Аргон изотопы

Приведем еще один подобный пример. У калия (порядковый номер 19) три изотопа — калий-39, калий-40 и калий-41, но наиболее распространен самый легкий изотоп — калий-39. В результате атомная масса калия 39,1. Порядковый номер аргона 18, и у него также три изотопа — аргон-36, аргон-38 и аргон-40, однако наиболее распространен самый тяжелый изотоп — аргон-40. В результате атомная масса аргона равна примерно 40. [c.168]

На Земле аргон значительно более распространен, чем остальные инертные газы. Его объемная доля в земной атмосфере составляет (0,93 Уо). Он находится в виде смеси трех стабильных изотопов Аг (99,600%), з Аг (0,063%) и Аг (0,337%). Изотоп "Аг образуется в природных условиях при распаде изотопа К посредством электронного захвата из /С-слоя (т. е. 15-электрона калия) [c.496]

В звездах другого типа и возраста при температурах выше 150 млн. градусов протекают термоядерные реакции гелия с образованием устойчивых изотопов углерода, кислорода, неона, магния, серы, аргона, кальция и др. [c.665]

Методы низкотемпературной ректификации (см. разд. 5.3.1) обычно применяют для разделения смесей изотопов Н—О, В— В, —а также изотопов инертных газов — гелия, неона и аргона. [c.222]

Первый элемент каждой из этих пар содержит сравнительно много тяжелого изотопа. Так, аргон, состоящий из изотопов с массовыми числами 36, 38 и 40, содержит 99% Аг калий же, состоящий из изотопов с массовыми числами 39, 40 и 41, содержит 93% (у кобальта известен один стабильный изотоп [c.56]

За последнее время в СССР разработан и нашел широкое применение аргоновый метод для определения абсолютного возраста минералов и горных пород. Он основан на том, что изотоп калия К (. атомным весом 40 переходит в аргон с тем же атомным весом Аг (К Аг ). Определяя содержание в минерале аргона, можно [c.15]

Закон Мозли подтвердил правильность установленного Менделеевым положения этих элементов в таблице, так как заряд ядра аргона меньше, чем заряд калия, кобальта — меньше, чем никеля, теллура — меньше, чем йода. Большинство элементов имеют изотопы, распространенность их в природе различна. Калий, например, имеет три изотопа °К и "К. Соотношение между атомами изотопов калия в природе следующее K-— 7820, К—1, "К —580. Так как распространенность в природе у самого легкого изотопа К наибольшая, то атомный вес калия равен 39,19. [c.60]

Главный изотоп аргона — 8 °Аг. Для него соотношение N 2=1,22, т. е. существенно отличается от единицы, хотя этот изотоп аргона вполне стабилен. Следовательно, в этой области периодической системы располагаются элементы, стабильные изотопы которых характеризуются уже заметным преобладанием числа нейтронов над числом протонов. [c.213]

Следовательно, -захват является конкурирующим типом р+-излучения, но сопровождается рентгеновским излучением, характерным для X. Место захватываемого электрона на электронном уровне становится вакантным на него переходит электрон следующего, более возбужденного, уровня с излучением рентгеновского луча с определенной частотой. Для 83 первых элементов известно около 130 радиоактивных изотопов с -захватом. Этот вид радиоактивности характерен для изотопов превращающегося в изотоп аргона [c.74]

В далекие геологические эпохи основным изотопом аргона в воздухе был изотоп = Аг. [c.74]

Помимо Рг—223, известны еще 6 его изотопов, но они менее устойчивы. Только 88% ядер радиоактивного изотопа <>К подвергаются Р -распаду с превращением в изотоп Са. Остальные 12% ядер претерпевают К-захват — особый вид радиоактивности, обусловленный захватом ядром электрона с ближайшего к ядру электронного уровня К. Процесс, протекающий по схеме Аг, приводит к образованию инертного газа аргона. За счет этого процесса идет образование природного изотопа аргона с массовым числом 40, являющегося продуктом вторичного происхождения. [c.231]

Кроме того, известны и радиоактивные изотопы с относительной атомной массой 33, 34, 36, 38 и 39. Периоды полураспада их, соответственно, равны 2,8 с, 33 мин, 2-10 лет, 38,5 мин и 60 мин. Два первых изотопа распадаются с испусканием позитрона, а два последних — с испусканием электрона (р-частицы). Изотоп С1 испытывает оба вида распада. При распаде с испусканием позитрона возникают изотопы серы р-распад дает аргон. С1 способен также и к -захвату (в данном случае это А -захват), причем получается изотоп серы-36. Во всех этих процессах выделяются нейтрино (v) и антинейтрино (v). Например [c.195]

В таблице можно обнаружить четыре пары элементов, занимающих места, Fie соответствующие их атомным массам это аргон и калий (порядковые номера 18 и 19, атомные массы 39,9 и 39,1 соответственно), кобальт и никель (порядковые номера 27 и 28, атомные массы 58,9 и 58,7), теллур и иод (порядковые номера 52 и 53, атомные массы 127,60 и 126,90), торий и протактиний (порядковые номера 90 и 91, атомные массы 232,03 и 231). После выяснения значения порядковых номеров и строения ядра это нарушение общей закономерности получило объяснение. Оно связано с наличием у предшествующего элемента более высокого содержания тяжелых изотопов, а у последующего, наоборот, легких. Заряд же ядер (число протонов), определяющий порядковый номер элемента, меняется строго последовательно. [c.37]

Гео- и космохронология. Изотопный состав элементов одинаков для всех пород земной коры. Разделение изотопов удается осуществить в технике лишь с большим трудом. В природных условиях процессы разделения изотопов крайне маловероятны. Считается общепринятым фактом, что все сколько-нибудь значительные аномалии в изотопном составе элементов представляют собой следствие протекания ядерных процессов. Впервые отклонения были обнаружены для свинца, выделенного из различных минералов. Затем были найдены аномалии в изотопном составе аргона, стронция и осмия. [c.415]

Аргоновый метод основан на радиоактивном превращении изотопа и К путем захвата орбитального электрона, в результате чего образуется изотоп аргона зАг. Аргон сохраняется в минералах лучше гелия, и метод имеет широкое применение ввиду большой распространенности калийсодержащих минералов. [c.416]

Как же объяснить тот факт, что атомная масса аргона больше атомной массы калия (то же для других пар) Как известно, атомная масса элемента получается как средняя величина из массовых чисел его изотопов. Очевидно, атомная масса аргона в основном определяется изотопом с большим массовым числом (он встречается в природе в большем количестве), тогда как у калия преобладает изотоп с меньшим массовым числом. Таким образом, недостатков в периодической системе нет, и с точки зрения величины зарядов атомных ядер элементы расположены правильно. [c.56]

Это, например, атомы изотопов аргона аАг и калия вК, цинка Ц1х и германия з Ое и др. Значит, атомная масса элемента не может определять его положение в периодической системе. У изобар одинаково общее число нуклонов в ядре А), но различно число протонов (2) и нейтронов (Л/). [c.67]

Каждый изотоп характеризуется двумя величинами массовым числом (проставляется вверху слева от химического знака) и порядковым номером (проставляется внизу слева от химического знака) и обозначается символом соответствующего элемента. Например, изотоп углерода с массовым числом 12 записывается так или или словами углерод-12 . Эта форма записи распространена и на элементарные частицы электрон 2е, нейтрон п, протон 1р или ЦН, нейтрино Sv. Изотопы известны для всех химических элементов. Так, кислород имеет изотопы с массовыми числами 16, 17, 18 Ю, 0, 0. Изотопы аргона Аг, Аг, 1 Аг. Изотопы калия Г К, 1гК. [c.42]

Хорошо известно, что научные определения, как правило, отражают лишь некоторые характерные особенности проблемы, поэтому они ограничены и в какой-то мере условны. Это относится и к приведенному определению растворов. В самом деле, при рассмотрении однокомпонентных систем обычно отвлекаются от их изотопного состава. Если же его учесть, то почти все встречающиеся в природе одно компонентные фазы —тоже растворы. Например, аргон является разбавленным раствором изотопов Аг и в Аг. [c.8]

В соответствии с этим имеется мало перспектив осуществить разделение изотопов методом ректификации при температуре выше температуры сжижения воздуха. Кун с сотрудниками [35] всо же смог показать, применяя аппарат с большим числом теоре-Т1[ческих тарелок, что конечное различие в давлениях паров компонентов существует и вблизи комнатных температур. Клузиус II Мейер [34] ежесуточно обогащали посредством низкотемпературной ректификации на колонке со 130 теоретическими тарелками 15 л аргона до концентрации 0,6% (вместо 0,307% в природном аргоне). Для этого они применили насадочную колонку, изготовленную из латунной трубки высотой "Ь м с внутренним диаметром 12 мм. Насадка состояла из спиралей 2x2. мж из нержавеющей стальной проволоки. Испаритель (объем 250 мл) оригинальной конструкции и конденсатор, охлаждаемый жидким азотом, показаны на рис. 159. [c.247]

На примере изотопов ксенона и бария покажите, какие элементы называют изотопами, а на примере аргона и калия-40 — изобарами. [c.106]

В качестве примера на рис. XVI-7 показаны спектры масс аргона и криптона. Как видно из рисунка, обычный аргон оказался смесью двух изотопов с массами 40 и 36. Зная его практическую атомную массу (39,94), можно было ориентировочно подсчитать, что он содержит 98,5% атомов Аг и 1,5% Аг. Этому значительному количественному преобладанию первого из изотопов и отвечает гораздо более темное пятно на фотографии. [c.501]

По мере улучшения техники исследования у ряда смешанных Элементов обнаруживаются новые изотопы. Например, у аргона найден был третий изотоп — (0,06%), а у урана, помимо ранее звестных (99,3%) и (0,7%), обнаружен изотоп [c.502]

В атмосферном гелии содержится только (1,2—1,3)-10 ат. % Не . В 1950 г. Б. Н. Есельсон и Б. Г. Лазарев [46] дистилляцией обогатили обычный гелий его легким изотопом до содержания 1,5% последнего, а через три года таким путем был уже получен Не 99%-ной чистоты [47]. Тем же путем Кеезом и сотр. [48] обогатили неон его тяжелым изотопом от 8,9 (природное содержание) до 60 ат. % Ке , а Клузиус и Мейер [49] примерно в три раза обогатили аргон изотопом Аг , [c.8]

Газовую смесь, содержащую радиоактивные криптон и ксенон в смеси с аргоном, после реактора направляют в ловушку, в которой уровень радиации, благодаря распаду короткоживущих изотопов, несколько снижается и газ охлаждается до обычной температуры. Далее смесь газов подают на мембранную установ1ку. Радиоактивные Кг и Хе, выделяющиеся в качестве пермеата в укрепляющей части каскада мембранных элементов (мембрана — полые волокна из силиконового каучука d ap=635 мкм, вн = 305 мкм), направляют на хранение в газгольдер, продолжительность хранения в котором определяется уровнем радиации. Сбросной поток возвращают в реактор, поэтому нет необходимости в исчерпывающей части каскада. [c.319]

Методом низкотемпературной ректификации в колонне с 130 теоретическими ступенями разделения Клузиус и Мейер [48] ежесуточно обогащали 15 л аргона до концентрации 0,6% Аг (вместо 0,307% в природном аргоне). Для этого применяли наса-дочную колонну высотой 3 м, изготовленную из латунной трубки с внутренним диаметром 12 мм. Насадка состояла из проволочных спиралей размером 2x2 мм, выполненных из нержавеющей стали. На рис. 151 показана схема специально для этой цели изготовленного перегонного куба емкостью 250 мл и конденсатора, охлаждаемого жидким азотом. Бевилогуа с сотр. [164] сообщает о получении изотопов Ке и Не, а также о концентрировании Ne ректификацией при 28 К. [c.222]

Эти газы, а также криптон и ксенон получают из воздуха путем его разделения при глубоком охлаждении. Аргон, в связи с его сравнительно высоким содержанием в воздухе, получают в значительных количествах, остальные газы — в меньших. Аргон в природе образуется в результате ядерной реакции из изотопа jgK. Неон и аргон имеют широкое применение. Как тот, так и другой применяются для заполнения ламп накаливания. Кроме того, ими заполняют газосветные трубки для неона характерно красное свечение, для аргона — синеголубое. Аргон как наиболее доступный из благородных газов применяется также в металлургических и химических процессах, требующих инертной среды. Так металлы Li, Be, Ti, Та в процессе их получения реагируют со всеми газами, кроме благородных. Используя аргон в качестве защитной атмосферы от вредного вляния кислорода, азота и других газов проводят аргонно-дуговую сварку нержавеющих сталей, титана, алюминиевых и алюн <ниево-магниевых сплавов. Сварной шов при этом получается исключительно чистый и прочный. [c.493]

АРГОН (греч. argos — недеятельный) Аг — химический элемент VIII группы основной подгруппы 3-го периода периодической системы элементов Д. II. Менделеева п. и. 18, ат. м. 39,948. Вхо.дит в число инертных газов. Содержание в атмосфере 0,93 об.%. Открыт в 1894 г. Д. Рэлеем и У. Рамзаем. Бесцветный газ, без вкуса и запаха. Существует три изотопа А. Аг, зздг ц мдг. В природных условиях "Аг образуется при радиоактивном распаде Это ис- [c.30]

Получение и применение инертных газов. Инертные элементы в виде простых веществ — бесцветные газы. Запаха не имеют. Природные изотопы радона радиоактивны, остальные стабильны. Растворимость в воде 100 объемов воды при 0° и давлении в 760 лш растворяющегося газа растворяют приблизительно 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 50 объемов радона. Эти данные показывают, что по мере повышения порядкового номера инертного элемента ван-дер-ваальсовы силы адгезионного характера возрастают. [c.542]

Аргон — газ, почти в полтора раза более тяжелый, чем воздух. По своему содержанию в последнем он занимает выдающееся положение (табл. ХХ1У-2). Высокий процент Аг в атмосфере объясняется тем, что количество его в воздухе непрерывно пополняется за счет литосферы, где он образуется в результате радиоактивного превращения изотопа К . Около 12% этого изотопа путем ТС-захвата превращается в Аг по реакции К1э (Э, )Аг 8. [c.543]

Элементы гелий Не, неон Ne, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе и радон Rn составляют VIUA группу Периодической системы. Элемент радон — радиоактивный, наиболее долгоживущий изотоп имеет период полураспада, равный 3,824 сут. [c.224]

В древности воздух принимали за определенное химическое соединение. В конце XVIII в. Пристли и Лавуазье установили главные составные части, а Авогадро определил вес литра воздуха. Рэлей и Рамзай в 1894 г. установили присутствие в воздухе аргона, Рамзай и Траверс — других инертных газов, Резерфорд, Дорн, Гизель и Дебьерн — изотопов радона (1900—1902 гг.). [c.516]

Среди многочисленных изотопов разных элементов встречаются ядра, имеющие различные заряды, но одинаковую массу. Такие ядра называют изобарами (от греч. isos — равный и baros — тяжесть). Очевидно, что изобары содержат одинаковое число нуклонов, но разное число протонов и, следовательно, нейтронов. Например, изотопы аргона, калия и кальция с атомной массой 40 являются изобарами fgAr, gK, g a. [c.29]

Как было установлено впоследствии, аа исключением гелия, все благородные газы имеют изотопы. Неон был первым иерадиоактипным элементом, ДЛЯ которого Дж. Дж, Томсон в 1913 г. установил существование изотопов с атомными массами 20 и 22. В 1920 г. Ф. Лстон показал, что аргон состоит из двух изотопов с массовыми числами 40 и 36 криптон 80, 82, 83, 86 ксенон 128, 130, 131, 133, 135. [c.282]

Распространение в природе. Инертные элементы полиизотопньг. Например, у криптона 6, а у радона даже 16 радиоактивных изотопов. Содержание благородных газов в воздухе соетавляет от 0,932% (об.) аргона до 10 % (об.) ксенона. В литосфере также в наибольших количествах содержится аргон [3,5-10 1% (мае.)], несколько меньше гелия и неона [8—5-10 % (мае.)], еще меньше криптона и ксенона [1,9-10 и 2,9" % (мае.)]. Минимально содержание в земной коре радона 4-10 1 % (мае.). Промышленные месторождения гелия обычно сопровождают в недрах Земли залегания природных газов некоторые из них содержат до 8% (об.) гелия. [c.402]

Для разделения водорода и дейтерия, а также изотопов инертных газов — гелия, неона и аргона — до настоящего врелшни применяют метод низкотемпературной ректификации (см. главу. 5.31). Используя некоторое различие в упругостях паров сж1г-/кенных газов, посредством низкотемпературной ректификации можно получить значительное обогащение. В табл. 41 приведены [c.247]

Исследования с помощью масс-спектрографа показали, что элементы в большинстве случаев являются смешанными , т. е. состоящими из смесей нескольких изотопов. Наибольшее число последних —десять —было Рис. XV1-7. Спектря - 7 масс аргона и крип- [c.501]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология