Зависимость перенапряжения водорода от плотности тока и материала электрода

ЗАВИСИМОСТЬ ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЯ ВОДОРОДА ОТ ПЛОТНОСТИ ТОКА И МАТЕРИАЛА ЭЛЕКТРОДА [c.397]

Цель работы — исследование зависимости перенапряжения водорода от плотности тока и материала катода методом измерения поляризационных кривых (плотность тока — потенциал электрода). [c.82]

Более сложную задачу представляет исследование анодного выделения кислорода, осложняющееся рядом побочных реакций. Механизм процесса электрохимического получения кислорода нельзя признать достоверно и окончательно изученным. Вместе с тем экспериментальные данные свидетельствуют о том, что величина кислородного перенапряжения т]о, зависит от материала электрода, состава раствора, температуры, присутствия различных посторонних веществ и пр. Графическая зависимость 1-10, от плотности тока обычно имеет несколько участков, которые подчиняются уравнению Тафеля (У.Зб), но коэффициенты а и Ь имеют значения, отличающиеся от значений для водорода. [c.140]

Общая характеристика процесса (348), 2. Зависимость перенапряжения водорода от плотности тока и материала электрода (350), 3. Влияние природы и состава раствора на водородное перенапряжение (353), 4. Влияние температуры и некоторых других факторов на перенапряжение водорода (355), 5. Возможные стадии процесса катодного выделения водорода (357), 6. Теория замедленного разряда водородных ионов (359), 7. Теория замедленной рекомбинации водородных атомов (363), 8. Теория замедленной электрохимической десорбции (366), 9. Возможные пути катодного выделения водорода (368), 10. Критерий справедливости теории водородного перенапряжения (370), 11. Природа водородного перенапряжения на различных металлах [c.507]

На рис. 2-25 даны [23] значения потенциала выделения хлора на графитовом электроде в широком интервале плотностей тока и температур. Перенапряжение выделения водорода в зависимости от материала твердого катода приведено в табл. 2-13. [c.88]

Зависимость перенапряжения водорода от плотности тока и материала электрода [c.350]

Перенапряжение водорода и кислорода. Как известно, перенапряжение газов не является величиной постоянной, а зависит от многих условий плотности тока, характера поверхности электрода, температуры электролита, материала электрода, времени электролиза. За последние 20 лет теоретическая электрохимия достигла больших успехов в области исследования перенапряжения газов, но все же еще полностью не удалось теоретически установить зависимость перенапряжения газов от упомянутых выше факторов. Поэтому при оценке величин перенапряжения водорода и кислорода приходится пользоваться опытными данными. Но и опытные данные имеют относительное значение [c.197]

Величина перенапряжения зависит от условий протекания процесса электролиза — от материала электрода, характера его поверхности, силы тока, приходящейся на единицу поверхности электрода (плотности тока), температуры и т. д. Не останавливаясь подробно на зависимости перенапряжения от всех этих факторов, отметим больщое влияние природы вещества и состояния его поверхности. Так, если перенапряжение водорода на гладкой платине составляет примерно 0,003 в, то на ртути оно достигает 0,910 в. Сопротивление электролита зависит от его свойств и концентрации, от расстояния между электродами, конструкции электролизера и др. [c.196]

Перенапряжение выделения водорода на различных металлах изучалось многими исследователями Перенапряжение выделения кислорода изучено менее подробно, хотя этому вопросу тоже посвящено немало работ 2б-з1 Величины перенапряжения выделения водорода на катоде и кислорода на аноде зависят от многих факторов от материала электрода, состояния его поверхности, плотности тока, температуры, состава и концентрации электролита, наличия в нем различных примесей, длительности ведения процесса электролиза. Это затрудняет установление точных зависимостей и часто приводит к значительным расхождениям результатов различных исследователей. [c.40]

Перенапряжение водорода на катоде сильно зависит от материала этого электрода и возрастает при увеличении плотности тока (эта зависимость впервые установлена Тафелем еще в 1905 г.) [c.300]

В случае разряда на электродах ионов металлов перенапряжение невелико в случае же выделения на электродах газообразных веществ — водорода, кислорода и т. п.—перенапряжение значительно больше. Величина перенапряжения сильно изменяется в зависимости от условий электролиза, материала электрода и характера его поверхности, температуры, времени, плотности тока, природы электролита и примесей в нем. Наибольшее перенапряжение наблюдается на цинке, свинце и особенно на ртути. [c.125]

Каталитическое действие материала, из которого состоит электрод, впервые заметил Тафель, наблюдавший разряд ионов водорода. Он нашел, что перенапряжение, необходимое для того, чтобы увеличить плотность тока и скорость выделения газа, характерно для каждого металла, и выразил зависимость соотношением [c.180]

Константа Ь зависит от природы реакции и температуры и при 298 К обычно имеет значение 0,03-0,15 (чаще всего 0,10-0,12). Константа а зависит от природы реакции, материала электрода, состава раствора и температуры. Как видно из уравнения (9.20), а = АЕ при 1=1. Константы а и Ь определяют из графиков зависимости поляризации от логарифма плотности тока (рис.9.9). Кривая AEэ ,= f lgl) отсекает на оси ординат (lgi=l) значение а, а тангенс угла наклона прямой а равен константе Ь. В табл.9.1 приведены значения ааЬ для реакции катодного выделения водорода на различных металлах. Минимальное водородное перенапряжение в кислых растворах наблюдается на платине и палладии, максимальное перенапряжение - на свинце, ртути и кадмии. Перенапряжение изменяется при замене кислотных растворов на щелочные. [c.282]

Опыт показывает, что величина перенапряжения при выделении водорода весьма сильно зависит от плотности тока и материала электрода. Связь между давлением водорода в пузырьках или связь между размером пузырьков и плотностью тока никем не выяснена. Поэтому объяснить с этой точки зрения весьма важное уравнение (3) не удается. Влияние природы металла, из которого сделан катод, на величину перенапряжения пытался выяснить Мэллер. Он обратил внимание на то, что пузырьки водорода на электроде не имеют строго сферической формы. В зависимости от величины краевого угла ка границе трех фаз (электрод — газ — жидкость) пузырьки водорода оказываются в большей или меньшей степени сплющенны.ми. Это ведет к различиям в радиусе кривизны, а следовательно к различиям в величине давления водорода и перенапряжения на данном металле. В результате удалось установить параллелизм между величиной краевого угла и величиной перенапряжения. Однако сплющенность пузырьков ведет к снижению величин давления в них, а следовательно еще более снижает значение этого фактора в расходе энергии на электроде. [c.296]

Влияние условий электролиза. Выбор условий электролиза определяется желаемым продуктом восстановления. Для получения производного гидроксиламина роль материала электрода не имеет принципиального значения. В этом процессе важен электродный потенциал [36]. При проведении электролиза с контролируемым потенциалом одинаково высокие выходы арилгидроксиламина можно получать на катодах из никеля, графита, угля, ртути и других электродных материалов. В ряде работ отдается предпочтение ртутному электроду. Для приготовления арилгидроксиламинов потенциал катода должен быть —0,15 —0,35 В в зависимости от природы заместителей в ядре. Так как потенциал катода является определяющим фактором в процессе получения арилгидроксиламинов, то желательно применение электродов с низким перенапряжением водорода, чтобы можно было вести процесс с большид[и плотностями тока. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология