Получение и собирание газов

Рис. 31. Прибор для получения газа и собирания его под водой.

Получение и собирание газов [c.13]

Рнс. 12. Приборы для получения и собирания газов [c.115]

Оборудование и реактивы прибор для получения кислорода три стеклянных цилиндра или большие пробирки для собирания газа ложка для сжигания железная проволочка лучинка перманганат калия (кристаллический) сера. [c.20]

Лабораторный практикум является одной из важных частей курса общей химии. Для того чтобы правильно выполнить практические работы по химии, студенту необходимо ознакомиться с лабораторным оборудованием, химической посудой, весами, а также с техникой проведения основных лабораторных операций, сборкой простейших приборов, отделением твердых тел от жидких, получением и собиранием газов, взвешиванием, нагреванием и сушкой веществ. [c.5]

Реактивы и оборудование. Прибор для получения оксида углерода (П) (см. опыт 287). Источник кислорода (газометр или баллон). Цилиндр для собирания газов, разделенный метками на три равные части. [c.160]

Оборудование и материалы. 1. Прибор для получения хлороводорода. 2. Цилиндр для собирания газов с пришлифованной стеклянной пластинкой. 3. Кристаллизатор. 4. Синий раствор лакмуса. [c.173]

Нельзя, например, не показать получение и собирание метана или этилена над водой на том основании, что прежде учащиеся наблюдали получение кислорода, собирали окись азота и т. п. Объектом изучения здесь является не собирание газа, а способ получения вещества, ознакомление с его свойствами, под этим углом зрения и демонстрируется соответствующий опыт. [c.32]

Оборудование и материалы. 1. Прибор для получения моноксида )тлерода—см. рис. 63. 2. Газометр с кислородом. 3. Цилиндр для собирания газов с пришлифованной стеклянной пластинкой. 4. Кристаллизатор. 5. Горелка. [c.58]

Опыт 3. Получение двуокиси азота, а) Предыдущий опыт показывает учащимся получение двуокиси азота, но он неудобен для собирания газа и изучения его свойств. [c.154]

Для работы нужно приготовить три пробирки одну с пробкой и газоотводной трубкой — для получения азота, вторую, и треть,ю —для. собирания газа к ним нужно подобрать пробки без отверстий. [c.128]

Оборудование и материалы. 1) Установка для получения хлористого водорода (см. опыты 128—130). — 2) Цилиндр для собирания газов с пришлифованной стеклянной пластинкой. — 3) Кристаллизатор. — 4) Две стеклянные бутыли емк. 5—6 л. — 5) Трубка для поглощения газов (см. рис. 81).— [c.144]

В этих случаях удобно пользоваться колбой с газоотводной трубкой или колбой, закрытой пробкой с двумя отверстиями, в одно из которых входит капельная воронка, а в другое — газоотводная трубка (рис. 54,а, б). Если газы собирают вытеснением воздуха, то используют колбу, от которой отходит прямая газоотводная трубка а, а при собирании газов над водой используют изогнутую газоотводную трубку б. В данных приборах газы можно получить как без нагревания, так и при нагревании. Эти же приборы пригодны для получения газов взаимодействием одной жидкости с другой, например [c.85]

Цилиндр ДЛЯ собирания газа наполняют соответствующим количеством кислорода (7з) и водорода ( з). Под водой полученную смесь закрывают стеклянной пластиной, цилиндр обертывают полотенцем и ставят на стол. Снимают пластину с цилиндра и гремучую смесь поджигают при помощи длинной лучины (рис. 60, в). [c.96]

Оборудование и материалы. 1) Прибор для получения хлора.— 2) Склянка Тищенко с концентрированной серной кислотой. — 3) Склянка Тищенко с едкой щелочью. — 4) Трубка тугоплавкого стекла диам. около 2 см, длиной около ЭО см.— 5) Цилиндр для собирания газов.— 6) Кристаллизатор. — 7) Три штатива с лапками и кольцом. — 8) Асбестированная сетка. — [c.137]

Рйс. 26. Прибор для получения, собирания и сжижения сернистого газа [c.53]

Соберите прибор, предусматривающий получение газа методом вытеснения (рис. 53). В предварительно просушенную пробирку поместите около 3 г обезвоженного плавлением азотнокислого аммония, пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в чашку с плоским дном (кристаллизатор), залитую горячей водой Цилиндр для собирания газа заполните до краев горячей водой, накройте шлифованной стеклянной пластинкой, опустите вверх дном в плоскую чашку и укрепите в лапке штатива так, чтобы под цилиндр можно было подвести газоотводную трубку. В начале опыта, не подводя газоотводную трубку под цилиндр, осторожно нагрейте пробирку с солью, добейтесь равномерного выделения газа со скоростью, позволяющей вести счет пузырьков. [c.102]

В работе Получение углеводородов и исследование их свойств прежде чем собрать газообразные углеводороды в газометр, полностью вытесните нз него воздух водой. Это исключит возможность образования взрывоопасной смеси газа с воздухом. Определяя чистоту этилена перед собиранием его в газометр, поджигайте пузырьки этилена, не вынимая конца газоотводной трубки из воды. Обращайте внимание на то, чтобы раствор едкого натра, применяемый для очистки этилена от сернистого газа, не был более концентрированным, чем это указано на рис. 17. Иначе газоотводная трубка может закупориться кристаллами сернистокислого натрия, и образующийся в колбе газ вытолкнет пробку с термометром или разорвет колбу с горячим раствором веществ в концентрированной серной кислоте. [c.99]

Соберите в широкой банке углекислый газ, пользуясь известнььм уже вам способо.м получения и собирания этого газа. [c.204]

Открытие газов и изучение их свойств относятся к ранним этапам развития химии. Как уже отмечалось ранее, впервые термин газ применил Ван Гельмонт. Приблизительно в 1630 году он описал двуокись углерода, которую назвал лесным газом , хотя другие исследователи применяли название связанный воздух . Ван Гельмонт считал, что газ не может находиться в сосуде, однако Роберт Бойль позднее продемонстрировал, что газ можно собирать. В 1754 году Джозеф Блек подробно описал получение и свойства связанного воздуха (двуокиси углерода). Кавендиш, которому приписывают открытие водорода в 1776 году, разработал множество приборов для получения, собирания и хранения газов. [c.104]

Получение и собирание газов. Приборы для получения газов. Простейший прибор — пробирка или колба с вставленной на пробке газоотводной трубкой (рис. 39). Для получения небольших количеств газа с возможностью регулировать скодость [c.21]

Осколочные ионы, образующиеся с начальной кинетической энергией, изменяют величину эффективного угла собирания, что приводит к изменению формы пика [101] и, сле(-довательно, к ошибкам в получении качественных и количественных результатов измерений. По форме пиков можно судить о месте образования иона и его кинетической энергии возможно распознавание ионов, образовавшихся при электронной бомбардировке [77] из адсорбированного на но-верхности твердого тела газа. Тщательное изучение условий образований различного вида ионов и влияния этих условий на форму пиков провели Гурьев и другие [125]. [c.141]

Промышленный метод получения фтористого водорода состоит в смешении серной кислоты с плавиковым шпатом с последующим собиранием газообразных продуктов реакции. Обычно газы, выделяющиеся при этой реакции, в значительной мере загрязнены различными посторонними примесями, например, соединениями кремния и серы, а также парами воды. Содержание загрязнений в газе зависит от чистоты исходных продуктов, а также от техники смешения [96]. Для получения чистого продукта, предназначенного для продажи, необходимо тщательно следить за выполнением условий проведения. реакций и перегонять полученный продукт. [c.193]

После Ван-Гельмонта изучением газов занимались отдельные исследователи, в частности Ж. Рей (см. стр. 199), Дж. Майов (см. стр. 202), Р. Бойль (см. стр. 211). В начале XVIII в. химики не проявляли особого интереса к изучению газов. Основной причиной этого было отсутствие в их распоряжении удобных методов получения, собирания и исследования свойств отдельных газов. Однако некоторг.те ученые все же пытались исследовать свойства известных в то время газов, применяя воздушный насос Бойля и примитивные приспособления для собирания выделяющихся в различных процессах газов. Так, Ломоносов, изучавший механизм растворения металлов в кислотах, получил при растворении меди в азотной кислоте окислы азота и описал некоторые свойства этого газа. Для собирания газа он пользовался бычьим пузырем, как, впрочем, и его современники и химики более позднего времени, например Пристлей (стр. 304). [c.292]

Оборудозание и материалы. 1) Прибор для получения хлора (см. опыты 109—111). —2) Перегонная колба емк. 250—300 мл. — 3) Склянка Ти-щенко< с раствором едкой щелочи. — 4) Цилиндр для собирания газов.— 5) Кристаллизатор. — 6) Три штатива с лапками и двумя кольцами. — 7) Две асбестированные сетки. — в) Горелка. — 9) Едкая щелочь, концентрированный раствор.— 10) Закись кобальта СоО.— И) Лучина. [c.148]

Разложение воды гальваническим током. Приемы и приборы. Разложение воды действием жара. Диссоциация. Получение водорода из воды при помощи натрия и железа при накаливании из серной кислоты при помощи цинка. Другие случаи образования водорода, водяной газ- Приемы для приготовления и собирания газов приборы, служащие для приготовления газов, аспираторы, газометры, герметическое составление приборов, газовое давление в приборах, вульфов аппарат, вельтеровская воронка. Свойства водорода. Соединения водорода. Его горение, синтез воды, условия его, водородное огниво. Действие водорода в момент выделения. [c.51]

Прежде чем приводить биографические сведения о наиболее крупных химиках и излагать теорию флогистона, следует обратить внимание еще на один вклад химиков-нневматиков, относящийся к методам исследования газов. Первые попытки манипулирования с газами наталкивались на немалые трудности, как это видно из опытов Ван Гельмонта и Бойля, хотя последний уже ввел некоторые приборы для получения и собирания газов. В этом отношении внесли свой вклад также Стивен X е й л з (1677 — 1761) и Р и ч а р д К и р в а н (1733—1812). [c.86]

В 1724 г. английский химик С. Гейле изобрел пневматическую ванну, при помощи которой впервые осуществил получение и собирание газов в двух отдельных сосудах [3, т. III, стр. 112—123]. Это изобретение в немалой степени способствовало успехам химии газов XVIII в. Он наблюдал, что воздух входит в состав большинства тел, принимая в них твердую форму, но что при растворении или обжиге этих тел воздух вновь выделяется. [c.53]

В конце 1774 года Пристли посетил Париж и встречался со знаменитым французским ученым Лавуазье. Его описание опытов но получению и изучению свойств кислорода побудило Лавуазье заняться более детальным исследованием этого газа. В 1777 году Лавуазье изучал связь кислорода с воздухом и роль кислорода в процессах горения. Он нагревал ртуть в реторте, длинный конец которой проходил через воду и заканчивался резервуаром для собирания газа (рис. 62). После двенадцатидневного нагревания он заметил, что объем воздуха в сосуде уменьшился на одну пятую часть, а ртуть покрылась слоем красной окиси ртути. В оставшемся в сосуде воздухе мышь задыхалась, а свеча гасла. В результате более энергичного нагревания красной окиси ртути выделялся газ, объем которого точно соответствовал потерянному в предшествовавшем двенадцатидневном эксперименте. Этот газ, свойства которого совпадали со свойствами открытого Пристли дефлогистированного воздуха , Лавуазье назвал кислородом, а остававшийся воздух, не поддерживавший горения,— азотом. Благодаря Лавуазье были получены отчетливые представления о процессах горения ему принадлежит множество изобретений и открытий в области химии. Роль Лавуазье в раз- [c.83]

Работа с газами. Опыты получения и исследования газообразных веществ проводят в полумикроприборах, собранных из пробирок, микроколбочки и различно изогнутых стеклянных трубок, которые соединяются между собой тонкими каучуковыми трубками. В качестве реакционного сосуда обычно применяется микроколбочка, в отдельных случаях — пробирка. Методы собирания получаемых газов определяются свойствами этих газов и целью [c.21]

При собирании пучков положительных ионов имеет место отложение нейтральных частиц на коллекторе. Разделение и получение изотопов различных элементов методом масс-спектрометрии служит для получения чистых образцов изотопов для проведения такого разделения был сконструирован специальный прибор [1143, 1517], названный калутроном . К 1955 г. все элементы, имеющие стабильные изотопы, разделяли на калутроне исключение составили осмий и некоторые редкоземельные элементы с высоким атомным весом и инертные газы. По применению калутрона в специальных областях ядерной физики было опубликовано много работ [1090]. Основная проблема состоит в необходимости использования громоздкого оборудования для получения достаточно высокой дисперсии масс, особого ионного источника для получения интенсивных ионных пучков и специальной техники их отбора. На применяемых коллекторах [1516] имеются пазы их число и расстояния между ними выбираются в соответствии с типами ионных пучков разделяемых элементов каждый паз электрически изолирован от средних, что позволяет контролировать поступающий на данный коллектор ионный ток. При попадании сфокусированного ионного пучка на коллектор может выделяться энергия в несколько киловатт в связи с эффектами эрозии и нагрева могут иметь место значительные потери разделенного материала по сравнению с первоначально образовавшимся пучком. Для некоторых элементов лимитирующим фактором получения изотопов является не интенсивность ионного тока, достигаемая в ионном источнике, а невозможность их задерживания на коллекторе. Легколетучие элементы могут собираться на веществах, с которыми они вступают в химическое соединение. Для кислорода, например, может использоваться медный коллектор. Инертные газы в небольших количествах собираются на алюминиевой или серебряной фольге, в которую они проникают в виде атомов [789, 1883]. Особые трудности возникают в случае тяжелых элементов [1659] из-за относительно малого различия в массах их изотопов, что обусловливает необходимость применения коллекторов с тонкими стенками. [c.211]

Работа с газами. Опыты получения и исследования газообраз ных веществ проводят в полумикроприборах, собранных из пробирок, микроколбочки и различно изогнутых стеклянных трубок, которые соединяются между собой тонкими каучуковыми трубками. В качестве реакционного сосуда обычно применяется микрокол бочка, в отдельных случаях — пробирка. Методы собирания полу чаемых газов определяются свойствами этих газов и целью их получения. На рис. 22а—д представлены типовые приборы, соби раемые студентами при работе с газообразными веществами. [c.27]

В лаборатории, для приготовления аммиака в стеклянную колбу насыпают смесь равных по весу количеств водной извести и нашатыря, превращенного в мелкий однородный порошок, и горло колбы соединяют с прибором, назначенным для высушивания происходящего газа. В этом случае для высушивания нельзя употребить ни хлористого кальция, ни серной кислоты, потому что они поглощают аммиак, а потому для высушивания употребляется твердое едкое кали, способное удерживать воду. Газоотводную трубку, идущую из прибора для сушения, приводят в ртутную ванну, если желают иметь сухой газообразный аммиак, потому что воду также нельзя употребить для собирания аммэни кального газа. Расположение прибора изображено в тексте на стр. 178. В этом сухом виде аммиак был в первый раз получен Пристлеем, а его состав изучен Бертолле в конце XVI11 столетия. [c.498]

Технологическая схема процесса получения высших жирных кислот окислением н-парафинов изображена на рис. 3.26. Свежий парафин и продукт, возвращаемый со стадии нейтрализации (так называемые нулевые неомыляемые), в отношении 1 2 поступают в смеситель 1, где смешиваются с катализатором. Шихту подают центробежным насосом в колонну окисления 5, которая работает периодически. Колонна выполнена из алюминия или легированной стали и имеет рубашку для подогрева и охлаждения, выносной холодильник и распределительное устройство для подачи воздуха. Верхняя, расширенная часть колонны играет роль брызгоуловителя с кольцевым пространством для собирания пены. Барботирующий через жидкую реакционную массу воздух выходит с верха колонны, увлекая с собой образовавшиеся при окислении пары воды, летучих органических веществ и диоксид углерода. При охлаждении в холодильнике 4 часть этих веществ конденсируется и отделяется от воздуха в газоотделителе 5. Однако отходящие газы содержат еще много паров летучих веществ. Эти примеси сжигаются в печи 6, после чего газ сбрасывают в атмосферу. Окисление начинается при температуре 125—130°С и заканчивается при 105—П2°С. Процесс проводят при атмосферном давлении в течение 16—24 ч. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология