Двухэлектронная система атом гелия

Двухэлектронная система атом гелия [c.10]

Примером двухэлектронной системы служит атом гелия. Рассмотрим возможные распределения двух электронов между 15-из 25-АО атома гелия. Различные варианты распределения электронов по орбиталям атома гелия показаны на рис. 9, где электрон со спиновой функцией а обозначен стрелкой, направленной вверх, а со спиновой функцией р — вниз. [c.57]

Атом натрия, потеряв свой электрон, превращается в положительно заряженный ион. Атом хлора, имеющий во внешнем электронном слое 7 электронов, приобретает один электрон, получает отрицательный заряд и превращается в анион. Восьмиэлектронный слой, так же как и двухэлектронная система электронов (в гелии), является устойчивым. [c.34]

Для двухэлектронной системы, такой, как атом гелия в состоянии 15 2 электроны в синглетном состоянии атома (спины антипа-раллельны) имеют тенденцию к совместному стягиванию, тогда как в триплетном состоянии (спины параллельны) наблюдается обратное Этот факт является не результатом действия сил [c.193]

Согласно методу ВС возникновение ковалентной связи в молекуле водорода следует представлять так. Ядро свободного атома водорода окружено сферически симметричным электронным облаком, образованным 15-электроном (см. рис. 6). При сближении атомов до определенного расстояния происходит перекрывание их электронных облаков (рис. 12). В результате между центрами обоих ядер возникает молекулярное двухэлектронное облако, обладающее максимальной электронной плотностью. Увеличение же плотности отрицательного заряда благоприятствует значительному возрастанию сил притяжения между ядрами и молекулярным облаком, сопровождающемуся уменьшением энергии системы. Если у свободных атомов водорода при максимальном сближении расстояние между ядрами составляет 1,06 А, то после перекрывания электронных облаков в рез льтате образования молекулы На это расстояние составляет 0,74 А (см. рис. 12). При этом каждый атом водорода достигает электронной конфигурации гелия (з ). [c.79]

В большинстве работ, посвященных учету влияния корреляции электронов на энергетические характеристики системы, вычисляется обычно полная энергия системы и выясняется, какая доля полной корреляционной энергии учтена при таком подходе (для двухэлектронных систем см., например, [1—3]). Реже исследуются одноэлектронные характеристики. В работах Хаббарда [4] и Линдерберга и Орна [5, 6] одноэлектронные характеристики молекулярных и кристаллических систем с корреляцией рассматриваются на основе введения модельного гал1Ильтониана, в котором главную роль играет взаимодействие электронов, принадлежащих одному атому. С помощью этого гамильтониана вычисляется одночастичная функция Грина и исследуются одноэлектронные характеристики системы. В настоящей работе на примере двухэлектронной системы (атом гелия) рассматриваются одночастичные характеристики системы, в которой электронная корреляция учитывается введением однократно занятых орбит [7]. [c.15]

Для двухэлектронной системы, такой, как атом гелия в состоянии электроны в синглетном состоянии (спины антипараллель-ны) имеют тенденцию к совместному стягиванию, тогда как в триплетном состоянии (спины параллельны) наблюдается об-ратное Этот факт является не результатом действия сил отталкивания между электронами, а следствием требуемого вида волновой функции, учитывающей принцип неразличимости электронов. Для атома гелия, в котором электроны находятся на ненаправленных ч-орбиталях, пространственное распределение электронов следующее для симметричного, или синглеттюго состояния наиболее вероятны три конфигурации — две, в которых один электрон находится ближе, а другой дальше от ядра, и третья, в которой оба электрона находятся одновременно одинаково близко от ядра для антисимметричного, или триплетного состояния наибольшую вероятность имеют только две конфигурации — один электрон находится ближе, а другой дальше от ядра. Так как з-орбитали не содержат угловой зависимости, электронная корреляция (корреляция между положениями электронов) будет только радиальной. Сточки зрения стереохимии интересны волновые функции, которые включают угловую зависимость. В связи с этим ниже более детально будет рассмотрен атом гелия в состоянии з -2р1. [c.201]

Пример атома гелия. В качестве примера двухэлектронной системы рассмотрим атом гелия. Волновую функцию основного состояния атома гелия выберем в виде функцин Хиллерааса—Эккарта. Эта функция типа (1) с орбитами ф(г) и Х(г), задаваемыми вырал-сениями [c.19]

Водород — элемент первого периода, в котором предел насыщения атома электронами достигается у гелия с его двухэлектронной оболочкой. Поэтому водород находится в положении, сходном с углеродом оболочка водородного атома насыщена ровно наполовину, а потому элемент этот способен к проявлению первой степени окисления (например, в НС1), а также и первой степени восстановления (в молекуле LiH) валентность его численно постоянна, в то же время водород своим поведением формально напоминает как литий, так и фтор, т. е. первый и предпоследний элементы второго периода. Атом водорода способен образовать ионы Н+ и Н , а экзосродство его к электрону сходно в принципе с экзосродством атомов галогенов, так же как и водород, стоящих в Системе непосредственно перед аэрофильными газами Ne, Аг, Кг, Хе и Rn, так же как водород перед гелием. [c.300]