Десорбция хлористого водорода из соляной кислоты

Инертные примеси нерастворимы в соляной кислоте, обычно их можно отделить в процессе абсорбции НС1 водой при получении соляной кислоты. Если требуется получить 100%-ный хлористый водород, необходима последующая десорбция НС1 из соляной кислоты. [c.489]

Десорбция хлористого водорода из соляной кислоты [c.35]

Хлористый водород абсорбируется водой в колонне адиабатической абсорбции 1 с образованием соляной кислоты. Полученная в абсорбере концентрированная соляная кислота, практически не содержащая инертных примесей, поступает на десорбцию хлористого водорода в аппарат 5. Разбавленная соляная кислота азеотропного состава, возвращается в абсорбер 7, а концентрированный хлористый водород сушат при температуре -10 °С. [c.65]

Многим хлорорганическим производствам необходим сухой хлористый водород концентрацией не ниже 98% H l. В этих случаях печи синтеза работают на испаренном жидком хлоре, и полученный хлористый водород подвергается осушке. Получает также все большее распространение метод десорбции хлористого водорода из соляной кислоты концентрацией около 35% НС1. Так как кислота такой концентрации получается абсорбцией хлористого водорода 20%-ной соляной кислотой, этот метод носит название метода абсорбции — десорбции (стриппинг-ироцесс). [c.227]

Установки для отпарки хлористого водорода из соляной кислоты включают два основных технологических участка абсорбции хлористого водорода (абгазного или синтетического) разбавленной (около 20% НС1) соляной кислотой и отпарки (десорбции) хлористого водорода из полученной концентрированной (35—36% НС1) соляной кислоты. [c.239]

Установки для отпарки хлористого водорода из соляной кислоты включают два основных технологических участка абсорбции хлористого водорода (абгазного или синтетического), разбавленной (около 20% НС1) соляной кислотой и отпарки (десорбции) хлористого водорода пз полученной концентрированной (35—36% НС1) соляной кислоты. Поэтому способ отпарки хлористого водорода иногда называют способом абсорбции-десорбции . [c.245]

В некоторых случаях десорбцию не проводят, если извлекаемый компонент и поглотитель являются дешевыми или отбросными продуктами или если в результате абсорбции получается готовый продукт (например, соляная кислота при абсорбции хлористого водорода водой). [c.590]

Рис. 2-11. Технологическая схема получения хлористого водорода методом десорбции из соляной кислоты (стриппинг)

Причиной увеличения давления в системе, как правило, является резкое уменьшение количества потребляемого хлористого водорода. Для этого следует снизить нагрузку по соляной кислоте. Если уровень соляной кислоты в колонне десорбции 5 не поддерживается в пределах нормы, следует остановить систему и устранить неисправности в регуляторе уровня. [c.38]

На рис. 6-1 приведена схема получения жидкого хлористого водорода. Концентрированный хлористый водород получают десорбцией из соляной кислоты в колонне 4, куда она поступает из емкости I, пройдя предварительно теплообменник 5. [c.97]

Хлористый водород, содержащий водонерастворимые органические примеси, поступает в абсорбционную колонну, орошаемую водой. Вытекающая из колонны 31—32% абгазная соляная кислота, нагретая до 70° С, направляется в колонну для отпаривания, снабженную выносным кипятильником. Там отпаривается 1,5— 2% НС1, вместе с которым увлекаются пары водонерастворимых органических веществ. Чистую соляную кислоту из колонны сливают в емкость готовой продукции или направляют на десорбцию с целью получения высококонцентрированного хлористого водорода. [c.110]

Высококонцентрированный хлористый водород (99,9 объемн. % H I) получают путем десорбции (отпаривания) его из соляной кислоты. Для этого 31—32% соляную кислоту, подогретую до 80° С в теплообменнике, направляют в колонну десорбции, также снабженную выносным кипятильником, и там отпаривают хлористый водород. По выходе из десорбера он охлаждается в холодильниках, после чего поступает к потребителю. [c.111]

Обмен ионов на ионообменных смолах в неводных растворах протекает в условиях, отличных от обмена ионов в водных растворах [15—19]. Константы обмена в неводных системах обычно приближаются к единице. Экспериментальные исследования показали, что константа обмена ионов окситетрациклина с ионами водорода на смоле СБС-3 в метиловом спирте падает до 10, а обратная ей константа обмена возрастает до 0.1. В соответствии с этим десорбция окси- и хлортетрациклина раствором НС1 в метаноле приводит к вытеснению всего антибиотика с довольно высокой концентрацией (рис. 63, б 64), так как в процессе десорбции размывание границы зон ионов протекает не очень сильно. Однако обострения границы зон ионов не происходит, вследствие чего невозможно достичь равновесных концентраций антибиотиков в элюате (равных нормальности ионов вытеснителей в элюирующем растворе). Кроме того, сорбционный процесс необходимо проводить в колонках ограниченной высоты, так как размывание границы зон ионов может привести к снижению концентрации антибиотиков в элюате. На колонках высотой до 1 м при элюции хлор-или. окситетрациклина 1 н. раствором соляной кислоты в метиловом спирте при скорости протекания раствора 25 мл/см час средняя концентрация антибиотиков в элюате близка к 10 ООО ед./мл. Мало отличается от описанного процесс десорбции замещенных тетрациклинов с сульфосмол растворами хлористого водорода в других спиртах или в ацетоне (рис. 65). Однако для последующей очистки антибиотиков использование этих растворителей менее желательно. [c.147]

Для оценки скорости десорбции Нс /1 с поверхности катализатора были проведены специальные опыты. Активированный уголь и готовый катализатор, содержащий I % платины, пропитывали соляной кислотой, взятой в количестве, эквивалентном хлористому водороду, образующемуся при восстановлении катализатора данного состава. Затем образцы нагревали в токе водорода при 350° С и объемной скорости газа 500 Отходящий водород и образцы до и после обработки анализировали на содержание хлористого водорода (рис. 3, табл. ). [c.91]

Рис. Х-9. Схема автоматизации процесса десорбции (отпарки) хлористого водорода из соляной кислоты па установке стриппинга

С в течеиие 2 ч. Чтобы ускорить десорбцию выделяющегося хлористого водорода, в начале ввода смеси спирта и воды в реактор 4 через барботер подают азот со скоростью 4—12 м /ч. Хлористый водород в смеси с азотом направляют в водяной холодильник 5, а затем через газоотделитель 6 в холодильник 7, охлаждаемый рассолом (—15 °С), откуда через газоотделитель 8, холодильник 9, охлаждаемый рассолом (—40 °С), и газоотделитель 10 — в абсорбер 12. Очищенный таким образом хлористый водород в абсорбере поглощается водой и в виде 30%-ной соляной кислоты поступает в емкость 13. Из нижней части газоотделителей 6, 8 я 10 рециркулирующий этиловый спирт собирают в сборник 11. [c.186]

В некоторых случаях, если извлекаемый компонент и поглотитель являются дешевыми или отбросными продуктами, десорбцию не проводят. Десорбцию не проводят также в тех случаях, когда в результате абсорбции получается готовый продукт (например, при абсорбции хлористого водорода водой получается готовый продукт — соляная кислота). [c.434]

Десорбция применяется также для получения чистого хлористого водорода. Концентрированная соляная кислота при кипении выделяет хлористый водород до содержания в ней 2,0% НС1, образующего с водой азеотропную смесь. Соляная кислота (20%-ная) возвращается в колонну на абсорбцию хлористого водорода, полученного сжиганием Нг в С1г, а десорбированный чистый хлористый водород после осушки поступает в реактор синтеза хлористого вииила. [c.234]

Увеличение концентрации раствора кислоты, как видно из табл. 5.5, хотя и способствует повышению кислотности среды, но в то же время приводит к резкому уменьшению активности воды. Поскольку вода является непременным участником процессов гидролиза стекловолокна и связующего, уменьшение ее активности в кислотах с повышением концентрации снижает скорость гидролиза стекловолокна и в то же время повышает интенсивность протолитического процесса деструкции связующего. При этом минеральные кислоты, имеющие близкую протонодонорную способность, обладают и примерно одинаковым деструктирующим действием (табл. 5.6). Для летучей соляной кислоты увеличение концентрации вызывает повышение парциального давления хлористого водорода, в результате чего сорбционные процессы превалируют над процессами десорбции. [c.135]

Чистую соляную кислоту (38,2% НС1) предложено получать десорбцией НС1 при 110° из технической кислоты (37% НС1), к которой добавляют 0,01—0,1% триэтаноламина, связывающего примеси соединений Fe, u, Al и Мп в прочные комплексы, отходящие с кубовым остатком (28,2% НС1). Отгоняемый хлористый водород проходит через насадочную колонну, в середину которой подают пар, получаемый из дистиллированной воды пары из верха колонны пропускают через конденсатор, из которого отбирают чистую кислоту . [c.391]

Хлористый водород можно получить синтезом из хлора и водорода, как побочный продукт хлорирования углеводородов, действием серной кислоты на поваренную соль (сульфатный способ), десорбцией из соляной кислоты и другими способами. [c.15]

Хлористый водород высокой чистоты (99,6—99,7%) можно получить методом десорбции из соляной кислоты. [c.18]

Технология получения аэросила, обладающего высокой степенью чистоты (99,8%), включает пиролиз 81014, коагуляцию аэросила, десорбцию хлористого водорода с поверхности ЗЮз и некоторые другие стадии. Крупные хлопья отделяются, проходя через коагуляционную зону [479]. Для удаления остатков хлористого водорода, окклюдированного аэросилом, последний подвергают обработке горячим воздухом и вакуумированием. Содержание остаточного хлористого водорода не превышает 0,025%. Образующийся в процессе производства хлористый водород используется для получения соляной кислоты. Высокая степень чистоты исходных реагентов, тщательная регулировка подачи гремучей смеси, гомогенность реакционной массы, высокая температура процесса (1000 °С), применение других технологических приемов позволяют получать однородный аэросил [479]. Полученные сферические частицы гидрофильны, имеют диаметр 5—20 нм и удельную поверхность 50—400 м /г. Аэросил ограниченно растворим в воде (150 мг/л) и выгодно отличается чистотой от двуокиси кремния, полученной осаждением (99,8 и 88% соответственно). В 1 г содержится в среднем —10 частиц [4 , 481]. От других типов двуокиси кремния аэросил отличается и меньшим числом гидроксильных групп на поверхности [482]. Сферическая форма частиц аэросила сохраняется до величины удельной поверхности 300 м /г [483]. При ее увеличении поверхность частиц растрескивается и несколько возрастают их размеры. По-видимому, наиболее мелкодисперсной в настоящее время является двуокись кремния найокол 215 с размерами сферических частиц 2 им, [484]. [c.35]

Хлористый водород получают иссколькнмн способами прямым синтезом нз хлора II иодорода, как побочпып продукт хлорирования углеводородов, действием серной кислоты на поваренную соль (сульфатный способ), десорбцией из соляной кислоты и др. Для синтеза хлоропрена используется хлористый водород высокой степени чистоты [концентрацией не ниже 96 % (об.) ], не содержащий хлора. [c.227]

Коэффициент диффузии электролита в полимере можно достаточно просто определить из данных по кинетике его десорбции из предварительно насыщенного образца. За ходом этого процесса наблюдают по изменению электропроводности раствора, в который переходит электролитОднако при использовании этой методики также встречаются затруднения, связааные со встречной диффузией воды. Например, при погружении полиэтилена, предварительно выдержанного в концентрированной соляной кислоте, в воду последняя блокирует в полимере хлористый водород и десорбция при невысоких температурах практически не происходит . [c.207]

Многие процессы очистки абгазного хлористого водорода включают стадию абсорбции НС1 водой или азеотропной кислотой. Для получения сухого хлористого водорода его десорбируют из соляной кислоты чаще всего в насадочных колоннах, работающих по принципу обычных ректификационных колонн и снабженных графитовыми теппообм нниками Q212, 2133 Выходящие из колонны парыНС и Н2О охлаждаются последовательно в водном и рассольном холодильниках до -15°С. Получаемый конденсат возвращается в колонну. Чем выше концентрация соляной кислоты, тем эффективнее процесс десорбции. Целесообразно возвращать конденсат из холодильников в специальную укрепляющую часть колонны. Рекомендуется также и двукратная перегонка [214]. [c.75]

Схема агрегата для переработки указанной смеси [23] представлена на рис. 35. Сначала газовая смесь в холодильнике / охлаждается до —20° С. В этих условиях конденсируется основная часть фосгена, через гидравлический затвор возвращаемая в цикл. Регенерированный фосген содержит некоторое количество растворенного хлористого водорода, который из производственных аппаратов снова присоединяется к отходящим газам. Хлористый водород в смеси с несконденсиро-вавшимся фосгеном поступает в абсорбер 4, орошаемый водой. Из нижней части абсорбера уходит соляная кислота, а хлористый водород, не уловленный в аппарате, поступает в санитарные скрубберы 5 я 6, орошаемые водой. Кислотные сточные воды направляют на очистку. Чтобы повысить степень регенерации фосгена, предлагается до холодильника устанавливать абсорбер, орошаемый о-дихлорбензолом. Фосген можно извлекать из раствора в о-дихлорбензоле десорбцией. [c.104]

Помимо сернокислотной сушки предложено много других способов получения безводного хлористоводородного газа, пригодного для ожижения, из разбавленных газов или из растворов (соляной кислоты). Из газов, образующихся при разложении Na l серной кислотой, можно путем абсорбции и последующей десорбции НС1 получить газ, содержащий больше 99% НС1. Абсорбентом служит соляная кислота азеотропного состава поглощенный ею хлористый водород отгоняется при дистилляции в виде почти 100%-ного НС1, а оставшийся азеотропный раствор охлаждают и вновь возвращают на абсорбцию НС из печного газа [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология