Барий сульфат, произведение растворимости

Во II аналитическую группу входят катионы Са +, Sr и Ва +. В отличие от катионов I аналитической группы многие соли кальция, стронция и бария представляют собой малорастворимые соединения. К их числу относятся сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты, фосфаты и др. В табл. 14 приводятся произведения растворимости некоторых из них. [c.247]

Произведение растворимости сульфата бария при 25° С равно 1 если концентрации выражены в молях на литр. Это значит, что при растворении сульфата бария в воде в литре раствора при 25° С одновременно находится 1 -Ю" моля SO и Ва " . [c.266]

При какой концентрации сульфат-ионов возможно практически полное осаждение ионов бария, если произведение растворимости сульфата бария равно 1,1 10 ° [c.39]

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]

Растворимость сульфата бария в воде равна 1 428 ООО. Вычислить произведение растворимости сульфата бария. [c.137]

Произведения растворимости сульфата и карбоната бария равны соответственно 1,1Т0 ° и 4,ОТО . Чтобы сульфат бария растворялся и затем переходил в осадок в форме карбоната бария, необходимо в соответствии с уравнением (4.5) выполнение следхтощих условий [c.96]

При определенных условиях гетерогенное равновесие может смещаться в направлении образования малорастворимого соединения, характеризующегося большим произведением растворимости. Так, если малорастворимый сульфат бария (ПР= 1,1 10 ) кипятить с концентрированным раствором карбоната натрия, то равновесие будет смещаться в направлении образования карбоната бария [c.84]

Опыт I. Образование малорастворимых соединений. Налить в отдельные пробирки по 1 см растворов серной кислоты и сульфата натрия. Добавить в каждую из них по несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдается Написать ионно-молекулярные уравнения реакций и выражение для произведения растворимости образовавшейся соли. [c.106]

Проведение опыта. Налить в бокалы растворы хлоридов кальция, стронция и бария. Добавить во все бокалы одинаковые количества раствора сульфата натрия. Осадки сульфатов стронция и бария выпадают сразу. Осадок сульфата кальция выпадает только при потирании стенок бокала стеклянной палочкой, так как произведение растворимости сульфата кальция выше произведения растворимости сульфатов стронция и бария. [c.104]

Необходимо было найти эффективный реагент, способный осаждать сульфат-ион в присутствии силиката натрия. Лабораторные исследова1[ия показали, что соединения стронция, вследствие близких значений произведения растворимости, практически одновременно осаждают и сульфат- и силикат-ионы и поэтому непригодны для этих целей. Соединения бария вследствие разности произведения растворимости сульфата бария и силиката бария более подходящи для этих целей. При их применении в первую очередь осаждаются практически нацело сульфат-ионы и лишь затем силикат-ионы. [c.208]

Рассмотрим условие образования осадка малорастворимого сильного электролита вначале в частном случае — образование осадка сульфата бария BaS04 в водной среде. Произведение растворимости этой соли для чистой водной среды [c.92]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций образования сульфатов кальция, стронция, бария и выражение произведений растворимости сульфата и карбоната бария. Объяснить, пользуясь правилом произведения растворимости, почему карбонат бария растворяется в разбавленной хлороводородной кислоте, а его сульфат не растворяется. [c.259]

Произведение растворимости сульфатов кальция, стронция и бария соответственно равно 9,1 10 , 3,2 10" и 1,1 10 Заменить отнои/ение концентраций ионов SO4 в насыщенных растворах этих солей отношением целых чисел, приняв концентрацию ионов S04 B насыщенном растворе BaS04 за единицу. [c.123]

Произведение ионных концентраций, появляющееся в выражении для закона действующих масс, называется произведением растворимости его обозначают Пр. В случае растворения сульфата бария [c.266]

Сульфаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, а сульфаты щелочноземельных металлов и свинца — плохо. Особенно трудно растворим сульфат бария, использующийся для обнаружения Ва2+ или 50 в водных растворах его произведение растворимости равно 1,1 -Ю" . [c.164]

Выпишите из приложения X величины произведения растворимости сульфатов кальция, стронция и бария. Соответствуют лп эти велич1шы наблюдаемым явлениям и сделанному выводу Исследуйте отношение сульфатов к кислотам, для чего к полученным в опыте осадкам сульфатов кальция, стронция и бария добавьте по нескольку капель 2 н. раствора соляной кислоты. Что наблюдается [c.222]

Пример 4. Произведение растворимости сульфата бария при 25° С равно 1,1 10 Вычислить растворимость этой соли в молях и граммах на 1л. [c.93]

В ненасыщенном растворе сульфата бария концентрации ионов с(Ва ") и (S04") меньще их концентрации S в насыщенном растворе, поэтому ионное произведение меньше произведения растворимости [c.92]

Поскольку ионное произведение (Ba ") (S04 ) при этом меньше произведения растворимости сульфата бария, то он будет растворяться, а поскольку ионное произведение с(Ва ")с (СОз ) больше произведения растворимости карбоната бария, то перешедшие в раствор катионы бария будут осаждаться в форме карбоната бария. Сульфат-ионы станут накапливаться в растворе и их необходимо периодически удалять, [c.96]

Пример 1. Растворимость сульфата бария Ва504 при 25°С равна 1,1-10- моль/л. Вычислить произведение растворимости. [c.94]

Для более точного вычисления произведений растворимости следовало бы пользоваться не концентрациями ионов малорастворимого электролита, а их активностями, так как в растворе электролита действуют межионные силы. Если учитывать эти силы, то выражение ПР для того же сульфата бария приобретает иной вид [c.74]

Правило произведения растворимости позволят глубже понять процессы в насыщенном, ненасыщенном и пересыщенном растворах электролита. Раствор того или иного малорастворимого электролита становится насыщенным при данной температуре, когда произведение концентраций его ионов (ионное произведение) достигает величины ПР. Например, в насыщенном растворе сульфата бария ионное произведение равно произведению растворимости [c.77]

Знаменатель этой дроби, т. е. активность твердого сульфата бария, есть величина постоянная, так что произведение Кавазо, тоже является при данной температуре константой. Отсюда следует, что произведение активностей ионов Ва и 50 также представляет собой постоянную величину, называемую произведением растворимости и обозначаемую ПР [c.140]

При прочих равных условиях осаждение Ва или Са будет тем полнее, чем менее растворимо соединение, в виде которого мы осаждаем данный ион. Приведенные величины произведений растворимости однотипных соединений показывают, что из солей бария наименее растворим сульфат ВаЗО , а из солей кальция — оксалат СаСзО . Поэтому наиболее полно Ва и Са удается осадить именно в виде этих соединений. Очевидно, для осаждения Ва2+ следует воспользоваться анионом 804 (т.е. Н2804, На2304 и т.п.), а для осаждения Са [c.80]

Был предложен и внедрен метод восс ановления термостойкости малосиликатного раствора при разбу 1ивании гипсосодержащих отложений [30]. Сульфат-иопы в прис гтствии силикат-попов связываются ионами бария (применялся xi ористый барий) вследствие разности произведений растворимо ти. При постоянном [c.229]

Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита есть величина постоянная при данной температуре. Она называется произведением растворимости, обозначается символом ПР и представляет собой константу равновесия гетерогенной системы, состоящей из твердой фазы малорастворимой соли и ее насыщенного раствора. Для сульфата бария эта величина определяется выражением [Ва +] [SO4 ] = ПРваяо, и составляет 1,1-10 при 25°С. [c.75]

Например, произведение растворимости сульфатов кальция, стронция, свинца, бария однотипного состава при комнатной температуре уменьшается в указанной последовател)>ности катионов (от кальция к барию). В той же последовательности понижается и их молярная растворимость 8 в воде [c.89]

Это значение соответствует очень низкой концентрации карбонат-ионон в растворе, которую легко превзойти на несколько порядков путем введения соды ЫагСОз в раствор. При большом избытке карбонат-ионон с(СОз )>3,81-10- моль/л ионное произведение с(Ва " с(СОз ) будет во много раз превышать произведение растворимости карбоната бария и последний выпадает в осадок. За счет этого в растворе понижается концентрация ионов бария с(Ва , увлекаемых в осадок карбоната бария, так что ионное произведение с(Ва ")с(80 ) становится мен1.ше произведения растворимости сульфата бария, который будет поэтому растворяться. Перешедшие в раствор ионы Ва снова осаждаются в форме карбоната бария. Процесс продолжается до тех пор, пока практически весь твердьп сульфат бария превратится в твердый карбонат бария. [c.97]

Важными гетерофазными реакциями сульфат-ионов являются взаимодействие с суспензией хромата бария с образованием свободного хромат-иона и взаимодействие осадка сульфата бария с карбонатом натрия, в результате чего осадок сульфата бария переходит в карбонат бария и возникает возможность его растворения в кислотах. Соотношение величин произведений растворимости для хромата бария (2,3-10 ) и его сульфата (1,1-10 °) обеспечивает достаточно быстрый переход осадка хромата бария в сульфат при нормальной температуре. Для превраш,ения осадка сульфата бария в карбонат бария необходимо, чтобы концентрация СО анионов в растворе более чем в 50 раз превышала концентрацию 804 -ионов. Так как концентрация сульфат-ионов в насыш,енном растворе BaSO очень мала (10 г-ион л), количественное превра-ш,ение сульфата бария в его карбонат возможно лишь при неоднократной обработке насыш,енпым раствором соды. [c.32]

Смотреть страницы где упоминается термин Барий сульфат, произведение растворимости: [c.201] [c.193] [c.464] [c.84] [c.428] [c.86] [c.94] [c.98] [c.219] [c.321] [c.209] [c.461] [c.93] [c.100] [c.502] [c.95] [c.113] [c.502] [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология