Эквивалент окислительный

Молярность, нормальность, окислительно-восстановительные эквиваленты [c.461]

Составление уравнений полуреакций, подбор коэффициентов и другие особенности окислительно-восстановительных реакций рассмотрены в гл. 6, а расчет молярной массы эквивалента, фактора эквивалентности и других величин — в гл. 9. [c.269]

Из уравнения реакции иода с тиосульфатом натрия окислительно-восстановительный эквивалент Ка ЗаОз равен молекулярной массе. Кристаллический тиосульфат натрия имеет формулу Ыа ЗаОз -бН О, однако состав его не бывает строго постоянным. Кроме того, при растворении тиосульфата натрия происходит частичное разложение его растворенной двуокисью углерода [c.143]

Здесь речь идет об окислительно-восстановительном эквиваленте (см. гл. X, 7). Так, при электролизе хлорида калия по схеме [c.172]

Марганец переходит из состояния окисления -Ь 7 в состояние окисления + 2. так что каждый моль ионов МпО, обладает 5 эквивалентами окислительной способности. Углерод переходит из состояния окисления -Ь 3 в состояние окисления +4. поэтому каждый моль ионов С,ОГ- содержащих по два атома углерода, обладает [c.430]

Окислительные и восстановительные эквиваленты. Окислительная или восстановительная способность того или иного окислителя или восстановителя определяется числом электронов, необходимых для его восстановления или окисления. При правильно составленном уравнении окислительновосстановительного процесса количества окислителя и восстановителя, участвуюш,ие в реакции, должны иметь одну и ту же окислительную и восстановительную способность. [c.209]

Грамм-эквивалент (окислительный эквивалент) равен 1 молю = 248,32 г. 1 литр 0,1 н. раствора гипосульфита должен содержать 24,832 г соли. [c.55]

Окислительно-восстановительное титрование. Эквиваленты. Молярность и нормальность растворов, [c.415]

Грамм-эквивалент H 1 в реакции кислотно-основной нейтрализации равен его молекулярной массе. Грамм-эквивалент НС1 в окислительно-восстановительных реакциях зависит от изменения степени окисления хлора в ходе реакции. Если хлорид-ион окисляется до С , [c.429]

Соединения Я. 0 Число окислительного эквивалента [c.444]

Потенциал, число окислительных эквивалентов на 1 мол. [c.365]

При окислении ионы Ре переходят в Ре " , теряя один электрон. Поэтому эквивалент соли Мора в окислительно-восстановительных процессах равен ее молекулярной массе 392,16, а эквивалент железа — атомной массе 55,85. [c.140]

Арсенал хорошо изученных и уже используемых в производственной практике твердых соединений довольно быстро пополняется электронообменниками или редокситами. Это, так же как и ионообменники,— высокомолекулярные соединения, но проявляющие не кислотно-основные (или не только эти), но и окислительновосстановительные свойства. Все они, так же как иониты, имеют постоянный эквивалент — окислительно-восстановительную емкость . Например, окислительно-восстановительный эквивалент одного из гидрохиноно-формальдегидных редокситов при поглощении им растворенного в воде кислорода составлял приблизительно 3,5 г-экв/л. [c.57]

Каким принципом следует руководствоваться при определении эквивалента соединения в окислительно-восстановительном процессе [c.55]

Чему равна концентрация ионов Ре + в окислительно-восстановительной системе, если на титрование Ш мл раствора РеСЬ пошло 15,07 мл раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента с(1/6 КгСгаО ) = = 0,1012 моль/л [c.108]

Это реакции цикла трикарбоновых кислот, процесса наглядно демонстрирующего единство метаболических превращений. Это основной амфиболический путь, обеспечивающий, с одной стороны, полное окисление ацетил-КоА, образовавшегося при распаде ве-ществ разных классов (аминокислоты, углеводы, липиды) до СО2 и Н2О и, с другой стороны, - предоставляющий исходные соединения для биосинтеза различных соединений. Цикл трикарбоновых кислот играет также центральную роль в энергетическом обмене, восстановительные эквиваленты окислительных реакций цикла депонируются в форме НАДН и ФАДН2, окисление которых в дыхательной цепи митохондрий сопровождается синтезом АТФ - универсальной энергетической валюты в организме. [c.457]

Особенным преимуществом применения иерекиси водорода в качестве окислителя является безвредный характер продуктов ее разложения (кислорода и воды). В 1954 г. цепа перекиси водорода в расчете на эквивалент окислительной способности была довольно высокой и составляла около 44 долларов на ки.тограмм-атом активного кислорода 1для сравнения укажем, что цепа ки. ю1 рамм-атома активного кислорода в трехокиси хрома ( хромовой кислоте ) равна 40 долларам, килограмм-атома хлора в газообразном хло е—2,2 дол-тара , Поэтому перекись водорода экономично применять в качестве окис-л1ггеля только в таких случаях, когда невозможно получить необходимую структуру ()бразу)ощейся окисленной молекулы или желательную реакцию с использованием дешевого окислителя. В связи с этим продукты, получаемые путем окисления пе1)екисью водорода, обычно принадлежат к двум тинам [c.522]

Окислительно-восстановительные эквиваленты. Окислитель и восстановитель, присоединяя или отдавая электроны, реагируют между собой в отношении их окислительновосстановительных эквивалентов. Окислительным эквивалентом на-зываетея количество окислителя, соответствующее одному присоединенному электрону, а восстановительным эквивалентом — количество восстановителя, отвечающее одному отданному электрону. [c.70]

Существуют принципиальные различия в снабжении восстановительными эквивалентами окислительно-восста-новительных реакций у животных, обладающих запасами гликогена в клетках печени (сытые животные) и после истощения этих резервов (24—48 ч голодания). В первом случае клетка обладает высоким содержанием глюкозо-6-фосфата [546], и реализация реакций гидроксилирования, требующая генерации НАДФН, сопровождается активацией пентозофосфатного шунта [546, 592]. При истощении запасов гликогена содержание глюкозо-6-фосфата в клетке падает [494—496] и генерация восстановленных эквивалентов. становится преимущественно митохондриальной. Предполагается, что в качестве эндогенных субстратов при этом используются жирные кислоты. В этом случае необходим перенос Н из митохондрий во внемитохондриаль-ное пространство. [c.146]

Необходимо также отличать окислительные или восстановительные грамм-эквиваленты веществ от грамм-эквивалентов их в реакциях обмена. Например, восстановительный грамм-эквивалент FeSOi, как мы видели выше, равен 1 моль его. Наоборот, в реакциях обмена [c.213]

Одной из наиболее валшых проблем в области нeopгaничe кoii химии является установление причин прочности связей, в комплексных попах. Так, и Со обычно очень медленно обменивают связанные с ними группы атомов (лиганды). С другой стороны, АР и Ре обменивают лиганды, такие, как Н2О и СГ, очень быстро. Как мы уже видели, такое поведение тесно связано с вопросом о скоростях окислительно-восстановительных реакций и с переносом заряда. Однако эта связь не одинакова во всех случаях, так как такие комплексы, как Ре (СХ)2 и Ре ( N) ", в которых лиганды очень инертны, легко вступают в реакции с передачей заряда. Таубе [163] дал решение этих вопросов на основании орбитальной модели валентно11 оболочки ионов. Недавно была сделана попытка более количественного решения этих проблем на основании рассмотрения влияния электрических полей лиганд на относительную энергию орбит центрального иона, которые в отсутствие этих электрических полей эквиваленты. (Эта теория получила название теории кристаллического ноля [164] в применении к неорганической химии эта теория была подробно исследована в монографии [165].) [c.524]

В обиход химиков, изучающих рассматриваемые процессы, наряду с химическим эквивале[1том вошел так называемый окислительно-восстановительный эквивалент. Это частное от деления молекулярного веса на число приобретаемых (или теряемых) электронов. Так, в реакции [c.90]

Эквивалент окислителя (восстановителя) равен его молекулярной массе, деленной на то число электронов, котстрое приобретается (теряется) одной молекулой окислителя (восстановителя) в рассматриваемой окислительно-восстановительной реакции. [c.157]

В соответствии с законом эквивалеигов окислители и восстановители реагируют между собой н количествах, пропорциональных и окислительным и восстановительным эквивалентам. [c.59]

На основании потенциометрических кривых необходимо рассчитать нормальные окислительно-вос-становительные потенциалы, константы равтювесия реакци , изменение термодтшамических функций реакции АС, АЯ и AS, температурный коэффициент э. д. с. и число окислительно-восстановительных эквивалентов. [c.321]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

В стехпометрических расчетах для окислительно-восстановительных процессов используют окислительный и восстановитель-" ный эквиваленты. Это частное от деления относительной молекулярной массы на число приобретаемых (теряемых) электронов. Так, в рассмотренной выше реакции окисления HjS перманганатом калия в кислой среде для КМ.ПО4 окислительный эквивалент равен 158/5, а для сероводорода восстановительный эквивалент—половине его молекулярной массы. [c.207]

Чему равен окислительный эквивалент КзСг О, в реакции его восстановления до нона Сг [c.229]

Экспериментально установлено, что при поглощении водной средой 100 эВ ионизирующей энергии возникает следующее количество окислительных эквивалентов по радикалу ОН 2,8 по атому водорода 0,6 ио < др 2,3, а по И2О2 0,8 (так как образуется [c.236]

Если к этой сумме добавить окислительный эквивалент гидропере-кисно.го радикала НО2, который равен трем, то обш,ий выход окисления (7 = 6,5 + 3 = 9,5 экв/100 эВ. Ориентировочные расчеты показывают, что этот процесс можно использовать при доочистке воды, в которой концентрация загрязнений колеблется в пределах от 1 -10-5 до 1. ю-" М. [c.236]

В общем случае Па есть отношение только активностей потен-циалопределяющих ионов. Числитель дроби составляется нз произведения активностей в степени, равной соответствующим стехио-метрическим коэффициентам ионов окисленной (Ох) формы vn, vm,. .. Знаменатель дроби составляется из произведения активностей в степени, равной соответствующим стехиометрическим коэффициентам ионов восстановленной (Red) формы va, vb,. .. Если окислительно-восстановительный процесс отвечает превращению п грамм-эквивалентов ионов, то переносится пР фарадеев заряда и электрическая работа равна [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология