Энергетические состояния атома водорода

Энергетические состояния атома водорода [c.69]

Рис. 1.2. Радиальное распределение вероятности пребывания электрона для основного энергетического состояния атома водорода

Приводившееся выше теоретическое выражение для Ау позволяет производит различные приближенные расчеты, связанные с изменением энергетического состояния атома водорода. Вводя в уравнение множитель 1,44-10 , служащий для перехода от эргов на один атом к ккал на грамм-атом, получаем [c.83]

Спектральные правила отбора. Теперь. мы располагаем энергиями всех возможных энергетических состояний атома водорода, и нельзя удержаться от искушения отнести атомный спектр к переходам между всеми возможными парами состояний. Можно было бы сказать, что изменение энергии Л в атоме приводит к возникновению фотона с энергией А и поэтому к частоте л , определяемой следующим образом [c.484]

До сих пор мы рассматривали только атом водорода, где имеется всего один электрон. Было указано, что в самом низком энергетическом состоянии атома водорода электрон находится на первом энергетическом уровне. Этот уровень, характеризуемый значением главного квантового числа п = 1, состоит всего из одного подуровня, и ему соответствует только одна орбиталь. При возбуждении атома электрон переходит на один из более высоких энергетических уровней и может оказаться при этом на орбитали иного типа, имеющей одну из нескольких ориентаций в пространстве. Каждая из таких орбиталей характеризуется определенной комбинацией квантовых чисел п, I тл т. [c.79]

Многочисленные экспериментальные исследования, проводившиеся оптическими методами, подтверждали выводы теории Дирака о тонкой структуре энергетических состояний атома водорода. В некоторых экспериментах наблюдалось небольшое расщепление уровней 25i/, и 2р./ но это расщепление было порядка вероятной ошибки измерения (- 10" по отношению к энергии перехода). Применение радиочастотной техники к исследованию малых разностей между энергетическими уровнями повысило точность измерения на 3—4 порядка, что позволило в 1947 г. Лэмбу и Резерфорду [50] с достоверностью установить, что уровни 2si/j и 2рч смещены друг относительно друга [c.313]

Основная идея волновой механики заключается в том, что для таких малых тел, как электрон, нельзя с определенностью сказать (как это делал Бор), где оно находится в данное время и куда направляется. Можно установить только относительную вероятность его нахождения в том или ином месте и наличие определенного количества движения в определенный момент времени. Как может показаться на первый взгляд, это создает некоторую неопределенность, но в действительности этого вполне достаточно, чтобы рассматривать проблемы атомной и молекулярной структуры. Ограничимся только той стороной волновой механики, а именно той частью теории, которая имеет дело со стационарными состояниями. Стационарным состоянием является такое, которое продолжает существовать в течение длительного времени, если только оно не подвергается внешнему воздействию. Энергетические состояния атома водорода являются стационарными состояниями такой системы. [c.18]

Ядерный магнитный резонанс [1—4]. Этот метод регистрирует подвижность протонов в различных энергетических состояниях. Атомы водорода в связанной воде находятся на других энергетических уровнях, чем атомы водорода в свободной воде. Эти уровни измеряются и записываются в форме спектра ЯМР. Такие измерения могут быть выполнены при любой температуре. Хотя спектроскопия ЯМР считается наиболее надежным методом измерения связанной воды, она требует дорогого оборудования, обученного персонала и обстоятельной подготовки каждого эксперимента. Соблюдение всех этих требований не всегда оказывается возможным для исследователя, работающего в области бумажной промышленности. [c.274]

Подытоживая все сказанное выше, можно сказать, что три квантовых числа п, I я т определяют возможные энергетические состояния атома водорода и соответствующие распределения вероятности, или орбитали. Полная энергия и число орбиталей с данной энергией зависят от значения п узловые свойства зависят также от / и т. [c.39]

Решение уравнения Шрёдингера позволяет найти определенные собственные значения энергии, соответствующие стационарному состоянию атома. Каждому значению собственной энергии , соответствует определенная волновая функция — собственная функция которая описывает стационарное состояние. Решение уравнения Шрёдингера, например для атома водорода (при выполнении необходимых граничных условий), дает для энергетических состояний атома водорода следующее соотношение [c.175]

Ответ. Разности 278,8—235,2 = 43,6, 294,0—235,2 = 58,8, 301,1—235,2 = 65,9 т. д. со адают с энергиями линий серии Бальмера. Аналогично, разности 58,8—43.6=15,2, 65,9—43,6 = 22,3 соответствуют энергиям линий серии Пашена. Таким образом, разности энергий между линиями серии Лаймана дают энергии тиний серии Бальмера и т. п. По-видимому, серия Бальмера соответствует переходам между теми энергетическими состояниями атома водорода, которые являются возбужденными состояниямн в переходах, приводящих к появлению линий серии, 12й.мана. Аналогичный вывод можно сделать о связи меи<ду серия.ми Пашена и Бальмера. [c.101]

Мы приводим на рис. 4, в качестве примера, схему возможных энергетических состояний атомов водорода или, как её называют схему термов . Каждое энергетическое состояние, или терм, представлено горизонтальным штрихом, высота которого над нижним уровнем, соответствующим невозбуждённому — нормальному — состоянию атома, пропорциональна энергии возбуждения этого уровня энергия атома, находящегося в нормальном состоянии, Е условно принимается при этом за нуль. Энергию возбуждённых уровней принято измерять в вольтах или обратных сантиметрах 1). [c.18]

Применяя это волновое уравнение для расчета энергетических состояний атома водорода, учтем, что кинетическая энергия, равна Е—V, где Е — полная энергия и V — потенциальная энергия. V для электрона в атоме водорода равно — е /4лгг. Подставляя [c.35]

В самом низшем энергетическом состоянии атома водорода электрон в соответствии с принципом неопределенности не находится в постоянном контакте с притягиваюш,им его ядром. Если бы электрон все время находился непосредственно у ядра, то его положение было бы точно фиксировано, результатом чего явилась бы очень большая неопределенность его импульса, а для обеспечения допустимых изменений импульса потребовались бы огромные значения полной энергии. Чем больше область движения электрона около ядра, тем меньше значение необходимой энергии, хотя это приводит к увеличению электростатической энергии за счет удаления электрона от ядра. Ясно, что и.меется такой оптимальный размер атома, при котором атом [c.22]