Опыт 5. Восстановительные свойства водорода

Опыт 16. Восстановительные свойства водород в момент выделения [c.21]

Опыт 4 (групповой). Восстановительные свойства водорода. Сухую пробирку с небольшим количеством оксида меди(П) укрепить в зажиме штатива в несколько наклонном положении и направить в нее из аппарата Киппа ток чистого водорода. После вытеснения из пробирки воздуха, последнюю нагреть. Когда восстановление [c.137]

Опыт 5. Восстановительные свойства водорода [c.115]

Опыт 9. Сравнение восстановительных свойств галидов водорода (ТЯГА ). Насыпьте в отдельные пробирки КВг и KI. Облейте соли несколькими каплями концентрированной серной кислоты и слегка нагревайте. Наблюдайте окраску выделяющихся паров. Осторожно исследуйте их запах и реакцию на лакмус. Составьте, уравнения реакций. [c.46]

Опыт 8. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода, а) К раствору иодида калия, подкисленного равным объемом серной кислоты, прилейте раствор перекиси водорода. Объясните наблюдаемое. [c.52]

Опыт 2. Восстановительные свойства серы (II). На осадок сульфида свинца, полученный в предыдущем опыте, подействовать раствором перекиси водорода, прибавляя его по каплям до превращения черного осадка в белый. Составить уравнение реакции. [c.83]

Опыт 2. Восстановительные свойства металлов по отношению к иону Н . Поместите в четыре пробирки по 1—2 кусочка цинка, железа, олова и меди и прибавьте по 5—7 капель 10%-ного раствора соляной кислоты. В каких случаях наблюдается выделение водорода Какова интенсивность взаимодействия испытуемых металлов с кислотой и от каких факторов она зависит [c.139]

Опыт 4. Окисление алюминия ионами водорода. Внесите кусочек алюминия в 2 н. раствор НС1. Наблюдайте окисление и составьте уравнение происходящей окислительно-восстановительной реакции. Дайте сравнительную характеристику окислительно-восстановитеЛьных свойств атомов и ионов алюминия и водорода. [c.143]

Опыт 7. Окислительно-восстановительные свойства перекиси водорода перекисей металлов и надкислот [c.101]

Опыт 7. Окислительные и восстановительные свойства перекиси водорода [c.131]

Опыт 6. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода, а. В пробирку наливают немного раствора иодида калия и подкисляют его серной кислотой. Прибавляют 3%-ный раствор пероксида водорода. Чем объясняется появление коричневой окраски Напишите уравнение реакции. [c.74]

Опыт 9. Восстановительные свойства перекиси водорода [c.83]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Восстановительные свойства перекиси водорода. Опыт 5. К подкисленному серной кислотой раствору перекиси водорода добавляют раствор перманганата калия. Что наблюдается [c.202]

Опыт 11. Восстановительные свойства атомного водорода. [c.19]

Опыт 1. Восстановительные свойства водорода, а. В пробирку наливают до половины объема разбавленной серной кислоты и немного раствора перманганата калия КМПО4. Раствор разливают поровну в две пробирки. В одну из них кладут кусочек цинка и закрывают ее пробкой с газоотводной трубкой (см. рис. 39, стр. 21), согнутой под углом. Конец трубки опускают в другую пробирку с раствором КМПО4. [c.73]

Восстановительные свойства свободных металлов и водорода. Окислительные свойства кислот. Опыт 1. В цилиндрическую пробирку влить 3—4 мл разбавленной серной кислоты (1 4). Прибавить по каплям раствор перманганата калия КМПО4 до слаборозового окрашивания жидкости. Отлить половину в другую пробирку. Внести в одну пробирку 2—3 кусочка магниевой стружки, в другую — столько же железной стружки. Наблюдать [c.26]

Опыт 6. Восстановительные свойства соединений свинца (II). Полученный в предыдущем опыте раствор тетрагидроксо-(П) плум-бата натрия разбавьте равным объемом воды и прилейте к нему 1 — 2 мл раствора перекиси водорода. Наблюдайте выделение коричневого осадка двуокиси свинца. Реакция выражается уравнением [РЬ(0Н )]2 - + Н2О2 = РЬОз + 20Н -f 2Н2О [c.210]

Опыт 4. Восстановительные свойства сероводорода. В четыре пробирки налейте по 1—2 мл сероводородной воды (раствор HjS в воде). В одну нз них прибавьте несколько капель бромной воды, в другую — йодной воды, в третью — концентрированной HNO3 и в четвертую — 3%-ного раствора перекиси водорода. Наблюдайте во всех пробирках появление мути в результате выделения свободной серы. Окисление сероводорода можно изобразить уравнением [c.228]

Как показывает опыт, удаление из воды микроводорослей приводит к резкому снижению скорости разложения пероксида водорода, тогда как введение в природную воду концентрата водорослей из того же водоема приводит к значительному возрастанию скорости. Введение в такую химико-биологическую систему (Н202 — микроводоросли — примеси ионов переходных металлов) загрязняющих веществ сопровождается их быстрым окислением за счет ОН радикалов, возникающих при распаде пероксида водорода. Результаты этих исследований позволили предложить редокс-модель природной воды, согласно которой микроводорос-левая биота участвует как в образовании пероксида водорода под действием солнечного света, так и в ее разрушении за счет выделения во внешнюю среду веществ с ярко выраженными восстановительными свойствами. В целом механизм самоочищения может быть представлен следующей схемой [c.618]

Диборан сам является хорошим топливом, но неудобен для применения, поскольку оп представляет собой токсичный газ, сравнительно нестойкий уже при обычных температурах. При нагревании диборана образуются водород и высшие бороводороды этим процессом в известной степени можно управлять, изменяя давление водорода. Стабильный пентаборан В5Н9 может быть получен при циркуляции диборана в смеси с водородом через реакционный сосуд при 200—250° С. Он был испытан в качестве ракетного топлива это сравнительно стабильная жидкость, обладающая сильными восстановительными свойствами. Токсичность пентаборана не служит препятствием к его применению, но образование шлаков борного ангидрида и, вероятно, бороводородов, более высокомолекулярных, чем ВюН 4, является помехой при его использованпп. 1л методам устранения этих помех [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология