Окислительно-восстановительное равновесие воды и водных растворов

Окислительно-восстановительное равновесие воды и водных растворов [c.325]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ РАВНОВЕСИЕ ВОДЫ И ВОДНЫХ РАСТВОРОВ [c.297]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

В заключение следует отметить, что имеется лишь несколько металлов, электродные потенциалы которых следуют формуле (4.12), так как на практике обратимое равновесие весьма трудно реализовать. Известен ряд обстоятельств, приводящих к нарушению равновесия. Многие металлы вообще не способны сосуществовать с водными растворами, поскольку они разлагают воду (щелочные и щелочноземельные металлы). В противоположность этому металлы платиновой группы электрохимически инертны. Их потенциалы обусловлены протеканием окислительно-восстановительных процессов, не связанных с присутствием собственных ионов в растворе. Наконец, очень большое число металлов средних групп периодической таблицы легко пассивируется.Такие металлы, как правило, не реагируют на изменение концентрации собственных ионов. В то же время их потенциалы существенно зависят от природы и концентрации анионов, присутствующих в растворе. [c.65]

Примем следующие условия рассмотрения свойств редоксита с объемным распределением рабочего вещества. Редоксит находится в равновесии с водным раствором медиатора Охт — Redm й фонового электролита НХ + МХ достаточно высокой концентраций. Обратимая органическая окислительно-восстановительная система, используемая в качестве рабочего вещества, содержит группы МНз, Нз, 5 Н и Я (восстановленное состояние) и R+ и ROH (окисленное состояние). Такая система составляла рабочее веще-гтво редоксита с поверхностным распределением (см. стр. 244). Гетеропротолитические реакции протекают с участием противоионов и воды [c.250]

Хотя в уравнении (П.15) и других уравнениях такого рода указывается свободный электрон, это не означает, будто мы подразумеваем существование его в растворе. Уравнение (11.15) описывает лищь полуреакцию. Но чтобы переход электронов происходил, необходима какая-то другая полуреакции, образующая вместе с первой окислительно-восстановительный процесс, записанный в уравнении (П.14). Механизм реакции, сопровождающейся переходом двух электронов [уравнение (П.15),/г = 2], был предметом неоднократных дискуссий. Происходит ли одновременный переход обоих электронов или последовательно идут два одноэлектронных процесса Дебаты становятся излищними, когда реакция происходит путем перехода атомов. Переход ОН-группы или атомов водорода в водных растворах равносилен одноэлектронному процессу, а атомов О или гидрид-ионов— двухэлектронному. В воде могут происходить переходы и того и другого рода, поэтому она является прекрасным растворителем. Вероятно, те или иные переходы атомов сопутствуют многим окислительно-восстановительным реакциям. Но, поскольку эта глава посвящена равновесию и нас интересуют только начальное и конечное состояния системы, вникать в детали этих процессов мы не будем. [c.40]

НОГО кобальта, то поны трехвалентного кобальта будут окислять молекулы воды с образованием кислорода. Равновесие между ионами Со + п водой отсутствует, вследствие чего при погружении в раствор платиновой пластинки на ней не установится равновесного окислительно-восстановительного потенциала, отвечающего равновесию Со ++ е = Со2+. Равным образом при погружении, скажем, металлического натрпя в водный раствор, содержащий N3+, произойдет бурное взаимодействие натрия с водой. Металлический натрий будет восстанавливать молекулы воды до водорода и равновесный потенциал На+/Ма не реализуется. [c.171]