Хлориды произведения растворимости

Почему малорастворимый в воде и кислотах хлорид серебра растворяется в водном растворе аммиака Написать ионное уравнение протекающей при этом реакции и объяснить процесс растворения, пользуясь правилом произведения растворимости. [c.197]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций растворения осадков соответствующих галогенидов серебра в водном растворе аммиака, протекающего с образованием комплексного иоиа [А (К Нз)2]. Наплсать выражения произведений растворимости для хлорида, бромида и иодида серебра и указать их числовые значения. Объяснить причину растворения галогенидов серебра в ам1ушаке. Почему бромид серебра растворяется в. аммиаке медле1(-нее, чем хлорид, а иодид серебра практически нерастворим в аммиаке [c.76]

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]

Пример. Рассчитайте молярную концентрацию ионов серебра в насыщен- ых растворах хлорида и хромата серебра. Произведения растворимости веществ при 25°С равны для Ag l Пр=ЫО- моль л и для АдгСгО Пр = 2-10- 2 мольЗ/л . [c.372]

Рассчитайте растворимость и произведение растворимости хлорида серебра при 50°С, если [c.117]

Растворимость хлорида калия в воде при 20°С равна 347 г л а при 100 С возрастает до 802 г -л Вычислите произведение растворимости, ПР, для КС1 при каждой из этих температур. При помощи графика Гиббса-Гельмгольца, подобного изображенному на рис. 17-3, вычислите теплоту растворения КС1. Является экзотермическим или эндотермическим процесс растворения КС1 [c.117]

Определение произведения растворимости хлорида серебра [c.163]

Металлические электроды, покрытые пленкой малорастворимого электролита, в состав которого входит ион металла электрода, или опущенные в насыщенный раствор этого электролита, в присутствии другого иона, входящего в его состав, относятся к электродам второго рода. Они обратимы относительно аниона, являющегося составной частью малорастворимого электролита, и их потенциалы связаны косвенной зависимостью через величину его произведения растворимости (ПР) с активностью данного аниона. Например, хлорид-серебряный (уравнение (1.6)) и каломельный электроды являются электродами второго рода. Электроды второго рода находят применение в методе прямой потенциометрии для определения величин Л" вн химических реакций, а также как электроды сравнения. [c.31]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ — константа равновесия гетерогенной реакции растворения (или обратной реакции осаждения) малорастворимой соли в определенном растворителе. Процессы образования и растворения осадков имеют большое практическое значение для различных отраслей науки и промышленности. Константа равновесия реакции растворения, называемая произведением растворимости ПР , является произведением концентраций соответствующих ионов в насыщенном растворе. Эта величина постоянна при постоянной температуре и давлении и может быть одной из основных характеристик осадка, на основании которой изменяют растворимость осадка, рассчитывают оптимальные условия осаждения. Правило постоянства произведения концентраций вытекает из закона действующих масс, если его применить для насыщенного раствора малорастворимого электролита. Например, в насыщенном растворе хлорида серебра содержатся отдельные ионы Ag+ и С1 , находящиеся в равновесии с твердой фазой Ag l [c.204]

В три пробирки налейте по 1—2 мл полученных ранее насыщенных растворов хлорида, бромида и йодида свинца. В каждую пробирку прилейте по каплям 1 М раствора фторида натрия. Отметьте, в каком случае раньше образуется осадок фторида свинца и какой объем раствора фторида натрия потребовался. В каком интервале значений располагается произведение растворимости фторида свинца [c.251]

Пользуясь правилом произведения растворимости, объяснить растворение гидроксида магния в хлориде аммония и в хлороводородной кислоте. В каком реактиве растворение гидроксида магния идет легче в хлороводородной кислоте или в растворе хлорида аммония Почему Растворится ли гидроксид магния при добавлении а) (N1 4)2804, б) КС1 [c.257]

Из этих данных следует, что хлорид серебра действительно должен выпасть в осадок раньше бромида серебра. При меньшей разнице в произведениях растворимости осадков изменение в порядке их образования происходит при меньшем различии исходных концентраций осаждаемых ионов. Так, например, если ионами серебра осаждать из раствора хромат- и карбонат-ионы, то порядок расположения осадков изменится уже при различии концентраций исходных ионов в 10 раз. Так, если исходная концентрация хромат-иона [c.163]

Первой стадией этого процесса является ионный обмен, второй — образование осадка. В результате ионного обмена концентрация ионов серебра в растворе возрастает и при достижении произведения растворимости выпадает осадок хлорида серебра. Третьей стадией является закрепление образовавшегося осадка на зернах носителя—ионита. Как показал А. А. Лурье, на ионообменниках с высокой обменной емкостью первые две стадии процесса четко разграничены во времени и пространстве. Сначала происходит вытеснение из ионита иона-осадителя и его диффузия в раствор, затем химическое взаимодействие иона-осадителя с ионом электролита в растворе и выпадение осадка вне матрицы, на поверхности зерна. Последнее объясняется не стерическими факторами, а действием мембранного (доннановского) потенциала (см. гл. П1). Мембранное равновесие приводит в этом случае к почти полному вытеснению электролита из фазы ионита, т. е. матрицы. [c.165]

Один ИЗ вариантов такого электрода представлен на рис. 3.4. Чистая ртуть покрывает платиновую проволоку, впаянную в дно стеклянной трубки. Ртуть покрывают порошкообразным хлоридом ртути, слаборастворимым в растворе КС1, которым заполняют элемент. Активность зависит от концентрации КС1, так как произведение растворимости 2+-a i- величина постоянная. [c.44]

Один литр насыщенного раствора хлорида серебра содержит 1,2-10-3 г серебра в виде ионов. Вычислите произведение растворимости. [c.128]

Пользуясь правилом произведения растворимости, объяснить, почему Mg(0H)2 растворяется в хлороводородной кислоте лучше, чем в хлориде аммония [c.254]

Произведение растворимости Кь для насыщенного раствора хлорида серебра можно записать следующим образом [c.315]

Рассчитайте произведение растворимости хлорида серебра по следующим данным [c.282]

Пользуясь приведенными в этом разделе данными, рассчитайте произведение растворимости хлорида серебра. [c.316]

Исходя из значения произведений растворимости хромата серебра, хлорида серебра и сульфида серебра, вычислите в каждом отдельном случае концентрацию ионов серебра, соответствующую состоянию равновесия между осадком и его насыщенным раство- [c.89]

Можно считать, что в данном случае имеет место раздельное осадительное титрование хлорида и хромата ионами серебра. При введении величины произведения растворимости в уравнение (322) получим [c.218]

Образование малорастворимого иодида ртути (I). При взаимодействии растворимых иодидов с растворами, содержащими ионы Hgs , образуется желто-зеленый осадок Hg lj, произведение растворимости которого (4,5-10 ) много меньше, чем у хлорида (1,3-10 ). Поэтому иодид-ионы представляют собой более чувствительный реактив по сравнению с хлорид-ионами для обнаружения ионов [c.288]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

Скорости диффузии ионов натрия в кристаллах хлорида и бромида серебра при 573 К равны 0,00021 и 0,0023 см /с. Какой вывод можно сделать из этих данных Наблюдается ли какая-либо взаимосвязь между скоростью диффузии в хлориде и бромиде серебра с энергиями их кристаллических решеток и произведениями растворимости [c.70]

Исходя из величин произведений растворимости хлорида и бромида серебра, подсчитать разиицу между количествами серебра, находящимися в 200 мл пасыи1етого раствора той и другой соли. [c.157]

В реакциях, сопровождающихся образованием осадков, предельная концентрация анализируемого иона зависит от произведения растворимости малорастворимого соединения. Так, в рассмотренном примере трех малорастворимых соединений серебра, образованных хромат-, хлорид- и сульфид-ионами, последний из них характеризуется наименьшей предельной концентрацией. Однако определяемая экспериментально предельная концентрация иона всегда больше концентрации того же иона, вычисленной из величины ПР малорастворимого соединения. Это, естественно, вызвано тем, что для образования отчетливо видимого помутнения или небольшого осадка необходима большая концентрация ионов по сравнению с расчетной. [c.214]

Э.д.с. такой цепи равна 0,292В. Вычислите концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе хлорида серебра, растворимость и произведение растворимости хлорида серебра. [c.117]

Вычислите значения pH, при которых можно ожидать начала осаждения гидроксидов из 0,01 М растворов их хлоридов, если произведения растворимости равны [c.282]

Уменьшая концентрацию одного из растворов и увеличивая концентрацию другого (варьируя объемы растворов и дистиллированной воды при сохранении общего объема раствора постоянным), приблизьтесь к тем концентрациям, для которых произведение концентраций ионов становится близким произведению растворимости, и оцените произведение растворимости хлорида свинца. [c.251]

СГ -1- На" "- —> Нвсь В качестве индикатора применяют раствор пентацианонитрозофер-рата натрия (нитропруссид натрия) Na2[Fe( N)sNO], образующего с Н 2+-ионами малорастворимую соль. Однако слабо диссоциированная соль НдСЬ образует так мало Нд2+-ионов, что величина произведения растворимости нитропруссида ртути не достигается. Поэтому осадок его образуется при титровании лишь после того, как будет оттитрован весь хлорид и в растворе появится некого- [c.335]

Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигаидами. В этом можно убедиться на основании следующих реакций. Если на раствор, содержащий комплексный ион [Ag(NHa)2]+, подействовать раствором какого-нибудь хлорида, то осадка не образуется, хотя из растворов обычных солей серебра при добавлении хлоридов выделяется осадок хлорида серебра. Очевидно, концентрация нонов серебра в аммиачном растворе слишком мала, чтобы при введении в него даже избытка хлорид-ионов можно было бы достигнуть величины произведения растворимости хлорида серебра (nPAg i = 1,8-10- ). Одпако после прибавления к раствору комплекса иодида калия выпадает осадок иодида серебра. Зто доказывает, что ионы серебра все же имеются в растворе. Как ии мала их концентрация, но она оказывается достаточной для образования осадка, так как произведение растворимости иодида серебра Agi составляет только т. е. значительно меньше, чем у хлорида [c.601]

Добавление 1,00 мл раствора AgNOa к Na i вызовет образование осадка Ag I и концентрация хлорид-ионов С1 в растворе уменьшится. Равновесные концентрации ионов в растворе будут равны [Ag ] = X, [С1 ] = 0,099 -f- л . В соответствии с правилом произведения растворимости [Ag" "] [С1 ] =1,78-10 моль/л можно записать j (л + 0,099) = 1,78-10 , откуда х = [c.257]

Произведение растворимости Ag l в воде при 298 К равно 10- °. Какова растворимость этой соли в воде и до какой величины она изменится при растворении хлорида серебра в 0,01 т водном растворе K I Воспользуйтесь предельным законом Дебая — Гюккеля. [c.56]

Методом аргентометрии можно последовательным титрованием в водном растворе определить при совместном присутствии хлорид—, бромид- и йодиц-ионы, так как произведения растворимости их соединений с серебром достаточно сильно отличаются цруг от друга. На кривой титрования буцет три четких скачка и три точки эквивалентности. [c.109]

Решение. Сравнение абсолютных значений Kl еще не свидетельствует о том, что растворимость хромата серебра меньше, чем хлорида серебра. Действительно, размерность произведений растворимости для двух солей различив. Для Ag l [c.372]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения протекающих реакций. Объяснить последовательность образования осадков в дашюм опыте, учитывая величины произведений растворимости хлорида и хромата серебра. Ответить на все вопросы. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология