Кратные молекулярных весов (молекулярных масс)

Кратные молекулярных весов (молекулярных масс) [c.607]

Этилен и многие его производные обладают способностью при известных условиях полимеризоваться, т. е. превращаться в вещества, имеющие кратный молекулярный вес по сравнению с исходным веществом. Полимеризация непредельных соединений лежит в основе производства синтетических каучуков. Многие пластические массы и химические волокна также состоят из полимеров непредельных соединений. [c.413]

Надежность идентификации по измерениям времен удерживания уменьшается при возрастании молекулярных весов продуктов реакции, так как при этом резко увеличивается число возможных изомеров, даже несмотря на насыщение кратных связей, которое сильно уменьшает число таких изомеров. Поэтому рекомендуется также получить масс-спектры высокомолекулярных продуктов. Способы интерпретации масс-спектров хорошо разработаны, и такой путь идентификации имеет прекрасные возможности. [c.123]

Выход продуктов реакции определяли экстракцией непрореагировавшего тримера вместе с образовавшимися в результате реакции продуктами с низким молекулярным весом. Реакционную массу дважды в течение 12 час. обрабатывали 30-кратным количеством растворителя. Если полимеризацию проводили при 300°, то экстрагентом служил четыреххлористый углерод. Однако в том случае, когда температура реакции составляла 270—250°, применяли эфир, так как в этих условиях в раствор ССи переходило значительное количество полимеров. Растворы мономеров декантировали с осадка, растворитель отгоняли, а остаток доводили до постоянного веса нагреванием в вакууме. [c.230]

Как было показано в разделе Зж, для расчета молекулярного веса структурной единицы можно воспользоваться данными рентгенографии и измеренными значениями плотности. Величина, полученная на основании измерений плотности, будет в / раз больше массы отдельной молекулы [уравнение (3-9)1, где /—целое число, кратное количеству эквивалентных положений в элементарной ячейке. Цифры, приведенные в трех последних графах табл. 1, [c.75]

Атомная и молекулярная теории. Основные законы химии законы сохранения массы реагирующих веществ, постоянства состава, кратных отношений, Авогадро, их объяснение с позиций атомно-молекулярной гипотезы. Определение величин атомных и молекулярных весов. [c.196]

Для определения гидроксильных групп полиэфиров [46] 0,05— 0,1 г полиэфира растворяют в свеженерегнанном сухом пиридине, куда добавляют 10-кратный избыток равных количеств уксусного ангидрида и пиридина. Смесь оставляют на 48 час. при комнатной температуре, затем выливают в холодную воду. Выпавшее соединение (ацетилпроизводное) отделяют на воронке, промывают водой до полного удаления уксусной кислоты и высушивают до постоянного веса. Высушенное соединение омыляют метанольным раствором щелочи в течение 3 час. при барботировании азота на кипящей водяной бане, подкисляют серной кислотой, уксусную кислоту отгоняют в токе азота и титруют 0,01 раствором NaOH. Молекулярную массу рассчитывают по формуле [c.114]

От определения молекулярных весов газов остается всего один шаг до установления атомных весов элементов. Если найдены молекулярные веса ряда газообразных соединений, в состав которых входит один и тот же элемент, то чаще всего оказывается, что в одном из соединений этого ряда молекулы содержат только по одному атому данного элемента. Например, в ряду водородсодержащих соединений HjO, СНф НС1, NH3 и jHf, наименьший вес водорода в одном моле вещества равен 1 г, в других соединениях этого ряда вес водорода в одном моле вещества выражается целыми числами, кратными 1. Правда, в наше время при установлении атомных весов элементов химики могут воспользоваться несколькими различными методами, напргимер масс-спектрометрией или дифракцией рентгеновских лучей. Однако следует лишь поражаться тому, что еще 100 лет назад химики сумели установить с помощью закона Авогадро вполне согласованные значения атомных весов всех известных в то время элементов, которые в наше время подвергаются только уточнениям, но не принципиальному пересмотру. [c.165]

Эта ширина и является средней мерой структурного эффекта, дающего размах активности при данной величине агравации (при данном М) приблизительно в 200 раз. Разница между двумя крайними точками потока на приведенном рисунке дает предельное значение эффекта агравации, который в данной группе веществ достигает —100000 000. Таким образом, на большом диапазоне массы эффект агравации в несколько тысяч раз больше структурного эффекта. Наоборот, в узких границах массы, которыми до недавнего времени ограничивалось изучение активных структур, положение меняется и влияние строения, естественно, выступает на первый план. Например, при вариации сложности молекул в пределах 10 метиленовых групп (что отвечает изменению молекулярного веса на 140) агравационный эффект дает лишь 10—12-кратное изменение активности структурный Же эффект меняет ее в 200, а в отдельных случаях и в большее число раз. [c.53]

В расчетах точных значений масс и распространенностей изотопов при составлении таблицы органических соединений необходимо, как указывалось в гл. 2, ограничивать количество рассматриваемых элементов и их атомов. В органических соединениях чаще всего встречаются четыре элемента углерод, водород, кислород и азот, и с точки зрения поставленной задачи желательно ограничить наши расчеты распространенностей изотопов такими молекулярными и осколочными ионами, которые не содержат иных атомов, кроме перечисленных выше. Далее было принято, что все рассматриваемые комбинации атомов должны (за небольшими исключениями, такими, как СЫ, НгО, ЫНз) всегда содержать углерод и водород и не должны включать в себя больше шести атомов кислорода и азота или не больше четырех атомов каждого из этих элементов в отдельности. Верхний предел рассматриваемых молекулярных весов составлял 250, поскольку в этот диапазон включены наряду с углеводородными и неуглеводородные соединения, а относительное различие в распространенностях изотопов различных комбинаций элементов становится менее заметным с увеличением молекулярного веса. Максимальное число водородных атомов, включаемых в любую комбинацию углерода, кислорода и азота, должно удовлетворять всем требованиям валентности для расположения элементов, не содержащих колец или кратных связей. Несколько исключений из этого правила относятся к положительным ионам, встречающимся на практике, таким, как СЩ, Н3О, СН5О и тому подобным. В рассмотрение не включены многозарядные ионы, но следует принимать во внимание, что иногда они могут встречаться. К двузарядным могут быть отнесены ионы, пики которых по шкале масс отстоят от соседних на 0,5 а. е. м. В таких случаях, для определения состава иона измеряемая масса должна быть удвоена, и в таблице следует найти эту удвоенную величину, отвечающую наблюденному иону. [c.300]

Рентгенографические данные позволяют решить, какая из двух химических формул того или иного вещества является правильной. Так, химический анализ обычного кристаллического молибдата аммония приводит к данным, свидетельствующим о том,, что формула этого вещества может быть (NH4)5H7(MoO4)0 или (NH4)gH8Mo7 028 и соответ- ственно молекулярные веса 1,057 и 1,236. Рентгенографическим методом установлено, что элементарная кристаллическая ячейка кристалла этого соединения имеет объем 2,865-lO i см , откуда умножением этой величины на плотность кристалла, равную 2,871 sI M , и на число Авогадро 0,6024-10 i можно получить массу атомов в одном моле элементарных ячеек, равную 4959. Эта величина должна быть кратна молекулярному весу, поскольку каждая элементарная ячейка содержит целое число молекул. Из приведенных выше двух значений молекулярных весов, на которые следует разделить величину 4959, в первом случае получается значение 4,69, во втором — 4,01. В нервом случае частное не является цельш числом, а из этого следует, что целое число молекул, соответствующих первой формуле, не может входить в состав элементарной ячейки кристалла, а значит первая формула неверна. В то же время второе частное равно целому числу 4 в пределах ошибки опыта вторая формула, следовательно, правильна. [c.135]

Касаясь в данной статье [20, стр. 123] закона Дюлона и Лти, Авогадро подчеркивал, что этот закон являлся только приближенным и что теплоемкость тел изменяется вообще te зависимости от температуры испытания , что этот закон ч<й6 подтверждается достаточно точно при обыкновенной температуре для всех тел [20, стр. 155]. Тем не менее,— пишет далее Авогадро,— даже предполагая этот закон только приближенным, можно считать его весьма полезным, по крайней мере, 1при выборе между различными кратными и дробями одного и того же числа, соответствующего определяемой молекулярной массе (атомному весу.— М. Ф.) [там же]. [c.68]

В начале 20-х годов вопрос о молекулярных разме-)рах белков еще не был решен. Велики они или малы, распределены ли они по молекулярным весам непре- ывно или дискретно Минимальной молекулярной мас- "Осой белка считалась молекулярная масса гемоглобина, вычисленная, исходя из содержания в нем железа, по эмпирической формуле, как это принято в классической химии однако истинная молекулярная масса гемоглобина могла бы быть кратной этой величине, как оно и оказалось в действительности. Вопрос о размерах белков частично был решен путем измерений осмотического давления [6, 7], а также с помощью центрифуги Сведберга. Необходимость создания еще более высокоскоростных и совершенных ультрацентрифуг ощущалась все сильнее. [c.17]

Еще древнегреческими философами Левкиппом, Демокритом, Эпикуром и др. в чисто умозрительной форме развивалось атомистическое учение, согласно которому вещество состоит из мельчайших неделимых частиц-атомов. Оно получило значительное развитие в трудах М. В. Ломоносова (1741), впервые указавшего на различие между атомами и состоящими из них молекулами. Ломоносов считал, что молекулы представляют собой мельчайшие частицы данного вещества, имеющие тот же атомный состав, что и вещество в целом. Эти идеи были подтверждены в работах Дальтона (1803), установившего закон простых кратных отношений и понятие химического эквивалента, а также в работах Авогадро (1811), которым было показано, что равные объемы всех газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Закон Авогадро открыл путь к определению относительных атомных весов элементов и молекулярных весов соединений. Вытекающее из него постоянство числа атомов в грамм-атоме и равного ему числа молекул в грамм-молекуле открыло также возможность определения массы каждого атома и молекулы. Это число называется числом Авогадро. Оно представляет собой фундаментальную физико-химическую константу. На основании измерений различными метода-AJH установлено, что число Авогадро равно [c.6]

Как материалист, Менделеев считал атомистическую и молекулярно-кинетическую теорию величайшим завоеванием человеческого ума, достижением науки, блестящим приобретением последней половины XIX столетия. Главная трудность состояла только в том, чтобы применить к растворам закон кратных отношений. Уже более двадцати лет предмет этот меня глубоко занимает,— писал Менделеев,— и во мне растет убеждение, что для понимания растворов следует преиму-шественно и точно изучить их удельный вес... притом именно со стороны дифференциальной, т. е. следует изучить изменение удельного веса с переменою содержания. Заметив ныне, при таком способе исследования растворов, особые точки , разрывы и влияние произведения масс, характерные для определенных атомных соединений, я укрепил в себе представление [c.253]

Количественную характеристику в виде атомного веса получил атом. Это произошло в первые годы XIX века благодаря английскому химику Д. Дальтону (1766-1844 гг.). Он первым определил атомные массы некоторых элементов и, главное, экспериментально подтвердил законы постоянства состава и кратных отношений. Согласно мнению историков химии (Ю. И. Соловьев, Д. Н. Трифонов, А. Н. Шамин), именно атомно-молекулярное учение, с уточнениями и подкреплением новыми фактами и идеями, сформировало теоретический фундамент химии XIX века. [c.22]