Двухфтористый азот

Двухфтористый азот НР в очень незначительных количествах содержится в продуктах электролиза расплавленного кислого фтористого аммония. Его т. кип. равна —125 . В отличие от ЫРд он быстро реагирует с раствором HJ, выделяя азот и иод [c.228]

NF2 И FNO. Термодинамические функции двухфтористого азота NF2 и оксид-фторида азота FNO, приведенные в табл. 106 (II) и 108 (II) соответственно, были вычислены по уравнениям (11.243)—(11.244) в интервале температур 293,15—6000° К наосновании значений молекулярных постоянных NF2 и FNO, принятых в настоящем Справочнике (см. табл. 103 и 104). Расчеты были выполнены в приближении модели жесткий ротатор — гармонический осциллятор без учета возбужденных электронных состояний, и поэтому часть членов в уравнениях (11.243) — (11.244) была принята равной нулю. В табл. 111 для NF2 и FNO приведены значения 0 , соответствующие принятым значениям основных частот рассматриваемых молекул, а также значения Сф и s, вычисленные по уравнениям (11.251)—(11.252). При расчете Сф и s для NF2 принималось рм = 2, поскольку основное электронное состояние этой молекулы является дублетным. [c.388]

I Первыми представителями класса фторидов азота были фтористый нитрил РМОг, синтезированный в 1905 г. Муассаном и Лебо [1], и фтористый нитрозил РНО, полученный тогда же Руффом и Штейбергом [2]. В 1928 г. Руфф открыл трифторид азота МРд [3] ему принадлежит честь первого исследователя химии фторидов азота [4, 5]. Руфф впервые сообщил также о ди-фторамине ЫРаН и двухфтористом азоте ЫРз, которые, как он считал, получались в качестве побочных продуктов (электролиза бифторида аммония. Однако эти сведения оказались ошибочными. Предпринимались также попытки синтезировать пентафторид азота ЫРь, которые остаются безуспешными до сих пор. В целом Руфф многое сделал для развития химии фторидов азота, и приходится только удивляться, как мог этот исследователь выполнять работы со столь сложными объектами на экспериментальном уровне 30-х годов. Однако отсутствие практического применения фторидов азота, трудность их синтеза и экспериментальных работ с ними привели к тому, что химия фторидов азота практически была забыта в течение приблизительно 30 лет. Правда, в 1942 г. ассистент Корнелльского университета в США Халлер осуществил синтез новых фторидов азота — азида фтора и продукта его разложения — дифтордиазина . Однако работа Халлера, имевшая [c.7]

Длительные попытки получения трехфтористого азота (NF ) увенчались успехом только в 1928 г., когда это соединение было получено электролизом расплавленного кислого фтористого аммония [1 ]. Позднее было установлено [2], что вместе с NFg образуются и другие соединения двухфтористый азот NFj, фтор-имин МЫР ифторамин NH F, выход которых зависит от условий опыта. Если электролит содержит 31 % NHg (т. е. избыток фтористого аммония чистый бифторид аммония содержит 28,9% NH3). то продуктом электролиза является азот. При электролизе чистого бифторида аммония выход NF,, по току достигает 19%. Наряду с ним получаются небольшие количества закиси азота (за счет влажности электролита) и еш,е меньшие количества фторамина. Понижение содержания NHg в электролите до 28,6% повышает выход NF3 по току до 30%, но одновременно возрастает и выход фторамина и фторимина. Максимальный выход последнего наблюдается при 24% NHg. При содержании менее 22% NHg выход фторамина падает и начинают образовываться небольшие количества NFj и фтора. При содержании менее 10% аммиака в электролите практически единственным продуктом электролиза является фтор [3]. [c.226]

Реактор на 50% его объема загружают двухфтористым кобальтом затем преьфащают двухфтористый кобальт в трехфтористый и приступают к подаче углеводорода в реактор. Температуру в подогревателе сырья поддерживают около 350°, в реакторе 300°, в выводной трубе 880°. Газ-разбавитель — азот или фтористый водород — подают в восьмикратном количестве к объему свободного цространства реактора в час. Скорость подачи исходных углеводе родов 22—50 объемов па 1 объем реактора в час. По выходе из реактора продукты реакции конденсируются. Сырые фторуглероды [c.170]

Фторирован/Ие перфтордиметилб/ензо -л а. Для экспериментальной работы в небольшом масштабе применялось оборудование, аналогичное использованному для получения перфторгептана. Основные отличия заключались в размере реактора и методе нагревания и охлаждения. Диаметр реактора равнялся 30 см, а длина —135 см нагревание и охлаждение реактора ве-лЙ Сь Циркулирующим воздухом. Он вмещал 38 кг двухфтористого кобальта, который превращался в трехфто-ри гй при 250—275°С присоединением фтора, поступавшего из электролизеров со скоростью от 225 до 675 в час. Теплота реакции поднимала температуру приблизительно до 350°С. Когда фтор обнаруживался в выходящем- газе, электролизеры отключались, и реактор промывался азотом. Во время промывания азотом температура-реактора понижалась до 290—300°С. Затем пода- [c.116]

Фторирование углеводородов соединениями, легко отдающими фтор (СоРд Мпр4 ЗЬРд). Пары углеводорода, разбавленного азотом, пропускают над Сор,, а образуюш,ийся двухфтористый кобальт обрабатывают фтором получается исходный продукт [c.89]

Гипофторит трифторметила F3OF получен [31 ] при каталитическом взаимодействии разбавленной азотом смеси пара метилового спирта и фтора при 160—180°. В качестве катализатора использовалось нанесенное на медные стружки фтористое серебро. То же вещество получено [31, 32] и действием фтора (в тех же условиях) на окись углерода или фтористый карбонил. Интересно, что пропускание пара метанола над заранее приготовленным двухфтористым серебром приводит только te образованию смеси фтористого водорода, фтористого карбонила и углекислого газа. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология