Углеродистая сталь в серной кислоте

Рис. 1-13. Коррозионная стойкость углеродистой стали в серной кислоте

Таблица 117 Скорость коррозии углеродистой стали в серной кислоте

Рис. 2. Анодные поляризационные кривые для углеродистой стали в серной кислоте по данным [53, 74, 81]

Углеродистая сталь в серной кислоте [c.94]

ЧМ. применяется при травлении черных металлов (чугун, углеродистая сталь) в серной кислоте при температурах не выше 60 °С. [c.163]

Доказательством наличия такой пленки является различное поведение стали, запассивированной непосредственно в концентрированной серной кислоте, и стали, запассивированной вне ее, например в азотной кислоте. Это различие проявляется в плотности тока растворения, времени сохранения пассивного состояния и количестве электричества, необходимого для активации после перерыва поляризации. Таким образом, анодная защита углеродистой стали в серной кислоте подробно исследована и находит уже широкое применение в промышленности. [c.59]

В некоторых случаях возрастание плотности тока на поверхности анодно поляризуемого металла, связанное главным образом с выделением кислорода, сопровождается и некоторым увеличением скорости растворения металла подобное явление наблюдается при анодной защите углеродистой стали в серной кислоте [53, 64]. [c.90]

Рис. 5. Критическая плотность тока пассивации углеродистой стали в серной кислоте (1) и плотность тока в пассивном состоянии (2) по данным [69], 30°

Поведение углеродистой стали в серной кислоте изучено для широкого интервала концентрации и температуры (табл. 1). [c.94]

Как правило потенциостатические анодные кривые для углеродистой стали в серной кислоте имеют характерную форму с плоским максимумом и протяженной пассивной областью. Об этом можно судить по рис. 2, где приведены данные, полученные различными авторами. [c.94]

Скорость растворения железа и углеродистых сталей в серной кислоте возрастает с увеличением ее концентрации, достигая определенного максимума при дальнейшем увеличении концентрации кислоты скорость растворения резко уменьшается (см. рис. 26, стр. 77). [c.80]

Углеродистая сталь. Среди применяемых в технике распространенных металлов и сплавов углеродистая сталь является единственным металлом, который необходимо защищать против атмосферной коррозии покрытиями из других металлов или из неметаллических материалов. Стойкость углеродистой стали в серной кислоте низких и средних (50—70%) концентраций ниже, чем у других распространенных металлов, кроме цинка. Однако в концентрированной серной кислоте (выше 70%) углеродистая сталь имеет удовлетворительную стойкость при обычных температурах и небольших скоростях движения кислоты. При этих условиях сталь подвергается равномерной коррозии на глубину менее 0,5, мм год. Такая незначительная глубина коррозии объясняется плохой растворимостью в концентрированной серной кислоте при низких температурах окислов и сульфатов трехвалентного железа, образующихся на поверхности металла и защищающих его от дальнейшего контакта с агрессивной средой. [c.171]

Рис. 1.3. Скорость коррозии углеродистых сталей в серной кислоте в зависимости от содержания в них углерода.

В целом можно отметить, что анодная защита углеродистой стали в серной кислоте и олеуме подробно исследована и успешно применяется на практике малая агрессивность паровой фазы, низкие значения критической плотности тока пассивации, широкий интервал потенциалов, соответствующий устойчивому пассивному состоянию, устраняют многие затруднения, имеющиеся в других случаях. [c.101]

На анодной потенциостатической кривой для углеродистой стали в серной кислоте такой концентрации отсутствует явно выраженный максимум, соответствующий критической плотности тока пассивации. Для начальной пассивации тре- [c.138]

К анодным замедлителям относятся такие окислители, как хроматы, бихроматы, нитриты, нитраты, которые пассивируют ряд широко распространенных металлов (железо, алюминий, цинк, медь), а также едкий натр, углекислый натрий, фосфатные соли, которые образуют на поверхности углеродистой стали нерастворимые продукты (соответственно, гидроокись и фосфаты железа). К катодным замедлителям относятся некоторые соединения мышьяка, висмута и др. Например, небольшая добавка мышьяковистого ангидрида резко снижает скорость коррозии углеродистой стали в серной кислоте. [c.134]

Коррозия углеродистых сталей в серной кислоте в большой мере зависит не только от концентрации и температуры кислоты, но и от состава стали, в частности, от содержания в ней углерода. Такая зависимость иллюстрируется данными, приведенными на рис. 1.3. Это обстоятельство следует учитывать при анализе литературных сведений по коррозии и приведенных в табл. 1.8 результатов коррозионных испытаний железа и углеродистых сталей в серной кислоте. [c.32]

Температурный предел применимости анодной защиты углеродистой стали в серной кислоте при концентрации -80—85% (при скорости коррозии не более 1 мм/год) составляет 60 °С [78]. Из этого следует, что снижение скорости коррозии до первого минимума при температурах стенки 70—80°С происходит, главным образом, из-за об- [c.175]

Например, при наличии примесей окислителей (азотная кислота, окислы азота, хроматы и т. п.) значительно повышаются стойкость углеродистой стали в серной кислоте и допустимая температура эксплуатации стали (до 100—120° С в нитрозе). [c.171]

При наличии в кислоте свободного 50з (10—24%) чугун более коррозионно стоек, чем углеродистая сталь. В серной кислоте с высоким содержанием 50з (более 10%) наблюдается растрескивание чугуна, объяснимое прониканием в поры чугуна триоксида серы, в результате чего протекает реакция с образованием диоксида кремния. Объем продуктов реакции значительно превышает первоначальный объем, что и приводит к образованию трещин. [c.328]

Рис. 7. 51. Зависимость скорости коррозии углеродистой стали в серной кислоте от концентрации H2SO4 и терамина (все отношения — объемные).

Скорость коррозии, мм/год, сплава Ре—25 N1 и углеродистой стали в серной кислоте [c.50]

А8С1з, 812(804)3), катионы которых восстанавливаются на микрокатодах и повышают перенапряжение водорода. Эффект действия небольшой добавки мышьяковистого ангидрида (0,045% в пересчете на мышьяк) на скорость коррозии углеродистой стали в серной кислоте представлен на рис. 211. Эти замедлители неэффективны в процессах коррозии металлов с кислородной деполяризацией. [c.314]

Р-2К не увеличивает время удаления окалнны при травлении углеродистых сталей в серной кислоте, однако требует применения пенообразователя (0,3 кг на 1 м зеркала ванны). [c.147]

Катодные ингибиторы, повышающие перенапряжение катодного процесса, применяются в тех случаях, когда коррозия протекает с водородной деполяризацией. В качестве ингибиторов применяют соли, содержащие катионы некоторых тяжелых металлов (Л8С1з, В1(804)з). Происходит контактное осаждение этих металлов на стали, вследствие чего повышается перенапряжение водорода. На рис. 10.4 показано влияние небольшой добавки А8202 (0,045 % в пересчете на мышьяк) на скорость коррозии углеродистой стали в серной кислоте. [c.301]

Рис. 1-13. Коррозионная стойкость углеродистой стали в серной кислоте i — потери 5 мм1год 2 —потери 20 мм1год". 5 —потери 50 мм/год 4-потери Ш мм год.

Обламь применений анодной защиты выбрана с учетом требований надежной эксплуатации промышленных аппаратов, прежде всего, в химической промышленности. В связи с этим в книге описана анодная защита оборудования из нержавеющих и углеродистой сталей в серной кислоте в широком интервале концентраций, углеродистой стали в жидких углеаммонийноаммиачных удобрениях, нержавеющих сталей в среде сложных удобрений. [c.7]

Рис. 7-ХХ1М. Кривые постоянной скорости коррозии углеродистой стали в серной кислоте

Промышленное применение анодной защиты углеродистых сталей в серной кислоте высоких концентраций (65— 100% Н2304) вызвало необходимость исследования влияния изменений в структуре металла (возникающих, например при сварке) на эффективность защиты аппаратов. Сталь содержала (%) С —0,62 Мп—1,24 Р — 0,04 8 — 0,029 51 — 0,22 N1 — 0,024 Си — 0,02 Сг — 0,004. Типы микроструктур, полученные в результате термообработки, указаны в табл. 1.1. [c.22]

Принципиальная возможность анодной защиты углеродистой стали в серной кислоте впервые показана в работах [4, 72], в которых гальваностатически было исследовано анодное поведение железа в 62,7—99%-ной серной кислоте и 1— 2%-ном олеуме при 60° и в качестве практически доступного метода надежной антикоррозионной защиты железо-углеро-дистых сплавов в концентрированной серной кислоте было рекомендовано анодное пассивирование. В 1952—57 гг. Но-ваковским и сотр. в лабораторных условиях, на моделях и промышленном оборудовании была также исследована возможность анодной защиты оросительных холодильников для 94—96%-ной серной кислоты и железнодорожных цистерн для перевозки аккумуляторной кислоты [72]. [c.94]

Анодная потенциостатическая кривая для углеродистой стали в серной кислоте такой концентрации не имеет явно выраженного максимума. Для начальной пассивации нужна плотность тока всего в 5—10 раз выше, чем в полностью пассивном состоянии. Поэтому допустима установка в хранилище одного катода, расположенного в середине. Использовавшийся при защите катод (рис. XIV. 10) представлял собой ферросилициевую отливку длиной 400 мм, диаметром 40 мм на стержне 4 из стали Х18Н10Т. Рабочая поверхность катода 500 см . Катод снабжен предохранительным колпаком для защиты от атмосферных осадков. Вывод кабеля снабжен уплотнением. Конструктивные детали катода — гайка 6, втулка 7, труба 11 — электрически соединены между собой и с корпусом хранилища и находятся в условиях анодной защиты. Датчик потенциала находится на расстоянии 50—100 мм, катод — 200 мм от дна хранилища. На рис. XIV. 10, а показана также установка контрольных образцов с защитой и без защиты. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология