Кислородные соединения серы

В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степени окисления + 4 и + б, что соответствует двум типам оксидов — РОг и РОз, относящимся к типичным кислотным, которым соответствуют кислоты НзРОз и От кислорода к теллуру усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. По значению электроотрицательности кислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства. Сера, селен и теллур по своим свойствам относятся к фуппе окислителей-восстановителей. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей они окисляются. [c.338]

Кислородные, соединения серы, селена и теллура. Кислотные и окислительно-восстановительные свойства. [c.120]

Кислородные соединения серы [c.121]

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ [c.118]

Окислы азота, кислородные соединения серы [c.357]

Б. Гуд, как и Г. Абрагам, указывает на возможность образования кислородных соединений серы с металлами, однако он предлагает для растворения их применять не соду, а аммиак (до сально щелочной реакции). [c.402]

Лабораторная работа. Кислородные соединения серы...... [c.348]

Хлор является весьма активным реагентом. При высоких температурах он способен вытеснять серу из сульфидов, а в присутствии восстановителей хлорировать окислы различных металлов и вытеснять из сульфатов, фосфатов, силикатов кислородные соединения серы, фосфора, кремния с образованием соответствующих хлоридов. Это используют в технологии благородных и цветных металлов при рафинировке золота, алюминия, свинца и олова а также в металлургии титана и редких металлов — циркония, тантала, ниобия и др.При хлорировании полиметаллических руд образующиеся хлориды могут быть разделены на основе различия в температурах испарения, а также методами экстракции [c.731]

Кислородные соединения серы. Сера образует многочисленные кислородные соединения, в которых проявляет степени окисления от 1 до -) 6- Наиболее важное значение имеют соединения со степенями окисления серы +4 и +6.. [c.160]

Сгорание топлива сопровождается образованием оксидов углерода СОг и СО (при неполном сгорании), оксида серы SO2 — сернистого газа и оксида азота N0. Хотя из кислородных соединений серы наиболее устойчивым является SO3, в пламени или в газовом факеле [c.9]

ОКИСЛЕНИЕ В КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ [c.188]

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ, СЕЛЕНА И ТЕЛЛУРА [c.54]

Кислородные соединения серы. У серы несколько соединений с кислородом, но важнейшие из них оксид серы (IV) SO2 и оксид серы (VI) SO3. [c.384]

Кислородные соединения серы. Из четырехвалентных кислородных соединений серы и ее аналогов наибольшее значение имеет сернистый ангидрид ЗОг. [c.152]

Кислородные соединения серы, селена и теллура [c.215]

Соединения бора уменьшают скорость образования кислородных соединений серы, которые являются побочным продуктом, ускоряя процесс образования серы [c.438]

Процессы сухой очистки газа от НаЗ и других сернистых соединений, например меркаптанов, сероокиси углерода, сероуглерода и тиофена, можно разбить на следующие две группы 1) процессы, основанные на окислении до элементарной серы 2) процессы, основанные на окислении до кислородных соединений серы. [c.169]

Из кислородных соединений серы большое значение имеет серный ангидрид 308, который с водой дает серную кислоту. [c.169]

Атмосферная вода — вода дождевых и снеговых осадков — характеризуется сравнительно небольшим содержанием прнмесей главным образом растворенных газов кислорода, диоксида углерода, а также сероводорода, оксидов азота, кислородных соединений серы, органических веществ, которые загрязняют атмосферу в промышленных районах Атмосферная вода почти не содержит растворенных солей, в частности солей кальция и магния. [c.24]

Восстановительные свойства кислородных соединений серы, селена и теллура в степени окисления ( + IV) понижаются с ростом порядкового номера. Так, SO2—более сильный восстановитель, чем Se02 [c.214]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления ( + VI) Э Юз и отвечающие им кислоты H2SO4, H2Se04 и НбТеОб проявляют окислительные свойства, причем самые сильные окислители — соединения селена. Так, концентрированная селеновая кислота окисляет хлорид-ион (в отличие от серной кислоты) [c.214]

Химизм процесса заключается в абсорбции сероводорода щелочным раствором, последующем окислении сульфид-ионов в серу, регенерации раствора окислением. АДА в составе раствора выполняет функцию катализатора окисления ионов ванадия на стадии регенерации. Модифицированный вариант процесса, известный под названием Сульфолин (разработан фирмой Линде , ФРГ) или Р—S-процесс, использует в качестве катализатора не АДА, а комплексные соединения железа и дополнительно вводит в состав раствора соединения бора. Функция последнего — в предотвращении образования сульфидных соединений ванадия за счет образования смешанного комплекса Ванадий—Бор . В этом случае окисление поглощенного сероводорода происходит селективно в серу без образования кислородных соединений серы. [c.160]

Кислородные соединения серы. Диоксид серы. Растворение в воде. Сульфиты, гидросульфиты. Окисдктельно-восстанов ительные свойства диоксида серы и сульфитов. Получение диоксида серы в промыщленности и в лаборатории. [c.121]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления ( + 1У) проявляют в основном восстановительные свойства они понижаются с ростом порядкового номера. Так, из двух оксидов-802 и 8е02 -первый более сильный восстановитель, чем второй [c.122]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления ( +VI)-оксиды 8О3, 8еОз, ТеОз и отвечающие им сильные кислоты Н28О4, Н28е04 и слабая кислота Н ТеО . Они проявляют окислительные свойства, причем самые сильные окислители-соединения селена. Так, концентрированная селеновая кислота (в отличие от серной кислоты) окисляет Хлорид-ион и золото [c.122]

В кислородных соединениях сера, селен и теллур проявляют степени окисления + 4 и +6, что соответствует двум типам оксидов — Я02 и КОд, относящимся к типичным кислотным, которым соответствуют кислоты Н2КОз и Н2КО . [c.176]

Отрицательное влияние на улетучивание щелочных металлов имеют кислородные соединения серы, которые обусловливают образование сульфатов, давление паров которых при одной и той же температуре ниже давления паров гидроокислов. Отрицательно на улетучивание щелочных металлов могут влиять и некоторые минеральные составляющие золы. Одним из таких веществ по данным Виккерта и др. [Л. 112, 116] является каолин, обладающий способностью связывать Na l и Na2S04 в малолетучие соединения. [c.88]

Элементная сера химически активна и взаимодействует почти со всеми элементами, за исключением азота, иода, золота, платины и инертных газов. При комнатной температуре во влажном воздухе сера слабо окисляется с образованием следов ЗОо или Н2304. При 280° С она горит в кислороде, а при 360° С — в воздухе с образованием ЗОа и ЗОд. Смесь паров серы и кислорода взрывается. В особых условиях могут быть получены неустойчивые окислы серы. При действии тлеющего разряда на смесь ЗО2 с парами серы образуется моноокись 30 — бесцветный газ, устойчивый при сравнительно высокой температуре при низкой же температуре в зоне тихого разряда моноокись диспропорционирует 330 ЗО2 -Ь + З2О. При взаимодействии серы с совершенно безводной ЗОд образуется полуторная окись 320д — голубоватые кристаллические чешуйки, тотчас же разлагаемые водой. При действии тихого электрического разряда на смеси ЗО2 и О2 или ЗОд и О2 образуются высшие кислородные соединения серы. Семиокись 8207 (маслянистые капли, затвердевающие при 0° С) легко разлагается с выделением кислорода, особенно в присутствии воды. Четырехокись ЗО4 — твердое белое вещество, плавящееся с разложением при +3° С, сильный окислитель. Установлено, что высшие окислы 304, З2О7, ЗдО]д представляют собой полимеры, отвечающие формулам (30д,д) . (30д,в)з.. [c.17]

Метод основан на каталитическом взаимодействии сероорганиче-ских соединений с кислородом и образовании легкоудаляемых кислородных соединений серы. Применение этого способа в азотной промышленности осложняется необходимостью дозировки кислорода и отсутствием высокоселективных катализаторов для очистки газов в присутствии водорода. Последнее связано с тем, что водород реагирует с кислородом с высокой скоростью на большинстве катализаторов [2, 93—95]. В азотной промышленности этот метод пока не нашел применения. [c.309]

Восстановительные свойства кислородных соединений серы, селена и теллура в степени окисления -1-1У понижаются с ростом порядкового номера элемента (в частности, 8О2 — более сильный восстановитель, чем 8е02). В качестве гидроксидов кислотным оксидам ЭО2 отвечают 8О2 иНгО, НгЗеОз и НаТеОз, которые в водном растворе являются слабыми кислотами. [c.139]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления (+У1) ЭО3 и отвечающие им кислоты НаЗОд, Н28е04 и НбТеОб проявляют окислительные свойства, причем самые сильные окислители — соединения селена. [c.139]

I Захариазен и Буклей [164, 165] с помощью рентгенокристаллогра- их измерений определили пирамидальную структуру сульфит- ала, где 3 кислородных атома образуют треугольник основания, серы находится в вершине пирамиды и имеет равные углы с ими. Этот результат был подтвержден в [203] при рассмотре-строения кислородных соединений серы. Позднее в [215] с помо- к> КР-спектроскопии водных сульфитных растворов и твердых без-яых солей сульфита натрия были уточнены полученные ранее )гльтаты. Найдено, что структура сульфит-иона является пирами-11Ьной с симметричей С3,. Величина валентного угла между двумя ежными 8-0-связями составляет /-107° угол, образуемый высотой и ром пирамиды, - 68,5° силовая константа валентной 8-0-связ 1 -49-10 дин/см, а деформационная - 1,09-10 дин/см. [c.57]

По отнощению к главным окислителям (О и 5), а также совместному нахождению химических элементов в литосфере можно выделить следующие геохимические группы. Инертные элементы, химические соединения которых в литосфере Неизвестны. Платиновые металлы (платиноиды) Ки, КЬ, Р(1, Оз, 1г, — довольно инертные в химическом отнощении для них характерно свободное (самородное) нахождение в литосфере. Семейство железа 5с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1. В этом ряду сродство к кислороду возрастает от 5с до Мп, а затем падает у Со и N1. Следующий за ними элемент Си возглавляет группу необычайно важных халькофильных элементов. Халько-фильные элементы Си, 2п, Ag, Сё, Ли, Hg, РЬ, 1п, Те и другие— слабые восстановители, склонны давать природные соединения с серой. Ниже кислородной поверхности главным окислителем их будут атомы серы. Это не означает, что халь-кофильные элементы пренебрегают атомами кислорода в среде, богатой кислородом, почти каждый халькофильный элемент формирует кислородное соединение. Сера из окислителя превращается в восстановитель, образуя комплексный анион [504] поэтому часто в месторождениях сульфидов встречаются сульфаты (барит, ангидрит). [c.424]

Процесс очистки окисью железа удовлетворяет жестким требованиям в отношении содержания HjS в газах для бытового нотребления, но его недостатки — низкое качество получаемой серы и невозможность обеспечить очистку от органических сернистых соединений — стимулировали разработку процессов, при которых H2S и органические сернистые соединения каталитически превращаются в кислородные соединения серы, удаляемые затем водными поглотительными растворами для превращения в чистые сульфаты и серу. Ниже приводятся важнейшие из этих процессов. [c.188]

Селен расположен в главной подгруппе VI группы, т. е. является полным аналогом серы. Можно предположить, что селен, как и сера, способен образовывать два устойчивых оксида ЗеОг и ЗеОз. Подобно оксидам серы эти оксиды должны иметь кислотные свойства и являться ангидридами кислот, формулы которых, вероятно, будут следующими НзЗеОз и Н25е04. Действительно, селен образует такие оксиды и кислоты. По аналоги с кислородными соединениями серы, изучаемыми в школе, эти кислоты можно назвать соответствеино селенистой и селеновой, а оксиды — селенистым н селеновым ангидридами. [c.217]

Химик-самоучка вычитал в иностранном научно-популярном журнале, что синтезированы два кислородных соединения серы, имеющие состав ЗдОу и 80 . Первый существует при низких температурах в виде [c.57]

Процессы с использованием хелатных соединений железа отличаются от остальных методов тем, что образование серы происходит на стадии абсорбции сероводорода из газа, поэтому в растворе образуется минимальное количество кислородных соединений серы. Процессы селективны по отношению к Н,8 в присутствии СО,- Для предотвращения выпадения гидроксида железа в щелочной среде в раствор добавляют этилендиаминтетра-ацетат натрия (ЭДТА). [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология