Класс кислот

Приведите примеры /з-элементов, которые в виде простых веществ являются металлами и неметаллами. Назовите гидроксиды элементов, относящиеся к классу кислот, оснований, проявляющие кислотно-основную двойственность. [c.98]

За последние 20 лет из нефти были выделены представители обоих классов кислот [35, 109]. [c.38]

Как уже указывалось, нейтрализация, согласно теории Аррениуса, сводится к образованию молекул воды из ионов Н" и ОН . Однако возникает вопрос, какие основания имеются для того, чтобы одно вещество — воду — выделить среди всех существующих в природе соединений и вещества, содержащие ионы, из которых состоит вода (Н" и ОН ), отнести к особым классам — кислотам и основаниям. Исключительное значение воды связано только с тем, что ее на Земле очень много. [c.233]

Процессы, проходящие в жидкой воде, аммиаке, серной кислоте и других жидких веществах, осуществляются путем перехода протона от одной молекулы к другой. Вещества, частицы которого (молекулы, ионы) отдают протоны, относятся к классу кислот, а вещества, частицы которого присоединяют протоны, составляют класс оснований. Такие определения трактуются в рамках теории кислот и оснований, разработанной Бренстедом. Согласно этой теории, функции кислот и оснований могут вьшолнять как молекулы, так и ионы, причем продукты реакции также становятся кислотой и основанием [c.86]

В основу разделения оксидов на кислотные и основные (см. гл. II, 1) были положены свойства образуемых ими гидроксидов. Кислотным и основным оксидам соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу кислот или оснований. Кислоты представляют собой гидроксиды неметаллов, в то время как основания являются гидроксидами металлов. Следует отметить, что растворимость в воде характерна только для оксидов наиболее типичных металлов и неметаллов. Оксиды остальных элементов-в воде, как правило, нерастворимы. Однако любому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид. [c.133]

Таким образом, в протонной теории к классу кислот относятся [c.282]

Определение класса кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации см. 5.8. Приведенные там примеры уравнений их диссоциации можно записать более точно, с учетом гидратации ионов [c.126]

Получающиеся прямым или косвенным путем гидроксиды можно разделить на три класса кислоты, основания и амфотерные гидроксиды, причем кислоты получаются из кислотных оксидов, основания — из основных, а амфотерные гидроксиды — из амфотерных оксидов. Каждый из этих классов имеет свои особенности химического поведения и построения номенклатуры. [c.14]

Третья подгруппа апротонных кислотных растворителей включает жидкие либо легкоплавкие галогениды элементов 1И — V групп периодической системы Д. И. Менделеева — бора, алюминия, галлия, германия, олова, сурьмы и некоторых других. Об этих апротонных соединениях уже говорилось достаточно много, чтобы безоговорочно признать за ними право входить в класс кислот и, следовательно, кислотных растворителей. [c.40]

Катиониты (как и иониты вообще) — нерастворимые в воде полиэлектролиты, содержащие ионогенные группы, способные к реакции ионного обмена. Это особый класс кислот и солей, объединяемых общими свойствами их анионов, которые характеризуются многовалентностью и обладают настолько громоздкой структурой, что практически лишены подвижности. [c.135]

Гидроокиси в зависимости от нх свойств относятся или к классу кислот, или к классу оснований. Кроме того, существуют гидроокиси, обладающие и свойствами кислот, и свойствами оснований они называются амфо терными гидроокисями. В соответствии с этим и окислы образующие гидраты, делятся на три группы кислотные основные и амфотерные. [c.53]

Цель 1. Вам нужно понять, что оксиды неметаллов могут соединяться с водой, как и некоторые оксиды металлов, но соединение, полученное при этом, будет относиться к классу кислот. [c.90]

Своеобразный класс кислот представляют собой аквакатионы, образующиеся при гидратации ионов металлов. При этом неподеленные электронные пары молекул воды, входящих во внутреннюю координационную сферу аквакатионов, перемещаются на вакантные орбитали иона металла [c.189]

Точка зрения доведена до полного отрицания представлений, которые следует из теории Бренстеда. Усанович считает, что в природе нет класса кислот и класса оснований, и что каждое вещество обладает кислотными и основными свойствами так же, как каждое вещество обладает окислительно-восстановительными свойствами. Он считает, что имеют место только кислотно-основные функции любых веществ Вся совокупность наших обычных и общепринятых представлений о кислотах и основаниях убедительнейшим образом показывает, что мы в действительности имеем здесь дело с химиче- [c.523]

Как растворитель уксусная кислота интересна тем, что благодаря ее сильно выраженным протогенным свойствам многие кислоты (прежде всего карбоновые кислоты) уже не проявляют своих кислых свойств. Класс кислот, соответственно, уменьшается. [c.547]

Как видно и з формул )тих соединений и уравнений диссоциации, кроме протона от них не может отщепиться никакой другой катион. Такие соедиЕгения относятся к классу кислот. То есть [c.124]

Шатенщтейн теоретически обосновал возможности значительного расширения класса кислот и оснований. Известно протонное сродство многих веществ. Протонное сродство иона NH равно 1754-Юз Дж/моль (419 ккал/моль), иона ОН" 1603 10 Дж/моль (383 ккал/моль), молекул NHз — 895-103 Дж/моль (214 ккал/моль) Н2О — 778-10 Дж/моль (186 ккал/моль), С2Н4 — 728-10 Дж/моль (174 ккал/моль). Таким образом, диапазон в энергии сродства к протону составляет 1046-10 Дж/моль (250 ккал/моль). Этим основаниям 1 орреспондируют кислоты, сила которых изменяется в этом же интервале сродства. Нет никаких доводов в пользу того, чтобы считать, что именно этот диапазон сродства ограничивает кислоты и основания [c.290]

Как видно из этих схем, у всех гидроксидов независимо от того, относятся ли они к классу кислот или оснований, атомы водорода присоединены к гидроксидобразующему элементу через атом кислорода. Это всегда следует иметь в виду при написании структурных формул гидроксидов. [c.134]

Все кислородсодержащие кислоты и основания можно рассматривать как продукты соединения соответствующих окислов с водой и объединить их под общим названием гидроокисей. Принадлежность гидроокиси к классу кислот или классу оснований определяется тем, на какие ионы вещество диссоциирует в водном растворе. Если при диссоциации образуются ионы водорода Н+, то такая гидроокись относится к классу кислот, если же диссоциация пропгекает с образованием ионов гидроксила 0Н , то такая гидроокись относится к классу оснований. В связи с этим различают два типа диссоциации гидроокисей [c.387]

Самая общая из всех теорий кислот и оснований предложена в 1939 г. М. И. Усановичем. Согласно этой теории кислотами называют вещества, способные отщеплять катионы, а также вещества, способные присоединять анионы или электроны. Основаниями называют вещества, отщепляющие анионы или электроны, а также присоединяющие катионы. Однако общий характер теории М. И. Усановича одновременно является и ее недостатком. В классы кислот и оснований попадают все химические вещества, и любая химическая реакция представляет собой реакцию между кислотами и основаниями. [c.42]

Перекись водорода была открыта Тенаром 7 лет спустя. При изучении действия различных кислот на перекись бария Тена обнаружил Новое вещество — перекись водорода —и решил первоначально, что она является представителем класса кислот, особенно богатых кислородом. Лишь удалив в процессе дальнейших исследований из этого нового вещества свободные кислоты он установил, что оно состоит только из водорода и кислорода Л имеет состав Н2О2. Он назвал его поэтому окисленной водой или перекисью водорода . [c.11]

Соединяясь с водой, окислы металлоидов образуют вещества, относящиеся к классу кислот. Большинство кислот является гидроокисями и поэтому, кроме водорода, содержит также и кислород. Такие кислоты называются кислородными кислотами (например, H2SO4) в отличие от бескислородных кислот, не содержащих кислорода (H I и др.). Водные растворы имеют кислый вкус и окрашивают лакмус в красный цвет. [c.55]

Замена одного атома кислорода в оксокислоте на атом фтора ведет к резкому увеличению силы кислоты. Примером может служить фторсульфо-новая кислота HSO3F. Такие кислоты получили название суперкислот. К этому же классу кислот относятся и кислоты с комплексным анионом, например ВЗЬРб. [c.18]

Для получения каждого из упомянутых классов кислот (VI, VII или VIII) в настоящее время разработаны надежные препаративные методы. [c.102]

Различают два класса кислот и оснований — сильные и слабые. Считается, что соляная кислота (H I) и гидроксид натрия (NaOH) [(1) и (4)] полностью диссоциируют в растворе с образованием ионов, поэтому их относят к сильным . Слабые кислоты и основания диссоциируют лишь частично [c.38]

Сначала определяют нача.пьную скорость, т. е. количество кислоты в процентах, которое входит в реакцию после 1-часового нагревания до 155 эквимолекулярной смеси кислоты и алкоголя, и затем предел этерификации, т. е. количество кис юты в процентах, вступившее в реакцию после 2(Ю-часового нагревания в тех же условиях. Для третичных КИС.ПОТ этот срок увеличивают до 480 час. Особенно важно первое измерение, так как начальная скорость изменяется для различных классов кислот в гораздо большей степени, че.м предел этерифш<ации. [c.361]

Класс Кислоты Основания Соли Неэлектро- [c.265]

Окисление сахаров. При окислении альдоз образуется три класса кислот альдоновые, альдаровые и альдуроновые. Альдоновые кислоты образуются при действии слабых окислителей или ферментативно при окислении альдегидной группы в положении С-1 в карбоксильную группу. [c.227]

X Формальдегид реагирует с представителями подавляющего большинства классов органических веществ, за исключением лишь насыщенных углеводородов и эфиров. Рассматривая эти превращения, нетрудно убедиться, что исходя из формальдегида можно сравнительно просто перейти к соединениям практически любых классов — кислотам, спиртам, аминам, нитрилам и т. д. Поистине уникальным свойством формальдегида является высокоразвитая способность к интрамолекулярному взаимодействию (т. е. к взаимодействию молекул СН2О между собой), Этим путем образуются и линейные полимеры общей структуры [c.9]

Значение протонной теории кислот и оснований состоит в том, что эта теория расширила область кислотно-основных реакций, внесла ясность относительно роли растворителя в кислотно-основных реакциях, показала, что сила кислот и оснований зависит от природы растворителя. Основным недостатком данной теории является то, что она исключает возможность проявления кислого характера веществами, не содержащими водорода. Этим исключаются из класса кислот некоторые вещества, например, ЗпС14, ЗОг, А1С1з и другие, кислотные свойства которых давно известны. [c.14]

В последнее время Усанович несколько изменил свои взгляды. Возражая Шатенштейну, Людеру и Цуффанти, он так формулирует свои взгляды Чем же вызвано столь различное отношение к окислителям (восстановителям) н к кислотам (основаниям) Мы хорошо знаем, что окислителями и восстановителями могут быть вещества, принадлежащие к самьи различным классам соединений кислоты же и основания мы до сих пор считаем классами (и притом важнейшими ) химических соединений. Конечно, если считать, что кислоты (основания) — вещества одного определенного класса, то принадлежность к этому классу веществ весьма разнообразных по своему составу, строению и химическим свойствам, вызывает смущение. Однако, повторяем, наличие у этих веществ разно образных по совокупности своих свойств, общих (кислотных) признаков не вызывает сомнений ни у кого. Отсюда вытекает, что понятия кислый и основной не указывают на принадлежность к классу кислот и оснований, подобно тому, как -окислитель или восстановитель также не указывает на принадлежность к какому-то определенному классу веществ. В действительности мы имеем дело с кислотными и основными свойствами, вовсе не означающими принадлежность к классу кислот и оснований, так как таких классов нет в природе . [c.523]

Следует также сказать, что свойства всех веществ зависят от условий, и их нельзя рассматривать изолировано. Шатенштейн спрашивает, почему Усанович считает, что это следует учитывать по отношению к кислотам и основаниям и не следует учитывать по отношению к солям или альдегидам. Следует сказать, что и типичные соли проявляют различные свойства в различных условиях- СИзСООМа — соль в воде, но основание в уксусной кислоте и т. д- Таким образом, противопоставление класса солей и альдегидов и класса кислот п оснований не верно. [c.525]

Если сравнить эту классификацию с классификацией Бренстеда, то по отношению к классу оснований особых изменений не произошло. Согласно теории Бренстеда, любое вещество является основанием, если оно присоединяет протон чаще всего если основание присоединяет к себе протон, то оно может присоединить и любой другой катион. Более существенное изменение произошло в классе кислот. Кислотой, по Бренстеду, может быть вещество, выделяющее протон. По Усановичу, вещество, выделяющее любой катион (а не только протон) является кислотой. Усанович считает, что Бренстед поступил правильно, расширив представления об основаниях и показав, что основаниями являются не только вещества, содержащие ионы гидроксила, развенчав, таким образом, особую роль иона гидроксила как универсального основания. Усанович идет дальше Бренстеда. Он считает, что так же, как был развенчан ион гидроксила в качестве единого носителя основных свойств, должен быть развенчан и протон как единый носитель кислотных свойств, ибо протон не занимает исключительного положения в кислотно-основном равновесии. [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология