Титрование слабой кислоты щелочью

При титровании слабой кислоты щелочью, например, [c.353]

Преобладание той или иной формы зависит от водородного показателя раствора изменение окраски происходит при pH 8,3—10. Фенолфталеин чувствителен к низкой концентрации водородных ионов и поэтому может применяться в качестве индикатора для титрования слабых кислот щелочью [c.295]

Рассмотрим, как изменяется кислотность или щелочность раствора при титровании в следующих случаях а) титрование сильной кислоты щелочью, б) титрование слабой кислоты щелочью, в) титрование слабого основания сильной кислотой, г) титрование слабой кислоты слабым основанием (или наоборот). [c.208]

Титрование слабой кислоты щелочью. При титровании, например, 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра кривая титрования сдвинута в щелочную сторону, перегиб ее менее резкий и находится в пределах pH от 8 до 10. Для определения конца реакции в данном [c.213]

Титрование слабой кислоты щелочью [c.98]

Титрование слабой кислоты щелочью. При титровании, например, [c.103]

Рассмотрим, как изменяется кислотность или щелочность раствора при титровании в следующих случаях а) титрование сильной кислоты щелочью, б) титрование слабой кислоты щелочью, [c.175]

Титрование слабой кислоты щелочью. При титровании, например, 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра кривая титрования сдвинута в щелочную сторону, перегиб ее менее резкий и находится в пределах pH от 8 до 10. Для определения конца реакции в данном случае могут быть применены, очевидно, только те индикаторы, которые именно в этом промежутке pH меняют окраску. Из числа индикаторов, приведенных в табл. 2 стр. 175), такому условию отвечают фенолфталеин с интервалом перехода окраски при pH от 8 до 10 и тимолфталеин с интервалом от 9,3 до 10,5. Метиловый оранжевый не подходит, так как меняет свою окраску из красной в оранжево-желтую в интервале pH от [c.181]

Рассмотрим процесс титрования слабой кислоты щелочью. В растворе слабой кислоты устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами, что можно представить схемой [c.88]

При титровании слабой кислоты щелочью приходится иметь дело с буферными растворами, содержащими смесь слабой кислоты и ее соли с сильным основанием. [c.406]

При пологом фронте титрования (например, при титровании слабой кислоты щелочью) для достижения большей точности титрование проводят на одном из узких диапазонов. При этом нажимают одну из кнопок переключателя диапазонов 5 (см. рис. 21.1), затем - кнопку 20узкий и после этого ручкой 7 устанавливают на реохорде такое положение, чтобы сумма значений начала диапазона рН-метра и установленного значения шкалы реохорда составляла требуемое значение pH. Например, для задания конечной точки титрования 9,75 следует нажать кнопку диапазона 8-11 (или 9 -14), а на реохорде ручкой 7 вывести значение 1,75 (или соответственно 0,75). [c.249]

Титрование слабой кислоты щелочью. Рассмотрим сначала случай, когда кислота НА — очень слабая, например, фенол, борная и т. п. Кс 10- °). Тогда электрическая проводимость исходного раствора (отвечающая точке а на рис. VIII. 7, б) очень мала и практически приближается к таковой воды. По мере прибавления NaOH электрическая проводимость, в отличие от предыдущего случая, сразу же начинает увеличиваться. Это вызвано накоплением соли NaA, т. е. ионов Na+ и к . Электрической проводимостью, обусловленной ионами Н+, здесь можно практически пренебречь. [c.467]

На практике в уравнении (IV. 168) часто заменяют а на величину 0в,н (степень нейтрализации Н-формы ионита основанием). В таком виде уравнение (IV. 168) совпадает с известным уравнением Гендерсона — Хассельбаха, справедливым для случая титрования слабой кислоты щелочью или слабого основания кислотой [162]. При этом уравнение (IV. 168) содержит все допущения, использованные при выводе уравнения Гендерсона— Хассельбаха, и справедливо лишь для случая титрования слабокислотного ионита щелочью и слабоосновного ионита кислотой. [c.124]

Титрование слабой кислоты щелочью. Допустим, титруем уксусную кислоту едким натром. По мере прибавления щелочи к кислоте в растворе образуется соль Hs OONa. Когда вся кислота будет нейтрализована, [Н+] и pH раствора практически зависят только от присутствия в растворе Hs OONa. Вследствие гидролиза этой соли раствор приобретает щелочную реакцию, а потому эквивалентная точка титрования лежит при рН>7. [c.177]

Таким же образом можно получить кривые титрования для тех случаев, когда титрующий раствор не потребляет ионов, а образует новые ионы из слабо диссоци-ируюпшх или трудно растворимых соединений, например, при титровании слабой кислоты щелочью. Тогда получают две повышающиеся вправо прямые, которые также пересекутся в точке эквивалентности. [c.453]

Изменений окрагки происходит при pH от 8,Я до 10 индикатор является чувствительным к низкой концентрации водородных ПОНОВ, т. е. может применяться для титрования слабых кислот щелочью. [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология