Отношение различных титрованных растворов друг к другу

Амперометрическое титрование обладает одной важной особенностью электродная реакция, которая служит для индикации конечной точки титрования, зависит от того, какой потенциал будет установлен на индикаторном электроде в данном растворе химическая же реакция между титруемым и титрующим веществами будет протекать совершенно независимо от того, какой материал выбран для индикаторного электрода и какой установлен на нем потенциал, если, конечно, компоненты раствора не взаимодействуют с материалом электрода (например, ртуть мо-жет непосредственно окисляться перманганатом, особенно в кислой среде). Поэтому,, выбирая тот или иной потенциал индикаторного электрода, можно добиться селективной электродной реакции и, следовательно, наблюдать за изменением силы тока при анализе данного вещества в присутствии различных других веществ. В этом отношении амперометрическое титрование резко отличается от кондуктометрического, которое позволяет определять только общую электропроводность, обусловленную всеми присутствующими в растворе электролитами. [c.21]

Для определения статической обменной емкости ионитов применяют различные методы. Обычно их стандартизуют. Все эти методы сводятся к насыщению ионита каким-либо ионом, затем вытеснению его другим ионом и анализу первого в растворе. Например, катионит удобно полностью перевести в Н+-форму (про-тивоионами являются ионы водорода), а затем промыть его раствором хлорида натрия. Полученный кислый раствор титруют раствором щелочи. Емкость равна отношению количества перешедшей в раствор кислоты к навеске ионита. [c.167]

При помощи ферроцианнда калия можно титровать золото (III) непосредственно только на фоне растворов солей или кислот, не являющихся явными комплексообразователями по отношению к золоту, на фоне нитрата калия или аммония, серной кислоты или сульфатов, и т. д. Титрование можно вестй по току восстановления золота при +0,4 в (МИЭ) или по току окисления ферроцианнда при +1,0 в (МИЭ). Однако в присутствии меди или других ионов, реагирующих с ферроцианидом, это титрование неприменимо. В этой же работе показано, что золото можно определять полярографически с платиновым электродом на различных фонах при содержании золота порядка 10 —10 М. [c.209]

Реакции образования устойчивых воднорастворимых комплексных соединений часто используют в амперометрическом титровании для определения различных элементов (см. гл. VI). В качестве комплексообразующего реагента-титранта наиболее широкое применение получил ЭДТА, который с ионами многих металлов образует прочные комплексы постоянного состава с отношением комплексообразователя к лиганду 1 1. Образование и устойчивость комплексонатов зависят от природы катиона металла и кислотности раствора [19]. Поэтому, варьируя pH титруемого раствора, можно осуществлять амнерометрическое определение одних элементов в присутствии других, а также раздельное определение нескольких ионов при совместном их присутствии. Например, можно последовательно оттитровать раствором ЭДТА смесь ионов висмута, цинка и магния сначала при рН=1—2 титруют [c.84]

Уже в первой работе, посвященной этим методам, мы заметили, что различные комплексные ионы, содержащие Р1 , окисляются неодинаково легко. Так, например, ионы [Pt(NHз)4]2+ и [Р1С14] " титруются перманганатом как в сернокислой, так и в нейтральной среде, в то время как ионы [Р1(К02)4 1 , [Р1(8СК)4]2" и некоторые другие вообще не обесцвечивают нейтральный раствор перманганата. Сказанное относится и к иону [Р1(СК)4]2", который даже в сернокислом растворе окисляется перманганатом весьма медленно и резко отличается в этом отношении от ионов [Р1(КНз)4)2+ и [Р1С14]2-, [c.90]

Хлорпроизводные. Карбонат натрия омыляет некоторые хлор-гидрйны до гликолей, не действуя на алифатические хлорпроизводные едкий натр омыляет и те и другие. Это различное отношение к омылению легло в основу метода [65] определения хлора в смесях, содержащих неор1анический хлор, хлоргидрины и алифатические хлорпроизводные. Три аликвотные части пробы титруют следующим образом первую пробу без предварительной подготовки, вторую — после омыления содой и третью — после омыления едким натром. Титрование во всех случаях производят по Мору, причем испытуемую пробу растворяют в растворителе, смешивающемся с водой. Этот способ был проверен для этиленхлоргидрина, пропиленхлоргидрина, дихлорэтилового эфира, дихлориропилового эфира, дихлорэтилена и дихлорпропи лена. Относительно поведения ароматических хлоридов или аллил-и винилхлоридов в условиях определения ничего не говорится. Приведен метод определения и расчета содержания изомера п, п -ДДТ в продажном препарате, представляющем собой смес] о, л и л -изомеров [178]. Метод основан на использовании раз- [c.30]