Водород открытие

Одной из важных частных реакций является перераспределение водорода, открытое С. С. Наметкиным и Л. Н. Абакумовской ИЗ], подробно изучавшееся А. В. Фростом с сотрудниками [14] и другими исследователями. В этой реакции водород переходит от кокса, образующегося на катализаторе, к непредельному углеводороду, который, гидрируясь, превращается в парафин, а кокс обедняется водородом. Было интересно выяснить, имеет ли место в условиях крекинга также прямое перераспределение водорода между олефинами и парафинами. В литературе но этому вопросу сведений очень мало. Для этой цели можно было бы применить изотопы водорода — дейтерий или тритий. Однако легкость изотопного обмена будет усложнять картину и затруднять получение однозначных результатов. Мы применили для этой цели молекулы, меченные Отсутствие изотонного обмена углерода в условиях крекинга позволило получать таким путем достаточно однозначные результаты. [c.159]

Химия газов существенно пополнилась новыми открытиями в результате научных изысканий Дж. Пристли До его работ были лишь известны два газа связанный воздух Блэка, т. е. углекислый газ, и воспламеняемый воздух , т. е. водород, открытый Г. Кавендишем. Дж. Пристли открыл девять новых газов. Интерес к газовой химии Дж. Пристли проявил еще в 1767 г., когда прочитал и убедился в результатах собственных экспериментов, что свеча не может гореть под стеклянным колпаком, после того как под ним сгорел уголь или какое-то время дышала мышь. Заинтересовавшись причиной такого изменения свойств воздуха, ученый попытался путем различных опытов (с применением электричества) восстановить первоначальные свойства воздуха, но это ему не удалось сделать. Но зато эти опыты привели его к открытию, что воздух без влаги не проводит электричество, а уголь, который испортил воздух, электричество проводит. Затем он нашел, что земли (оксиды металлов) плохо проводят электричество, а металлы — хорошо. [c.70]

Перекись водорода открыта в 1818 г Тенаром. Обладает антисептическим и белящим ткани действием. [c.22]

Атомарный водород. Открытие атомарного водорода явилось результатом изучения горения электролампочек, наполненных газами. Когда лампочка была наполнена водородом, оказалось, что нить накала светит очень тускло, а стеклянная оболочка лампочки нагревается необычно сильно. Этого и следовало ожидать ведь теплопроводность водорода в несколько раз превосходит теплопроводность всех прочих газов. Но количественное изучение явления не [c.274]

Атомарный водород. Открытие атомарного водорода явилось ре- [c.196]

Измерение объема газа, выделяющегося из образца при нормальном давлении и низких температурах [78]. Существует несколько разновидностей этого метода. Одна из них заключается в выдержке образцов в эвдиометрах, заполненных глицерином, практически не растворяющим водород. Открытое дно эвдиометра находится под уровнем глицерина. Выделяющийся водород, вытесняя глицерин, собирается в верхней части эвдиометра и фиксируется по шкале. В некоторых случаях вместо глицерина применяют ртуть с нагревом до температуры 160—200°С [128]. Однако таким способом удается выделить не весь водород из металла, а лишь часть его [47, 88], в чем и заключается основной недостаток этого метода. [c.22]

Стрижевский И. И. Методы анализа аргона. Определение азота в аргоне. Качественное и количественное определение кислорода, водорода. Открытие сернистых соединений в аргоне. Проверка чистоты аргона]. Кислород, 1947, № 6, с. 33—43. Библ. 19 назв. [c.217]

Открытие углерода и водорода. Открытие углерода является первой ступенью исследования неизвестного вещества. Практически для этого прибегают прежде всего к методу обугливания вещества на крышке тигля или в маленькой пробирке. Почернение вещества или обугливание его с последующим сгоранием угля указывает на содержание углерода и, следовательно, на принадлежность вещества к классу органических соединений. При наличии в веществе минеральных элементов последние переходят в соответствующие окислы, образуя небольшое количество золы (отсюда термин —озоление). Однако метод обугливания при всей своей простоте и надежности не всегда может быть применен. Целый ряд веществ при попытке подвергнуть их обугливанию либо испаряются (например, спирт, ацетон, бензол), либо возгоняются (нафталин, камфора, бензойная кислота и т. д.). [c.25]

Мышьяковистый водород, открытый в 1755 г. Шеле, представляет собой бесцветный, неприятно пахнущий чесноком газ. Температура кипения —58,5°, температура [c.141]

В 1938 г. американский исследователь Вильямс предложил принципиально новый способ получения хлористого аллила — высокотемпературное хлорирование пропилена, когда двойная связь пропилена не затрагивается, а хлор замещает водород. Открытие этой реакции стало решающим моментом в синтезе глицерина. Пер- [c.6]

Каталитическое действие солей двухвалентного железа на распад пероксида водорода, открытое X. Фентоном в конце прошлого века, можно описать следуюшей схемой [52] [c.33]

Электрон представляет собой элементарную частицу с отрицательным зарядом —1 и массой, приблизительно в 1800 раз меньшей, чем масса атома водорода. Открытие электрона (Дж. Дж. Томсон, 1897 г.) дало ключ к познанию внутреннего строения атомов. Электроны являются обязательными составными частями всех атомов. Согласно Резерфорду (1911 г.) и Бору (1913 г.), атомы состоят из ядра, окруженного движущимися, электронами. В ядре сконцентрирован весь положительный заряд и практически вся масса атома. Объем ядра, а также и электрона крайне мал по сравнению с общим объемом атома, (Диаметр ядра приблизительно в 100 ООО раз меньше, чем диаметр атома.) Таким образом, нельзя говорить о форме атомов как о форме макроскопических предметов. Непроницаемость и крайне малое сжатие атомов обусловлены электрическим полем внешних электронов, сильно отталкивающим электроны других атомов. [c.46]

Перераспределение водорода — реакция одновременного гидрирования и дегидрирования без выделения газообразного водорода. Открыта в 1911 г. [c.170]

Гидроксильные или сульфгидрильные группы, связанные с атомом углерода триазола, могут замещаться водородом. Открытое Пеллиццари превращение уразола в 1,2,4-триазол при действии пятисернистого фосфора [267[ было распространено позднее на получение З-фенил-1,2,4-триазола из его [c.344]

Гидроксильные или сульфгидрильные группы, связанные с атомом углерода в триазоле легко замещаются водородом. Открытое Пеллиццари превращение урозала в 1,2,4-триазол при действии пятисернистого фосфора [12] было использовано для получения З-фенил-1,2,4-триазола и его 5-оксипроизводиого [c.18]

Синтез углеводородов на основе окиси углерода и водорода, открытый в 1923 г. Фишером и Тропшем [1], впервые был осуществлен в конце 30-х годов в промышленности Германии с целью получения жидкого топлива 1—3]. Гидрирование окиси углерода с образованием парафиновых и олефиновых углеводородов протекает по уравнениям [c.7]

Как указывалось ранее, электроны и протоны от специфических органических кислот переносятся к кислороду. Теперь следует остановиться на характеристике отдельных переносчиков и систем переносчиков. В 20-х гг. нашего века существовали две противоположные точки зрения на природу клеточного окисления. Ви-ланд [94, 95] предположил, что первичное окисление в клетке осуществляется благодаря предварительной активации водорода. Открытие Тенбергом [88, 89] дегидрогеназ значительно укрепило эту гипотезу. В противовес этому Варбург полагал, что клеточное окисление происходит при прямом участии кислорода, который доставляется переносящим кислород ферментом (Atmuпgsferment). Варбург [90, 91] изучал каталитическое действие тяжелых металлов на окисление различных органических молекул. Он обнаружил, что на некоторые окислительные процессы чрезвычайно сильный эффект оказывает, в частности, железо. Этот факт наряду с другими наблюдениями привел Варбурга к мысли, что таким переносящим кислород ферментом мог бы быть гемопротеид. В своем классическом исследовании спектра действия при фотоактивации дыхания дрожжей, подавленного окисью углерода, Варбург показал, что спектр действия действительно соответствует спектру поглощения комплекса окиси углерода с гемсодержащим веществом. После этого было сделано заключение, что клеточная оксидаза является гемопротеидом [92]. [c.62]

В качестве восстановителя Н. Н. Зинин применял сернистый аммоний в настоящее время обычно действуют металлами Ре, 2п, 5п) и кислотами (НС1, Н2504),из которых эти металлы способны выделять водород. Открытие Н. Н. Зинина создало эпоху в химической промышленности. [c.315]

На рубеже XIX —XX вв. в физике и химии произошли чрезвычайно важные для дальнейшего развития этих наук открытия, значение которых В. И. Ленин определил как революцию в естествознании. Рассмотрим важнейшие из этих открытий, без понимания сущности которых немыслимо понимание дальнейшего излагаемого материала. К ним относятся открытие катодных, анодных и рентгеновых лучей изучение спектра водорода открытие фотоэлектрического эффекта измерение светового давления создание квантовой теории излучения установление взаимосвязи между массой и энергией опытное доказательство реальности атомов и молекул явление радиоактивности. [c.66]

Однако как ни была велика заслуга Лавуазье и в глазах его современников, тем не менее некоторые из них все еще продолжали считать вопрос о флогистоне не вполне поконченным. Поводом к этому послуншли разногласия в воззрениях химиков на природу горючего воздуха, водорода, открытого в 1767 г. Кавендишем. Только с открытием водорода мог быть решен вопрос о составе воды, которая считалась простым телом. Не было ни одного опыта, доказывавшего сложность ее состава. Ни природа воды, ни природа горючего воздуха, образующегося при действии кислот на металлы, разъяснена не была. Химические свойства водорода, его летучесть, легкость, способность гореть дали приверженцам теории флогистона новое орудие для борьбы со взглядами Лавуазье. На водород смотрели, как па горючее начало, наиболее идеально выражающее свойства настоящего чистейшего флогистона. Таково было и мнение Кавендиша. Известно было, что горючий воздух образуется при реакции воды на некоторые металлы последние превращаются при этом в металлические извести а так как воду принимали за тело элементарное, неразлагаемое, то гох>ючий воздух, выделяющийся при взаимодействии, например, воды и железа, рассматривался как результат разложения металла, под влиянием воды, на известь и флогистон. Понятно, что покуда не был разрешен вопрос о xajpaKTepe воды, нельзя было определить химической природы горючего воздуха, т. е. водорода и его отношения к гипотетическому флогистону. Лавуазье не ожидал, какое значение может иметь для решения вопроса о составе воды изучение продуктов горения водорода. Но установив понятие об окислах, как об определенных кислородных соединениях, Лавуазье приступает к изучению того окисла, образование которого нужно было ожидать цри горении водорода. Одновременно с Лавуазье продолжает исследование свойств водорода и Кавендиш, который весной 1783 г. в первый раз убеждается в образовании воды при горении водорода. Но [c.455]

Курс органической химии (1965) -- [ c.27 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.71 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.27 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.16 ]

Курс органической химии (1970) -- [ c.16 ]

Руководство по анализу кремнийорганических соединений (1962) -- [ c.204 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.120 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.118 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.18 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.14 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.120 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология