Фосфор, мышьяк, висмут и некоторые их соединения

В первом разделе данной главы описаны некоторые свойства водорода, углерода, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, (висмута, кислорода, серы, селена, теллура, фтора, хлора, брома и иода. Последующие разделы посвящены их. соединениям между собой, в частности соединениям, в которых они проявляют нормальную валентность и связаны одинарными связями. Соединения неметаллических элементов с кислородом рассмотрены в следующей главе. [c.172]

Летучие соединения элементов в особо чистом состоянии все шире применяются для получения чистых металлов и полупроводниковых слоев. Наиболее широким классом соединений в этом плане могут быть летучие хлориды элементов 1И—VI групп периодической системы трихлориды бора, алюминия, галлия, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, тетрахлориды углерода, кремния, германия, олова, титана, циркония, гафния, ванадия и теллура, пентахлориды ниобия, тантала и молибдена, гексахлорид вольфрама, хлористые сера и селен. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую структуру и, как следствие этого, низкие температуры кипения и плавления. Многие из перечисленных хлоридов служат исходными продуктами для получения элементов особой чистоты — бора [1], кремния 12—4], германия [5—7], циркония и гафния [8, 9], мышьяка [10] и др. Особо чистые хлориды имеют также и самостоятельное значение [11, 12] как катализаторы некоторых химических процессов. [c.33]

К настоящему времени исследованы диаграммы состояния бинарных систем германия с цинком, кадмием, алюминием, галлием, индием, таллием, сурьмой, висмутом, оловом, серебром, золотом, свинцом. Эти диаграммы имеют эвтектический характер в некоторых случаях эвтектика вырождена. Образо вание химических соединений установлено при взаимодействии германия с серой, селеном, теллуром, мышьяком, фосфором, магнием, марганцем, железом, кобальтом, никелем, сурьмой, литием, серебром. Диаграммы состояния систем германия с медью изучены также и в области очень малых концентраций примесей — порядка 10 смг [40]. [c.72]

Свойства простых веществ и соединений. Элементы в свободном виде имеют несколько аллотропных модификаций, некоторые из которых по внешнему виду могут быть отнесены к металлическому состоянию, а другие к неметаллам. Мышьяк и сурьму роднит с фосфором неметаллическая модификация, состоящая из тетраэдрических молекул As4 и Sb4 (см. рис. 68). Наряду с этим у них есть металлическая аллотропная форма серая у мышьяка и серебристая у сурьмы (у висмута неметаллической модификации нет вообще). Химические свойства As и Sb представляют существенное развитие металлических и ослабление неметаллических качеств. Мышьяк как неметалл возгоняется при 615° С, не плавясь, а сурьма обладает более металлическими качествами. В газообразном состоянии при нагревании существует равновеспе [c.338]

IV), ниобий, тантал, титан, цирконий, а в больших количествах — вольфрам и даже ванадий (V) осадки увлекают с собой некоторое количество фосфат-ионов. Висмут, торий, мышьяк (V), хлорид-и фторнд-ионы замедляют образование окрашенного соединения. Если присутствуют фторид-ионы, прибавляют в избытке борную кислоту. Медь и никель мешают окраской своих ионов, если измерение проводят при К — 460 ммк. Восстановители должны быть предварительно окисленными. Хром (VI) мешает определению. Мышьяк (V) образует окрашенное соединение, окраска которого в 100 раз слабее окраски соединения фосфора (V). Пирофосфат-ионы не мешают анализу, что дает возможность определять этим способом фосфаты в присутствии пирофосфатов, надо только прибавить реактив в достаточном избытке. Цитрат-ионы мешают определению. [c.1091]

Соединения индия, галлия, алюминия, бора с азотом, фосфором, мышьяком, сурьмой и висмутом являются интерметаллическими, но, как правило, со строгим атомным соотношением 1 1. Излишек одного из компонентов в расплаве выделяется при затвердевании в виде второй фазы. Эти соединения в совокупности обладают более широкой гаммой полупроводниковых свойств, чем вещества IV группы, и у них наблюдаются новые, прежде неизвестные свойства. Ширина запрещенной зоны этих веществ лежит в пределах от 0,17 (InSb) до 2,25 эв (GaP), что позволяет использовать некоторые из них в высокотемпературных приборах. Арсенид галлия —более перспективный материал для солнечных батарей, чем кремний. Будучи почти таким же тугоплавким, он имеет в полтора раза большую ширину запрещенной зоны и почти в три раза большую подвижность основных носителей тока. Он работает как полупроводник в интервале от минусовых температур до 500°. Это эффективный полупроводниковый источник света для ближней инфракрасной области, а фосфид галлия — для красной и зеленой области спектра. Многое обещают преобразователи солнечной энергии на основе фосфида индия. [c.187]

Переходные металлы образуют комплексы с самыми разнообразными соединениями трехвалентного фосфора, мышьяка и, в меньшей степени, сурьмы и висмута в эту же категорию можно включить производные RjS. Некоторые примеры подобного рода приведены в табл. 27.4. Указанные донорные молекулы, естественно, являются сильными кислотами Льюиса и могут образовывать комплексы с такими акцепторами, как BRg, в которых нет ( -орбиталей. Однако у атомов донора имеются пустые л-орбитали, благодаря чему за счет акцептирования электронов этими орбиталями становится возможным дативное взаимодействие, как показано на рис. 27.10. [c.142]

Одноатомные и многоатомные фенолы, например пирокатехин, гидрохинон, пирогаллол, нафтолы, оказываются для многих реакций окисления хорошими противоокислителями таковыми же являются иод, неорганические галоидные соли (преимущественнс-иодистые и в меньшей степени бромистые), соли иодистоводородной кислоты и органических оснований, иодистые алкилы, иодистые соли четырехзамещенных аммониевых оснований, йодоформ, четырехиодистый углерод, сера, неорганические сульфиды, амины, нитрилы, амиды, карбамиды, уретаны, некоторые красители, неорганические соединения фосфора, мышьяк, сурьма, висмут, ванадий, бор, кремний, олово, свинец. [c.594]

Фосфор, мышьяк, сурьма, висмут 1 некоторые их соединения У фосфора известны три аллотропические модификации белый (молекулы Р4), красный, черный. Белый фосфор плавится при 44,1° С, легко окисляется в обычных условиях до PgOg, затем до Р2О5. При окислении происходит свечение. Может самовоспламеняться на воздухе. Хранят его под водой. Очень ядовит. При нагревании без доступа воздуха превращается в красный фосфор — менее ядовитый, химически более пассивный и плавящийся только при 260° С. Важнейший потребитель красного фосфора спичечная промышленность. Черный фосфор — самая плотная (полупроводниковая) модификация. [c.301]

Бром Вг2, красно-бурая негорючая жидкость с сильным своеобразным запахом. Мол. вес 159,82 плотн. 3102 кг м т. пл. —7,3° С т. кип. 58,78° С плотность пара по воздуху 5,5 растворимость в воде 4,03% вес. при 0°А 3,41% вес. при 20° С. Является сильным окислителем. Взаимодействие его с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком, сурьмой и висмутом сопровождается сильным разогреванием. Также энергично взаимодействует с некоторыми металлами, например с калием, алюминием и золотом. Реагирует с органическими соединениями. В некоторых случаях взаимодействие сопровождается самовоспламенением. [c.59]

Аналитическое значение имеют реакции восстановления некоторых кислородных соединений азота, соединений мышьяка,сурь-мы, висмута и ванадия при помощи растворов солей двухвалентного хрома. Соответствующие методы широко вошли в практику ряда лабораторий. Среди соединений фосфора имеются также такие, которые могли бы восстанавливаться ионом двухвалентного Хрома, однако реакции не изучены. [c.60]

Секция А, В и С правил органической номенклатуры ШРАС 1969 г. [2], которые заменяют опубликованные ранее [3], охватывают большую часть органической химии, но с трудом применимы к некоторым специальным областям. Номенклатура органических производных фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута, органометаллических соединений, координационных комплексов (см. также с. 33 и 46) опубликована в 1978 г. лишь в виде временных правил [4], изданных совместно комиссиями по номенклатуре органической и неорганической химии. Этому посвящена гл. 9. Ряд областей, представляющих большой интерес как для биохимии, так и для органической химии, рассмотрен совместно Комиссиями ШРАС и ШВ (ШВ — Международный союз биохимии) и выработаны некоторые ценные предписания (см. гл. 8). [c.61]

Фенолы и полиоксипроизводные, иапример пирокатехин н гидрохинон, пирогаллол, нафтолы, ок азываются для многих реакций окисления хорошими антиокислителями, такими же являются нод, неорганические галоидные солн (преимущественно нодистые и менее бромистые), гидронодиды органических оснований, иоднстые алкилы, нодистые четырехзамещенные аммонии, йодоформ, четырехноди-стый углерод, сера, полуторасернистый фосфор Р Зз, неорганические сульфиды, амины, нитрилы, амиды, карбамиды, уретаны, некоторые красители, неорганические соединения фосфора, мышьяк, сурьма, висмут, ванадий, бор, кремний, олово, свв-нец. В качестве самоокисляющихся веществ были иснытаны ненасыщенные углеводороды, сложные органические соединения (каучук, жиры), сульфит натрня, различные классы альдегидов и т. п. [c.475]

Но если нельзя признать существования естественной границы между металлами и неметаллическими элементами, то еще менее естественно было бы, например, отделение металлорганических соединений циш а от таких же соединений висмута, сурьмы и мышьяка. Между тем эти последние вещества, в свой черед, чрезвычайно сходны с соответствующими соединениями фосфора и т. д. Таким образом, в числе металлорганических соединений приходится разуметь и соединения фосфора, бора, кремния, соединения серы (ср. сноску 206), селена и проч. —Наконец, особый разряд веществ, которые можно сблизить до некоторой степени смсталлор-ганическими соединениями, составят металлосодержащие производные углеводородов С Н2 2 (ацетилена, аллилена). Производные эти, повидимому, хотя и содержат металлы в непосредственной связи с углем, но от.личаются от настоящих металлорганических соединений, упомянутых выше, тем, что в них металлический пай не насыщает сполна сродства углеводородной группы настоящие металлорганические соединения можно рассматривать как частицу соединений (нанример, хлористых) металла, в которой большее или меньшее число паев хлора замещено алкогольным [c.397]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология