Опыт 1. Получение кислорода

К, опыт 750° К). Последнее означает, что окисление ртути возможно лишь при низких температурах. Иными словами, HgO — удобный источник для получения кислорода. [c.273]

Опыт 1. Получение кислорода [c.113]

Опыт 10.75. Получение кислорода из пероксида водорода [c.199]

Опыт 10.76. Получение кислорода и влияние катализатора на скорость разложения КСЮз [c.200]

Опыт 10.77. Получение кислорода при разложении перманганата калия [c.200]

Опыт 1. Получение кислорода и его окислительные свойства [c.192]

Для получения хлора можно использовать марганцовокислый (КМпО ), а также марганцовистокислый калий (КаМпО , последний образуется после прокаливания перманганата, используемого для получения кислорода. При приливании соляной кислоты опыт идет хорошо и без подогревания. Из 5 г перманганата и 30 мл концентрированной соляной кислоты получается 2 л хлора. [c.132]

Получение кислорода. Опыт 1. В сухой пробирке, зажатой в лапке штатива, нагревают до плавления приблизительно 0,5 г КСЮз. К расплавленной соли добавляют несколько миллиграммов (на глаз) МпОг (катализатор). Выделяющийся газ испытывают тлеющей лучинкой. [c.193]

Опыт 1. Получение кислорода, а) В три пробирки кладут немного (на кончике перочинного ножа) бертолетовой соли, перманганата калия, окиси ртути и [c.100]

См. опыт 172 — получение кислорода при взаимодействии диоксида марганца с серной кислотой. [c.57]

Опыт 172. Получение кислорода из пероксида водорода и диоксида марганца. [c.121]

Опыт 173. Получение кислорода взаимодействием пероксида водорода с перманганатом калия. [c.122]

Опыт 174. Получение кислорода из хлората калия. [c.122]

Опыт 175. Получение кислорода термическим разложением перманганата калия. [c.124]

Опыт, полученный при разработке и испытаниях воздушного турбокомпрессора, позволил удачно и быстро создать турбокомпрессоры для кислорода. [c.4]

Опыт 1. Получение кислорода........ [c.161]

Нельзя, например, не показать получение и собирание метана или этилена над водой на том основании, что прежде учащиеся наблюдали получение кислорода, собирали окись азота и т. п. Объектом изучения здесь является не собирание газа, а способ получения вещества, ознакомление с его свойствами, под этим углом зрения и демонстрируется соответствующий опыт. [c.32]

Для получения кислорода практическое значение могут иметь лишь те окиси, которые разлагаются при относительно низкой температуре, например окись ртути(И) (см. опыт на стр. 24) [c.317]

В 1775 г. появилась работа Лавуазье О природе вещества, соединяющегося с металлами при их прокаливании и увеличивающего их вес [41. В ней он описал классический опыт, который до сих пор приводится во всех учебниках и который начинается с количественного анализа воздуха с помощью металлической ртути и кончается количественным же анализом окиси ртути, регенерацией последней и получением кислорода. [c.70]

Следует иметь в виду, что обширный опыт практического применения криогенного и адсорбционного методов позволяет довольно точно вычислить затраты на получение кислорода и азота. Мембранный метод пока не получил столь же широкого применения и поэтому расчеты можно выполнить только приблизительно. Кроме того, затраты различаются даже при использовании одного и того же метода из-за различия технологических процессов, что затрудняет сравнительную оценку эффективности методов. [c.69]

Опыт 1. Получение кислорода разложением солей и его окислительные свойства (ТЯГА1). Разложением оксохлората (V) калия (бертолетовой соли) в присутствии катализатора (МпОг) получите кислород и соберите его в три цилиндра. Внесите в разные цилиндры с кислородом горящий красный фосфор, горящую серу и раскаленную железную стружку. Объясните наблюдаемое. [c.50]

Komm. Укажите тип ОВР, к которому отцосятся реакции получения кислорода в 19.1.1 (Оп. 1—3, Уi). Какие из кислородных соединений могут быть использованы для получения кислорода Дайте характеристику окислительной способности кислорода по результатам проведенных опытов и литературным данным. [c.144]

При изучении получения и свойств кислорода нужно отметить способность газов проникать через малейшие неплотности и необходимость тщательно герметизировать приборы для получения и сосуды для хранения газа. Учащиеся должны освоить приемы работы с газометрой и баллонами со сжатыми газами. В этом разделе они используют и свой, пока еще небольшой, опыт работы со стеклом — собирают прибор для получения кислорода. [c.40]

Опыт 2. Получение кислорода в больших количествах. а) В пробирку насыпают смесь бертолетовой соли с двуокисью марганца (в отношении 4 1). Эту смесь нельзя растирать в ступке Если нужно, то эти вещества размельчают в ступке в отдельности. С бертолетовой солью надо поступать особенно осторожно. Ее нельзя растирать пестиком, а им или ложкой раздавливают комки соли, но не расгнус7а г/ Перемешивают эти вещества встряхиванием в пробирке. Насыпают /2 пробирки приготовленной смеси и, держа пробирку горизонтально, осторожно постукивают ее о ладонь так, чтобы над смесью образовался зазор, необходимый для выхода кислорода. Пробирку закрепляют горизонтально, закрывают пробкой с газоотводной трубкой и осторожно-нагревают. Не перегреть, иначе кислород начнет бурно выделяться, так как эта реакция слегка экзотермичиа При пе )егревании горелку или спиртовку временно отставить. [c.102]

Опыт I. В, колбу Вюрца-кладут 20—30 г окнслите-ля. В качестве окислителя используют двуокись марганца, перманганат калия, остаток после нагревания перманганата калия для получения кислорода (он состоит из смеси манганата калия К2МПО4 и двуокиси марганца МпОг.) В случае применения двуокиси марганца реакцию ведут при нагревании, в остальных случаях реакция хорошо идет без нагревания. [c.127]

Получение кислорода. Укрепить вертикально в лапке эа-ЖИА13 сухую пробирку, содержащую 0,5 г кристаллического перманганата, и нагревать в пламени горелки. Обнаружить тлеющей лучиной, что газообразным продуктом распада является кислород. Составить уравнение реакции разложения перманганата. К какому типу реакций следует отнести эту реакцию Аналогичный опыт провести, взяв вместо перманганата бертолетову соль. Когда соль расплавится, испытать, загорается ли лучина. Интенсивно ли идет реакция распада хлората калия Отставить горелку и в пробирку всыпать маленькую щепотку двуокиси марганца. Наблюдать обильное выделение кислорода и провести пробу с тлеющей лучиной. Составить уравнение реакции разложения бертолетовой соли. Какую роль выполняет двуокись марганца [c.152]

Силиконовые каучуки, известные под названием силастики , особенно интересны по двум причинам во-первых, они представляют собой цепи, построенные из атомов кремния и кислорода вместо углерода во-вторых, опи термостойки в пределах температур от —85° до -Ь260°. В этом температурном интервале природный каучук и почти все остальные синтетические каучуки теряют свои эксплуатационные свойства. Их использование важно, но объем производства довольно мал. Метод получения можпо иллюстрировать следующей общей схемой [c.211]

Караш и Поттс [45] на основании обширных исследований влияния перекисей сообщают, что почти невозможно достигнуть условий проведения реакции в отсутствии перекисей, если не применять вакуумной техники и не подвергать предельно тщательной очистке растворители, добавляемые реагенты и подлежащие исследованию непредельные соединения. Однако, учитывая большой опыт, результаты, полученные при предельно жестком удалении кислорода, могут быть легко воспроизведены и путем прибавления в реакционную смесь небольшого количества подходящего антиоксиданта. [c.369]

Баланс расхода олеума на реакции окисления в разных направлениях (на образование ЗОг, ПгО, —СООП, —ОП, СОг) показан в табл. 30. Асфальтены окисляются олеумом очень глубоко. В газообразных продуктах реакции не найдены никакие кислородсодержащие соединения, кроме СОг и НгО. Соотношение количеств грамм-атомов кислорода, содержащихся в двуокиси углерода и в реакционной воде, полученной только при окислении асфальтенов, колеблется в пределах 0,89—1,04. Теоретически при обгорании заместителей (в виде алкильных цепей или нафтеновых колец) в молекуле асфальтенов до карбоксильных групп, связанных непосредственно с ядром, соотношение количеств грамм-атомов кислорода, содержащегося в двуокиси углерода и в реакционной воде, колеблется в пределах 1—1,7 в зависимости от числа углеродных атомов в парафиновой цепи, а при обгора- [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология