Технология получения хлористого водорода и соляной кислоты

Литературы по производству неорганических хлорпродуктов крайне мало. В последние годы издано несколько инженерных монографий, посвященных производству хлора, каустической соды и некоторых неорганических хлорпродуктов. Так, с участием автора и под его редакцией вышли книги по производству хлора и каустической соды Методом электролиза с диафрагмой, а также с ртутным катодом, по подготовке и очистке рассола для электролиза, по хи1ши и технологии получения безводных хлоридов металлов, методам получения жидкого хлора. Однако по многим производствам — хлористого водорода и соляной кислоты, хлоратов натрия, калия, кальция, магния, перхлоратов и хлорной кислоты, водных растворов хлоридов железа, алюминия и некоторых других продуктов — [c.7]

Рассмотрены технология и аппаратурное оформление процессов получения хлористого водорода и соляной кислоты. Основное внимание уделено способам переработки абгазных хлористого водорода и соляной кислоты - отхода производства хпорорга-нических продуктов. Обобщены данные по защите от коррозии оборудования и трубопроводов. [c.2]

Прекрасная растворимость хлористого водорода в воде давала надежду избавиться от него путем поглощения водой и перевода, таким образом, в соляную кислоту. Но спуск соляной кислоты в реки вызвал массовую гибель рыбы. Попытки обезвредить хлористый водород путем поглощения его минимальным количеством воды привели к решению одной из существенных задач технологии соляной кислоты— получению ее в виде концентрированных растворов. [c.234]

Хлористый водород отходящих газов адсорбируют водой. Образующуюся соляную кислоту нейтрализуют щелочью или выпускают как товарную продукцию, если концентрация НС1 в ней достигает 22-26%. Получение имеющей сбьгг кислоты и значительная теплота сгорания ХОО (до 16-25 тыс. КДж/кг) во многих случаях делают рентабельной работу установок по сжиганию. Их оптимальными конструкциями являются камерные (факельные и циклонные). Одна из них используется во Франции (технология VR ) для обезвреживания и утилизации отходов мономера винилхлорида, трихлорэтилена, перхлорэтилена, че-тыреххлористого углерода, полихлорированньге бифенилов. [c.271]

При техническом хлорировании метана целевыми продуктами процесса должны быть не только галоидопроизводные, но и хлористый водород. При растворении в воде последний дает соляную кислоту что же касается галоидозамещенных метана, то, смотря по степени охлорения, они находят весьма разнообразное применение. Хлористый метил в технологии органических веществ применяется как хороший метилирующий реагент. Кроме того, как легко сжижаемый газ (т. кип. — 24°) он может служить в качестве ценной по своей нейтральности охлаждающей жидкости для холодильных машин. Дешевый хлористый метилен мог бы найти применение как легко летучий растворитель (т. кип. 42°). Широкое применение в медицине хлороформа как наркотического средства — общеизвестно хлороформ является также прекрасным негорючим растворителем, а также исходным продуктом для многих органических синтезов. Наконец, четыреххлористый углерод находит применение не только в качестве дешевого негорючего растворителя (маслоэкстракционное и другие производства), но и в качестве противопожарного средства. Получение всех этих продуктов в большом техническом масштабе является для газовой промышленности вопросом сегодняшнего дня дешевый хлор для этой цели обеспечен. [c.769]

Таким образом, разработанная технология позволяет не только исключить получение абгазного хлористого водорода или соляной кислоты, но и возвращать в пикл производства ценные продукты (хлорметаны и хлористый водород), извлекаемые из сточных вод и газовых выбросов. Для снищенных побочных продуктов и отходов производства были найдены области применения в других отраслях народного хозяйства. [c.28]

ТЕХНОЛОГИЯ ПОЛУЧЕНИЯ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА и СОЛЯНОЙ кислоты [c.103]

Хлористый водород является побочным продуктом и в ряде процессов неорганической технологии, например, при гидролизе хлористого магния с целью получения окиси магния (стр. 299), при некоторых способах конверсии хлоридов в нитраты азотной кислотой, при переработке хлористого калия и полиминеральных калийных руд (см. гл. V) на бесхлорные удобрения, и пр. На некоторых заводах в США при производстве металлического магния из хлористого магния в электролизеры загружают не полностью обезвоженный хлористый магний (приблизительно. Mg b 1,25НгО). На этих заводах 40% хлора выделяется в виде хлористого водорода, улавливаемого водой.с образованием слабой соляной кислоты . [c.388]

Однако с развитием технологии хлорорганического синтеза все большее значение приобретают процессы получения хлористого водорода и соляной кислоты из отходящих газов, содержащих хлористый водород. В настоящее время в мире более 90% соляной кислоты производят из отходящих газов хлорор-танических производств. [c.208]

Во многих химических производствах выделяется хлористый водород, который с парами воды, обычно содержащимися в газах, образует высокодисперсный туман соляной кислоты. Присутствие такого тумана существенно осложняет протекающие процессы, поскольку выделение его связано с большими трудностями. Кроме того, туман соляной кислоты образуется при ее получении, а также почти во всех случаях, когда хлористый водород является побочным продуктом органического синтеза и различных процессов неорганической технологии . Например, при реакциях замещения хлора и дегидрохлорирования, при реакциях конденсации в присутствии AI I3 и P I3, при фосгенировании, при гидролизе хлористого калия и полиминеральных калийных руд и других процессах. [c.258]

Технология получения аэросила, обладающего высокой степенью чистоты (99,8%), включает пиролиз 81014, коагуляцию аэросила, десорбцию хлористого водорода с поверхности ЗЮз и некоторые другие стадии. Крупные хлопья отделяются, проходя через коагуляционную зону [479]. Для удаления остатков хлористого водорода, окклюдированного аэросилом, последний подвергают обработке горячим воздухом и вакуумированием. Содержание остаточного хлористого водорода не превышает 0,025%. Образующийся в процессе производства хлористый водород используется для получения соляной кислоты. Высокая степень чистоты исходных реагентов, тщательная регулировка подачи гремучей смеси, гомогенность реакционной массы, высокая температура процесса (1000 °С), применение других технологических приемов позволяют получать однородный аэросил [479]. Полученные сферические частицы гидрофильны, имеют диаметр 5—20 нм и удельную поверхность 50—400 м /г. Аэросил ограниченно растворим в воде (150 мг/л) и выгодно отличается чистотой от двуокиси кремния, полученной осаждением (99,8 и 88% соответственно). В 1 г содержится в среднем —10 частиц [4 , 481]. От других типов двуокиси кремния аэросил отличается и меньшим числом гидроксильных групп на поверхности [482]. Сферическая форма частиц аэросила сохраняется до величины удельной поверхности 300 м /г [483]. При ее увеличении поверхность частиц растрескивается и несколько возрастают их размеры. По-видимому, наиболее мелкодисперсной в настоящее время является двуокись кремния найокол 215 с размерами сферических частиц 2 им, [484]. [c.35]