Электронные гипотезы

Существуют три гипотезы механизма накопления "энергии в процессе переноса электронов. Гипотеза химического сопряжения основана на том, что перенос энергии к неорганическому фосфату и синтез АТФ осуществляются последовательными реакциями, связанными общими промежуточными продуктами, содержащими макроэргические связи. [c.212]

Б 1897 г. электронная гипотеза получила, эко периментальное подтверждение в исследованиях [c.5]

Она (электронная теория. — В. П.) ничего не предсказывает того, чего нельзя предположить и без этой гипотезы, и, во всяком случае, на основе предсказаний электронных гипотез не было сделано ни одного сколько-нибудь выдающегося открытия, а делаемые открытия лишь позднее объясняются электронными теориями. Пока эта гипотеза все же еще пересказ фактов органической химии на язык электронных представлений. Стремление к этому психологически весьма понятно ввиду общей уверенности в огромном значении электронной теории строения атомов для будущего химии [c.39]

Электронная гипотеза Беркенгейма основывалась на предположении, что в органических молекулах действуют только электростатические силы. Вследствие такой ограниченности она во многих случаях приводила к ошибочным выводам и была оставлена. [c.51]

Электронная гипотеза А. М. Беркенгейма смогла объяснить ряд уже известных фактов и закономерностей органической химии, так как она содержала рациональное начало, заключающееся в учете электроотрицательности атомов, составляющих молекулу, в учете полярности отдельных связей. Однако, учитывая только электростатические силы, эта гипотеза не могла иметь общего значения для органической химии попытки ее распространения на целый ряд классов органических соединений закончились неудачей. [c.100]

В 1897 г. электронная гипотеза получила экспериментальное подтверждение в исследованиях Э. Вихерта и Дж. Дж. Томсона. И с этого времени началось создание разнообразных электронных моделей атомов и молекул. Однако первые модели были гадательными. Положение изменилось только после работ Э. Резерфорда. [c.6]

Протонно-электронная гипотеза. Поскольку и массы и заряды ядер являются величинами, почти точно кратными массе и заряду протона, естественно было предположить, что все ядра построены из протонов. Однако массовые числа А А — ближайшее к атомному весу целое число) всех элементов или изотопов больше их атомного номера Z примерно- [c.30]

Протонно-нейтронная гипотеза. После открытия нейтронов протонно-электронная гипотеза строения ядра, столкнувшаяся с рядом противоречий с опытом, была быстро отброшена и заменена протонно-нейтронной гипотезой. Согласно новым представлениям, ядро состоит из протонов и нейтронов, совместно именуемых нуклонами. Число протонов в ядре равно атомному номеру Z, а сумма чисел протонов н нейтронов (т. е. число нуклонов) равна массовому числу А. Следовательно, число нейтронов N = А X. Таким образом, например, ядро азота А = 14, 2 = 7) состоит из 7 протонов и 7 нейтронов. Атомные номера 2 известных элементов лежат в пределах от 1 для водорода до 103 для недавно открытого трансуранового элемента лоуренсия . Число нейтронов в известных ядрах (нейтронное число ]У) изменяется от О до 156. Массовые числа А находятся в пределах от 1 до 257. Разность N — X (или А — 2Z) между числом нейтронов и протонов в ядре определяет избыток нейтронов и называется изотопическим числом. [c.32]

Обнаружение того, что все ядра с четными А имеют целый, а с нечетными А — полуцелый спин, явилось одной из основных причин, поставивших под сомнение протонно-электронную гипотезу строения ядра. Согласно этой гипотезе, ядро с нечетным X и четным А, например 7Nl , должно содержать нечетное число частиц (14 протонов -Ь 7 электронов), [c.43]

Ашальм [2] объяснял механизм действия катализатора с точки зрения его электронных свойств. Согласно данным Ашальма вещество действует как катализатор, если оно способно 1) поставлять электроны в систему или 2) удалять их из нее и 3) производить простой обмен электронов. Следовательно, электронная гипотеза, предложенная Ашальмом, предполагает, что при каталитических реакциях увеличивается или уменьшается число внутриатомных электронов, или происходит изменение распределения электронных связей между атомами [c.67]

Как было показано в предыдущих разделах, открытие Келлером [1] в 1957 г. монокристаллов полиэтилена с помощью электронной микроскопии и выдвинутая им на о сновании данных дифракции электронов гипотеза о складывании макромолекул в кристаллах противоречили господствовавшей в предыдущие 30 лет модели тонкой структуры кристаллизующихся полимеров, носившей название структуры бахромчатой мицеллы . В большом числе исследований, выполненных в последующие годы, была доказана возможность образования кристаллов со сложенными цепями (ламелей) и в случае кристаллизации полимеров из расплава. Логическим следствием из представлений о складывании макромолекул является вывод о том, что полимерные монокристаллы в отличие от монокристаллов низкомолекулярных веществ не являются идеальными . [c.220]

Обсуждение я-электронной гипотезы начнем с рассмотрения iV-электронной непредельной молекулы, находящейся в состоянии, которое может быть представлено волновой функцией в виде простого определителя , построенного из ДГ ортонормированных п-спин-орбиталей (i/j, i/j,... и jV—Л/ортонормированных ог-спнн-орби-талей [c.74]

Открытие электронов и появление теории Бора (1913) строения атома способствовали дальнейшему развитию теории химического строения, так как в органическую химию были введены электронные представления. Одну из первых электронных гипотез в органической химии выдвинул в России в 1914—1916 г. А. М. Беркенгейм. В основе его взглядов лежали электростатические представления. Согласно гипотезе А. М. Беркеигейма, углерод выполняет смешанные функции, являясь электроположительным по отношению к таким атомам, как хлор, и электроотрицательным по отношению к таким атомам, как водород. Эти смешанные функции атом углерода выполняет одновременно по отношению к разным атомам, с которыми он связан. Согласно теории А. М. Беркеигейма, химическая связь осуществляется одним электроном. В неорганических соединениях этот электрон может пол--ностью перейти от одного атома к другому, после чего атомы будут удерживаться только электростатическими силами. В органических молекулах валентный электрон полностью не переходит от одного атома к другому, а только смещается по направлению к одному из них, например, от углерода к хлору, от водорода к углероду и т. п.. [c.29]

Электронная гипотеза А. М. Беркеигейма могла объяснять некоторые уже известные факты и закономерности органической химии, так как в ней содержалось рациональное начало. Она учитывала электроотрицательность атомов, составляющих молекулу, т. е., говоря современным языком, она учитывала полярность отдельных связей. Однако, принимая во внимание только электростатические силы, эта гипотеза не могла иметь общего значения для органической химии попытки распространить ее на ряд классов органических соединений закончились неудачей. Так, например, в соответствии с гипотезой А. М. Беркеигейма бензолу следовало приписать формулу с чередующимися полярностями. Между тем в настоящее время [c.30]

Одну из электронных гипотез в органической химии выдвинул в России в 1914—1916 гг А. М. Беркенгейм. Согласно его гипотезе, углерор выполняет смешанные функции, являясь электроположительным по отношению [c.96]

Больше всего сближает Штарк свою гипотезу со взглядами Берцелиуса. По мнению Штарка там же, стр. 66], ядро гипотезы Берцелиуса составляет представление о том, что поверхность химического атома обладает отрицательными и положительными электрическими полюсами. Поэтому Штарк называет эту гипотезу поляризационной (Polaritatsliypothese). Это же представление входит и в валентно-электронную гипотезу самого Штарка. Как пишет Штарк, в первые шесть лет разработки своей гипотезы он был знаком с гипотезой Берцелиуса только в той мере, в какой ее излагали в учебниках, тем более, что Штарк не хотел при уста- [c.69]

Обсуждение л-электронной гипотезы начнем с рассмотрения TV-электронной непредельной молекулы, находящейся в состоянии, которое может быть представлено волновой функцией F в виде простого определителя , построенного из Л/ортонормированных п-спин-орбиталей Ul, U< ,... U ) и iV—Afортонормированных а-спин-орби-тален .. . U ) [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология