Анодное пассивирование

Для снятия анодного пассивирования рекомендуется наложение переменного тока на постоянный. [c.258]

Рис, 111, Кривая анодного пассивирования свинца [c.290]

В последние годы в промышленности широко применяют осаждение металла на реверсивном токе, но этот процесс не может быть применен для любых электролитов. Достаточно широкое промышленное применение получило электрорафинирование меди на реверсивном токе в кислом сернокислом электролите. Анодный период здесь длится 1 сек, катодный 15—20 сек. Это позволило поднять катодную плотность тока с 220 до 630 а/ж , но удельный расход энергии при этом увеличился с 364 до 505 квт-ч1т (при суммарном выходе по току 86%). В общем случае периодическое изменение направления тока является деполяризующим фактором электродных процессов, вследствие чего предельный катодный ток и ток анодного пассивирования возрастают. [c.505]

Хорошие результаты дает периодическое изменение направления тока (реверсирование). Это связано с тем, что периодическое изменение полярности вызывает периодическое разрушение двойного электрического слоя. В результате этого снижается перенапряжение и возрастает плотность тока анодного пассивирования [115]. Продолжительность тока в прямом направлении составляет 18— 20 с, в обратном 1—2 с [40]. [c.168]

Медь (0,3—0,8%) повышает коррозионную стойкость вследствие того, что наличие ее в стали увеличивает анодное пассивирование этого сплава. [c.27]

Процессу анодного пассивирования способствуют увеличение плотности тока, понижение температуры, увеличение времени электролиза. Однако в случае присутствия в электролите некоторых добавок—активаторов наступление пассивирования задерживается. Например, при наличии хлоридов в растворе возможны реакции образования хлорного барьера [c.342]

Рис. 140. Поляризационные кривые, поясняющие механизм анодного пассивирования

I Полузаводские испытания подтвердили техническую возмож ность достижения с помощью анодного пассивирования высокой стойкости стальных труб на оросительных холодильниках сушильной кислоты. Однако ввиду сложности процесса применение таких холодильников пока нельзя рекомендовать. [c.151]

Рис. 30. Схема установки для исследования анодного пассивирования металлов

Рис. 31. Электрод для исследования анодного пассивирования

Анодное пассивирование. Нормальный потенциал кислорода при активности ионов 0Н , равной единице, составляет+0,41 в в растворах с активностью ионов Н+, равной единице, потенциал кислорода составляет +1,23 в. Нормальный потенциал иона СГ равен +1,36 е. Лишь очень немногие металлы обладают такими высокими потенциалами. Поэтому казалось бы, что растворение металлов должно быть почти единственным анодным процессом выделение газообразных кислорода и хлора должно бы происходить лишь в исключительных условиях, тем более, что эти газы выделяются с перенапряжением. [c.422]

Этот прием очень благоприятно сказывается на всех явлениях при электролизе допустимо е содержание серебра в анодах, не вызывающее пассивирования, сильно повышается и притом тем больше, чем больше отношение силы переменного тока к силе постоянного. Можно значительно повысить плотность тока, понизить кислотность электролита, снизить температуру, не вызывая еще анодного пассивирования. Наконец, что очень важно, количество выпадающего в шлам порошкообразного золота при наложении переменного тока уменьшается до 1 % от веса анодно растворенного золота против 10% в отсутствие переменного тока. [c.461]

Анодное окисление алюминия. Весьма прочная пленка на алюминии получается при анодной поляризации его в 3%-ном растворе хромовой кислоты при 40°. Катодом служит графит. Вследствие анодного пассивирования алюминия напряжение поднимается до 40—50 в. Процесс продолжается около часа. По окончании электролиза изделие промывают и протирают олифой. Еще лучщие результаты дает анодное окисление алюминия в 20%-ном растворе серной кислоты при 30° и плотности тока 2 а/дм в течение 10 мин. Катодами служат свинцовые пластины. После электролиза изделие погружают в горячий раствор хромпика. [c.516]

Напряжение разложения может быть вычислено и теоретически из свободных энергий и теплоемкостей всех компонентов, участвующих в процессе. Нужно подчеркнуть, что экспериментально измеренное напряжение разложения никогда не бывает выше этой теоретической величины. Поэтому считают, что никакие явления перенапряжения, анодного пассивирования и т. п., повидимому, не имеют места в расплавах. Это объясняют большой скоростью всех процессов при высоких температурах. Наоборот, очень часто измеренное напряжение разложения оказывается значительно ниже теоретического. Иными словами, при электролизе расплавов имеет место деполяризация. Она обусловлена растворением катодно выделенного металла в электролите и обратным взаимодействием продуктов электролиза. [c.593]

В растворах карбоната и бикарбоната натрия и гидроокиси кальция на цинке за короткое время образуются покровные пленки с коррозионными потенциалами на 700—800 мв более положительными, чем в активном состоянии, — это можно установить при снятии катодной поляризационной кривой (рис. 2.13). Пленки быстро поддаются анодному пассивированию [41]. [c.216]

Образец, подвергнутый анодной поляризации в насыщенном растворе бикарбоната натрия (pH 9,1), покрывается карбонатной пленкой, потенциал которой выше на 250 мв эта пленка может быть удалена при помощи катодной поляризации. После этого стационарный потенциал становится равным —750 мв (рис. 4.18, кривая 2). Анодное пассивирование происходит здесь при плотностях тока порядка Ю-З—а/слг (кривые 2 п 4) [30], [c.322]

Образование пассивной пленки во времени происходит по параболическому закону [21, 22]. Анодное пассивирование зависит от природы анионов и от pH раствора и протекает более или менее легко, т. е. при меньшей или большей плотности пассивирующего тока, как это показывают рис. 5.8 и 5.11. Собственные ионы (ЫР+) и более высокие pH ускоряют пассивирование. [c.351]

С другой стороны, добавки плавиковой кислоты к серной затрудняют анодное пассивирование и требуют более высоких плотностей тока. [c.431]

Молибден, вольфрам, тантал и титан образуют в кислотах анодно-запирающие окисные пленки [5] и обладают высоким потенциалом незаряженной поверхности. Представляет интерес проверить возможность окисления ионов хрома на этих анодах, а также изучить скорость анодного пассивирования данных металлов при наличии других конкурирующих процессов, как, например, окисление хрома или осаждение РЬОг. [c.89]

Проверена возможность окисления ионов хрома на молибденовом, вольфрамовом, танталовом и титановом анодах, изучена скорость анодного пассивирования этих металлов при наличии других конкурирующих процессов — окисления хрома или осаждения двуокиси свинца. Рис. 5, библ. 6. [c.127]

Подобно алюминию титан обычно покрыт пассивной пленкой, состоящей из окиси титана. Электрохимические методы подготовки титана непригодны, так как при катодной происходит наводораживание, а при анодной — пассивирование его поверхности. Иногда применяют обезжиривание титана в четыреххлористом углероде с последующей протиркой порошком пемзы, смоченным в растворе, содержащем NaOH (50 г/л) и NaXOj (50 г/л). После этого травление ведут в соляной кислоте (1,18) при 20 —30° С в течение [c.62]

Анодное пассивирование заключается в следующем. Изделие (образец) погружают в электролит заданного состава и приключают к нему положительный полюс от источника постоянного тока при определенном напряжении. На изделии, как на аноде, при определенных условиях выделяется кислород в активном состоянии, согласно реакции 20Н — НгО-1-0. Атомарный кислород образует на поверхности электрода (образца) пленку окисла, останавливая процесс растворения металла. [c.59]

После промывки в горячей проточной воде детали подвергают анодному пассивированию в электролите, содержащем 50—70 г/л пирофоСфор-нокислого натрия. Детали завешивают на анодные штанги и пассивируют при 35—40° С и Da = 0,6-ь 1 а/дм в течение 1—2 мин. В качестве катодов применяют никелевые пластины. [c.122]

На основании полученных опытных данных строят анодную поляризационную кривую Уа=[ ( а) и отмечают на ней плотность тока н.п и примерное значение потенциала Уп.п (экстраполируя участок кривой активного анодного растворения стали до г н.п) анодного пассивирования стали. [c.116]

В выводах кратко суммируют результаты опытов, приводят пассивирующую концентрацию НЫОз и потенциалы стали в активном и пассивном состояниях, а также плотность тока г н.пи примерное значение потенциала н.п начала анодного пассивирования стали. [c.116]

Эти и многие другие установленные факты позволяют сделать вывод, что анодное пассивирование и глянцующее или полирующее действие тесно связаны между собой. Так как пассивное состояние металла еще не нашло полного объяснения, нет возможности дать всеобъемлющее и общее толкование зависимости между пассивностью и глянцующим или полирующим действием. В качестве рабочей гипотезы можно принять, что окисел образуется на аноде, когда его потенциал достиг значения, требующегося для разряда ОН. Если окисная пленка растет, то электрод в данном электролите становится пассивным, а сила тока — очень малой. Если же окисная пленка растворяется с той же скоростью, с какой и образуется, — поверхность анода глянцуется или полируется. [c.247]

Известно, что присадка меди в значител1>ной степени повышает коррозионную стойкость углеродистых сталей даже при не-больнюм ее содержании. Положительное влияние добавки меди иа устойчивость стали к атмосферной коррозии проявляется более заметно, если в состав стали, кроме меди, ввести Сг, Л1 или Р. Хром и алюминий, как известно, повышают склонгюсть стали к анодному пассивированию. Положительное влияние фосфора, по-виднмому, может быть объяснено переходом этого элемента из металла в поверхностный слой влаги и образованием защит- [c.182]

Характерная поляризационная кривая анодного пассивирования электролитического никеля (твердый раствор водорода в N1), снятая в 1-н. растворе N 504 с учетам не только силы тока и потенциалов, но и количества электричества, показана яа рис. 72 . На участке аЬ происходит образование ионов никеля, при этом поляризация достигает +0,25 в. Далее следует падение силы тока и дальнейшие подъемы потенциала до 0,4 в (участок Ьс). На этом участке начинается адсорбция ионов гидроксила и повышение емкости анода. По количеству затраченного электричества и по приросту потенциала на участке Ьс, принимая приближенно, что истинная повержность свежераство-ренного металла равна десятикратной геометрической поверхности, получаем прирост емкости электрода, равный 900 мкф1см . [c.116]

Рассмотрим это явление на примере анодного пассивирования алюмяиия [c.117]

В некоторых случаях в зависимости от условий эксперимента и примененных методов исследования стадию а не удается зафиксировать [1044], хотя разряд многовалентных металлов представляет собой ряд последовательных одноэлектронных стадий [349, ИЗ]. Вопрос о существовании в растворе нейтральных молекул А1С12 в рамках используемых методик неразрешим. Положение анодного потенциала зависит от природы присутствующих в растворе анионов, природа катионов на него практически не влияет. В ТГФ исследованы электроды из амальгамированного алюминия, они ведут себя обратимо, воспроизводимо и могут быть использованы в качестве электродов сравнения. Во многих случаях в этих растворителях наступает анодное пассивирование алюминия, часто с образованием видимых прочных оксидных пленок [161, 1228]. Характер процесса коррозии алюминия и сплавов на его основе в апротонных растворителях электрохимический. Скорость растворения алюминия, определяемая через силу тока растворения [c.112]

Если металл анодно пассивирован, а затем управляющая потен-циостатическая цепь отключается, то потенциал образца падает (фиг. 57). Металл затем снова становится активным. Соответствую- [c.113]

Принципиальная возможность анодной защиты углеродистой стали в серной кислоте впервые показана в работах [4, 72], в которых гальваностатически было исследовано анодное поведение железа в 62,7—99%-ной серной кислоте и 1— 2%-ном олеуме при 60° и в качестве практически доступного метода надежной антикоррозионной защиты железо-углеро-дистых сплавов в концентрированной серной кислоте было рекомендовано анодное пассивирование. В 1952—57 гг. Но-ваковским и сотр. в лабораторных условиях, на моделях и промышленном оборудовании была также исследована возможность анодной защиты оросительных холодильников для 94—96%-ной серной кислоты и железнодорожных цистерн для перевозки аккумуляторной кислоты [72]. [c.94]

Механизм замедляюш. его действия в этом случае сводится к контактному выделению металла на корродирующей поверхности и анодному пассивированию свободных ее участков. [c.201]

Анодное пассивирование стали осуществляется путем ее анодной поляризации в 1-н. Н2504. Схема установки для анодного пассивирования изображена на рис. 30. [c.89]

Б. Н. Кабанов. К теории анодного пассивирования п растворения металлов. Труды совещания по электрохимии. М., 1953, стр. 138. В. В. Лосев, Б. И. Кабанов. Электрохимическое поведение железа в горячих концентрированиых растворах щелочей. ЖФХ, 28, 824, 914. 1954. [c.182]

Анодное пассивирование облегчается, если медь легирована никелем. Нижний предел содержания никеля, при котором медноникелевые сплавы становятся пассивными, составляет 35—40 вес.%. При дальнейшем увеличении содержания никеля плотности анодного тока, необходимые для пассивирования системы Си—Ni (например, в 3% растворе Ыаг504 при комнатной температуре), быстро падают до малых значений и при содержании никеля [c.254]

Рис. 7.10. Анодное пассивирование титана в 4096 (вес.) растворе Н2304 при 60° С. Потенциалы измерены относительно насыщенного каломельного электрода [28].

Необходимо отметить, что на всех полученных кривых отклонение от линейной тафелевской зависимости начинается при одном и том же потенциале — около —0,006 в (рис. 5, уровень ММ). Этот уровень следует рассматривать как термодинамически возможный потенциал образования защитной окисной пленки [19]. При менее агрессивных условиях, как это наблюдается для стали 18Сг—14К1 в 1,5 N растворе Н28О4 (см. рис. 3, кривая 1), по достижении данного потенциала происходит процесс анодного пассивирования и снижение анодного тока. Полученное постоянство термодинамически возможного потенциала начала окисления всех исследованных сталей указывает на то, что влияние легирующих элементов на торможение анодного процесса в первую очередь связано не с термодинамическими, а с кинетическими факторами. [c.13]

Ход типичных для электролитического глянцевания или полирования кривых I=f U) и / = f(i/a) аналогичен ходу тех же кривых при анодном пассивировании. Если рассматривать только технические данные, то кажется, что углубления профиля поверхности во время обработки остаются пассивными, в то время как пики (неровности) активны и только они подвергаются растворению. По мнению Эванса, наличие рядом расположенных пассивных и активных зон поверхности в том лишь случае можно считать вероятным, если окружающая среда обладает относительно плохой проводимостью, что почти всегда наблюдается у анодного диффузионного слоя. В такой упрощенной форме теория частичного пассивирования не будет точной, так как микрополирование всегда предшествует макрополированию. [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология