Открытие атомарного водорода

Открытие атомарного водорода. 13 [c.13]

ОТКРЫТИЕ АТОМАРНОГО ВОДОРОДА [c.13]

Атомарный водород. Открытие атомарного водорода явилось ре- [c.196]

Атомарный водород. Открытие атомарного водорода явилось результатом изучения горения электролампочек, наполненных газами. Когда лампочка была наполнена водородом, оказалось, что нить накала светит очень тускло, а стеклянная оболочка лампочки нагревается необычно сильно. Этого и следовало ожидать ведь теплопроводность водорода в несколько раз превосходит теплопроводность всех прочих газов. Но количественное изучение явления не [c.274]

Успешное применение формулы Бальмера привело к дальнейшим исследованиям, и в спектре атомарного водорода были открыты и другие серии линий, которые могут быть представлены уравнением [c.369]

За реакцией Фольмера, нри которой образуется атомарный водород, протекает открытая еще Тафелем реакция [c.551]

Он весьма непрочен и при нагревании до 200—300° легко разлагается на мышьяк и водород. Это свойство мышьяковистого водорода используется для открытия примеси мышьяка в различных веществах, особенно при судебномедицинских и санитарных анализах. Для таких анализов служит прибор Марша (рис. 24). Он состоит из 1) двугорлой склянки, в которой взаимодействием цинка с разведенной серной кислотой образуется водород (оба продукта, понятно, должны быть свободны от примесей мышьяка) 2) трубочки с хлоридом кальция для осушения выделяющихся газов 3) тугоплавкой трубки с оттянутым и загнутым кверху концом и суженным местом посредине. Когда весь воздух из прибора вытеснится выделяющимся водородом, в склянку (через воронку) прибавляют небольшое количество исследуемого вещества. Если в исследуемом веществе содержится мышьяк, то при действии на это вещество атомарного водорода образуется мышьяковистый [c.162]

Линии видимой области спектра, показанные на рис. 15-3, — это первые линии, открытые для атомарного водорода. Они были обнаружены в спектре солнца У. Г. Волластоном в 1802 г. Андерс Ангстрем в 1862 г. сообщил, что в солнечной атмосфере должен присутствовать водород. Эти линии были обнаружены первыми, поскольку наблюдение видимой облает спектра связано с меньшими экспериментальными трудностями. Эти линии называются серией Бальмера , так как И. Я. Бальмер (в 1885 г.) сформулировал простое математическое соотношение для их частот. Ультрафиолетовая серия, приведенная на рис. 15-3, была предсказана до ее открытия (в 1915 г. Т. Лайманом). [c.385]

Вопрос о детальном механизме взаимодействия между молекулярным и атомарным водородом еще остается открытым. Райдил [1] предложил изящный механизм, в котором используется наличие 87о свободных центров в хемосорбированном слое. Предполагается, что молекула водорода, удерживаемая над промежутком, испытывает переключение валентности заново образовавшаяся связь W—Н помогает преодолеть инерцию реакции и обусловливает низкую энергию активации. [c.177]

Первая важная закономерность была открыта в 1885 г. Бальмером при анализе линий спектра атомарного водорода. Он нашел определенную серию линий (рис. 10), частоты которых можно очень точно вычислить по следующей формуле [c.50]

В водных системах существуют две восстанавливающие активные частицы — гидратированный электрон е и атомарный водород Н. Во многих системах реакции обеих частиц приводят к появлению одинаковых продуктов. Это задержало открытие гидратированного электрона до тех пор, пока кинетическими методами не удалось доказать существование двух типов восстанавливающих частиц. [c.234]

Еще до открытия гидратированного электрона в радиационной химии существовало представление о двух типах активных восстанавливающих частиц. Первую обозначали символом Н и считали, что это водородный атом, вторую обозначали символом П и считали, что это, по-видимо.му, гидратированный электрон. Такого рода обозначения можно встретить в литературе, относящейся к периоду между 1957 и 1962 гг. Сейчас установлено, что активная частица, обозначавшаяся как Н, действительно является гидратированным электроном, а И — атомарный водород. [c.234]

Каталитическая активация газообразного водорода и водорода в органических соединениях имеет исключительно важное значение как для многочисленных промышленных процессов, так 1 для проблемы биологического окисления. Кроме того, в исследовании общей проблемы соотношения между строением катализатора и каталитической активностью молекула водорода является очень подходящим объектом вследствие ее простоты. Большим стимулом для изучения катализа явились последовав- Цие одно за другим открытия атомарного водорода, параводорода и дейтерия. В настоящей статье делается попытка дать обзор всей работы в этой области. Мы будем рассматривать главным образо.м работу Райдила и его школы в Кембриджском ниверситете результаты работ других школ трактуются менее подробно. [c.152]

РЬ(СНз)4- РЬ-Ь4СНз в качестве газоносителя могут служить очень чистый водород, азот или гелий. Разложение РЬ(СНз)4 производят на раскаленной спирали в кварцевой трубке 6 (рис. 159) длиной примерно 40 jk и гГ 5 мм, снабженной шлифами. Для этого через аппаратуру с большой скоростью при давлении 2 мм рт. ст. пропускают ток чистейшего водорода, насыщенного Pb( Hg)4, при —80° в сосуде 5. Свинец выделяется непосредственно после прохождения нагретой части прибора в виде серого, а в тонких слоях — коричневого зеркала. Вначале после 1—2-минутного нагревания получают хорошо видимое свинцовое зеркало у правого конца трубки, после чего при открытом кране 2 пропускают ток чистого водорода. После того как свинцовое зеркало остынет, снова пропускают водород, насыщенный РЬ(СНз)4, и нагревают трубку примерно на 5 см левее первого зеркала. В результате возникает второе зеркало, а первое зеркало медленно исчезает благодаря образованию радикала СНз продукт реакции РЬ(СНз)4 вымораживается в U-образной трубке 7. В тех же условиях исчезновение зеркал из РЬ, Sb, Bi или Zn можно обнаружить на расстоянии более 30 см. Так как скорость потока газа (12—16 м/сек) известна, исходя из нее, можно легко рассчитать период полураспада свободного радикала, который равен примерно 0,006 сек [54] период полураспада атомарного водорода в тех же условиях приблизительно в 100 раз больше. [c.370]

Механизмы с радикалом пергидроксила. По-видимому, нет нп одного впо те доказанного примера реакции разложения перекиси водорода, возбужденной термическим или фотохимическим путем, которая протекала бы через образование радикала пергидроксила. Это вполне понятно, если учесть, что такого рода механизм является гораздо более неблагоприятным с точки зрения затраты необходимой эиергии, чем другой возможный механизм с радикалом гидроксила. Хант и Таубе [60] при исследовании фотохимического разложения жидкой перекиси водорода не нашли никаких причин, чтобы принять в качестве шшциируклцего мехаю1зма образование пергидроксила. Правда, интерес к вопросу открытия радикала пергидроксила проявлен только в самое последнее время [68] с другой стороны, в случае перекиси водорода возникновение пергидроксила за счет саморазложения приводит к одновременному образованию хороню известной и кинетически специфической частицы—атомарного водорода. Возможно, что механизм с радикалом пергидроксила имеет силу в часто постулированной реакции [c.318]

В 1929 г. Штерн и Эстерман показали, что дифракцию испыты ваюти атомарные пучки (в их опытах — пучки атомарного водорода). После экспериментального открытия нейтрона Чедвиком в 1932 г., в ходе последующего изучения свойств этой частицы, ]Митчел и Пауэрс в 1936 г. показали способность к дифрагированию и нейтронов. Однако использованию этого свойства нейтронов для структурного анализа препятствовала трудность в получении достаточно интенсивных пучков нейтронов. Развиваться нейтронография начала только после лабораторного применения с конца 40-х годов атомных реакторов в качестве мощных источников нейтронов, причем так называемых тепловых нейтронов, которым отвечают длины волн, близкие к длинам волн рентгеновского излучения. Первый нейтронный спектрометр был создан в США в 1945 г. Преимущество нейтронографии перед рентгенографией заключается в возможности фиксировать положения атомов водорода. Однако, судя по монографии Бэкона, вышедшей в 1955 г. [91], за первое десятилетие существования нейтронографии она почти не применялась для исследования органических молекул (исключение составляют молекулы СН и СГ ). Выполненное в 1956 г. Бэконом и Карри нейтронографическое исследование [c.250]

Такой вывод следует из всего опыта радиационной химии водных растворов, которьи указывает на то, что атомарный водород более инертен в реакциях восстановления, чем радикал ОН в реакциях окисления. Тем не менее большинство опытов показывало, что положительно заряженные золи менее радиационноустойчивы, чем отрицательно заряженные. Открытие гидратированного электрона в продуктах радиолиза воды естественным образом объясняет этот результат. Реакция положительно заря- [c.62]

В спектре атомарного водорода наблюдается несколько групп, или серий, линий. Первая серия линий была обнаружена в этом спектре Бальмером в 1884 г. и названа его именем. Другие серии линий в спектре атомарного водорода, о существовании которых догадывался Бальмер, хотя и не мог их обнаружить с помощью своего оборудования, были открыты впоследствии другими исследователями и названы соответственно в их честь. Интересно отметить, что накопленные опытные данные позволили предсказать существование еще одной серии и энергии ее линий, а Пфуид экспериментально обнаружил их при предсказанных энергиях (3,8, 6,1, 7,7 ккал/моль и т, д,). [c.100]

С помощью изотопов были открыты некоторые совсем неожиданные фотохимические процессы при фотолизе углеводородов. Например, полученные значения выходов Н2, Ва и НВ при фотолизе смеси СН4 — СВ4 и соединений СНаВа и СНВ3 при 1236 А подтверждают преобладание реакции выделения молекулярного водорода (6-17) над реакцией образования атомарного водорода (6-18) [33а — в] [c.482]

Изменения на атомарном и молекулярном уровне приводят к существенному изменению свойств вещества. Например, сталь при давлении 12000 бар является ковкой и гибкой, а при 20000 бар можно наблюдать удивительное явление-металл становится эластичным, как каучук. При давлении 400000 бар элементарная сера (известный изолятор) проводит электрический ток. Обычная вода при высоких температурах и давлениях химически активна, а растворимость солей в ней в 3-4 раза вьппе, чем в нормальных условиях температуры и давления. Путем интенсивного повьппе-ния давления можно почти любое вещество перевести в металлическое состояние. Это относится даже к газообразному водороду, существование которого в металлическом состоянии впервые было доказано в 1973 г. группой советских исследователей. Такое состояние достигалось при давлении 2,8 млн. бар, возникавшем в результате взрыва. Металлический водород уже при 100 К становится сверхпроводником, т. е. проводит электрический ток без потерь. Известные до сих пор сплавы металлов достигают такого состояния лишь при температуре около — 252°С. Это открытие могло бы стать исходным пунктом переворота в энергетике. Твердый водород можно было бы использовать и как высокоэффективное ракетное топливо при этом полезный груз ракеты, который в настоящее время составляет всего лишь 10% ее массы, увеличился бы до 60%. Полагают, что в будущем твердый водород, обладающий такими интересными свойствами, удастся сохранять в квазистабильном состоянии и при атмосферном давлении. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология