Условия и эффективность анодной защиты

Основными факторами, характеризующими зависимость ско рости растворения металла от потенциала (рис. 5) и сущест венно влияющими на эксплуатационные условия и эффективность анодной защиты, являются [c.72]

В этом разделе приведены в основном такие среды, в ко горых возможность и эффективность анодной защиты были оценены лишь в лабораторных условиях. [c.65]

Интенсивное перемешивание электролита не влияет на эффективность анодной защиты. Это подтверждается данными по скорости коррозии углеродистой стали в 93%-ной серной кислоте при 26,6°С — в тех же условиях, при которых эксплуатируются анодно защищенные реакторы, снабженные мешалками. [c.73]

Электрохимическая защита состоит в том, что при смещении электродного потенциала металла коррозионные процессы тормозятся. При этом различают два вида электрохимической защиты анодную и катодную. При анодной защите потенциал смещается в положительную сторону. Защитный эффект обусловлен пассивацией, при которой высокие положительные потенциалы достигаются очень малой анодной плотностью тока. Эффективность анодной защиты зависит от свойств металла и электролита. Основной конструкционный материал, применяемый в нефтегазовой промышленности, это низкоуглеродистая малолегированная сталь, которая слабо пассивируется в таких электролитах, как дренажная (подтоварная) вода в резервуарах, почвенная (грунтовая) влага. Изменчивость характеристики грунтов (минерализация водной фазы, состав газов и строение твердой основы) не позволяет успешно применять анодную защиту в таких условиях. Особое значение в анодной защите имеют ионы галогенов, способствующие образованию питтингов. В силу того, что в грунтах (например, солончаки). и пластовых водах содержится большое количество хлоридов, анодная защита для подземного оборудования нефтегазовой промышленности не применяется. [c.73]

Учитывая возможные отклонения технологических параметров от установленных на различных предприятиях (даже родственных), в каждом конкретном случае при применении анодной защиты необходимы специальные электрохимические исследования для определения целесообразности и эффективности анодной защиты в конкретных условиях. Обычно параметры анодной защиты, полученные в лабораторных условиях, хорошо согласуются с параметрами, полученными в производственных условиях. [c.15]

При анодной защите нержавеющих сталей следует учитывать их склонность в определенных условиях к таким видам коррозии, как межкристаллитная и питтинговая, коррозионное растрескивание. Поэтому первоначально высказывались сомнения в отношении эффективности анодной защиты аппаратов из нержавеющих сталей [34]. [c.17]

Для проверки эффективности анодной защиты в промышленных условиях хранения данного вида удобрений были выбраны два одинаковых хранилища, изготовленные из углеродистой [c.156]

Основными характеристиками зависимости скорости растворения металла от потенциала (рис. 1), существенно влияющими на условия эксплуатации и эффективность анодной защиты, являются . [c.89]

УСЛОВИЯ и ЭФФЕКТИВНОСТЬ АНОДНОЙ ЗАЩИТЫ [c.91]

Условия и эффективность анодной защиты углеродистой стали в удобрениях несколько иного состава даны в табл. 3 83, 105) (при 26,7°). [c.109]

Данные о влиянии гидродинамических условий на эффективность анодной защиты весьма ограничены. Однако уже в одной из первых работ, посвященных этому методу, было показано, что анодная защита нержавеющих сталей в кипящей перемешиваемой серной кислоте 50%-ной концентрации [3] является эффективной за все время испытаний сталь сохраняла хорошее состояние поверхности. [c.134]

Механизм анодной защиты в условиях полной пассивации поверхности имеет свои особенности, на которые следует обратить внимание. Во-первых, поддержание потенциала направлено на восстановление защитной способности пленки, снижающейся во времени в отсутствии анодной поляризации. Это — необходимое условие обеспечения эффективности анодной защиты. При этом происходит искусственное разрушение пленки на слабых участках и расходуется ток для восстановления на них защитных свойств пленки. Наблюдается так называемое явление автоматического выравнивания свойств пленки по поверхности. Так как всегда сохраняются относительно слабые участки, через которые диффундирует электролит и обеспечивает возможность поляризации, процесс выравнивания является непрерывным ослабляются одни и уплотняются другие участки. [c.50]

Катодная защита основана на наложении отрицательного потенциала от внешнего источника тока на металл, при этом значительно замедляется процесс его ионизации, а в реакцию деполяризации вступают электроны не с металла, а от внешнего источника тока. При этом положительный полюс источника тока подсоединяется к анодному заземлителю. Обязательным условием катодной защиты является наличие токопроводящей среды (природные почва, вода и т.п.) между защищаемым сооружением и анодным заземлителем. Критериями эффективности катодной защиты являются защитный потенциал и плотность тока. [c.4]

Выполнение этого уравнения является обязательным условием для осуществления эффективной катодной защиты. В противном случае установка катодной станции может послужить одной из причин разрушений сооружения. Для наглядности рассмотрим следующий пример. Допустим, изолированный газопровод имеет потенциал выше потенциала анодного заземления (рис. 51). На газопроводе и на анодном заземлении процесс коррозии происходит под действием частных реакций и г. Этот процесс в большинстве случаев достаточно медленный, и разрушение, например, газопроводов происходит в течение 6—12 лет. Если установим катодную станцию (рис. 51,6) и не выполним условие (100), то в цепи потечет ток г, обусловленный разностью потенциалов, который изменит характер частных реакций на поверхности подземных сооружений в худшую сторону. Во всех рассмотренных нами случаях на границе раздела фаз подземное сооружение—грунт образуется потенциал, свидетельствующий о протекании окислительновосстановительной реакции. Ранее было отмечено, что при реакция протекает с преобладанием окислительного процесса, при — с преобладанием восстановительного процесса и, наконец, при / =/д.=/о протекают реакции обмена. [c.91]

Лабораторная установка для исследования условий и эффективности защиты состоит из потенциостата, трехэлектродной ячейки, приборов для измерения силы тока и потенциала. Образцы для исследований вырезают из тонкого листа металла толщиной 0,5—1,5 мм. Для уменьшения влияния ватерлинии на измерения образцы можно запрессовать в тефлоновую оправку либо снабдить ножкой для подключения провода. Площадь образца выбирают исходя из возможной силы выходного тока используемого потенциостата обычно она составляет 1—10 см . Образцы тщательно зачищают и обезжиривают при необходимости их подвергают катодной активации. Параметры анодной защиты определяют следующим образом измеряют потенциал коррозии металла в данном растворе снимают анодную потенциодинамическую кривую со скоростью I В/ч при линейной развертке потенциала используя эту кривую, определяют протяженность области устойчивой пассивности по потенциалу [c.15]

Известно, что титан при низких концентрациях соляной кислоты (до 6%) и комнатной температуре находится в устойчивом пассивном состоянии. При анодной защите титана можно использовать более концентрированную кислоту и высокую температуру. Так, в 10—15%-ной соляной кислоте анодная защита эффективна при 100°С, в 20—30%-ной соляной кислоте — при 50—60°С, а в концентрированной соляной кислоте (37 %-ной) — при 60°С. В этих условиях скорость коррозии титана колеблется в интервале 0,02—0,5 г/(м -сут), что соответствует максимальной потере толщины слоя титана приблизительно 0,06 мм/год. Анодная защита сосудов из титана желательна тогда, когда они полностью заполнены соляной кислотой, в противном случае выще ватерлинии идет коррозия. Правда, для защиты титана в газовой фазе предложено использовать [c.64]

В условиях возможного наступления пассивности (в присутствии окислителя и при отсутствии депассиваторов) анодная поляризация металла от внешнего источника постоянного электрического тока (см. с. 321) может вызвать наступление пассивного состояния при достижении определенного значения эффективного потенциала металла и тем самым значительно снизить коррозию металла. Этот эффект также находит практическое использование в виде так называемой анодной электрохимической защиты. [c.365]

При анодной электрохимической защите металлов контроль потенциала защищаемой конструкции, как правило, является обязательным условием. Эффективность и надежность анодной защиты во многом зависят от способности электрода сравнения поддерживать постоянным свой собственный потенциал при любых условиях и на протяжении всего срока работы системы. Электроды сравнения для систем анодной защиты, как и любые другие электроды сравнения, должны удовлетворять следующим требованиям [c.92]

На основании приведенных результатов можно высказать предположение о применимости анодной защиты или метода катодных протекторов также и для защиты от коррозионного растрескивания. Их эффективное действие для этого случая, очевидно, будет проявляться лишь тогда, когда, с одной стороны, коррозионное растрескивание вызвано именно процессом наводороживания металла, а не другими причинами, и, с другой стороны, когда анодная поляризация в данных условиях может обеспечить перевод защищаемого металла в пассивное состояние. [c.165]

В настоящее время можно сказать, что анодная защита сформировалась в самостоятельное направление электрохимической защиты значительный поток информации по анодной защите содержит публикации, посвященные не только лабораторному определению условий и эффективности за- [c.84]

В данном обзоре рассматриваются как работы лабораторного плана, связанные с определением условий и эффективности защиты, так и опытно-промышленные испытания и результаты промышленной эксплуатации установок с анод- ной защитой. Подробные обзоры, опубликованные ранее [9, 10] отражают состояние проблемы до 1963—1964 гг. Кроме того, в печати опубликован ряд статей обзорного характера [12, 14—31, 65, 66, 135—137], в которых рассматриваются отдельные аспекты анодной защиты. [c.86]

Современное состояние и перспективы развития нового метода защиты металлов в агрессивных электропроводных средах — анодной защиты. Приведены условия применения и эффективность защиты для большого количества сред. Рассмотрено конструктивное оформление установок с анодной защитой. [c.208]

При плотностях тока, не превышающих верхнего предела интенсификации, основной причиной повышения напряжения на электролизерах во время работы (и соответственно расхода Электроэнергии) является увеличение потерь напряжения на графитовых анодах вследствие их износа и значительного внутреннего разрушения графита. Эти потери растут с увеличением плотности тока. Важными являются конструктивные решения, обеспечивающие снижение омических потерь в анодах при высоких плотностях тока. Эти решения приобретают особое значение в связи с тем, что такая эффективная мера защиты от внутреннего износа, как возможно более полное закрытие пор графита пропитывающим веществом, может при прочих равных условиях привести к возрастанию анодного потенциала выше предельного. [c.44]

Эделяну [102, 103] использовал потенциостатические кривые для того, чтобы определить оптимальные условия для защиты нержавеющих сталей в серной кислоте. Опытная установка была использована для того, чтобы определить практическую ценность анодной защиты при постоянном потенциале. Автор отметил несколько факторов, необходимых для надежного контроля, и показал эффективность полученных результатов, [c.612]

Одним из наиболее эффективных методов защиты меди и ее сплавов от коррозии является оксидирование в горячих концентрированных растворах щелочи. Однако механизм этого процесса изучен крайне недостаточно. Литературные данные [1—4] об анодном окислении меди в щелочи при комнатной температуре очень противоречивы. Поэтому изучение этого процесса в условиях, когда пассивация его затруднена, необходимо для выяснения всего электрохимического поведения меди. [c.632]

Для химического машиностроения представляют интерес только анодные покрытия (цинком, кадмием), которые могут достаточно эффективно защищать конструкции от коррозии в атмосферных условиях и в растворах некоторых нейтральных солей. Цинковые гальванические покрытия являются также весьма эффективным методом защиты от коррозионноусталостных разрушений. Цинковое покрытие также часто применяется для защиты от коррозии водопроводных труб и питательных резервуаров. Следует отметить, что в мягкой воде цинковые покрытия защищают железо хуже, чем в жесткой. В жесткой воде образуются пленки, состоящие из основного углекислого цинка и углекислого кальция, которые уменьшают скорость растворения цинка. [c.277]

В случае анодных заземлителей станций катодной защиты, изготовленных из пассивируемых материалов, к качеству накладываемого постоянного тока особых требований не предъявляется при платинированных анодах положение получается несколько иным. Результаты прежних исследований [23—25], по которым при остаточной пульсации выпрямленного постоянного тока свыше 5 % потеря платины значительно увеличивается, пока продолжают обсуждаться, но не во всех случаях подтверждены. Всестороннего исследования причин и проявлений коррозии платины до настоящего времени, очевидно, еще не проведено. В принципе требования к величине коэффициента остаточной пульсации выпрямленного тока по-видимому должны повышаться с увеличением действующего напряжения и должны зависеть также и от эффективности удаления продуктов электролиза или от обтекания анодов. Однако повышенная скорость коррозии при низкочастотной остаточной пульсации (менее 50 Гц) может считаться доказанной. Уже начиная с частоты 100 Гц влияние остаточной пульсации невелико. Между тем именно в этом диапазоне частот получается остаточная пульсация тока мостовых преобразователей, работающих на переменном токе 50 Гц после трехфазных преобразователей эта частота намного выше (300 Гц), а величина остаточной пульсации выпрямленного тока по условиям схемы составляет 4 %. Опыт показал, что при оптимальных условиях работы анодов влияние остаточной пульсации невелико. [c.205]

Известно, что наиболее эффективным способом защиты металлических сооружений от подземной коррозии, наряду с изолирующими покрытиями, является электрохимическая (катодная) защита, основу которой составляет анодное заземление Анализ причин выхода из строя установок электрохимической защиты показал, что 50 % отказов происходит из-за повреждений анодных заземлителей Анодные заземлители являются наиболее ответственным, сложным и дорогостоящим элементом системы катодной защиты Одним из основных материалов, из которых изготавливают современные анодные заземлители, является ферросилид - материал, отличающийся низкой скоростью растворения, стабильностью работы в течение длительного времени, низким удельным сопротивлением, обеспечивающим равномерное растворение заземлителя, прочностными характеристиками, достаточными для сохранности элементов заземлителя в условиях изготовления, транспортировки и монтажа Все конструкции ферросилидовых заземлителей базируются на стрежневых электродах, изготовленных, как правило, методом литья и отличающиеся геометрическими размерами, а также конструкцией контактного узла - места крепления кабеля к рабочему электроду На основе ферросилидовых электродов разработано несколько вариантов конструкций анодных заземлителей Однако все эти конструкции имеют один недостаток [c.54]

Основными факторами, хараЕсгеризующими зависимость скорости растворения металла от потенциала (рис. 1.4.48) и существенно влияющими на эксплуатационные условия и эффективность анодной защиты, являются следующие параметры критическая плотность пассивного тока критический интервал пассивации интервал потенциалов, в котором сохраняется пассивное состояние, и ток растворения в пассивном состоянии. [c.133]

Для защиты высокопрочных сплавов наиболее широко применяют плакирование. В качестве плакирующего слоя используют чистый алюминий или сплав алюминия с 1% 2п. Толщина плакирующего слоя составляет от 2 до 7,5% от толщины основного металла. Плакирование листов и плит происходит в процессе горячей прокатки, для производства труб с внутренней плакировкой применяют полые слитки, в которые вставляют трубу из алюминия. При прессовании слой алюминия прочно приваривается к основному металлу. Плакирующий слой является обычно анодным по отношению к сердцевине, поэтому его защитное действие носит не только изолирующий, но и электрохимический характер, в результате чего даже те участки алюминиевого сплава, на которых плакировка нарушена, защищены от коррозии. Эффект электрохимической защиты тем выше, чем больше электропроводность среды. Так, при разрушении плакирующего слоя по длине образца на 25 мм потеря прочности сплава Д16Т в морской воде составила 5%, а в 0,01%-ном растворе хлористого натрия — 35%. В меньшей степени плакирующий слой защищает электрохимически в условиях атмосферной коррозии. В хорошо проводящей коррозионной среде эффективность электрохимической защиты плакирующего слоя снижается по мере уменьшения разности потенциалов между металлами плакировки и металлом защищаемого сплава. [c.62]

Анодную защиту можно применять также в производстве акриламида [107]. Процесс состоит в омылении акрилонитрила в присутствии серной кислоты при 100°С в освинцованных или графитовых аппаратах. Смежная аппаратура эмалирована или гуммирована. Реакционная смесь акрилонитрила и 84,5%-ной серной кислоты (1 1), содержащая ингибитор полимеризации, стабильна только до 45—60°С при более высоких температурах ее состав непрерывно изменяется. Для этих условрй был выбран оптимальный защитный потенциал 0,6 В. ДлЯ получения информации об эффективности и условиях защиты процесс получения акриламида был воспроизведен в электрохимической ячейке. Из рис. 3.24 видно (кривая I), что наибольшую агрессивность проявляет реакционная смесь, содержащая большое количество акрилонитрила, при температуре до 95— 100 °С. [c.71]

По данным [90], в условиях анодной защиты минимум тока находится в диапазоне концентраций 79—92% (рис. 4, кривая 2). По другим данным, вблизи 100%-ной концентрации эффективность защиты вновь возрастает 53] и поэтому анодная защита может быть эффективно использована и в 100%-ной Н2504[78]. [c.96]

Кратность защиты углеродистой стали в 94—96%-ной серной кислоте по данным различных авторов колеблется от -3 до 10 раз (для 20°). При концентрации кислоты 84,5% [88] анодная защита снижает скорость растворения стали при 20° в 15—20 раз (до 0,007 лт год) и при 60° в 20 раз (до 0,08 мм/год). В этих условиях анодная защита особенно эффективна в начальный период, когда самопроизвольная коррозия стали не успела снизиться до постоянной величины и остается еще очень большой. Так, было показано, напри мер, что если за первые сутки эффективность защиты былг более 100, а за двое суток 50, то в дальнейшем она снижалась до 15—20. [c.100]

Теплообменники из стали 316 L для охлаждения 93— 98%-Ной H2SO4 в процессе производства серийно выпускает фирма anadian Industries Ltd [124—128]. Теплообменники снабжены системой анодной защиты межтрубного пространства. Применение таких теплообменников взамен чугунных позволяет увеличить рабочую температуру, интенсифицировать теплопередачу и сократить производственные площади [127]. Конкретных данных по условиям и эффективности защиты не приводится. [c.118]

Для получения информации об эффективности и условиях защиты процесс получения акриламида был воспроизведен в электрохимической ячейке (рис. 19). На рис. 19 видно (кривая 1), что наибольщей агрессивностью реакционная смесь обладает в период добавления акрилонитрила при одновременном повышении температуры до 95—100°. Анодная защита и в этом случае снижает скорости коррозии стали Х18Н10Т до 0,1 мм/год. Защита при одном и том же значении потенциала (600 мв) не нарушается ни при разбавлении полученного раствора, ни при его последующей нейтрализации. Эффективность защиты 50—100 раз. [c.122]

В подходящих условиях успешно используется катодная защита, но эффективность применения этого метода в сложных конструкциях снижается, поскольку нет уверенности в том, что на всей поверхности поддерживается необходимое значение электродного потенциала. Анодную защиту используют в средах с низким содержанием хлоридов и, по-видимому, этот метод наиболее эффективен в тех случаях, когда известно, что в используемых средах нет питтинговой коррозии. [c.260]

Анодное разрушение алюминия чрезвычайно локализовано и хотя анодная поляризационная кривая начинается с более отрицательного уровня,, чем для цинка, она более крутая, и точка пересечения поляризационных кривых, определяющая стационарный потенциал, может лежать при более положительных потенциалах, так что цинк может быть использован для катодной защиты алюминия (стр. 179). Эффективный потенциал алюминия зависит от состава растворов, будучи, как обычно, более активным (более отрицательным) в растворе хлоридов, которые стимулируют анодную реакцию (стр. 223). Таким образом, в соленой воде алюминий, являясь эффективным анодным покрытием по отношению к стали, будет давать катодную защиту на ней при условии, что поверхность корродирующей стали не слишком велика, в то время как в большинстве водопроводных вод алюминий является либо катодом по отношению к стали, либо недостаточно аноден,. чтобы обеспечить необходимый защитный ток (фиг. 101, в). Это было показано в ранних опытах на стальных полосах, покрытых алюминием методом шоопирования. Образцы изгибались для того, чтобы повредить покрытие и погружались в воду. В водопроводной воде Кембриджа (содержащей-бикарбонат кальция, но практически не содержащей хлоридов) ржавление начиналось примерно через 3 часа, в то время как в 0,5 к. раствора NaQ сталь не обнаруживала коррозии даже через 31 сутки. Образцы, покрытые цинком методом распыления, защищались в обоих, электролитах, но разрушение в растворе хлорида протекает более быстро, чем в случае покрытия алюминием если цинк почти израсходован, образцы начинают ржаветь,, и это происходит через 20—27 суток в зависимости от толщины покрытия. Было сделано заключение, что там, где имеется риск повредить покрытие, необходимо в пресной воде применять цинковое покрытие, а для растворов солей, в которых любой из этих металлов дает защиту вначале, алюминиевое покрытие предпочтительнее, поскольку защита будет более длительной. Там, где в покрытии не было царапин, образец, покрытый алюминием распылением, не обнаруживает коррозии в водопроводной воде. Это может быть обусловлено тем, что поры блокируются продуктами коррозии, или тем, что поры не проникают до стали. Иммунитет стали в растворе хлорида в местах изгибов обусловливается катодной защитой царапины, образующиеся при изгибе стали, слишком широки, чтобы можно было бы говорить о блокировании их продуктами коррозии [116]. Иногда катодная защита раепыленньш алюминиевым покрытием начинает проявляться лишь через некоторое время. Если какой-либо металл, покрытый окисной пленкой, приводится в соприкосновение с раствором, то нужно время, чтобы микроскопические разрушения разрослись в определенную площадь коррозии. В случае алюминия разрушения наблюдаются только в условиях, когда доставка кислорода мала (стр. 199). Потенциалы алюминиевой полосы, частично погруженной в 0,1 . КС1, сдвигаются со временем в положительную сторону, что указывает на восстановление пленки, в то время как потенциал цинковых железных или стальных образцов в этих же условиях смещается в отрицательную сторону, что указывает на разрушение пленки [117]. [c.584]

Для защиты от коррозии широко используют ингибиторы — вещества, снижающие скорости анодного растворения металла, выделения водорода или скорости обоих этих процессов. Механизм действия ингибиторов показан на рис. 95. В соответствии с тем, скорости каких процессов — анодного, катодного или обоих — замедляются, ингибиторы подразделяют на анодные, катодные и ингибиторы смешанного типа. Анодные ингибиторы смещают стационарный потенциал в анодную, а катодные — в катодную сторону. Ингибиторы смешанного типа могут смещать Е в анодную или катодную сторону или не изменять его в зависимости от степени торможения соответствующих процессов. Ингибиторы смешанного типа оказываются наиболее эффективными. В качестве ингибиторов кислотной коррозии применяют разнообразные органические вещества, молекулы которых содержат амино-, ИМИНО-, тио- и другие группы. Необходимым условием ингибирующего действия этих веществ является их адсорбция на по-нерхности металла. [c.214]

Коррозионная стойкость стали в атмосферных условиях резко возрастает при введении даже незначительного количества легирующих элементов, поэтому применение низколегированных сталей в качестве строительных и конструкщюнных материалов, эксплуатируемых в атмосферных условиях, экономически выгодно долговечность сооружений может быть повышена в 2-3 раза без дополнительной защиты в условиях промышленной, городской и сельской атмосферы. Защитное действие легирующих элементов в атмосферостойких низколегированных сталях основано на том, что легирующие элементы либо их соединения тормозят обычные фазовые превращения в ржавчине (см. рис. 1), и поэтому слой ржавчины на атмосферостойкой стали уплотняется. Считается также, что наряду с усилением защитных свойств слоя продуктов коррозии основной причиной положительного влияния меди является возникновение анодной пассивности стали за счет усиления эффективности катодной реакщш. Действие меди как эффективного катода подтверждается тем, что ее положительное влияние наблюдается уже в начальных стадиях коррозии, когда на поверхности стали еще не образовался слой видимых продуктов коррозии. [c.12]

Компактную (цельную) платину как материал для анодов на станциях катодной защиты предложил Коттон [14]. Такие аноды при подходящих условиях могут работать с плотностью анодного тока до Ю" А-м-2. Действующее напряжение практически не ограничивается, а скорость коррозии (в предположении об оптимальности условий) очень мала — порядка нескольких миллиграммов на 1 А в год. Впрочем, это обеспечивается преимущественно при сравнительно низких плотностях тока в морской воде прн эффективном отводе образующейся подхлор-ной кислоты. Если приходится применять благородные материалы для получения высоких плотностей анодного тока в плохо проводящих электролитах, то анодное растворение платины увеличивается вследствие образования хлорокомплексов и в таком случае становится непосредственно зависящим от плотности тока [15—17]. Кроме того, в воде с низким содержанием хлоридов при преобладании образования кислорода на поверхностях анодов образуется предпочтительно легче растворимый окисел РЮг вместо РЮ, вследствие чего расход платины тоже увеличивается. Тем не менее потери остаются малыми, так что цельная платина может практически считаться идеальным материалом для анодов. Однако такие аноды ввиду большой плотности платины (21, 45 г см-2) получаются очень тяжелыми, а ввиду весьма высоких цен на платину (28 марок ФРГ за 1 г по состоянию на сентябрь 1979 г.) они неэкономичны. Вместо них применяют аноды из других несущих металлов, рабочая поверхность которых покрыта платиной. [c.204]