Последовательные мономолекулярные реакции

Необратимые последовательные реакции. Рассмотрим сначала последовательную мономолекулярную реакцию первого порядка [c.73]

Рассмотрим сначала наиболее простой случай двух последовательных мономолекулярных реакций, т. е. случай, когда из 1 моль вещества А образуется 1 моль вещества В, а из 1 моль вещества В образуется 1 моль вещества С. [c.34]

Реакции называются последовательными, если какой-либо продукт, образующийся в одной из этих реакций, расходуется в другой. Кинетика двух последовательных мономолекулярных реакций [c.294]

На избирательность процессов, включающих последовательные реакции, определяющее влияние оказывает соотношение скоростей диффузии и дальнейшего превращения промежуточных продуктов. Это может быть проиллюстрировано на примере двух последовательных мономолекулярных реакций [c.133]

Последовательные реакции. На избирательность процессов, включающих последовательные реакции, определяющее влияние оказывает соотнош ение скоростей диффузии и дальнейшего превращения промежуточных веществ. Рассмотрим последовательную мономолекулярную реакцию [c.178]

Рассмотрим наиболее простой случай двух последовательных мономолекулярных реакций [c.35]

Предположим, что протекают две последовательные мономолекулярные реакции А- В- С и Для упрощения примем, что начальная концентрация вещества А равна единице количество образовавшегося вещества В обозначим через х, а вещества С — через у. Тогда для превращения А в В можно написать [c.241]

Лишь в случае ряда последовательных мономолекулярных реакций система дифференциальных уравнений может быть проинтегрирована, как показал Раковский [3]. [c.7]

Таким образом, для последовательности мономолекулярных реакций, описываемых схемой (7.16), справедливы неравенства [c.156]

Решение двух линейных дифференциальных уравнений первого порядка было рассмотрено при анализе последовательных мономолекулярных реакций [схема (16.6)]. Уравнения (16.78) совершенно аналогичны уравнениям (16.8). Поэтому решение уравнений (16.78) представляет собой сумму двух экспонент для каждой концентрационной переменной Д(Е)иД(Хг) [c.63]

Изучение динамических свойств биологических систем способствует лучшему пониманию взаимосвязей между их структурой, функцией и механизмом действия. Первичная цель таких исследований заключается в том, чтобы определить кинетические закономерности изучаемой системы и, таким образом, установить кинетический механизм процесса и характеризующие его параметры. Для последовательных мономолекулярных реакций решение уравнений скорости возможно, в то время как при анализе даже простых схем, включающих бимолекулярные стадии, возникают значительные трудности. В случае ферментативных реакций, которые являются наиболее хорошо изученными кинетическими системами, уравнения скорости обычно получают в упрощенной форме, используя принцип стационарности, когда предполагают, что каждая форма фермента находится в стационарном состоянии. На основании исследований стационарной кинетики в понимании механизма действия ферментов достигнуты значительные успехи. [c.81]

С вопросом о квазистационарном режиме протекания сложных реакций тесно связан вопрос о стадии, определяющей (контролирующей, лимитирующей) скорость сложного процесса (все три термина являются синонимами). В простой последовательности мономолекулярных реакций А -> Х1 -> Х2 2 лимитирующей, очевидно, является стадия с минимальной константой скорости. В случае бимолекулярных стадий следует сравнивать не константы, а удельные скорости, т. е. произведе- [c.56]

Система (2) нелинейна, второго порядка. Аналитического решения подобной системы в общем виде с помощью только математического аппарата нет. В связи этим решение гакой системы пытались найти различными искусственными методами, например, если предположить, что концентрация параллельного компонента х постоянна па протяжении всего процесса, т. е. представить произведение /г х равным некоторой новой постоянной то система дифференциальных уравнений второго порядка по неизвестным х, у, г... превратится в систему дифференциальных уравнений первого порядка. Фактически мы получаем систему дифференциальных уравнений скоростей последовательных мономолекулярных реакций, решение которой не вызывает труда [2]. Необходимо обратить внимание при анализе данного метода на следующее. Реакционная способность веществ с глубиной замещения изменяется, чаще всего падает, поэтому происходит при неизменном режиме подачи параллельного компонента рост его концентрации в реакционной массе, т. е. постоянное изменение его количества. Таким образом, предпосылка о неизменности концентрации на протяжении всего процесса компонента X в основном не отвечает действительности. Правда, если организовать процесс таким образом, чтобы компонент X находился в рецикле в большом избытке, то тогда его концентрация не будет зависеть от времени и практически будет оставаться постоянной. Последний случай встречается крайне редко и не м-ожет претендовать на типичность технологического оформления рассматриваемых реакций. [c.4]

Скорость удаления кислорода [66, 67]. Скорость удаления кислорода из брусетонского угля гидрогенизацией при различных температурах представлена на рис. 9. При рассмотрении этой скорости следует вспомнить, что они не зависят от скорости поглощения водорода. Как будет показано, скорости удаления кислорода имеют температурные коэффициенты значительно большие, чем скорости диффузионного процесса. Это показывает, что измеряемые скорости представляют собой скорости химических реакций. Резкое изменение угла наклона кривых на рис. 9 заставляет предполагать ряд последовательных мономолекулярных реакций. [c.308]

Исследование нефтей и результаты их крекинга. (Совместно с Р. Г. Исмайловым).— Изв. АН АзССР, 1948, № 1, с. 35—51. Развитие кинетики последовательных мономолекулярных реакций и ее применение к расчету выходов бензина при крекинге и деструктивной гидрогенизации.— Изв. АН АзССР, 1948, № 4, с. 40—53. [c.12]

Такого рода схема переходов состояний комплекса, как мы увидим далее, часто встречается при анализе переходных процессов при фотосинтезе. Кроме того, она представляет самостоятельный интерес, поскольку часто возникает при кинетическом анализе переходных процессов в ферментативных реакциях [Березин, Варфоломеев, 1979], а также при анализе надежности различного рода систем [Гнеденко и др., 1965 Соловьев, 1975 Березин, Варфоломеев, 1979]. Если на этой схеме положить все = О, то получится система последовательных мономолекулярных реакций, для которой известно как точное решение [Бартлетт, 1958 Родигин, Родигина, 1960 Бенсон, 1964], так и различного рода оценки [Гнеденко и др., 1965 Соловьев, 1975]. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология