Реакция с пероксидом водорода в щелочной среде

Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде хлорида хрома (III) а) с бромом б) с пероксидом водорода. [c.248]

К 2—3 мл 0,5 М раствора хлорида или сульфата хрома (П1) прилейте столько же 3%-го раствора пероксида водорода. Если изменений в цвете раствора не замечается, изучите прохождение реакции в кислой и щелочной средах. Для этого отлейте половину раствора в другую пробирку и подействуйте растворами серной кислоты (разбавленным) и щелочи. [c.289]

До настоящего времени нельзя сделать определенных выводов, например, о механизме наиболее часто применяемых в аналитической химии окислительно-восстановительных реакций. Остановимся на реакции между перманганатом калия и пероксидом водорода в щелочной среде [c.148]

При реакции люминола (гидразид 3-аминофтале-вой кислоты НгЬ) с пероксидом водорода в щелочной среде (pH > 8,5) возникает голубое свечение реакцию схематически (на самом деле процесс идет гораздо сложнее, со множеством промежуточных продуктов) можно представить так [c.366]

Чем объясняется двойственная природа пероксида водорода в реакциях окисления-восстановления Как влияет реакция среды на окислительно-восстановительную активность пероксида водорода Напишите полуреакции окисления и восстановления пероксида водорода в кислой и щелочной средах. [c.122]

При переходе от щелочных к кислым растворам скорость разложения пероксида водорода по сопряженному электрохимиче-слому механизму уменьшается вследствие роста перенапряжения анодных и катодных реакций пероксида водорода (см., например, рис. 59). Скорость химического разложения снижается в меньшей степени. Введение в раствор ионов хлора приводит в основном к торможению электрохимических реакций пероксида водорода, а катионы Ва + в щелочной среде не влияют на скорость процесса [164]. Увеличение удельной поверхности углеродного материала приводит к возрастанию скорости каталитического распада, а его окисление (400° С в атмосфере кислорода) — к снижению как электрохимической, так и химической составляющей [164]. Активность углеродных материалов в отношении реакции разложения пероксида водорода растет (при равной удельной поверхности) в ряду графит С сажа < активированный уголь. В этом же ряду увеличивается доля аморфного, неароматического углерода и, следовательно, число краевых атомов разорванных боковых цепочек и углеродных ароматических слоев, которые могут определять электрокаталитическую активность [80, 156, 164]. [c.145]

На пропилен и 1-бутен (ка дый в отдельности) подействовали дибораном. Полученные продукты окислили пероксидом водорода (в щелочной среде). Напишите уравнения взаимодействия веществ и назовите конечные продукты реакций. [c.109]

Предложите эксперимент по определению скорости реакции разложения пероксида водорода в щелочной среде [c.54]

Проверить опытным путем, как протекает восстановление пероксида водорода солью железа (И) в щелочной среде. Отметить Выпадение осадка гидроксида железа (П1). Написать уравнения реакций. [c.211]

В кислых растворах ионы железа (11) устойчивы, хотя формально повышение концентрации ионов Н+ должно было бы смещать равновесие приведенной выше реакции вправо. Вероятно, реакция протекает через промежуточное образование пероксида водорода, который и реагирует с ионами железа. Пероксид образуется медленно, его концентрация невелика, и поэтому процесс тормозится в щелочной среде выпадение осадка гидроксида железа (III) снижает концентрацию этих ионов и смещает потенциал системы Ре + = Ре + + е- в сторону, благоприятную для окисления. Окисление Ре(0Н)2 в щелочной среде ведет к образованию НО—Ре = 0 и, в конечном счете, к гидратированной форме РегОз. [c.215]

Каково действие пероксида водорода на сероводородную воду или раствор сульфида натрия Каково влияние pH раствора (кислотная или щелочная среда) на реакцию Поставьте соответствующие опыты. [c.279]

Окислительная циклизация 2 -оксихалконов в флавонолы под действие пероксида водорода в щелочной среде получила название реакции АЛГАРА — ФЛИННА—ОЯМАДЫ [c.273]

К тому же раствору соли хрома (1П) прилейте раствор гидроксида калия (натрия) до образования осадка и затем на осадок подействуйте раствором пероксида водорода. В щелочной среде можно ожидать прохождение реакции [c.289]

Реакция. Получение эпоксида из а,р-ненасыщенного карбонильного соединения и пероксида водорода в щелочной среде. Эпоксидирование надкислотами приводит к неудовлетворительным результатам. [c.86]

Написать уравнения реакций взаимодействия пероксида водорода с перманганатом калия в кислой среде иодидом калия в кислой среде хромитом калия в щелочной среде. [c.121]

Открытие катионов цинка Zn . Катионы цинка открывают реакцией с сульфидом аммония (NH()2S по выпадению белого осадка сульфида цинка ZnS. Открытию катионов цинка этой реакцией мешает олово(П), образующее черный осадок сульфида олова(П) SnS. Поэтому если олово(П) присутствует в растворе, то его предварительно окисляют пероксидом водорода до олова(1У) в щелочной среде, после чего открывают катионы цинка. [c.330]

Направление реакции окисления формальдегида в растворе меняется при применении таких окисляющих агентов, как озон, пероксид водорода, иод и т. д. Действием озона в мягких условиях формальдегид может быть превращен в муравьиную кислоту. Взаимодействие формальдегида с пероксидом водорода ускоряются в присутствии щелочей и кислот. В щелочной среде формальдегид гладко реагирует с пероксидом водорода с образованием формиата натрия и водорода [c.113]

Химическая энергая, выделяющаяся при окислении гидрохинона пероксидом водорода в щелочной среде, почти полностью переходит в световую, а не в тепловую, как обычно. Тем не менее тепло в реакции тоже вьщеляется, поэтому формальдегид немного испаряется. А так как он неприятно пахнет, то, во-первых, не наклоняйтесь над сосудом и, во-вторых, сразу после опыта проветрите помещение. [c.139]

Напишите уравнения реакций окисления бромида хрома (III) пероксидом водорода в кислой и щелочной средах. [c.141]

Пероксид водорода в кислой среде окисляет иод в йодноватую кислоту, а при некоторой меньшей кислотности вновь восстанавливает йодноватую кислоту до свободного иода (см. задачи 611, д, е), Гидроксиламин в кислом растворе восстанавливает сульфат железа (1И) в сульфат железа (И), а в щелочном растворе окисляет гидроксид железа (И) в гидроксид железа (И1) (см. задачи 610, ж — и). Хлор, бром и иод диспронорционируют в щелочной среде (см. задачу 612, г), а в кислой среде реакция протекает в обратном направлении (см, задачи 604, е, 609, виг). [c.153]

Обработка полученных аддуктов водными растворами карбоновых кислот приводит к образованию аЛкенов / -строения, а обработка пероксидом водорода в щелочной среде - к образованию виниловых спиртов, которые сразу же перегруппировываются в соответствующие карбонильные соединения. Последняя реакция протекает однозначно в случае терминальных (получение альдегидов) и симметричных (получение кетонов) алкинов [c.114]

Для ускорения реакции в щелочной среде иногда применяют пероксид водорода. [c.246]

Соединения м<елеза(П), существующие в виде кристаллогидратов зеленого цвета, на воздухе легко переходят, особенно в щелочной среде, в соединения железа(П1), окрашенные в желтый цвет. Переход железа(П) в железо(1П) ускоряется такими окислителями, как пероксид водорода и горячая азотная кислота. Наоборот, соединения железа (И1) с трудом восстанавливаются до соединений железа (И). Реакцию можно провести при встряхивании раствора соли железа(П1) с железными опилками, например [c.432]

Поляризационные кривые на пирографитовом электроде в щелочной среде имеют хорошо выраженные площадки предельного тока, соответствующие присоединению двух и четырех электронов (рис. 54).. Использование метода дискового электрода с кольцом [30] позволило установить, что в области первой волны молекулярный кислород восстанавливается без разрыва 0—0-связи до пероксида водорода, который является стабильным продуктом реакции в широком интервале потенциалов. В области потенциалов второй волны начинается восстановление пероксида водорода, и, таким образом, процесс идет только через промежуточное образование пероксида водорода. Анало- [c.135]

В промышленности Б. п. получают при взаимодействии хлористого бензоила с пероксидом водорода в щелочной среде. Б. п. применяют, главным образом, в качестве катализатора (инициатора) реакций полимеризации в произ-Еодстве многих соединений (полистирол, поливинилхлорид и др.). Под на-ызанием луцидол Б. п. используют для дезодорации и обесцвечивания сала, рпстительных жиров, мыла. [c.41]

Пероксид водорода является окислителем по отношению к К,1[Ре(СЫ)о1 в кислой среде и восстановителем по отношению к Кз1Ее(СК )б] в щелочной среде. Напишите уравнения этих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Какими реакциями дюжио доказать присутствие в растворе ожидаемых продуктов окисления и восстановления [c.240]

После этого анолит поступает в колонну, в которой хлор отдувается из анолита воздухом. Смесь хлора и воздуха передается в абгазную колонну для поглощения хлора. Отдувка позволяет снизить содержание хлора в анолите до 0,01—0,02 кг/м . Остатки активного хлора в анолите разрушают восстановителями. Для этой цели используют графит, уголь, сульфид натрия, пероксид водорода. В основном на современных заводах активный хлор в анолите разрушают сульфидом натрия в щелочной среде (0,01—0,03% NaOH) по следующей реакции [c.112]

Используемые при отбелке технических целлюлоз кислород, озон и пероксид водорода образуют ряд активных интермедиатов, в том числе свободнорадикальных (НО , НОО", О2 ), способных не только взаимодействовать с остаточным лигнином, но и вызывать деструкцию целлюлозы (см. 13.3.2 и 11.11.2). Наиболее интенсивно деструкция целлюлозы мод действием кислорода происходит в щелочной среде в результате реакции р-элиминированмя карбонилсодержащих продуктов окисления (см. схемы [c.584]

Прн действии щелочного раствора на комплексное соединение — хлорид гексааквахрома(П1) молекулы лиганда НоО частично замещаются на ОН -ионы. Образующийся новый комплекс окрашивает раствор в зеленый цвет. Пероксид водорода в щелочной среде окисляет этот комплекс, при этом меняется состояние хрома Сг " -> ->Сг (хромат). Хроматы имеют желтый цвет. Эти превращения можно представить следующими уравнениями реакций, записанными в ионной форме [c.92]

Реакция. Получение эпоксида из а,р-иенасыщенного карбонилы соединення и пероксида водорода в щелочной среде. ЭпоксидировЗ надкислотами приводит к неудовлетворительным результатам. р [c.86]

Ацилпероксиды получают взаимодействием хлорангидридов, ангидридов карбоновых кислот и пероксида водорода, а также используют карбоновые кислоты, проводя реакцию в присутствии кар-бодиимидов [49]. Так, ацетилпероксид синтезирован из уксусного ангидрида и 90%-ного пероксида водорода при —10° С с выходом 60% (применяется несмешивающийся с водой растворитель). Выход пропионилпероксида из пропионового ангидрида и пероксида водорода в щелочной среде составляет 95%. Ацилпероксиды получают также реакцией солей пероксикарбоновкх кислот с хлоран-гидридами карбоновых кислот из пероксикислот и хлорангидридов в присутствии органических оснований. Фторсодержащие бензоилпероксиды, как и бензоилпероксид, синтезируют из хлорангидридов кислот или непосредственно из кислот [189]. [c.234]