Экстракция кислот аминами

Экстракция кислот аминами п солями аминов [c.62]

Равновесие при экстракции кислот аминами [c.111]

Уравнение (11.79) показывает, что влияние растворителя на тепловые эффекты при экстракции кислот аминами определяется различием в - сольватации - группы —NHX я третичной аминогруппы при этом для аминов с различной длиной [c.113]

Экстракция кислот аминами [c.117]

Экстракция кислот аминами не ограничивается образованием нормальной соли по реакции (11.43). С ростом кислотности в водной фазе отношение [НХ] [RsN] становится больше единицы и может достигать 2, 3 и более. Аналогичные явления наблюдаются и при экстракции кислот солями третичных аминов. Извлечение кислот по механизму присоединения является процессом, конкурирующим с извлечением солей металлов, и при больших кислотностях приводит к уменьшению коэффициента распределения металлов вследствие уменьшения концентрации свободного экстрагента. [c.117]

Общая сольватация солей. Этот вид сольватации оказывает наибольшее влияние на реакции экстракции, связанные со значительным изменением полярности соединений, например на экстракцию кислот аминами по реакциям нейтрализации (когда почти неполярный амин превращается в полярную соль) и на экстракцию кислот солями по реакциям анионного обмена. Для реакций такого типа играет роль не только сольватация аниона, которая, очевидно, сдвигает реакции в сторону образования соли, включающей этот анион, но и общая сольватация полярной соли, обусловленная взаимодействием ее диполя с полярными молекулами разбавителя. Реакции экстракции, приводящие к образованию значительно более полярных, чем экстрагент, соединений, обычно [c.49]

Опубликовано большое число работ, посвященных исследованию экстракции кислот аминами по реакции нейтрализации. Наибольшее практическое значение имеют системы, включающие сильные кислоты и амины с достаточно высокой основностью,— алкиламины. При извлечении сильных минеральных кислот алкил-аминами равновесие реакции обычно полностью сдвинуто в сторону образования соли. Вследствие этого при наличии в водной фазе даже очень малого избытка кислоты практически весь амин в органической фазе находится в виде соли. [c.60]

Некоторые термодинамические характеристики экстракции кислот аминами по реакциям нейтрализации [c.73]

Ранее было показано [15, 16 [, что из-за малой зависимости величин VR,N разбавителя экстракция кислот аминами по уравнению (2) описывается уравнением (5) и величины lg К удовлетворительно коррелируются с Ят. На рис. 3 приведена аналогичная зависимость для извлечения рениевой кислоты три-н-додециламином. В подобном случае влияния разбавителя на константу образования моногидрата ТБФ данные укладываются на различные прямые для протогенных и апротонных разбавителей (рис.4). Более низкие величины констант в протогенных разбавителях, очевидно, связаны с их значительным взаимодействием с молекулами ТБФ. [c.100]

Экстракция кислот аминами. Экстракция кислот основаниями формально может быть рассмотрена как анионный обмен. [c.207]

Извлекаемое в органичеакую фазу количество кислоты, которое соответствует состоянию равновесия между раствором амина и водным раствором, обычно значительно больше, чем необходимо по стехиометричеокому уравнению (5). При экстракции кислот аминами в противоположность кислородсодержащим экстрагентам в органическую фазу переходит очень небольшое количество воды. [c.152]

Для термодинамического описания равновесия при экстракции кислот аминами необходимо знать нулевые и концентрационные коэффициенты активности. Хотя определение нулевых коэффнци- [c.111]

Концепция идеального ассоциированного раствора была применена Хегфельдтом [189] при исследовании экстракции кислот аминами. Методом двухфазного потенциометрического титрования было изучено равновесие [c.114]