МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ ПАРООБРАЗОВАНИЯ ВЕЩЕСТВ

Таким образом, теплота парообразования представляет собой, одну из ключевых констант в системе физико-химических свойств. Необходимость в тщательном рассмотрении методов ее определения, выборе и анализе числовых значений тем более велика, что точность определения и согласования величин энтальпии сублимации уступает точности определения энтальпии образования, а в литературе по химической термодинамике отсутствуют обобщающие работы такого плана для органических веществ в отличие от неорганических соединений [25, 26]. [c.6]

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ ПАРООБРАЗОВАНИЯ ВЕЩЕСТВ [c.9]

Масс-спектрометрический метод определения энтальпии парообразования, основанный на нахождении температурной зависимости интенсивности ионных пиков вещества в паровой фазе [126], позволяет также [c.91]

Очевидно, что при определении энтальпии парообразования соединений, ассоциирующихся в парах, калориметрическим методом и по температурной зависимости давления пара в первом случае полученная величина будет меньще, чем во втором. Следовательно, в случае совпадения калориметрических значений энтальпии парообразования с результатами расчета их из давления пара справедливо будет заключение о том, что полученные данные представляют собой величины энтальпии превращения вещества в мономерный пар. [c.91]

Уравнения (1-45) и (1-46) не учитывают теплот растворения жидкой и паровой фаз, изменений энтальпии при изотермическом изменении объема паров и других тепловых эффектов (например, эффектов сенсибилизации). Тем не менее при определении теплот парообразования смесей органических соединений эти уравнения дают вполне удовлетворительный результат. Однако ими нельзя пользоваться в тех случаях, когда растворенным веществом является неорганическая соль или хорошо растворимый газ. Подробный анализ, методов расчета величины 1п для смесей веществ можно найти в работе Доджа [48]. [c.19]

Так как присутствие примеси и ее свойства по-разному влияют на результаты измерения энтальпии парообразования в зависимости от метода определения (калориметрический или по температурной зависимости давления пара), то совпадение данных, полученных разными методами, может служить гарантией достаточной степени чистоты вещества. [c.103]

В настоящей книге проведен тщательный анализ существующих экспериментальных методов определения энтальпии парообразования и давления пара, оценены возможности и перспективы развития эксперимента в этой области. Анааиз калориметрической и другой техники сопровождается обсуждением роли ассоциации молекул, состояния кристаллической поверхности вещества при парообразовании и вопросов подготовю вещества к эксперименту. Метрологические исследования различных факторов, разработка ампульной методики микрокалориметрического определения теплоты парообразования, проведенные в лаборатории термохимии Института химической физики АН СССР, позволили авторам получить надежные значения энтальпии парообразования азот- [c.3]

Использование значений теплоты парообрзования связано также с поиском эффективных пластификаторов полимеров с помощью данных по энергии когезии или параметрам растворимости. Наиболее прямым и надежным методом определения параметров растворимости является их вычисление по значениям теплоты парообразования. Энтальпия испарения имеет существенное значение в химии растворов для определения плотности энергии когезии и оценки энтальпии переноса растворенного вещества из одного растворителя в другой. [c.6]

Имеющиеся величины энтальпий образования обсуждае.мых координационных соединений получены, в основном, калориметрически или по результатам изучения давления диссоциации комплексов. Расчет энергии разрыва связи между молекулами акцептора и донора часто затруднен из-за отсутствия данных об энтальпии парообразования комплекса, степени диссоциации его в конденсированной и паровой фазах, степени и энергии ассоциации исходных веществ, энергии перестройки молекул акцептора и донора [2, 3]. Заслуживает внимания определение энтальпии образования молекулярных комплексов методом калориметрического титрования, применяемым к процессам ком-плексообразовапия в разбавленных растворах инертных растворителей, которые моделируют процессы в газовой фазе [2, 10]. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология