Опыт 10. Окислительные свойства азотной кислоты

Опыт 22. Окислительные свойства азотной кислоты (ТЯГА ), а) Прилейте разбавленный раствор (2 н.) азотной кислоты в пробирки с медной стружкой и магниевой лентой. Пробирку с медью слегка нагрейте. Экспериментально докажите образование в пробирке с магнием нитрата аммония. [c.69]

Опыт 8. Окислительные свойства азотной кислоты [c.152]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Опыт 7. Окислительные свойства азотной кислоты. Для показа окислительных свойств азотной кислоты следует использовать концентрированную азотную кислоту, полученную взаимодействием селитры с серной кислотой. Продажная азотная кислота, имеющаяся в распоряжении школьной химической лаборатории, для этих целей непригодна, так как она содержит много воды. [c.157]

Опыт 36. Окислительные свойства соединений свинца (IV) (ТЯГА ). В пробирку с крупинкой сурика или диоксида свинца прилейте 2—3 мл концентрированной азотной кислоты и смесь прокипятите. Затем прибавьте в пробирку 2—3 капли раствора соединения Мп (II). Смесь еще раз прокипятите. Дайте раствору отстояться и наблюдайте красно-фиолетовую окраску раствора [c.89]

Опыт 251. Получение концентрированной азотной кислоты и ее окислительные свойства [c.139]

Опыт 13. Оксид азота (IV). На дно пробирки поместить немного медных стружек и добавить небольшое количество концентрированной азотной кислоты (тяга, осторожно ). Собрать выделяющийся газ в две небольшие баночки и в пробирку. (Как это сделать ). Испытать, горят ли в оксиде азота(IV) тлеющая лучинка и зажженный красный фосфор. Какие оксиды азота обладают более резко выраженными окислительными свойствами В пробирку с оксидом азота(IV) налить немного БОДЫ и взболтать. Испытать раствор лакмусом. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.178]

Опыт 7. Окислительные свойства концентрированной азотной кислоты (под тягой). Концентрированная азотная кислота является очень активным окислителем. При этом она восстанавливается либо до NOj, либо до N0. Процессы восстановления кислоты выражаются следующими уравнениями [c.218]

Опыт 8. Окислительные свойства разбавленной азотной кислоты (под тягой). Разбавленная азотная кислота является также очень активным окислителем. Состав продуктов ее восстановления зависит как от концентрации кислоты, так и от активности восстановителя. Взаимодействуя с металлами, электродные потенциалы которых положительны, разбавленная азотная кислота восстанавливается до окиси азота [c.219]

Полиизобутилен растворяется в уайт-спирите и хлорированных углеводородах не растворяется в воде, спиртах, ацетоне и ацетатах. Оп превосходит полиэтилен и полипропилен по эластичности, которая сохраняется до температуры —60 °С, обладает водостойкостью, теплостойкостью, малой газопроницаемостью и хорошими диэлектрическими свойствами. Полимер отличается высокой стойкостью к химическим реактивам и окислительным средам и в этом отношении превосходит пропилен. В частности, полиизобутилен при комнатной температуре устойчив к действию азотной кислоты, перекиси водорода, озона, кислорода. Разрушение полиизобутилена происходит при воздействии концентрированных азотной и серной кислот при температуре выше 80 °С. [c.69]

Ход работы. Опыт 1. Окислительные свойства азотной кислоты. Азотная кислота окисляет Ре304 в Ре2(304)з, восстанавливаясь в N0. К 3—4 каплям свежеприготовленного раствора Ре504 прибавить 1 — [c.78]

Опыт 4. Окислительные свойства азотной кислоты (демонстрацион- [c.74]

Опыт показывает, что химически чистая 30—327о-ная азог-пая кислота практически слабо взаимодействует с химически чистой НзАзОз даже при нагревании до 75—85°. Однако это обстоятельство не является результатом специфической особенности НзАзОз. Оно является следствием более общего свойства слабой азотной кислоты. Малая окислительная способность азотной кислоты наблюдается, например, при окислении фосфористой кислоты . [c.79]

Взаимодействие сурьмы и висмута с азотной кислотой. 2. Гидроксиды сурьмы(1П) и висмута (III) и их свойства. 3. Гидролиз солей сурьмы(1П) и висмута(П1). 4. Сульфиды сурьмы(1И) и висмута(П1) в их свойства. 5. Восстановительные свойства соединений сурьмы(1П) и висмута(1П). 6. Восстановлеиве соли висмута(1П). 7. Получение йодида висмута(1П) и его комплексного соединения. 8. Окислительные свойства соединений висмута(У). 9. Контрольный опыт. [c.7]

Самой характерной особенностью азотной кислоты является то, что у нее очень сильно выражены окислительные свойства. Она —один из наиболее энергичных окислителей. Это объясняется том, что в молекуле ее азот положительно пятизаряден. Ион N " не обладает свойстпом отдавать электроны, оп может их только присоединять. Поэтому азотная кислота во всех реакциях играет роль окислителя. При этом опа может последовательно восстанавливаться до следуюидих соединений [c.173]

Эта универсальность связана с тем, что озон как окислитель обладает целым рядом особых свойств и существенных преимуществ по срав,нению с любыми другими окислителями. По своей окислительной способности озон уступает только фтору, далеко превосходя хлор и другие обычно применяемые окислители (азотная кислота, перекись водорода, кислород, хлорная известь, перманганат калия, бихромат калия, гипохлорит натрия, перекись натрия и др.). В то же время оп обладает весьма высокой избирательной способностью, которая. может довольно легко регулироваться и на правляться в нужную сторону. Озон выгодно отличается от всех перечисленных окислителей своей дешевизной. Стоимость его производства в настоящее время (при недостаточно отра ботанной технологии ) в расчете на один окислительный эквивалент в 2—7 раз меньше стоимости даже таких дешевых [c.255]