на поверхности, как утверждают авторы, зависит лишь от температуры и совершенно не зависит от природы поверхности. Это интересное явление гетерогенного разложения заслул ивает большого внимания будущих исследований. В последнее время было показано [182], что в реакции разложения ацетилена на ниобии природа поверхности имеет большое значение. Так, например, хорошо откачанные при 850° нити ниобия оказывают большое влияние на интенсивность разложения, однако карбонизация (до ЫЬгС) сильно уменьшает эффективность воздействия ниобия и приводит к проявлению большей температурной зависимости процесса. Итак, для разложения углеводорода, которое определяется скоростью гетерогенного процесса, не может существовать лишь температурная зависимость интенсивности разложения, обязательно будет наблюдаться и зависимость от природы поверхности. Наоборот, интенсивность разложения, если она не зависит от природы поверхности, определяет интенсивность всего процесса, однако это может осуществляться лишь в том случае, если энергия активации реакции разложения на поверхности равна нулю, что означает отсутствие зависимости интенсивности процесса от температуры. [c.314]

Противоречивы данные о величине энергии связи Ое—Ое, которая принималась равной 34 кгсол-моль (как энергия активации реакции разложения дигермана), 62 ккал-моль (расчет по теплоте сгорания гексаэтилдигермана) или [7311 38—45 ккал-моль . Суммируя эти данные, можно сделать вывод о том, что энергии связей Ое—С и Ое—Ое примерно одинаковы. При этом остается неясной причина гораздо большей устойчивости первой по сравнению со второй. [c.255]

Определить величину энергии активации реакции разложения ацеталь-цегида, катализируемой парами иода [c.17]

На самом деле скорость разложения даже в инертных растворителях не является независимой от природы растворителя [117]. Параметры активации мономолекулярного разложения значительно изменяются с изменением растворителя, однако таким образом, что компенсируют друг друга при температурах, используемых в большинстве экспериментов. Например, энергия активации реакции разложения уменьшается от 41 ккал/моль (171,66- 10 Дж/моль) в циклогексане до 31 ккал/моль (129,79 10 Дж/моль) в ацетонитриле, хотя константы скорости разложения при 125 °С отличаются только в 2,3 раза (/ циклогекоан= = 1,5 10 С , ацетонвтри л =3,5 10 С ) [117]. [c.198]

При использовании полнфталоцианинов меди и железа в качестве катализаторов реакция разложения муравьиной кислоты протекает практически количественно. Наиболее высокой каталитической активностью в этой реакции обладает поли.мер ПФМ-2. Активность ПФМ-1 на порядок меньше. Полимер ПФМ-4 уступает по каталитической активности полимеру ПФМ-1 в 3—4 раза. Энергии активации реакции разложения муравьиной кислоты на различных полифталоцианинах меди близки по величине и равны соответственно для ПМФ-1, ПФМ-2 и ПФМ-4 12, 13,5 п 14 ккал/моль. Мономерные соединения в реакции разложения муравьиной кислоты, так же как и в реакции разложения гидразина, менее активны, чем соответствующие полимеры. При исполь- [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология